Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

6983. Сколько граммов щавелевой кислоты следует растворить в 200 г 5%-ного раствора её, чтобы массовая доля кислоты стала равной 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 11

Найдем массу щавелевой кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(кислоты) = 200 · 0.05 = 10 грамм

Расчет массы щавелевой кислоты для получения раствора с массовой долей 10%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6983.

6962. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,4 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV) – 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 56

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O₂) составляет: 0,1 - 0 = 0,1 моль
В реакции образовалось 0,1 моль кислорода

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = 2n(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 0,3 + 0,2 = 0,5 моль (цифра 5)

Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,4 + 0,2 = 0,6 моль (цифра 6)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6962.

6956. При сгорании 3,78 г органического вещества, в молекуле которого содержится один третичный атом углерода, получили 6,05 (н. у.) углекислого газа и 4,86 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по аргону равна 2,1. Известно, что это вещество не взаимодействует с водой, но реагирует с бромом на свету.

На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия данного вещества с бромом.

1) Вычислим количества веществ кислорода и водорода, их массу, сделаем проверку на кислород
n(CO₂) = 6,05 : 22,4 = 0,27 моль
m(C) = 0,27 ⋅ 12 = 3,24 г
n(H₂O) = 4,86 : 18 = 0,27 моль
n(H) = 0,54 моль
m(H) = 0,54 ⋅ 1 = 0,54 г
m(C) + m(H) = 3,24 + 0,54 = 3,78 (кислород отсутствует)

Соотношение атомов: C : H = 0,24 : 0,54 = 1 : 2
Простейшая формула: CH₂
Молярная масса вещества: M = 40 ⋅ 2,1 = 84 г
Молекулярная формула: C₆H₁₂

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6956.

6955. Смесь массой 16 г, состоящая из магния и оксида магния, вступила в реакцию с минимально необходимым количеством 25%-ной соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. От полученного раствора отобрали порцию массой 36,07 г, выпарили из нее 7,8 г воды и остаток охладили до 4°С. Вычислите массу выпавшего в осадок шестиводного хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при 4°С равна 53 г/100 г воды.

1) Запишем уравнения реакций:
(1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
(2) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
(3) MgCl_2(р-р) + 6H₂O_(ж) → MgCl₂ · 6H₂O↓ (выпадение в осадок КГ(кристаллогидрата), писать данную реакцию необязательно)

2) Вычислим количества исходных веществ:
n(H₂) = V : V_m = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n(Mg) = n(H₂) = 0,1 моль
m(Mg) = n · M = 0,1 · 24 = 2,4 г
m(MgO) = 16 - 2,4 = 13,6 г
n(MgO) = m : M = 13,6 : 40 = 0,34 моль

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата:
n(HCl) = 2n(Mg) + 2n(MgO) = 0,88 моль
m_р-ра(HCl) = n · M : ω = 0,88 · 36,5 : 0,25 = 128,48 г
m_{итог. р-ра} = m_р-ра(HCl) + m(смеси) - m(H₂) = 128,48 + 16 - 0,1 · 2 = 144,28 г
n(MgCl₂) = n(Mg) + n(MgO) = 0,44 моль
m(MgCl₂) = n · M = 0,44 · 95 = 41,8 г
144,28 : 36,07 = 4 ⇒ в порции будет 41,8 : 4 = 10,45 г MgCl₂
Масса порции после упаривания равна 36,07 - 7,8 = 28,27 г
Пусть в осадок выпало x моль КГ, тогда mв. КГ(MgCl₂) = 95x, m(MgCl₂ · 6H₂O) = 203x

В 153 г раствора - 53 г соли
В (28,27 - 203x) г раствора - (10,45 - 95x) г соли

153 · (10,45 - 95x) = 53 · (28,27 - 203x)
x = 0,0266 моль

4) Вычислим массу КГ
m(MgCl₂ · 6H₂O) = 203x = 203 · 0,0266 = 5,3998 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6955.

6948. Сколько граммов нитрата рубидия следует растворить в 250 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равна 17%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 21,1

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 250 · 0.1 = 25 грамм

Расчет массы нитрата рубидия для получения раствора с массовой долей 17%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6948.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии