Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7410. Из одного и того же металла, степень окисления которого в соединениях равна двум, изготовили две пластинки одинаковой массы. Пластинки погрузили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации. Через некоторое время пластинки вынули, промыли, высушили и взвесили (весь выделившийся металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,4%, а второй – на 8%. Из какого металла изготовлены пластинки?

I способ решения

1) Пусть М(М) = m(М) = x г, а масса пластинки – у г. Тогда можно составить систему уравнений:

Решив эту систему, получим ответ: у = 2000 г, x = 56 г. Металл пластинки – железо.

II способ решения

Обозначим молярную массу металла через x.
Тогда для уравнения (1) верно следующее рассуждение: если бы растворилось x г металла (1 моль), то на пластинке осело бы 64 г меди и разница масс составила бы (64 - x) г; по условию же задачи эта молярная разница соответствует реальной разнице в 0,4%.
Аналогично для серебра (см. уравнение (2)) - молярная разница составляет (216 - x) г и соответствует реальной разнице в 8%.
Тогда можно записать следующую пропорцию:

(64 - x) г соответствуют 0,4%
(216 - x) г соответствуют 8%

т.е. 0,4 • (216 - x) = 8 • (64 - x)
Решая это уравнение, получим x = 56.
Следовательно, наш металл - железо.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7410.

7411. При сгорании некоторого органического вещества массой 4,12 г получено 3,584 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,24 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединения состава C₂H₆NO₂Cl и спирт.

На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии соляной кислоты.

1) Найдем количества веществ продуктов сгорания
n(CO₂) = 3,584 ⋅ 22,4 = 0,16 моль
n(H₂O) = 3,24 : 18 = 0,18 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,18 ⋅ 2 = 0,36 моль
n(N₂) = 0,448 ⋅ 22,4 = 0,2 моль
n(N) = 0,02 ⋅ 2 = 0,04 моль

2) Сделаем проверку на кислород, установим молекулярную формулу вещества
m(C + H + N) = 0,16 ⋅ 12 + 0,36 ⋅ 1 + 0,04 ⋅ 14 = 2,84 г
m(O) = 4,12 - 2,84 = 1,28 г
n(O) = 1,28 / 16 = 0,08 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,16 : 0,36 : 0,04 : 0,08 = 4 : 9 : 1 : 2
Молекулярная формула - C₄H₉NO₂

2) Составлена структурная формула вещества

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7411.

7438. Вычислите массу (г) гидроксида натрия, который необходимо взять для приготовления 320 г раствора с массовой долей 25% . (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 80

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7438.

7445. Железную пластинку массой 7 г погрузили в раствор сульфата меди(II) (ρ = 1,175 г/мл) 63,5 мл 30% в результате чего количество сульфата меди(II) в растворе уменьшилось в два раза. Определите массу пластинки после реакции и массу сульфата меди(II) в оставшемся растворе.

1) Уравнение реакции
СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

2) Рассчитаем массу сульфата меди(II) в исходном растворе
n(СuSO₄) = n(Сu) = n(Fe)
Чтобы найти эти количества вещества, рассчитаем массу СuSO₄ в исходном растворе:
m(СuSO₄)_исх = 0,3 • 1,175 • 63,5 = 22,4 г.

3) После реакции количество вещества (по условию задачи), а следовательно, и масса CuSO₄ уменьшились вдвое. Отсюда m(СuSO₄)_ост. = 11,2 г.

4) Вычислим количество вещества сульфата меди(II), израсходованного в реакции, изменение массы пластинки
n(СuSO₄) = m/М = 11,2/160 = 0,07 моль.
Изменение массы пластинки составляет:
m(Сu) - m(Fe) = n•(M(Cu) - M(Fe)) = 0,07 • 8 = 0,56 г.

4) Вычислим массу пластинки после реакции: 7 + 0,56 = 7,56 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7445.

7446. Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Соотношение атомов углерода
ω(C) = 100 - 12,19 = 87,81
x : y = (87,81 / 12) : (12,19 / 1) = 0,6 : 1

Установим молекулярную формулу
0,6 : 1 = 6 : 10
Молекулярная формула - C₆H₁₀

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции
(CH₃)₃C-C≡CH + [Ag(NH₃)₂]OH = (CH₃)C-C≡C-Ag↓ + 2NH₃↑ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7446.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии