Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

6927. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация аммиака и водорода - 0 моль/л и 0,9 моль/л соответственно, а равновесная концентрация аммиака и азота – 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 43

Таблица (по условиям задания)

Концентрация аммиака увеличилась на: 0,4 - 0 = 0,4 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации N₂:
Δc(N₂) = 1/2 · Δc(NH₃) = 1/2 · 0,4 = 0,2 моль/л
Так как концентрация N₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(N₂):
c_исх.(N₂) = 0,2 + 0,2 = 0,4 моль/л — цифра 4

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации H₂:
Δc(H₂) = 3/2 · Δc(NH₃) = 3/2 · 0,4 = 0,6 моль/л
Так как концентрация H₂ уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(H₂):
c_равн.(H₂) = 0,9 - 0,6 = 0,3 моль/л — цифра 3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6927.

6921. При взаимодействии органического вещества А с бромоводородом образуется соль В, содержащая 28,46% углерода, 2,77% водорода, 5,53% азота и бром.

На основании данных:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте одну из возможных структурных формул вещества А;
3) напишите уравнение реакции выбранного вещества А с бромоводородом, используя структурные формулы веществ.

1) Примем массу соли В равной 100 г. Массовая доля брома:
ω(Br) = 100 - 28,46 - 2,77 - 5,53 = 63,24%.

Соотношение атомов в соли:
C : H : N : Br = 28,46/12 : 2,77/1 : 5,53/14 : 63,24/80
= 2,372 : 2,77 : 0,395 : 0,791 ≈ 6 : 7 : 1 : 2.
Формула соли В — C₆H₇NBr₂.

При образовании соли вещество А присоединяет HBr. Вычтем состав одной молекулы HBr:
C₆H₇NBr₂ - HBr = C₆H₆NBr.
Вещество А — броманилин Br-C₆H₄-NH₂.

2) По данным условия нельзя определить, находится Br в орто-, мета- или пара-положении относительно NH₂. На рисунке приведён один из допустимых позиционных изомеров:

3) В реакции с HBr протонируется аминогруппа; атом Br, уже связанный с бензольным кольцом, не отщепляется:
Br-C₆H₄-NH₂ + HBr → [Br-C₆H₄-NH₃]Br.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6921.

6920. В концентрированной серной кислоте растворили 12,8 г меди. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора средней соли. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

2) Вычислим теоретическое количество газа
n(Cu) = m : M = 12,8 : 64 = 0,2 моль
n_теор.(SO₂) = n(Cu) = 0,2 моль

3) Вычислим практическое количество газа
m_{насыщ. р-ра} = 83,16 - 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра - 30 г соли
В 81,9 г р-ра - х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
m_общ.(Na₂SO₃) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na₂SO₃) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
n_практ.(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,16 моль

4) Вычислим выход
η = n_практ.(SO₂) : n_теор.(SO₂) · 100% = 0,16 : 0,2 · 100% = 80%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6920.

6913. Сколько граммов воды следует добавить к 200 г 5%-ного раствора бромида кальция, чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 133,3

Найдём массу бромида кальция в исходном растворе:
m(соли) = 200 · 0,05 = 10 г

При добавлении воды масса соли не изменяется. Найдём массу 3%-ного раствора, содержащего 10 г соли:
m(конечного раствора) = 10 / 0,03 = 333,3 г

Масса добавленной воды равна разности масс конечного и исходного растворов:
m(воды) = 333,3 − 200 = 133,3 г

Расчет массы воды для разбавления раствора бромида кальция до массовой доли 3%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6913.

6892. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0,7 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (IV) – 0,4 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы(VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Верный ответ: 11

Таблица (по условиям задания)

Концентрация сернистого газа (SO₂) увеличилась на: 0,6 - 0 = 0,6 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(SO₂) = 1/2 · 0,6 = 0,3 моль/л
Так как концентрация O₂ увеличилась, исходное значение меньше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,4 - 0,3 = 0,1 моль/л — цифра 1

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации SO₃:
Δc(SO₃) = Δc(SO₂) = 0,6 моль/л
Так как концентрация SO₃ уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(SO₃):
c_равн.(SO₃) = 0,7 - 0,6 = 0,1 моль/л — цифра 1

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6892.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии