Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

6808. Сколько граммов хлорида алюминия следует растворить в 150 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 15%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 8,8

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 150 · 0.1 = 15 грамм

Расчет массы хлорида алюминия для получения раствора с массовой долей 15%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6808.

6787. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (IV) и оксида азота (II) - 0 моль/л и 0,9 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,7 моль/л и 0,15 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 52

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями NO₂ составляет: 0,7 - 0 = 0,7 моль
В реакции образовалось 0,7 моль NO₂

Узнаем сколько O₂ израсходовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(NO₂) = 1/2 · 0,7 = 0,35 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O₂, которое израсходовалось: 0,15 + 0,35 = 0,5 моль (цифра 5)

Узнаем сколько NO израсходовалось в ходе реакции
n(NO) = n(NO₂) = 0,7 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество NO, которое израсходовалось: 0,9 - 0,7 = 0,2 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6787.

6781. В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н. у.) газа. Указанный спирт не взаимодействует со свежеполученным осадком гидроксида меди(II).

На основании этих данных:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы спирта и запишите молекулярную формулу спирта;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с металлическим натрием.

1) Записано уравнение реакции и найдена молярная масса спирта:
C_nH_2n(OH)₂ + 2Na = C_nH_2n(ONa)₂ + H₂↑
n(H₂) = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль
n(C_nH_2n(OH)₂) = n(H₂) = 0,4 моль
M(C_nH_2n(OH)₂) = 30,4 : 0,4 = 76 г/моль

Определена молекулярная формула вещества:
M(CnH₂n(OH)₂) = 12n + 2n + 34 = 76 г/моль
14n + 34 = 76
14n = 42
n = 3
Молекулярная формула: C₃H₆(OH)₂

2) Структурная формула: HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH

3) Уравнение реакции вещества с натрием:
HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH + 2Na = NaO-CH₂-CH₂-CH₂-ONa + H₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6781.

6780. Насыщенный при 20°С раствор нитрата серебра массой 140 г охладили до 0°С (растворимость нитрата серебра при 20°С 228 г/100 г воды, а при 0°С - 125 г/100 г воды), выпавшую в осадок безводную соль отделили, а от оставшегося раствора отобрали порцию массой 19,22 г. Вычислите, какой объем смеси сероводорода и азота (при н.у.), содержащий 40% сероводорода по массе, необходимо пропустить через эту порцию раствора, чтобы полностью осадить содержащиеся в ней ионы серебра (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1) Запишем реакцию
2AgNO₃ + H₂S = Ag₂S↓ + 2HNO₃

2) Определим массу раствора и массу растворенного нитрата серебра после охлаждения

После охлаждения масса раствора равна (140 - 43,9) = 96,1 г. Масса растворенного нитрата серебра равна (97,3 - 43,9) = 53,4 г

3) Вычислим массу и объем сероводорода, который прореагирует с порцией раствора 96,1 : 19,22 = 5 ⟹ в порции раствора содержится 53,4 : 5 = 10,68 г
n(AgNO₃) = 10,68 : 170 = 0,0628 моль
n(H₂S) = 0,5n(AgNO₃) = 0,0314 моль
m(H₂S) = 0,0314 · 34 = 1,067 г, V(H₂S) = 0,0314 · 22,4 = 0,7 л

4) Вычислим объем смеси
m(N₂) = 0,6 · m(H₂S) : 0,4 = 0,6 · 1,067 : 0,4 = 1,6 г
n(N₂) = 1,6 : 28 = 0,057 моль, V(N₂) = 0,057 · 22,4 = 1,27 л
V(смеси) = 0,7 + 1,27 = 1,97 л

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6780.

6773. Сколько граммов щавелевой кислоты следует растворить в 200 г 5%-ного раствора её, чтобы массовая доля кислоты стала равной 8%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 6,5

Найдем массу щавелевой кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(кислоты) = 200 · 0.05 = 10 грамм

Расчет массы щавелевой кислоты для получения раствора с массовой долей 8%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6773.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии