Тест по теме Решение задач по химии

1) Уравнения реакций
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O (1)
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (2)
NaOH + SO₂ = NaHSO₃ (3)

2) Вычислим массу CuO
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,1 = 20 г
n(NaOH) = 20 : 40 = 0,5 моль
n(NaOH) = n(SO₂) = n(Cu) = 0,5 по уравнению 1 и 3
m(Cu) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г

Примем x = n(CuO) = n(Cu)_{в CuO}, тогда
m(Cu)_{в CuO} = x ⋅ 64 = 64x (г)
m(CuO) = x ⋅ 80 = 80x (г)

В результате вычислений x = 0,1 моль = n(CuO)
m(CuO) = 0,1 ⋅ 80 = 8 г

3) Рассчитаем массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой n(Cu) = n(SO₂) = n₁(CuSO₄) = 0,5 моль (по уравнению 1)
n(CuO) = n₂(CuSO₄) = 0,1 моль (по уравнению 2)
n(CuSO₄)_общ = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль
m(CuSO₄) = 0,6 ⋅ 160 = 96 г
m(SO₂) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г Ответ: ω(CuSO₄) = 20%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7900.

Верный ответ: 16,7

Найдём массу хлорида кальция в исходном растворе:
m(CaCl₂) = 50 · 0,04 = 2 г

После добавления 13 г соли её общая масса станет равна 2 + 13 = 15 г.

Масса полученного раствора складывается из исходного раствора, добавленной соли и воды:
m(раствора) = 50 + 13 + 27 = 90 г

Массовая доля соли:
w = 15 / 90 · 100% = 16,7%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7893.

Верный ответ: 24

Таблица (по условиям задания)

Внимание! Из-за расположения X и Y в этом задании часто допускают ошибки по невнимательности. Проверьте - какое число вы подобрали для X и где X находится в таблице, также сделайте и для Y.

Концентрация кислорода (O₂) увеличилась на: 1,2 - 1,1 = 0,1 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO₂:
Δc(NO₂) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль/л
Так как концентрация NO₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(NO₂):
c_исх.(NO₂) = 0,2 + 0,2 = 0,4 моль/л — цифра 2

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO:
Δc(NO) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль/л
Так как концентрация NO увеличилась, равновесное значение больше исходного на Δc(NO):
c_равн.(NO) = 0,4 + 0,2 = 0,6 моль/л — цифра 4

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7872.

1) Молярная масса ароматического продукта:
M = 74,2 : 0,7 = 106 г/моль.
Для гомолога бензола C_nH_2n-6:
12n + (2n - 6) = 106;
14n = 112;
n = 8.
Ароматический продукт имеет формулу C₈H₁₀.

При дегидрировании из 1 моль исходного вещества выделяется 3 моль H₂, поэтому исходная молекула содержит на шесть атомов водорода больше:
C₈H₁₆ → C₈H₁₀ + 3H₂.
Молекулярная формула исходного вещества — C₈H₁₆.

2) Отсутствие реакций с бромной водой и KMnO₄ исключает алкен и указывает на циклоалкан. Формуле ароматического продукта C₈H₁₀ соответствуют этилбензол и ксилолы. При окислении этилбензол даёт бензойную кислоту, а ксилолы — бензолдикарбоновые кислоты. Следовательно, ароматический продукт — этилбензол, а исходное вещество — этилциклогексан.

3) При дегидрировании циклогексановое кольцо превращается в бензольное:
C₆H₁₁-CH₂CH₃ → C₆H₅-CH₂CH₃ + 3H₂ (t°, кат.).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7866.

1) Уравнения реакций
BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O₂ (1)
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O (2)

2) Вычислим количество вещества серной кислоты:
m(H₂SO₄) = 490 ⋅ 0,2 = 98 г,
n(H₂SO₄) = 98 : 98 = 1 моль.

Раствор после реакции нейтрален, а оба соединения бария прореагировали полностью. По обоим уравнениям на 1 моль соединения бария расходуется 1 моль H₂SO₄, поэтому:
n(BaO₂) + n(BaO) = n(H₂SO₄) = 1 моль.
Кроме того:
n(BaSO₄)_общ = n(BaO₂) + n(BaO) = 1 моль.

Масса воды в исходном растворе кислоты:
m(H₂O)_исх = 490 − 98 = 392 г.

Из отношения числа атомов Ba к числу атомов O и равенства x + y = 1 получаем:
n(BaO₂) = 0,8 моль,
n(BaO) = 0,2 моль.

3) Вычислим массовую долю воды в образовавшемся растворе. По уравнению (2) вода образуется только при взаимодействии BaO:
n(H₂O)_{образов.} = n(BaO) = 0,2 моль,
m(H₂O)_{образов.} = 0,2 ⋅ 18 = 3,6 г.
Следовательно:
m(H₂O)_конеч. = 392 + 3,6 = 395,6 г.

Массы исходных соединений бария:
m(BaO₂) = 0,8 ⋅ 169 = 135,2 г,
m(BaO) = 0,2 ⋅ 153 = 30,6 г.
Масса осадка:
m(BaSO₄)_общ = 1 ⋅ 233 = 233 г. Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и соединений бария за вычетом осадка:
m_{конечного р-ра} = 490 + 135,2 + 30,6 − 233 = 422,8 г.
ω(H₂O) = 395,6 : 422,8 ⋅ 100% = 93,57%.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7865.