Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7683. 300 г раствора нитрата калия с массовой долей 20% добавили 40 г той же соли. Чему равна массовая доля нитрата калия в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 29,4

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 300 · 0.2 = 60 грамм

Расчет массовой доли (%) нитрата калия при добавлении вещества к раствору

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7683.

7662. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и оксида азота (IV) - 0 моль/л и 1,4 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (II) и кислорода – 0,7 моль/л и 0,55 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,4 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 25

Таблица (по условию)

Разница между исходной и равновесной концентрациями NO составляет: 0,7 - 0 = 0,7 моль
В реакции образовалось 0,7 моль NO

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(NO) = 1/2 · 0,7 = 0,35 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,55 - 0,35 = 0,2 моль (цифра 2)

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = n(NO) = 0,7 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 1,4 - 0,7 = 0,7 моль (цифра 5)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7662.

7656. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Общая формула - C_xH_yO_zN_m

Вычислим массовую долю углерода
ω(C) = 100 - 9,4 - 27,35 - 11,97 = 51,28%
x : y : z : m = (51,28 / 12) : (9,4 / 1) : (27,35 / 16) : (11,97 / 14)

Соотношение атомов: x : y : z : m = 5 : 11: 2 : 1
Молекулярная формула - C₅H₁₁O₂N

2) Структурная функция

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7656.

7655. Смесь карбида кальция и карбида алюминия, в которой массовая доля углерода 30%, растворили в 547,5 г соляной кислоты, взятой в необходимом стехиометрическом количестве. В полученный раствор добавляли 1260 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия до завершения реакции. Найдите массовую долю хлороводорода в растворе, в котором растворяли смесь карбидов.

1) Уравнения реакций
CaC₂ + 2HCl = CaCl₂ + C₂H₂↑ (1)
Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑ (2)
AlCl₃ + 3NaHCO₃ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3NaCl (3)
CaCl₂ + 2NaHCO₃ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O + 2NaCl (4 - данная реакция не идет, так как ее обязательным условием является нагревание, о котором в тексте задачи не упоминается)

2) Вычислим массу карбида алюминия
m(NaHCO₃) = 1260 ⋅ 0,08 = 100,8 г
n(NaHCO₃) = 100,8 : 84 = 1,2 моль
n(AlCl₃) = 1/3 ⋅ n(NaHCO₃) = 1/3 ⋅ 1,2 = 0,4 моль (по уравнению 3)
n(Al₄C₃) = 1/4 ⋅ n(AlCl₃) = 1/4 ⋅ 0,4 = 0,1 моль (по уравнению 2)
m(Al₄C₃) = 0,1 моль ⋅ 144 г/моль = 14,4 г

3) Вычислим количество вещества карбида кальция
Примем n(CaC₂) = x моль

В результате вычислений получим x = 0,15 моль = n(CaC₂)

4) Вычислим массовую долю HCl в растворе
n₁(HCl) = 2 ⋅ n(CaC₂) = 2 ⋅ 0,15 = 0,3 моль (по уравнению 1)
n₂(HCl) = 12 ⋅ n(Al₄C₃) = 12 ⋅ 0,1 = 1,2 моль (по уравнению 2)
n(HCl)_общ. = 0,3 + 1,2 = 1,5 моль (уравнение 1 + уравнение 2)
m(HCl) = 1,5 ⋅ 36,5 = 54,75 г
ω(HCl) = 54,75 : 547,5 = 0,1 * 100% = 10%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7655.

7648. Смешали два раствора; один массой 120 г с массовой долей соли 15 %, другой - массой 125 г с массовой долей этой же соли 10 %. Чему равна масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 30,5

Найдем массу соли, которая присутствует в первом растворе:
m(соли)1 = 120 · 0.15 = 18 грамм

Найдем массу соли, которая присутствует во втором растворе:
m(соли)2 = 125 · 0.1 = 12.5 грамм

Расчет массовой доли соли в растворе, образовавшемся при смешении двух растворов с разными концентрациями

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7648.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии