Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
6927. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация аммиака и водорода - 0 моль/л и 0,9 моль/л соответственно, а равновесная концентрация аммиака и азота – 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).


Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 43

Таблица (по условиям задания)

Задание ЕГЭ по химии
Разница между исходной и равновесной концентрациями аммиака составляет: 0,4 - 0 = 0,4 моль
В реакции образовалось 0,4 моль аммиака

Узнаем сколько N2 израсходовалось в ходе реакции
n(N2) = 1/2 · n(NH3) = 1/2 · 0,4 = 0,2 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию N2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество N2, которое израсходовалось: 0,2 + 0,2 = 0,4 моль (цифра 4)

Узнаем сколько H2 израсходовалось в ходе реакции
n(H2) = 3/2 · n(NH3) = 3/2 · 0,4 = 0,6 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию H2 (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество H2, которое израсходовалось: 0,9 - 0,6 = 0,3 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6927.

6921. При взаимодействии органического вещества А с бромоводородом образуется соль В, содержащая 28,46% углерода, 2,77% водорода, 5,53% азота и бром.

На основании данных:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с бромоводородом, используя структурные формулы веществ.

1) Соотношение атомов в составе соли составит:
C : H : N : Br = 28,46/12 : 2,77/11 : 5,53/14 : 63,24/80 = 2,317 : 2,77 : 0,395 : 0,79 = 6 : 7 : 1 : 2

Молекулярная формула соли: C6H7NBr2
Молекулярная форма вещества А: C6H6NBr

2) Структурная формула

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6921.

6920. В концентрированной серной кислоте растворили 12,8 г меди. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора средней соли. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2) Вычислим теоретическое количество газа
n(Cu) = m : M = 12,8 : 64 = 0,2 моль
nтеор.(SO2) = n(Cu) = 0,2 моль

3) Вычислим практическое количество газа
mнасыщ. р-ра = 83,16 - 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра - 30 г соли
В 81,9 г р-ра - х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
mобщ.(Na2SO3) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na2SO3) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
nпракт.(SO2) = n(Na2SO3) = 0,16 моль

4) Вычислим выход
η = nпракт.(SO2) : nтеор.(SO2) · 100% = 0,16 : 0,2 · 100% = 80%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6920.

6913. Сколько граммов воды следует добавить к 200 г 5%-ного раствора бромида кальция, чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 133,3

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 200 · 0.05 = 10 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора бромида кальция до массовой доли 3%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6913.

6892. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0,7 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (IV) – 0,4 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы(VI) (Y).


Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 11

Таблица (по условиям задания)

Задание ЕГЭ по химии
Разница между исходной и равновесной концентрациями сернистого газа (SO2) составляет: 0,6 - 0 = 0,6 моль
В реакции образовалось 0,6 моль SO2

Узнаем сколько O2 образовалось в ходе реакции
n(O2) = 1/2 · n(SO2) = 1/2 · 0,6 = 0,3 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O2 (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O2, которое образовалось: 0,4 - 0,3 = 0,1 моль (цифра 1)

Узнаем сколько SO3 израсходовалось в ходе реакции
n(SO3) = n(SO2) = 0,6 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO3 (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO3, которое израсходовалось: 0,7 - 0,6 = 0,1 моль (цифра 1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6892.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще