Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7936. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что указанное вещество газообразно при н. у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения исходного вещества в результате реакции дегидратации (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количество вещества продуктов

n(CO2) = 8,8 : 44 = 0,2 моль
n(C) = n(CO2) = 0,2 моль
m(C) = 0,2 ⋅ 12 = 2,4 г

n(H2O) = 5,4 : 18 = 0,3 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,3 ⋅ 2 = 0,6 моль
m(H) = 0,6 ⋅ 1 = 0,6 г

m(O) = m(в-ва) -m(C) - m(H) = 4,6 - 2,4 - 0,6 = 1,6 г
n(O) = 1,6 : 16 = 0,1 моль

Соотношение n(C) : n(H) : n(O)
x : y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1
Простейшая формула C2H6O

2) Структурная формула
CH3-O-CH3

3) Уравнение реакции (для реакции межмолекулярной дегидратации температура должна быть менее 140 °С, например 130 °С)

2CH3-OH = (130 °С, H2SO4) CH3-O-CH3 + H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7936.

7935. Смесь оксида алюминия и сульфида алюминия, в которой массовая доля алюминия составляет 50%, растворили в избытке 700 г соляной кислоты. Выделившийся газ полностью поглотили 240 г 20% раствора сульфата меди (II), причём исходные вещества прореагировали без остатка. Вычислите массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии исходной твёрдой смеси с соляной кислотой.

1) Уравнения реакций
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (1)
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑ (2)
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 (3)

2) Вычислим количество Al2O3
m(CuSO4) = 240 ⋅ 0,2 = 48 г
n(CuSO4) = 48 : 160 = 0,3 моль
n(CuSO4) = n(H2S) = 0,3 моль (по уравнению 3)
n(Al2S3) = 1/3 ⋅ n(H2S) = 1/3 ⋅ 0,3 = 0,1 моль (по уравнению 2)

m(Al2S3) = 0,1 ⋅ 150 = 15 г
n(Al)в Al2S3 = n(Al2S3) ⋅ 2 = 0,1 ⋅ 2 = 0,2 моль
m(Al)в Al2S3 = 0,2 ⋅ 27 = 5,4 г

Примем x = n(Al2O3)
n(Al)в Al2O3 = n(Al) ⋅ 2 = 2x моль
m(Al2O3) = x ⋅ 102 = 102x (г)
m(Al)в Al2O3 = 2x ⋅ 27 = 54x (г)

Задание ЕГЭ по химии
Решив уравнение получим x = 0,7 = n(Al2O3)

3) Рассчитаем массовую долю хлорида алюминия
Задание ЕГЭ по химии
n1(AlCl3) = 2n(Al2O3) = 2 ⋅ 0,7 = 1,4 моль (по уравнению 1)
n2(AlCl3) = 2n(Al2S3) = 2 ⋅ 0,1 = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(AlCl3)общ = 1,4 + 0,2 = 1,6 моль

m(AlCl3)общ = 1,6 ⋅ 133,5 = 213,6 г
m(Al2O3) = 0,7 ⋅ 102 = 71,4 г
m(H2S) = 0,3 ⋅ 34 = 10,2 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(AlCl3) = 27,52%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7935.

7928. Какую массу воды надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата натрия для получения 5%-ного раствора?

Верный ответ: 400

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 1000 · 0.03 = 30 грамм

Расчет массы выпаренной воды для увеличения массовой доли раствора сульфата натрия до 5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7928.

7907. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода(II) – 0,6 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию углекислого газа (Y).


Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 52

Таблица (по условиям задания) для расчетов:

Задание ЕГЭ по химии
Вычитая из исходной концентрации угарного газа (CO) равновесную концентрацию мы получаем: 0,3 - 0,1 = 0,2 моль
В реакции израсходовалось 0,2 моль CO

Узнаем сколько O2 израсходовалось в ходе реакции
n(O2) = 1/2 · n(CO) = 1/2 · 0,2 = 0,1 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O2, которое израсходовалось: 0,6 + 0,1 = 0,7 моль (цифра 5)

Узнаем сколько CO2 образовалось в ходе реакции
n(CO2) = n(CO) = 0,2 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию CO2 (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество CO2, которое образовалось: 0 + 0,2 = 0,2 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7907.

7901. При сгорании 21 г органического вещества получили 33,6 л углекислого газа (н. у.) и 27 г воды. Известно, что масса 1 л (н.у.) паров этого вещества составляет 1,875 г. В результате присоединения хлороводорода к этому веществу образуется только одно монохлорпроизводное, в котором атом хлора принадлежит первичному атому углерода.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количество вещества продуктов
n(CO2) = 33,6 : 22,4 = 1,5 моль; n(C) = 1,5 моль
m(C) = 1,5 ⋅ 12 = 18 г
n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль; n(H) = 2n(H2O) = 1,5 ⋅ 2 = 3 моль; m(H) = 3 ⋅ 1 = 3 г
m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 21 - 18 - 3 = 0 г (кислород отсутствует)

Искомое вещество - углеводород - CxHy
Соотношение атомов n(C) : n(H) = x : y = 1,5 : 3 = 1 : 2
Простейшая формула - CH2

M(в-ва)прост. = 14 г/моль
M(в-ва)по условию = 1,875 ⋅ 22,4 = 42 г/моль
Молекулярная формула C3H6 - циклопропан или пропен. Только одно монохлорпроизводное, в котором атом хлора принадлежит к первичному атому углерода, образуется в результате присоединения хлороводорода к циклопропану (в результате реакции с пропеном получается 2-хлорпропан, атом хлора здесь принадлежит вторичному атому углероду, поэтому пропен нам не подходит)

2) Структурная формула

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7901.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще