Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7516. Углеводород нециклического строения массой 8,4 г реагирует с водородом в одну стадию и способен присоединить 3,36 л (н.у.) водорода в присутствии катализатора. Известно, что в результате присоединения бромоводорода к этому углеводороду образуется только одно бромпроизводное.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с бромоводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим молярную массу углеводорода
n(H2) = 3,36 : 22,4 = 0,15 моль
n(CnH2n) = 0,15 моль
n(CnH2n) = 8,4 : 0,15 = 56 г/моль

Молекулярная формула углеводорода
M(CnH2n) = 12n + 2n = 56
14n = 56
n = 4
Молекулярная формула C4H8

2) Составлена структурная формула
CH3-CH=CH-CH3

3) Уравнение реакции
CH3-CH=CH-CH3 + HBr = CH3-CH(Br)-CH2-CH3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7516.

7543. Смешали 120 г раствора нитрата калия с массовой долей 15 % и 80 г раствора этой же соли с массовой долей 20%. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____ %.

Верный ответ: 17

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7543.

7550. В смеси оксида магния и фосфида магния массовая доля атомов магния составляет 54,4%. Для полного растворения этой смеси потребовалось 365 г 34% соляной кислоты. К полученному раствору добавили 232 г 30% раствора фторида калия. Найдите массовую долю хлорида калия в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (1)
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑ (2)
MgCl2 + 2KF = MgF2↓ + 2KCl (3)

2) Найдем количество вещества соляной кислоты
m(HCl) = 365 ⋅ 0,34 = 124,1 г
n(HCl) = 124,1 : 36,5 = 3,4 моль

3) Примем количество вещества MgO как x, количество Mg3P2 - y, тогда
n1(HCl) = 2 ⋅ n(MgO) = 2x моль (по уравнению 1)
n2(HCl) = 6 ⋅ n(Mg3P2) = 6y моль (по уравнению 2)
Найденные значения составляют общее количество HCl:
2x + 6y = 3,4
x + y = 1,7

Задание ЕГЭ по химии

В результате решения системы получается:
x = 0,2 моль = n(MgO)
y = 0,5 моль = n(Mg3P2)
m(MgO) = 0,2 ⋅ 40 = 8 г
m(Mg3P2) = 0,5 ⋅ 134 = 67 г

4) Запишем формулу массовой доли KCl и найдем массы фосфина магния
Задание ЕГЭ по химии

n(PH3) = 2 ⋅ n(Mg3P2) = 2 ⋅ 0,5 = 1 моль
n(PH3) = 1 ⋅ 34 = 34 г
n1(MgCl2) = n(MgO) = 0,2 моль (по уравнению 1)
n2(MgCl2) = 3 ⋅ n(Mg3P2) = 3 ⋅ 0,5 = 1,5 моль
m(KF) = 232 ⋅ 0,3 = 69,6 г
n(KF) = 69,6 : 58 = 1,2 моль

5) Исходя из реакции (3) на 2 моль KF необходимо 1 моль MgCl2. В нашем случае n(KF) = 1,2 моль, на такое количество KF должно проходится в 2 раза меньше MgCL2 - 1,2 : 2 = 0,6 , но количество MgCl2, в результате расчетов, больше необходимого, следовательно MgCl2 - в избытке, а KF - в недостатке. Дальнейший расчет ведем по n(KF).
n(MgF2) = n(KF) : 2 = 1,2 : 2 = 0,6 моль
m(MgF2) = 0,6 ⋅ 62 = 37,2 г
n(KF) = n(KCl) = 1,2 моль (по уравнению 3)
m(KCl) = 1,2 ⋅ 74,5 = 89.4 г
Подставим все вычисленные значения в формулу массовой доли KCl, записанную в 4 пункте
Задание ЕГЭ по химии

Ответ: ω(KCl) = 14,88%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7550.

7551. При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н.у.), 3,92 л азота (н.у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C2H6NO2Cl и вторичный спирт.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Найдем количества вещества продуктов
n(CO2) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(C) = n(CO2) = 1,75 моль
n(H2O) = 34,65 : 18 = 1,925 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2 ⋅ 1,925 = 3,85 моль
n(N2) = 3,92 : 22,4 = 0,175 моль
n(N) = 0,175 ⋅ 2 = 0,35 моль

m(C + H + N) = 1,75 ⋅ 12 + 3,85 ⋅ 1 + 0,35 ⋅ 14 = 29,75 г
m(O) = 40,95 - 29,75 = 11,2 г
n(O) = 11,2 / 16 = 0,7 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 1,75 : 3,85 : 0,35 : 0,7 = 5 : 11 : 1 : 2
Молекулярная формула - C5H11NO2

2) Структурная формула вещества

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7551.

7578. Какое количество вещества нитрата кальция необходимо для приготовления 820 раствора с массовой долей 4%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 0,2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7578.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще