Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7277. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0 моль/л и 1 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) – 0,1 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы(IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 41

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями SO₃ составляет: 0,8 - 0 = 0,8 моль
В реакции образовалось 0,8 моль SO₃

Узнаем сколько O₂ израсходовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₃) = 1/2 · 0,8 = 0,4 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O₂, которое израсходовалось: 0,1 + 0,4 = 0,5 моль (цифра 4)

Узнаем сколько SO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₂) = n(SO₃) = 0,8 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₂, которое израсходовалось: 1 - 0,8 = 0,2 моль (цифра 1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7277.

7271. Массовая доля водорода в углеводороде составляет 14,29%. Данный углеводород вступает в реакцию гидратации, при этом образуется соединение, молярная масса которого в 1,214 раз превышает массу исходного углеводорода.
Известно, что в молекуле углеводорода присутствуют только первичные и третичные атомы углерода.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидратации данного вещества (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Формула вещества - C_xH_y

Простейшая формула - CH₂
Происходит следующее превращение - C_nH_2n → C_nH_{2n + 2}O, в соответствии с которой:
1,214 ⋅ (12n + 2n) = 12n + 2n + 2 + 16
n = 6
Молекулярная формула - C₆H₁₂

2) Одна из возможных структурных формул

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7271.

7270. К полученному в результате электролиза раствору массой 100 г с содержанием сульфида натрия 7,8%, добавили 5,74 г цинкового купороса (ZnSO₄⋅7H₂O). Определите, сколько грамм 20%-ой соляной кислоты нужно прилить к образовавшемуся раствору, чтобы выпала максимально возможная масса осадка.

1) Уравнения реакций
Na₂S + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + S
4NaOH + ZnSO₄ = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄

2) Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и сульфата цинка
m(Na₂S) = 100 ⋅ 0,078 = 7,8 г
n(Na₂S) = 7,8 : 78 = 0,1 моль
n(NaOH) = 2n(Na₂S) = 0,2 моль
n(ZnSO₄) = n(ZnSO₄⋅7H₂O) = 5,74 : 287 = 0,02 моль

3) Очевидно, что гидроксид натрия в большом избытке, поэтому вторая реакция протекает с образованием комплексной соли. Максимальная масса осадка выпадет при нейтрализации остатка гидроксида натрия и частичном разрушении комплекса:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = 2NaCl + Zn(OH)₂ + 2H₂O
n(NaOH_ост.) = 0,2 - 0,02 ⋅ 4 = 0,12 моль
n(Na₂[Zn(OH)₄]) = n(ZnSO₄) = 0,02 моль

4) Вычислим массу 20%-го раствора соляной кислоты
n(HCl) = 2n(Na₂[Zn(OH)₄]) + n(NaOHост.) = 0,04 + 0,12 = 0,16 моль
m(HCl) = 0,16 ⋅ 36,5 = 5,84 г
m_р-ра(HCl) = 5,84 : 0,2 = 29,2 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7270.

7263. Определите массу воды (г), в которую надо добавить 50 мл серной кислоты с массовой долей 90%(плотность 1,8 г/мл), чтобы получить 9%-ный раствор. (Запишите число с точностью до целого).

Верный ответ: 810

Найдем массу серной кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(р-ра кислоты) = m · w = 50 мл · 1.8 г/мл = 90 г
m(кислоты) = 90 · 0.9 = 81 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора серной кислоты до массовой доли 9%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7263.

7242. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0,5 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (IV) – 0,85 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Верный ответ: 52

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями сернистого газа (SO₂) составляет: 0,3 - 0 = 0,3 моль
В реакции образовалось 0,3 моль SO₂

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₂) = 1/2 · 0,3 = 0,15 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,85 - 0,15 = 0,7 моль (цифра 5)

Узнаем сколько SO₃ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₃) = n(SO₂) = 0,3 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₃ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₃, которое израсходовалось: 0,5 - 0,3 = 0,2 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7242.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии