Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7550. В смеси оксида магния и фосфида магния массовая доля атомов магния составляет 54,4%. Для полного растворения этой смеси потребовалось 365 г 34% соляной кислоты. К полученному раствору добавили 232 г 30% раствора фторида калия. Найдите массовую долю хлорида калия в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O (1)
Mg₃P₂ + 6HCl = 3MgCl₂ + 2PH₃↑ (2)
MgCl₂ + 2KF = MgF₂↓ + 2KCl (3)

2) Найдем количество вещества соляной кислоты
m(HCl) = 365 ⋅ 0,34 = 124,1 г
n(HCl) = 124,1 : 36,5 = 3,4 моль

3) Примем количество вещества MgO как x, количество Mg₃P₂ - y, тогда
n₁(HCl) = 2 ⋅ n(MgO) = 2x моль (по уравнению 1)
n₂(HCl) = 6 ⋅ n(Mg₃P₂) = 6y моль (по уравнению 2)
Найденные значения составляют общее количество HCl:
2x + 6y = 3,4
x + 3y = 1,7

В результате решения системы получается:
x = 0,2 моль = n(MgO)
y = 0,5 моль = n(Mg₃P₂)
m(MgO) = 0,2 ⋅ 40 = 8 г
m(Mg₃P₂) = 0,5 ⋅ 134 = 67 г

4) Запишем формулу массовой доли KCl и найдем массу фосфина магния

n(PH₃) = 2 ⋅ n(Mg₃P₂) = 2 ⋅ 0,5 = 1 моль
n(PH₃) = 1 ⋅ 34 = 34 г
n₁(MgCl₂) = n(MgO) = 0,2 моль (по уравнению 1)
n₂(MgCl₂) = 3 ⋅ n(Mg₃P₂) = 3 ⋅ 0,5 = 1,5 моль
m(KF) = 232 ⋅ 0,3 = 69,6 г
n(KF) = 69,6 : 58 = 1,2 моль

5) Исходя из реакции (3) на 2 моль KF необходимо 1 моль MgCl₂. В нашем случае n(KF) = 1,2 моль, на такое количество KF должно проходится в 2 раза меньше MgCL₂ - 1,2 : 2 = 0,6 , но количество MgCl₂, в результате расчетов, больше необходимого, следовательно MgCl₂ - в избытке, а KF - в недостатке. Дальнейший расчет ведем по n(KF).
n(MgF₂) = n(KF) : 2 = 1,2 : 2 = 0,6 моль
m(MgF₂) = 0,6 ⋅ 62 = 37,2 г
n(KF) = n(KCl) = 1,2 моль (по уравнению 3)
m(KCl) = 1,2 ⋅ 74,5 = 89.4 г
Подставим все вычисленные значения в формулу массовой доли KCl, записанную в 4 пункте

Ответ: ω(KCl) = 14,88%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7550.

7543. Смешали 120 г раствора нитрата калия с массовой долей 15% и 80 г раствора этой же соли с массовой долей 20%. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____ %.

Верный ответ: 17

Найдем массу соли, которая присутствует в первом растворе:
m(соли)1 = 120 · 0.15 = 18 грамм

Найдем массу соли, которая присутствует во втором растворе:
m(соли)2 = 80 · 0.2 = 16 грамм

Расчет массовой доли нитрата калия в растворе, образовавшемся при смешении двух растворов с разными концентрациями

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7543.

7522. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (IV) и оксида серы (VI) - 0 моль/л и 1,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида серы (IV) и кислорода – 1 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 53

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями сернистого газа (SO₂) составляет: 1 - 0 = 1 моль
В реакции образовалось 1 моль SO₂

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₂) = 1/2 · 1 = 0,5 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 1,2 - 0,5 = 0,7 моль (цифра 5)

Узнаем сколько SO₃ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₃) = n(SO₂) = 1 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₃ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₃, которое израсходовалось: 1,3 - 1 = 0,3 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7522.

7516. Углеводород нециклического строения массой 8,4 г реагирует с водородом в одну стадию и способен присоединить 3,36 л (н.у.) водорода в присутствии катализатора. Известно, что в результате присоединения бромоводорода к этому углеводороду образуется только одно бромпроизводное.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с бромоводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим молярную массу углеводорода
n(H₂) = 3,36 : 22,4 = 0,15 моль
n(C_nH_2n) = 0,15 моль
n(C_nH_2n) = 8,4 : 0,15 = 56 г/моль

Молекулярная формула углеводорода
M(CnH₂n) = 12n + 2n = 56
14n = 56
n = 4
Молекулярная формула C₄H₈

2) Составлена структурная формула
CH₃-CH=CH-CH₃

3) Уравнение реакции
CH₃-CH=CH-CH₃ + HBr = CH₃-CH(Br)-CH₂-CH₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7516.

7515. В растворе хлоридов железа (II) и (III) на 3 иона железа приходится 8 хлорид-ионов. Через 200 г этого раствора пропустили хлор до прекращения реакции. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия, в результате чего вещества прореагировали без остатка и получили 526,5 г 20% раствора соли. Рассчитайте массовую долю щёлочи в добавленном растворе.

1) Уравнения реакций
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ (1)
FeCl₃ + Cl₂ = (не идет)
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (2)

2) Вычислим массу гидроксида натрия
m(NaCl) = 526,5 ⋅ 0,2 = 105,3 г
n(NaCl) = 105,3 : 58,5 = 1,8 моль
n(NaOH) = n(NaCl) = 1,8 моль (по уравнению 2)
m(NaOH) = 1,8 ⋅ 40 = 72 г

3) Так как нам известна формула конечного раствора
m(кон. р-ра) = m(FeCl₃*FeCl₂)_р-ра + m(Cl₂)_{прореаг.} + m(NaOH)_р-ра - m(Fe(OH)₃)
Изменим данную формулу:
m(NaOH)_р-ра = m(кон. р-ра) - m(FeCl₃*FeCl₂)_р-ра - m(Cl₂)_{прореаг.} + m(Fe(OH)₃)

4) Найдем FeCl₃_общего по уравнению (3)
n(FeCl₃)_общ = 1/3 ⋅ n(NaCl) = 1/3 ⋅ 1,8 = 0,6 моль
Допустим, было x моль FeCl₂ и y моль FeCl₃_исх., в таком случае n(FeCl₃)_обр. = n(FeCl₂)_исх. = x моль (это следует из уравнения 1), следовательно
n(FeCl₃)_обр + n(FeCl₃)_исх = n(FeCl₃)_общ
0,6 = x + y

Решая систему уравнений, получаем
x = 0,2 моль = n(FeCl₂)_исх
y = 0,4 моль = n(FeCl₃)_исх

5) Вычислим массу хлора и массу гидроксида железа(III)
n(Cl₂)_{прореаг} = n(FeCl₂) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль
m(Cl₂) = 0,1 моль ⋅ 71 г/моль = 7,1 г
n(FeCl₃)_общ. = n(Fe(OH)₃) = 0,6 моль
m(Fe(OH)₃) = 0,6 моль ⋅ 107 г/моль = 64,2 г

6) Вернемся к пункту 3 и подставим все найденные значения в формулу массы раствора гидроксида натрия, найдем массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе
m(NaOH)_р-ра = m(кон. р-ра) - m(FeCl₃*FeCl₂)_р-ра - m(Cl₂)_{прореаг.} + m(Fe(OH)₃) = 526,5 - 200 - 7,1 + 64,2 = 383,6 г
ω(NaOH) = 72 : 383,6 = 0,188 ⋅ 100% = 18,8%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7515.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии