Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7725. Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция равна 50%, растворили в избытке соляной кислоты массой 300 г. После завершения всех реакций масса раствора составила 330 г, а выделившуюся газовую смесь пропустили через 200 г 8%-ного раствор гидроксида натрия. В результате чего один из газов полностью поглотился. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ (1)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)
(?) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)
(?) CO2 + NaOH = NaHCO3 (4)

2) Запишем формулу массы раствора после реакций 1 и 2
m(р-ра после реакций 1 и 2) = m(Ca) + m(CaCO3) + m(HCl)р-ра - m(H2) - m(CO2)

3) Примем n(Ca) = x моль, n(CaCO3) = y моль
m(Ca) = 40x (г)
m(CaCO3) = 100y (г)

n(Ca) = n(H2)по ур-нию 1 = x моль; m(H2) = 2x (г)
n(CaCO3) = n(CO2)по ур-нию 2 = y моль; m(CO2) = 44y (г)

Подставим все найденные значения в формулу массы раствора, записанную в пункте 2
330 = 40x + 100y + 300 - 2x - 44y

Задание ЕГЭ по химии
В результате решения системы получим: x = 0,2 моль = n(Ca), y = 0,4 моль = n(CaCO3)

4) Вычислим количество гидроксида натрия, массу и массовую долю гидрокарбоната натрия
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,4 моль (по уравнению 2)
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,08 = 16 г
n(NaOH) = 16 : 40 = 0,4 моль

n(CO2) : n(NaOH) = 0,4 моль : 0,4 моль = 1 : 1 (уравнение 4)
n(CO2) = n(NaOH) = n(NaHCO3) = 0,4 моль (по уравнению 4)
m(NaHCO3) = 0,4 ⋅ 84 = 33,6 г
Задание ЕГЭ по химии
m(CO2) = 0,4 ⋅ 44 = 17,6 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(NaHCO3) = 15,44%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7725.

7726. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29,6 г получено 70,4 г углекислого газа и 36,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II) (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Общая формула вещества - CxHyOz
Вычислим количество вещества продуктов

n(CO2) = 70,4 : 44 = 1,6 моль
n(C) = n(CO2) = 1,6 моль
n(H2O) = 36,0 : 18 = 2 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2 ⋅ 2 = 4 моль
m(H) = 4 ⋅ 1 = 4 г
m(O) = 29,6 - 1,6 ⋅ 12 - 4 = 6,4 г
n(O) = 6,4 : 16 = 0,4 моль

Определена молекулярная масса вещества
M(CxHyOz)по услов. = 2,552 ⋅ 29 = 74 г/моль
x : y : z = 1,6 : 4 : 0,4 = 4 : 10 : 1
Вычисленная формула - C4H10O
M(CxHyOz)вычисл = 74 г/моль
Молекулярная формула исх. в-ва - C4H10O

2) Структурная формула вещества

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7726.

7732. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кислорода и равновесную концентрацию углекислого газа.
Задание ЕГЭ по химии
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7732.

7753. Какую массу воды надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70 % для получения уксуса с массовой долей 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 446,7

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7753.

7760. В холодный раствор серной кислоты добавили пероксид бария, при этом вещества прореагировали полностью. В полученном растворе соотношение атомов водорода к кислороду составило 9 к 5. Затем к этому раствору добавили каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

1) Уравнения реакций
H2SO4 + BaO2 = BaSO4↓ + H2O2 (1)
2H2O2 = (кат. MnO2) 2H2O + O2↑ (2)

2) Вычислим количество воды в исходном растворе
Δm = m(O2) = 6,4 г
n(O2) = 6,4 : 32 = 0,2 моль
2n(O2) = n(H2O2) = n(H2SO4) = 0,4 моль (по уравнению 1 и 2)
m(H2SO4) = 0,4 ⋅ 98 = 39,2 г

Примем n(H2O) = x моль

Задание ЕГЭ по химии
В результате вычислений получаем x = 3,2 моль = n(H2O) в исходном растворе
m(H2O)исх = 3,2 ⋅ 18 = 57,6 г

3) Вычислим массовую долю серной кислоты в исходном растворе
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(H2SO4) = 40,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7760.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще