Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

25583. Какую массу сульфата меди(II) CuSO₄ необходимо растворить в воде для приготовления 200 мл 0,15 М раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 4,8

Переведем объем раствора в литры: 200 мл = 0,200 л.

Найдем количество вещества сульфата меди(II):
n = C · V = 0,15 · 0,200 = 0,030 моль

M(CuSO₄) = 160 г/моль, значит масса соли:
m = n · M = 0,030 · 160 = 4,8 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25583.

25582. Смешали 150 г 6%-ного раствора нитрата аммония NH₄NO₃ и 250 мл 0,40 М раствора этой же соли плотностью 1,03 г/мл. Массовая доля нитрата аммония в полученном растворе равна ____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 4,2

Найдем массу нитрата аммония в первом растворе:
m₁(NH₄NO₃) = 150 · 0,06 = 9 г

Переведем объем второго раствора в литры: 250 мл = 0,250 л.

Найдем количество вещества нитрата аммония во втором растворе:
n = C · V = 0,40 · 0,250 = 0,100 моль

M(NH₄NO₃) = 80 г/моль, значит масса соли во втором растворе:
m₂(NH₄NO₃) = 0,100 · 80 = 8 г

Масса второго раствора:
m₂(раствора) = 1,03 · 250 = 257,5 г

Масса полученного раствора:
m = 150 + 257,5 = 407,5 г

Масса соли в полученном растворе:
m(NH₄NO₃) = 9 + 8 = 17 г

Массовая доля нитрата аммония:
w = 17 / 407,5 · 100% = 4,2%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25582.

25581. Вычислите объем 40%-ного раствора гидроксида калия KOH (ρ = 1,41 г/мл), который потребуется для приготовления 1,0 л 0,25 М раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 24,8

Найдем количество вещества гидроксида калия:
n = C · V = 0,25 · 1,0 = 0,250 моль

M(KOH) = 56 г/моль, значит масса вещества:
m(KOH) = 0,250 · 56 = 14 г

Найдем массу 40%-ного раствора:
m(раствора) = 14 / 0,40 = 35 г

Найдем объем исходного раствора:
V = 35 / 1,41 = 24,8 мл

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25581.

25580. К 200 г 0,30 М раствора нитрата натрия NaNO₃ плотностью 1,04 г/мл добавили 10 г этой же соли и 30 г воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 6,2

Найдем объем исходного раствора:
V = m / ρ = 200 / 1,04 = 192,3 мл = 0,1923 л

Найдем количество вещества нитрата натрия в исходном растворе:
n = C · V = 0,30 · 0,1923 = 0,0577 моль

M(NaNO₃) = 85 г/моль, значит масса соли в исходном растворе:
m₁(соли) = 0,0577 · 85 = 4,90 г

После добавления соли масса растворенного вещества стала:
m(соли) = 4,90 + 10 = 14,90 г

Масса полученного раствора:
m(раствора) = 200 + 10 + 30 = 240 г

Массовая доля нитрата натрия:
w = 14,90 / 240 · 100% = 6,2%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25580.

25579. Сколько миллилитров 25%-ного раствора нитрата кальция Ca(NO₃)₂ (ρ = 1,20 г/мл) потребуется для приготовления 250 мл 0,20 М раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 27,3

Переведем объем конечного раствора в литры: 250 мл = 0,250 л.

Найдем количество вещества нитрата кальция:
n = C · V = 0,20 · 0,250 = 0,050 моль

M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль, значит масса соли:
m(соли) = 0,050 · 164 = 8,2 г

Найдем массу 25%-ного раствора:
m(раствора) = 8,2 / 0,25 = 32,8 г

Найдем объем исходного раствора:
V = 32,8 / 1,20 = 27,3 мл

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25579.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии