Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

7802. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,2 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV) – 0,3 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 66

Таблица (по условиям задания)

Концентрация кислорода (O₂) увеличилась на: 0,3 - 0 = 0,3 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO₂:
Δc(NO₂) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,3 = 0,6 моль/л
Так как концентрация NO₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(NO₂):
c_исх.(NO₂) = 0,2 + 0,6 = 0,8 моль/л — цифра 6

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO:
Δc(NO) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,3 = 0,6 моль/л
Так как концентрация NO увеличилась, равновесное значение больше исходного на Δc(NO):
c_равн.(NO) = 0,2 + 0,6 = 0,8 моль/л — цифра 6

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7802.

7796. Некоторый углеводород содержит 87,81% углерода по массе. Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Массовая доля водорода:
ω(H) = 100 - 87,81 = 12,19%.

Рассчитаем условные количества атомов в 100 г вещества:
n(C) = 87,81 : 12 = 7,318 моль;
n(H) = 12,19 : 1 = 12,19 моль.

Соотношение C : H = 7,318 : 12,19 ≈ 3 : 5. Формула C₃H₅ не соответствует молекуле нейтрального углеводорода, поэтому включаем химическое мышление и удваиваем индексы:
C₆H₁₀.

2) Реакция с аммиачным раствором оксида серебра означает наличие концевой тройной связи -C≡C-H. Единственный вариант состава C₆H₁₀ с одним четвертичным атомом углерода имеет скелет (CH₃)₃C-C≡CH.

3) Атом водорода при тройной связи замещается на серебро:
(CH₃)₃C-C≡CH + [Ag(NH₃)₂]OH → (CH₃)₃C-C≡CAg↓ + 2NH₃ + H₂O.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7796.

7795. Смесь твёрдых сульфата железа (II) и сульфата железа (III), в которой соотношение атомов серы и железа 4:3, добавили в подкисленный 5% раствор перманганата калия массой 126,4 г. Все вещества, участвовавшие в окислительно-восстановительной реакции, прореагировали полностью. Рассчитайте максимальную массу 20%-го раствора гидроксида натрия, который прореагирует с полученным раствором.

1) Уравнения реакций
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O (1)
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (2)
MnSO₄ + 2NaOH = Mn(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (3)

2) Вычислим массу исходного сульфата железа (III)
m(KMnO₄) = 126,4 ⋅ 0,05 = 6,32 г
n(KMnO₄) = 6,32 : 158 = 0,04 моль

n(FeSO₄)_исх = 5n(KMnO₄) = 5 ⋅ 0,04 = 0,2 (по уравнению 1)

По итогу вычислений получаем x = 0,2 моль = n(Fe₂(SO₄)₃)_исх

3) Найдем количество вещества MnSO₄
n(Fe₂(SO₄)₃)_обр = 1/2 ⋅ n(FeSO₄) = 1/2 ⋅ 0,2 = 0,1 моль (по уравнению 1)
n(Fe₂(SO₄)₃)_общ = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль
n(NaOH) = 6n(Fe₂(SO₄)₃)_общ = 6 ⋅ 0,3 = 1,8 моль
n(MnSO₄) = n(KMnO₄) = 0,04 моль

4) Вычислим массу 20%-ного раствора NaOH
n(NaOH) = 2n(MnSO₄) = 2 ⋅ 0,04 = 0,08 моль (по уравнению 3)
n(NaOH)_общ = 1,8 моль + 0,08 моль = 1,88 моль
m(NaOH) = 1,88 ⋅ 40 = 75,2 г
m(NaOH)_р-ра = 75,2 : 0,2 = 376 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7795.

7788. К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 18,5

В первом растворе содержится 15 г соли, во втором — 10 г, поэтому общая масса соли:
m(соли) = 15 + 10 = 25 г

Масса полученного раствора равна сумме масс всей воды и всей соли:
m(раствора) = 45 + 15 + 65 + 10 = 135 г

Массовая доля соли:
w = 25 / 135 · 100% = 18,5%

Расчет массовой доли соли в растворе, образовавшемся при смешении двух растворов с разными концентрациями

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7788.

7767. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (IV) и оксида азота (II) - 0 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV) – 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Верный ответ: 41

Таблица (по условиям)

Концентрация NO₂ увеличилась на: 0,4 - 0 = 0,4 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(NO₂) = 1/2 · 0,4 = 0,2 моль/л
Так как концентрация O₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,2 + 0,2 = 0,4 моль/л — цифра 4

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO:
Δc(NO) = Δc(NO₂) = 0,4 моль/л
Так как концентрация NO уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(NO):
c_равн.(NO) = 0,5 - 0,4 = 0,1 моль/л — цифра 1

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7767.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии