Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7025. В результате электролиза 116,4 г 32%-го раствора хлорида калия на аноде выделилось 4,928 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1) Уравнение реакции:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2

2) Рассчитаем количество хлорида калия и хлора
m(KCl) = 116,4 ⋅ 0,32 = 37,25 г
n(KCl) = 37,25 : 74,5 = 0,5 моль
n(Cl2) = 4,928 : 22,4 = 0,22 моль

3) Если бы хлорид калия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося хлора составило бы 0,5 : 2 = 0,25 моль. По условию n(Cl2) = 0,22 моль, то есть прореагировал не весь хлорид калия. Расчет по уравнению ведем по хлору.

4) Рассчитаем массы гидроксида калия и хлорид калия
n(KOH) = 2n(Cl2) = 0,44 моль
m(KOH) = 0,44 ⋅ 56 = 24,64 г
n(KClразл.) = 2n(Cl2) = 0,44 моль
n(KClост.) = 0,5 - 0,44 = 0,06 моль
m(KClост.) = 0,06 ⋅ 74,5 = 4,47 г
mр-ра = mр-ра(KCl) - m(Cl2) - m(H2) = 116,4 - 0,22 ⋅ 71 - 0,22 ⋅ 2 = 100,34 г

5) Рассчитаем массовые доли гидроксида калия и хлорида калия
ω(KOH) = 24,64 : 100,34 ⋅ 100% = 24,56 %
ω(KCl) = 4,47 : 100,34 ⋅ 100% = 4,45 %

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7025.

7026. Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Плотность паров этого вещества по гелию составляет 11,5. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.

1) Вещество - карбоновая кислота с общей формулой CnH2n+1COOH

Задание ЕГЭ по химии
M(CnH2n+1COOH) = 32 : 0,696 = 46 г/моль
Подтверждение по плотности пара:
M(CnH2n+1COOH) = DHe ⋅ 4 = 11,5 ⋅ 4 = 46 г/моль
14n + 1 + 45 = 46
n = 0
Молекулярная формула: HCOOH

2) Структурная функция
Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7026.

7032. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кислорода и равновесную концентрацию оксида серы(IV).
Задание ЕГЭ по химии
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 43

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7032.

7053. Сколько граммов бромида аммония следует растворить в 300 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 17%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 25,3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7053.

7060. Раствор массой 227,5 г с массовой долей хлорида натрия 18% подвергали электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 6,272 л (н. у.) газа. К раствору, полученному после электролиза, прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся при этом осадке.

1) Уравнение реакций
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 (1)
2NaOH + 2AgNO3 = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O (2)
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (3)

2) Рассчитаем количество хлорида натрия и водорода
m(NaCl) = 227,5 ⋅ 0,18 = 40,95 г
n(NaCl) = 40,95 : 58,5 = 0,7 моль
n(H2) = 6,272 : 22,4 = 0,28 моль

3) Если бы хлорид натрия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося водорода составило бы 0,7 : 2 = 0,35 моль. По условию n(H2) = 0,28 моль, то есть прореагировал не весь хлорид натрия. Расчет по первому уравнению ведем по водороду.

4) Рассчитаем количество оставшегося NaCl
n(NaOH) = 2n(H2) = 0,56 моль
n(NaClразл.) = 2n(H2) = 0,56 моль
n(NaClост.) = 0,7 - 0,56 = 0,14 моль

5) Вычислим массовые доли веществ в осадке.
n(Ag2O) = 0,5n(NaOH) = 0,28 моль
m(Ag2O) = 0,28 ⋅ 232 = 64,96 г
n(AgCl) = n(NaClост.) = 0,14 моль
m(AgCl) = 0,14 ⋅ 143,5 = 20,09 г
ω(Ag2O) = 64,96 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 76,4%
ω(AgCl) = 20,09 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 23,6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7060.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще