Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

6850. При частичном разложении нитрата меди (II) в ходе нагревания выделилось 39,2 л газов (н.у.) и образовалось 93,6 г твердого остатка. Твердый остаток добавили к 122,5 г теплой 41,2%-ной азотной кислоты, полученный раствор отфильтровали и охладили до 10°С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди при 10°С равна 100 г на 100 г воды.

1) Уравнения реакций:
(1) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
(2) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
(3) Cu(NO₃)_2(р-р) + 6H₂O_(ж) → Cu(NO₃)₂ ⋅ 6H₂O↓ - схема образования КГ

2) Определим состав твердой смеси
n(газов) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(CuO) = 5/2 n(газов) = 0,7 моль
m(Cu(NO₃)₂)_ост. = m_{тв. ост.} - m(CuO) = 93,6 - 0,7 ⋅ 80 = 37,6 г

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата
n(HNO₃) = 122,5 ⋅ 0,412 : 63 = 0,8 моль - в недостатке в реакции (2)
n(CuO_{прореаг.}) = n₂(Cu(NO₃)₂) = 0,5n(HNO₃) = 0,4 моль
m(Cu(NO₃)₂)_{в р-ре} = 37,6 + 0,4 ⋅ 188 = 112,8 г
m(H₂O) = m(H₂O_{в р-ре HNO₃}) + m(H₂O)_{по р. (2)} = 122,5 ⋅ (1-0,412) + 0,4 ⋅ 18 = 79,23 г
Если в осадок выпало x моль кристаллогидрата, то на его образование необходимо x моль Cu(NO₃)₂ и 6x моль воды.

Растворимость 100 г на 100 г воды ⟹ в конечном растворе масса соли равна массе воды:
112,8 - 188x = 79,23 - 18 ⋅ 6x

4) Вычислим массу кристаллогидрата
Решим уравнение: x = 0,419 моль
m(Cu(NO₃)₂ ⋅ 6H₂O) = 0,419 ⋅ (188 + 6 ⋅ 18) = 124 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6850.

6843. Сколько граммов нитрата свинца следует растворить в 450 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 14%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 21

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 450 · 0.1 = 45 грамм

Расчет массы нитрата свинца для получения раствора с массовой долей 14%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6843.

6822. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация кислорода и оксида азота (II) - 0,5 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,1 моль/л и 0,9 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 54

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O₂) составляет: 0,9 - 0,5 = 0,4 моль
В реакции образовалось 0,4 моль кислорода

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = 2n(O₂) = 2 · 0,4 = 0,8 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 0,1 + 0,8 = 0,9 моль (цифра 5)

Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O₂) = 2 · 0,4 = 0,8 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0 + 0,8 = 0,8 моль (цифра 4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6822.

6816. При сжигании органического вещества массой 6,6 г было получено 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что это вещество вступает в реакцию этерификации, а его молекула имеет неразветвлённый углеродный скелет.

На основании данных в задаче:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу неизвестного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этерификации этого вещества с помощью метанола, используя структурные формулы веществ.

1) Пусть формула вещества C_xH_yO_z
Вычислим количества вещества углерода, водорода и сделаем проверку на кислород

n(CO₂) = 13,2 : 44 = 0,3 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,3 моль
n(H₂O) = 5,4 : 18 = 0,3 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,6 моль

m(O) = m(C_xH_yO_z) - m(C) - n(H) = 6,6 - 0,3 ⋅ 12 - 0,6 ⋅ 1 = 2,4 г
n(O) = 2,4 : 16 = 0,15 моль

Соотношение атомов составит:
x : y : z = 0,3 : 0,6 : 0,15 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула: C₂H₄O
Молекулярная формула: C₄H₈O₂

2) Структурная формула CH₃-CH₂-CH₂-COOH

3) Уравнение реакции:
CH₃-CH₂-CH₂-COOH + CH₃OH = CH₃-CH₂-CH₂-COOCH₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6816.

6815. В 245 г 18%-ной серной кислоты растворили оксид меди (II) массой 12 г. К полученному раствору добавили 75,6 г насыщенного раствора сульфида натрия. Вычислите массовые доли веществ в итоговом растворе, если растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляет 26 г/100 г воды.

1) Уравнения реакций:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (1)
CuSO₄ + Na₂S = CuS + Na₂SO₄ (2)
H₂SO₄ + Na₂S = H₂S + Na₂SO₄ (3)

2) Вычислим количества веществ
n(CuO) = 12 : 80 = 0,15 моль
n(H₂SO₄) = 245 ⋅ 0,18 : 98 = 0,45 моль - в избытке

26 г соли - 126 г раствора
х г соли - 75,6 г раствора

m(Na₂S) = 15,6 г
n_общ.(Na₂S) = 15,6 : 78 = 0,2 моль

3) Вычислим массы веществ, содержащихся в итоговом растворе
n(CuSO₄) = n(CuO) = 0,15 моль
n₃(Na₂S) = n_общ.(Na₂S) - n₂(Na₂S) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль
n₃(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) - n₁(H₂SO₄) = 0,45 - 0,15 = 0,3 моль - в изб. по сравнению с n₃(Na₂S)
n_ост.(H₂SO₄) = 0,3 - 0,05 = 0,25 моль
m_ост.(H₂SO₄) = 0,25 ⋅ 98 = 24,5 г
n(Na₂SO₄) = n₂(Na₂SO₄) + n₃(Na₂SO₄) = 0,15 + 0,05 = 0,2 моль
m(Na₂SO₄) = 0,2 ⋅ 142 = 28,4 г

4) Вычислим массовые доли веществ в растворе
m(р-ра) = m(CuO) + m_р-ра(H₂SO₄) + m_р-ра(Na₂S) - m(CuS) - m(H₂S) = 12 + 245 + 75,6 - 0,15 ⋅ 96 - 0,05 ⋅ 34 = 316,5 г
ω(Na₂SO₄) = 28,4 : 316,5 ⋅ 100% = 0,089 ⋅ 100% = 8,9%
ω(H₂SO₄) = 24,5 : 316,5 ⋅ 100% = 0,077 ⋅ 100% = 7,7%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6815.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии