Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7102. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация водорода и аммиака - 1,05 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация азота и аммиака – 0,45 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 66

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями аммиака составляет: 0,3 - 0 = 0,3 моль
В реакции образовалось 0,3 моль аммиака

Узнаем сколько N₂ израсходовалось в ходе реакции
n(N₂) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 0,3 = 0,15 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию N₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество N₂, которое израсходовалось: 0,45 + 0,15 = 0,6 моль (цифра 6)

Узнаем сколько H₂ израсходовалось в ходе реакции
n(H₂) = 3/2 · n(NH₃) = 3/2 · 0,3 = 0,45 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию H₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество H₂, которое израсходовалось: 1,05 - 0,45 = 0,6 моль (цифра 6)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7102.

7096. Некоторое органическое вещество, содержащее по массе 60% углерода, 26,7 % кислорода, остальное - водород, реагирует с этаналем и окисляется оксидом меди(II) с образованием кетона.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия данного вещества с уксусной кислотой.

1) Найдём соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле органического соединения:
С : H : О = 60/12 : 13,3/1 : 26,7/16 = 5 : 13,3 : 1,67 = 3 : 8 : 1
Простейшая формула C₃H₈O

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7096.

7095. Подвергли полному электролизу 80 г 24% раствора сульфата меди. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 2688 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1) Уравнение реакции:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

2) Рассчитаем количество сульфата меди и серной кислоты
m(CuSO₄) = 80 ⋅ 0,24 = 19,2 г
n(CuSO₄) = 19,2 : 160 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,12 моль

3) По соотношению серной кислоты и аммиака установим образующуюся соль и найдем ее массу
n(NH₃) = 2,688 : 22,4 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) : n(NH₃) = 0,12 : 0,12 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄

4) Рассчитаем массу раствора и массовую долю гидросульфата аммония в растворе
n(NH₄HSO₄) = 0,12 моль
m(NH₄HSO₄) = 0,12 ⋅ 115 = 13,8 г
m_р-ра = m_р-ра(CuSO₄) - m(Cu) - m(O₂) + m(NH₃) = 80 - 0,12 ⋅ 64 - 0,06 ⋅ 32 + 0,12 ⋅ 17 = 72,44 г
ω(NH₄HSO₄) = 13,8 : 72,44 ⋅ 100% = 19%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7095.

7088. Сколько граммов воды следует добавить к 600 г 10%-ного раствора хлорида железа(III), чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 1400

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 600 · 0.1 = 60 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора хлорида железа(III) до массовой доли 3%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7088.

7067. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 0,9 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (IV) – 0,35 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида углерода (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Верный ответ: 56

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями CO₂ составляет: 0,3 - 0 = 0,3 моль
В реакции образовалось 0,3 моль CO₂

Узнаем сколько O₂ израсходовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(CO₂) = 1/2 · 0,3 = 0,15 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O₂, которое израсходовалось: 0,35 + 0,15 = 0,5 моль (цифра 5)

Узнаем сколько CO израсходовалось в ходе реакции
n(CO) = n(CO₂) = 0,3 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию CO (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество CO, которое израсходовалось: 0,9 - 0,3 = 0,6 моль (цифра 6)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7067.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии