Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7123. Сколько граммов воды следует выпарить из 700 г 10%-ного раствора бромида кальция, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 11,5%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 91,3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7123.

7130. Хлор, выделившийся при полном электролизе 31,875 г 8%-го раствора хлорида лития, пропустили через раствор хлорида железа (II). Хлор прореагировал полностью и образовался раствор, содержащий 13% по массе единственной соли. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в исходном растворе.

1) Уравнения реакций
2LiCl + 2H₂O = 2LiOH + H₂ + Cl₂
Cl₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃

2) Рассчитаем количество веществ хлорида лития, хлора и массу хлорида железа (II)
m(LiCl) = 31,875 ⋅ 0,08 = 2,55 г
n(LiCl) = 2,55 : 42,5 = 0,06 моль
n(Cl₂) = 0,5n(LiCl) = 0,03 моль
n(FeCl₂) = n(FeCl₃) = 2n(Cl₂) = 0,06 моль

3) Вычислим массу раствора и массовую долю хлорида железа (II) в растворе
m(FeCl₂) = 0,06 ⋅ 127 = 7,62 г
m_р-ра(FeCl₂) = m_р-ра(FeCl₃) - m(Cl₂)
m_р-ра(FeCl₃) = m(FeCl₃) : ω(FeCl₃) = 0,06 ⋅ 162,5 : 0,13 = 75 г
m_р-ра(FeCl₂) = 75 - 0,03 ⋅ 71 = 72,87 г
ω(FeCl₂) = 7,62 : 72,87 ⋅ 100% = 10,45%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7130.

7131. При сгорании 4,48 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества при н. у. составляет 2,41 г/л. Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

1) Общая формула вещества - С_xH_yO_z
n(CO₂) = 35,2 : 44 = 0,8 моль
n(H₂O) = 10,8 : 18 = 0,6 моль
M(С_xH_yO_z) = 2,41 ⋅ 22,4 = 54 г/моль
n(С_xH_yO_z) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,8 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 1,2 моль
x = n(C) / n(С_xH_yO_z) = 0,8 : 0,2 = 4
y = n(H) / n(С_xH_yO_z) = 1,2 : 0,2 = 6
Молекулярная формула C₄H₆

2) Структурная формула: CH₃-C≡C-CH₃

3) Уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:
CH₃-C≡C-CH₃ + 2Br₂ = CH₃-C(Br₂)-C(Br₂)-CH₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7131.

7158. Сколько граммов воды следует выпарить из 250 г 7%-ного раствора нитрата калия, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 11%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 91

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7158.

7165. Раствор сульфида калия массой 137,5 г с массовой долей соли 12% подвергли электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Полученный после электролиза раствор разбавили 50 г воды, а затем пропустили 13,2 г углекислого газа. Вычислите массовую долю соли в итоговом растворе.

1) Уравнение реакции электролиза
K₂S + 2H₂O = 2KOH + H₂ + S

2) Рассчитаем количество веществ сульфида калия и водорода
m(K₂S) = 137,5 ⋅ 0,12 = 16,5 г
n(K₂S) = 16,5 : 110 = 0,15 моль
n(H₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль > 0,15 моль

3) Водорода выделилось больше, чем могло бы образоваться при расчете по сульфиду калия. Это означает, что протекал электролиз воды.
2H₂O = 2H₂ + O₂
n(H₂(₂)) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль
n(O₂) = 0,5n(H₂ (2)) = 0,025 моль

4) Найдем количество вещества гидроксида калия и углекислого газа, установим формулу образующейся соли
n(KOH) = 2n(K₂S) = 0,3 моль
n(CO₂) = 13,2 : 44 = 0,3 моль
n(CO₂) : n(KOH) = 0,3 : 0,3 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
KOH + CO₂ = KHCO₃

5) Рассчитаем массу раствору и массовую долю в нем гидрокарбоната калия
n(KHCO₃) = 0,3 моль
m(KHCO₃) = 0,3 ⋅ 100 = 30 г
m_р-ра = m_р-ра(K₂S) - m(H₂) - m(S) - m(O₂) + m(H₂O) + m(CO₂) = 137,5 - 0,2 ⋅ 2 - 0,15 ⋅ 32 - 0,025 ⋅ 32 + 50 + 13,2 = 194,7 г
ω(KHCO₃) = 30 : 194,7 ⋅ 100% = 15,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7165.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии