N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
6752. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л
4) 0,5 моль/л 5) 0,6 моль/л 6) 0,7 моль/л
Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.
Верный ответ: 64
Таблица (по условиям задания)
Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O2) составляет: 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
В реакции образовалось 0,2 моль кислорода
Узнаем сколько NO2 израсходовалось в ходе реакции
n(NO2) = 2n(O2) = 2 · 0,2 = 0,4 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO2, которое израсходовалось: 0,3 + 0,4 = 0,7 моль (цифра 6)
Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O2) = 2 · 0,2 = 0,4 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,1 + 0,4 = 0,5 моль (цифра 4)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6752.
