Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7761. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Общая формула вещества - CxHyBrz
Вычислим количества вещества углекислого газа, воды и бромоводорода

n(CO2) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль; n(C) = n(CO2) = 0,2 моль
n(H2O) = 0,9 : 18 = 0,05 моль;
n(HBr) = 16,2 : 81 = 0,2 моль;
n(H) = 2n(H2O) + n(HBr) = 0,05 ⋅ 2 + 0,2 = 0,3 моль
n(Br) = n(HBr) = 0,2 моль

Соотношение: n(C) : n(H) : n(Br) = 0,2 : 0,3 : 0,2 = 2 : 3 : 2 = 4 : 6 : 4
x : y : z = 4 : 6 : 4
Молекулярная формула - C4H6Br4

2) Структурная формула вещества A:

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7761.

7767. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кислорода и равновесную концентрацию оксида азота(II).
Задание ЕГЭ по химии
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 41

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7767.

7788. К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 18,5

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7788.

7795. Смесь твёрдых сульфата железа (II) и сульфата железа (III), в которой соотношение атомов серы и железа 4:3, добавили в подкисленный 5% раствор перманганата калия массой 126,4 г. Все вещества, участвовавшие в окислительно-восстановительной реакции, прореагировали полностью. Рассчитайте максимальную массу 20%-го раствора гидроксида натрия, который прореагирует с полученным раствором.

1) Уравнения реакций
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (1)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (2)
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4 (3)

2) Вычислим массу исходного сульфата железа (III)
m(KMnO4) = 126,4 ⋅ 0,05 = 6,32 г
n(KMnO4) = 6,32 : 158 = 0,04 моль

n(FeSO4)исх = 5n(KMnO4) = 5 ⋅ 0,04 = 0,2 (по уравнению 1)

Задание ЕГЭ по химии
По итогу вычислений получаем x = 0,2 моль = n(Fe2(SO4)3)исх

3) Найдем количество вещества MnSO4
n(Fe2(SO4)3)обр = 1/2 ⋅ n(FeSO4) = 1/2 ⋅ 0,2 = 0,1 моль (по уравнению 1)
n(Fe2(SO4)3)общ = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль
n(NaOH) = 6n(Fe2(SO4)3)общ = 6 ⋅ 0,3 = 1,8 моль
n(MnSO4) = n(KMnO4) = 0,04 моль

4) Вычислим массу 20%-ного раствора NaOH
n(NaOH) = 2n(MnSO4) = 2 ⋅ 0,04 = 0,08 моль (по уравнению 3)
n(NaOH)общ = 1,8 моль + 0,08 моль = 1,88 моль
m(NaOH) = 1,88 ⋅ 40 = 75,2 г
m(NaOH)р-ра = 75,2 : 0,2 = 376 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7795.

7796. Некоторый углеводород содержит 87,81 % углерода по массе, Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим массовую долю водорода в веществе, и соотношение атомов углерода и водорода
ω(H) = 100 - 87,81 = 12,19
x : y = (87,81 / 12) : (12,19 / 1) = 0,6 : 1
Молекулярная формула - C6H10

2) Структурная формула вещества

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7796.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще