Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7823. К 130 г раствора с массовой долей соли 20 % добавили 14 г этой же соли и 16 мл воды. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7823.

7830. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение атомов цинка и кислорода 5:6, обработали 500 г раствора разбавленной серной кислоты. В результате исходная смесь и кислота прореагировали без остатка и выделилось 2,24 л газов (н.у.). К получившемуся раствору прилили 500 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 40%. Найдите массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе.

1) Уравнения реакций
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ (1)
ZnCO₃ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + CO₂↑ (2)

2) Найдем количество вещества цинка и карбоната цинка
n(CO₂+H₂) = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль

Решив данную систему получим y = n(CO₂) = 0,04 моль, x = n(Zn) = 0,06 моль

3) Вычислим количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия
n(Zn) = n₁(ZnSO₄) = 0,06 моль (по уравнению 1)
n(ZnCO₃) = n₂(ZnSO₄) = 0,04 моль (по уравнению 2)
n(ZnSO₄)_общ = 0,06 + 0,04 = 0,1 моль

m(NaOH) = 500 ⋅ 0,2 = 200 г
n(NaOH) = 200 : 40 = 5 моль

Сравнивая количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия, можно сделать вывод о том, что гидроксид натрия в избытке - реакция 3 идет с образованием комплексной соли
Zn(SO₄) + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄

4) Вычислим массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе

n(ZnSO₄)_общ = n(Na₂SO₄) = 0,1 моль (по уравнению 3)
m(Na₂SO₄) = 0,1 ⋅ 142 = 14,2 г
m(Zn) = 0,06 ⋅ 65 = 3,9 г
m(ZnCO₃) = 0,04 ⋅ 125 = 5 г
m(H₂) = 0,06 ⋅ 2 = 0,12 г
m(CO₂) = 0,04 ⋅ 44 = 1,76 г

Ответ: ω(Na₂SO₄) = 1,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7830.

7831. Дегидрирование органического вещества приводит к образованию ароматического углеводорода, 0,3 моль которого имеют массу 27,6 г. Известно, что количество вещества водорода, выделившегося при дегидрировании исходного вещества, в 3 раза превышает количество вещества исходного углеводорода. Исходный углеводород не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции дегидрирования исходного вещества (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Молярная масса углеводорода
M(C_nH_2n-6) = 27,6 : 0,3 = 92 г/моль

Установлена молекулярная формула ароматического углеводорода:
M(C_nH_2n-6) = 12n + 2n - 6 = 92
14n = 98
n = 7
Молекулярная формула - C₇H₈

2) Структурная формула метилциклогексана

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7831.

7858. При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Чему равна масса растворённой соли?

Верный ответ: 30

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7858.

7865. К смеси пероксида и оксида бария, где отношение количества атомов бария к количеству атомов кислорода равно 5:9, добавили 490 г холодного 20%-го раствора серной кислоты. В результате соединения бария прореагировали полностью, а полученный раствор оказался нейтральным. Найдите массовую долю воды в образовавшемся растворе.

1) Уравнения реакций
BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O₂ (1)
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O (2)

2) Вычислим количество вещества оксида бария и пероксида бария
m(H₂SO₄) = 490 ⋅ 0,2 = 98 г
n(H₂SO₄) = 98 : 98 = 1 моль

n(H₂SO₄) = n(исх. смеси) = 1 моль (по уравнению 1)
n(H₂SO₄) = n(BaO₂) (по уравнению 1)
n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) (по уравнению 2)

m(H₂O)_исх = 490 - 98 = 392 г

Решив данную систему получаем y = 0,2 моль = n(BaO), x = 0,8 моль = n(BaO₂)

3) Вычислим массовую долю воды в образовавшемся растворе

n(BaO) = n(H₂O)_{образов. в ур-нии 2} = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(H₂O)_{образов.} = 0,2 ⋅ 18 = 3,6 г
m(BaO₂) = 0,8 ⋅ 169 = 135,2 г
m(BaO) = 0,2 ⋅ 153 = 30,6 г

n(BaO₂) = n₁(BaSO₄) = 0,8 моль (по уравнению 1)
n(BaO) = n₂(BaSO₄) = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(BaSO₄)_общ = 0,8 + 0,2 = 1 моль
m(BaSO₄)_общ = 1 ⋅ 233 = 233 г

Ответ: ω(H₂O) = 93,57%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7865.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии