Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

7102. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация водорода и аммиака - 1,05 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация азота и аммиака – 0,45 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 66

Таблица (по условиям задания)

Концентрация аммиака увеличилась на: 0,3 - 0 = 0,3 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации N₂:
Δc(N₂) = 1/2 · Δc(NH₃) = 1/2 · 0,3 = 0,15 моль/л
Так как концентрация N₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(N₂):
c_исх.(N₂) = 0,45 + 0,15 = 0,6 моль/л — цифра 6

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации H₂:
Δc(H₂) = 3/2 · Δc(NH₃) = 3/2 · 0,3 = 0,45 моль/л
Так как концентрация H₂ уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(H₂):
c_равн.(H₂) = 1,05 - 0,45 = 0,6 моль/л — цифра 6

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7102.

7096. Некоторое органическое вещество, содержащее по массе 60% углерода, 26,7% кислорода, остальное — водород, реагирует с уксусной кислотой и окисляется оксидом меди(II) с образованием кетона.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия данного вещества с уксусной кислотой.

1) Массовая доля водорода равна:
ω(H) = 100 - 60 - 26,7 = 13,3%.

Определим соотношение атомов:
C : H : O = 60/12 : 13,3/1 : 26,7/16 = 5 : 13,3 : 1,67 ≈ 3 : 8 : 1.
Молекулярная формула вещества — C₃H₈O.

2) Формуле C₃H₈O соответствуют спирты и простой эфир. По условию вещество окисляется CuO с образованием кетона. Кетон получается при окислении вторичного спирта, поэтому подходят не пропанол-1 и не простой эфир, а пропанол-2:
CH₃-CH(OH)-CH₃.

3) При этерификации гидроксильная группа пропанола-2 взаимодействует с карбоксильной группой уксусной кислоты:
CH₃-CH(OH)-CH₃ + CH₃COOH ⇄ CH₃COOCH(CH₃)₂ + H₂O (H₂SO₄, t°).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7096.

7095. Подвергли полному электролизу 80 г 24% раствора сульфата меди. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 2688 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1) Уравнение реакции:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

2) Рассчитаем количество сульфата меди и серной кислоты
m(CuSO₄) = 80 ⋅ 0,24 = 19,2 г
n(CuSO₄) = 19,2 : 160 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,12 моль

3) По соотношению серной кислоты и аммиака установим образующуюся соль и найдем ее массу
n(NH₃) = 2,688 : 22,4 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) : n(NH₃) = 0,12 : 0,12 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄

4) Рассчитаем массу раствора и массовую долю гидросульфата аммония в растворе
n(NH₄HSO₄) = 0,12 моль
m(NH₄HSO₄) = 0,12 ⋅ 115 = 13,8 г
m_р-ра = m_р-ра(CuSO₄) - m(Cu) - m(O₂) + m(NH₃) = 80 - 0,12 ⋅ 64 - 0,06 ⋅ 32 + 0,12 ⋅ 17 = 72,44 г
ω(NH₄HSO₄) = 13,8 : 72,44 ⋅ 100% = 19%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7095.

7088. Сколько миллилитров 25%-ного раствора хлорида железа(III) FeCl₃ (ρ = 1,18 г/мл) потребуется для приготовления 300 мл 0,10 М раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 16,5

Переведем объем конечного раствора в литры: 300 мл = 0,300 л.

Найдем количество вещества хлорида железа(III):
n = C · V = 0,10 · 0,300 = 0,030 моль

M(FeCl₃) = 162,5 г/моль, значит масса соли:
m(соли) = 0,030 · 162,5 = 4,875 г

Найдем массу 25%-ного раствора:
m(раствора) = 4,875 / 0,25 = 19,5 г

Найдем объем исходного раствора:
V = 19,5 / 1,18 = 16,5 мл

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7088.

7067. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 0,9 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (IV) – 0,35 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида углерода (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Верный ответ: 56

Таблица (по условиям задания)

Концентрация CO₂ увеличилась на: 0,3 - 0 = 0,3 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(CO₂) = 1/2 · 0,3 = 0,15 моль/л
Так как концентрация O₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,35 + 0,15 = 0,5 моль/л — цифра 5

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации CO:
Δc(CO) = Δc(CO₂) = 0,3 моль/л
Так как концентрация CO уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(CO):
c_равн.(CO) = 0,9 - 0,3 = 0,6 моль/л — цифра 6

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7067.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии