Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7158. Сколько граммов воды следует выпарить из 250 г 7%-ного раствора нитрата калия, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 11%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 91

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 250 · 0.07 = 17.5 грамм

Расчет массы выпаренной воды для увеличения массовой доли раствора нитрата калия до 11%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7158.

7137. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация аммиака и водорода - 0 моль/л и 2,1 моль/л соответственно, а равновесная концентрация азота и аммиака – 0,2 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л

4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 42

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями аммиака составляет: 1,2 - 0 = 1,2 моль
В реакции образовалось 1,2 моль аммиака

Узнаем сколько N₂ израсходовалось в ходе реакции
n(N₂) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 1,2 = 0,6 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию N₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество N₂, которое израсходовалось: 0,2 + 0,6 = 0,8 моль (цифра 4)

Узнаем сколько H₂ израсходовалось в ходе реакции
n(H₂) = 3/2 · n(NH₃) = 3/2 · 1,2 = 1,8 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию H₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество H₂, которое израсходовалось: 2,1 - 1,8 = 0,3 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7137.

7131. При сгорании 4,48 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества при н. у. составляет 2,41 г/л. Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

1) Общая формула вещества - С_xH_yO_z
n(CO₂) = 35,2 : 44 = 0,8 моль
n(H₂O) = 10,8 : 18 = 0,6 моль
M(С_xH_yO_z) = 2,41 ⋅ 22,4 = 54 г/моль
n(С_xH_yO_z) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,8 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 1,2 моль
x = n(C) / n(С_xH_yO_z) = 0,8 : 0,2 = 4
y = n(H) / n(С_xH_yO_z) = 1,2 : 0,2 = 6
Молекулярная формула C₄H₆

2) Структурная формула: CH₃-C≡C-CH₃

3) Уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:
CH₃-C≡C-CH₃ + 2Br₂ = CH₃-C(Br₂)-C(Br₂)-CH₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7131.

7130. Хлор, выделившийся при полном электролизе 31,875 г 8%-го раствора хлорида лития, пропустили через раствор хлорида железа (II). Хлор прореагировал полностью и образовался раствор, содержащий 13% по массе единственной соли. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в исходном растворе.

1) Уравнения реакций
2LiCl + 2H₂O = 2LiOH + H₂ + Cl₂
Cl₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃

2) Рассчитаем количество веществ хлорида лития, хлора и массу хлорида железа (II)
m(LiCl) = 31,875 ⋅ 0,08 = 2,55 г
n(LiCl) = 2,55 : 42,5 = 0,06 моль
n(Cl₂) = 0,5n(LiCl) = 0,03 моль
n(FeCl₂) = n(FeCl₃) = 2n(Cl₂) = 0,06 моль

3) Вычислим массу раствора и массовую долю хлорида железа (II) в растворе
m(FeCl₂) = 0,06 ⋅ 127 = 7,62 г
m_р-ра(FeCl₂) = m_р-ра(FeCl₃) - m(Cl₂)
m_р-ра(FeCl₃) = m(FeCl₃) : ω(FeCl₃) = 0,06 ⋅ 162,5 : 0,13 = 75 г
m_р-ра(FeCl₂) = 75 - 0,03 ⋅ 71 = 72,87 г
ω(FeCl₂) = 7,62 : 72,87 ⋅ 100% = 10,46%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7130.

7123. Сколько граммов воды следует выпарить из 700 г 10%-ного раствора бромида кальция, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 11,5%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 91,3

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 700 · 0.1 = 70 грамм

Расчет массы выпаренной воды для увеличения массовой доли раствора бромида кальция до 11,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7123.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии