Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7060. Раствор массой 227,5 г с массовой долей хлорида натрия 18% подвергали электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 6,272 л (н. у.) газа. К раствору, полученному после электролиза, прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся при этом осадке.

1) Уравнение реакций
2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂ (1)
2NaOH + 2AgNO₃ = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O (2)
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ (3)

2) Рассчитаем количество хлорида натрия и водорода
m(NaCl) = 227,5 ⋅ 0,18 = 40,95 г
n(NaCl) = 40,95 : 58,5 = 0,7 моль
n(H₂) = 6,272 : 22,4 = 0,28 моль

3) Если бы хлорид натрия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося водорода составило бы 0,7 : 2 = 0,35 моль. По условию n(H₂) = 0,28 моль, то есть прореагировал не весь хлорид натрия. Расчет по первому уравнению ведем по водороду.

4) Рассчитаем количество оставшегося NaCl
n(NaOH) = 2n(H₂) = 0,56 моль
n(NaCl_разл.) = 2n(H₂) = 0,56 моль
n(NaCl_ост.) = 0,7 - 0,56 = 0,14 моль

5) Вычислим массовые доли веществ в осадке.
n(Ag₂O) = 0,5n(NaOH) = 0,28 моль
m(Ag₂O) = 0,28 ⋅ 232 = 64,96 г
n(AgCl) = n(NaCl_ост.) = 0,14 моль
m(AgCl) = 0,14 ⋅ 143,5 = 20,09 г
ω(Ag₂O) = 64,96 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 76,4%
ω(AgCl) = 20,09 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 23,6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7060.

7061. При сгорании 0,896 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 7,04 г углекислого газа и 2,16 г воды. Плотность этого вещества по пропану составляет 1,227. Известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а также с бромной водой.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра.

Общая формула вещества - C_xH_yO_z
1) Вычислим количества веществ кислорода и водорода, их массу, сделаем проверку на кислород
n(CO₂) = 7,04 : 44 = 0,16 моль
m(C) = 0,16 ⋅ 12 = 1,92 г
n(H₂O) = 2,16 : 18 = 0,12 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,24 моль
m(H) = 0,24 ⋅ 1 = 0,24 г
M(C_xH_yO_z) = 1,227 ⋅ 44 = 54 г/моль
n_в-ва = 0,896 : 22,4 = 0,04 моль
m_в-ва = n ⋅ M = 0,04 ⋅ 54 = 2,16 г
m(C) + m(H) = 1,92 + 0,24 = 2,16 г (кислород отсутствует)

Соотношение атомов: C : H = 0,16 : 0,24 = 1 : 1,5 = 2 : 3
Простейшая формула: C₂H₃
Молекулярная формула: C₄H₆

2) Структурная формула
CH₃-CH₂-C≡CH
3) Уравнение реакции
CH₃-CH₂-C≡C-H + [Ag(NH₃)₂]OH = CH₃-CH₂-C≡C-Ag↓ + 2NH₃↑ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7061.

7088. Сколько граммов воды следует добавить к 600 г 10%-ного раствора хлорида железа(III), чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 1400

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7088.

7095. Подвергли полному электролизу 80 г 24% раствора сульфата меди. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 2688 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1) Уравнение реакции:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

2) Рассчитаем количество сульфата меди и серной кислоты
m(CuSO₄) = 80 ⋅ 0,24 = 19,2 г
n(CuSO₄) = 19,2 : 160 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,12 моль

3) По соотношению серной кислоты и аммиака установим образующуюся соль и найдем ее массу
n(NH₃) = 2,688 : 22,4 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) : n(NH₃) = 0,12 : 0,12 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄

4) Рассчитаем массу раствора и массовую долю гидросульфата аммония в растворе
n(NH₄HSO₄) = 0,12 моль
m(NH₄HSO₄) = 0,12 ⋅ 115 = 13,8 г
m_р-ра = m_р-ра(CuSO₄) - m(Cu) - m(O₂) + m(NH₃) = 80 - 0,12 ⋅ 64 - 0,06 ⋅ 32 + 0,12 ⋅ 17 = 72,44 г
ω(NH₄HSO₄) = 13,8 : 72,44 ⋅ 100% = 19%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7095.

7096. Некоторое органическое вещество, содержащее по массе 60% углерода, 26,7 % кислорода, остальное - водород, реагирует с этаналем и окисляется оксидом меди(II) с образованием кетона.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия данного вещества с уксусной кислотой.

1) Найдём соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле органического соединения:
С : H : О = 60/12 : 13,3/1 : 26,7/16 = 5 : 13,3 : 1,67 = 3 : 8 : 1
Простейшая формула C₃H₈O

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7096.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии