Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7761. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Общая формула вещества - C_xH_yBr_z
Вычислим количества вещества углекислого газа, воды и бромоводорода

n(CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль; n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль
n(H₂O) = 0,9 : 18 = 0,05 моль;
n(HBr) = 16,2 : 81 = 0,2 моль;
n(H) = 2n(H₂O) + n(HBr) = 0,05 ⋅ 2 + 0,2 = 0,3 моль
n(Br) = n(HBr) = 0,2 моль

Соотношение: n(C) : n(H) : n(Br) = 0,2 : 0,3 : 0,2 = 2 : 3 : 2 = 4 : 6 : 4
x : y : z = 4 : 6 : 4
Молекулярная формула - C₄H₆Br₄

2) Структурная формула вещества A:

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7761.

7760. В холодный раствор серной кислоты добавили пероксид бария, при этом вещества прореагировали полностью. В полученном растворе соотношение атомов водорода к кислороду составило 9 к 5. Затем к этому раствору добавили каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

1) Уравнения реакций
H₂SO₄ + BaO₂ = BaSO₄↓ + H₂O₂ (1)
2H₂O₂ = (кат. MnO₂) 2H₂O + O₂↑ (2)

2) Вычислим количество воды в исходном растворе
Δm = m(O₂) = 6,4 г
n(O₂) = 6,4 : 32 = 0,2 моль
2n(O₂) = n(H₂O₂) = n(H₂SO₄) = 0,4 моль (по уравнению 1 и 2)
m(H₂SO₄) = 0,4 ⋅ 98 = 39,2 г

Примем n(H₂O) = x моль

В результате вычислений получаем x = 3,2 моль = n(H₂O) в исходном растворе
m(H₂O)_исх = 3,2 ⋅ 18 = 57,6 г

3) Вычислим массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Ответ: ω(H₂SO₄) = 40,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7760.

7753. Какую массу воды надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70 % для получения уксуса с массовой долей 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 446,7

Найдем массу уксусной кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(кислоты) = 20 · 0.7 = 14 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора уксусной кислоты до массовой доли 3%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7753.

7732. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 0 моль/л и 1,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (II) – 0,6 моль/л и 1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию углекислого газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 13

Таблица (по условиям)

Разница между исходной и равновесной концентрациями угарного газа (CO) составляет: 1 - 0 = 1 моль
В реакции образовалось 1 моль CO

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(CO) = 1/2 · 1 = 0,5 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль (цифра 1)

Узнаем сколько CO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(CO₂) = n(CO) = 1 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию CO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество CO₂, которое израсходовалось: 1,3 - 1 = 0,3 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7732.

7726. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29,6 г получено 70,4 г углекислого газа и 36,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II) (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Общая формула вещества - C_xH_yO_z
Вычислим количество вещества продуктов

n(CO₂) = 70,4 : 44 = 1,6 моль
n(C) = n(CO₂) = 1,6 моль
n(H₂O) = 36,0 : 18 = 2 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 ⋅ 2 = 4 моль
m(H) = 4 ⋅ 1 = 4 г
m(O) = 29,6 - 1,6 ⋅ 12 - 4 = 6,4 г
n(O) = 6,4 : 16 = 0,4 моль

Определена молекулярная масса вещества
M(C_xH_yO_z)_{по услов.} = 2,552 ⋅ 29 = 74 г/моль
x : y : z = 1,6 : 4 : 0,4 = 4 : 10 : 1
Вычисленная формула - C₄H₁₀O
M(C_xH_yO_z)_вычисл = 74 г/моль
Молекулярная формула исх. в-ва - C₄H₁₀O

2) Структурная формула вещества

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7726.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии