Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7586. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 8,80% водорода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола (используйте структурные формулы органических веществ).

Общая формула вещества A - CxHyOzNm
1) Найдем массовую долю атомов углерода
ω(C) = 100 - 13,58 - 31,03 - 8,80 = 46,59%
x : y : z : m = (46,59 / 12) : (8,8 / 1) : (31,03 / 16) : (13,58 : 14)

Соотношение атомов в молекуле x : y : z : m = 4 : 9 : 2 : 1
Молекулярная формула вещества А - C4H9O2N

2) Структурная функция

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7586.

7592. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию оксида азота(IV) и равновесную концентрацию оксида азота(II).
Задание ЕГЭ по химии
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,4 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7592.

7613. Смешали 300 г раствора с массовой долей соли 20% и 500 г раствора с массовой долей этой же соли 40%. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 32,5

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7613.

7620. Смесь железной окалины и оксида железа (III), в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода 7/10, полностью растворили в 500 г концентрированной азотной кислоты. Для поглощения полученного газа необходимо 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю соли железа в растворе, полученном после растворения смеси оксидов в кислоте.

1) Уравнения реакций
Fe3O4 + 10HNO3(к) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (1)
Fe2O3 + 6HNO3(к) = 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O (3)

2) Вычислим количество Fe3O4
m(NaOH) = 20 ⋅ 0,2 = 4 г
n(NaOH) = 4 : 40 = 0,1 моль
n(NaOH) = n(NO2) = 0,1 моль (по уравнению 3)
n(Fe3O4) = n(NO2) = 0,1 моль (по уравнению 1)

3) Пусть n(Fe2O3) = x моль

Задание ЕГЭ по химии
В результате решения системы получаем x = 0,2 моль = n(Fe2O3)

4) Запишем формулу массовой доли нитрата железа (III) в конечном растворе и проведем необходимые вычисления
Задание ЕГЭ по химии
n1(Fe(NO3)3) = 3 ⋅ n(Fe3O4) = 3 ⋅ 0,1 = 0,3 моль (по уравнению 1)
n2(Fe(NO3)3) = 2 ⋅ n(Fe2O3) = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 моль (по уравнению 2)
n(Fe(NO3)3)общ. = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль (уравнение 1 + уравнение 2)
m(Fe(NO3)3)общ. = 0,7 ⋅ 242 = 169,4 г

m(Fe3O4) = 0,1 ⋅ 232 = 23,2 г
m(Fe2O3) = 0,2 ⋅ 160 = 32 г
m(NO2) = 0,1 ⋅ 46 = 4,6 г

Подставим все вычисленные значения в формулу, записанную в пункте 4
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(Fe(NO3)3) = 30,77%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7620.

7621. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 1,875 г/л. Известно, что в результате присоединения хлороводорода к этому веществу образуется только одно монохлорпроизводное.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Найдем количество вещества продуктов сгорания
n(CO2) = 16,8 : 22,4 = 0,75 моль
n(C) = 0,75 моль
m(C) = 0,75 ⋅ 12 = 9 г

n(H2O) = 13,5 : 18 = 0,75 моль
n(H) = 0,75 ⋅ 2 = 1,5 моль
m(H) = 1,5 ⋅ 1 = 1,5 г

m(O) = m(в-ва) - (m(C) + m(H)) = 10,5 - (9 + 1,5) = 0 г (кислород отсутствует)

Соотношение атомов углерода и водорода:
x : y = 0,75 : 1,5 = 3 : 6
Молекулярная формула - C3H6
M(C3H6) = 42 г/моль
M(в-ва)по усл. = 1,875 ⋅ 22,4 = 42 г/моль
Молекулярная формула - C3H6
Циклопропан образует лишь одно производное в реакции с хлороводородом

2) Структурная формула вещества

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7621.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще