Тест по теме Решение задач по химии

1) Уравнения реакций
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ (1)
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2)
(?) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (3)
(?) CO₂ + NaOH = NaHCO₃ (4)

2) Запишем формулу массы раствора после реакций 1 и 2
m(р-ра после реакций 1 и 2) = m(Ca) + m(CaCO₃) + m(HCl)_р-ра - m(H₂) - m(CO₂)

3) Примем n(Ca) = x моль, n(CaCO₃) = y моль
m(Ca) = 40x (г)
m(CaCO₃) = 100y (г)

n(Ca) = n(H₂)_{по ур-нию 1} = x моль; m(H₂) = 2x (г)
n(CaCO₃) = n(CO₂)_{по ур-нию 2} = y моль; m(CO₂) = 44y (г)

Подставим все найденные значения в формулу массы раствора, записанную в пункте 2
330 = 40x + 100y + 300 - 2x - 44y

В результате решения системы получим: x = 0,2 моль = n(Ca), y = 0,4 моль = n(CaCO₃)

4) Вычислим количество гидроксида натрия, массу и массовую долю гидрокарбоната натрия
n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,4 моль (по уравнению 2)
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,08 = 16 г
n(NaOH) = 16 : 40 = 0,4 моль

n(CO₂) : n(NaOH) = 0,4 моль : 0,4 моль = 1 : 1 (уравнение 4)
n(CO₂) = n(NaOH) = n(NaHCO₃) = 0,4 моль (по уравнению 4)
m(NaHCO₃) = 0,4 ⋅ 84 = 33,6 г m(CO₂) = 0,4 ⋅ 44 = 17,6 г Ответ: ω(NaHCO₃) = 15,44%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7725.

Верный ответ: 12,8

Переведем объем раствора в литры: 500 мл = 0,500 л.

Найдем количество вещества нитрата натрия:
n = C · V = 0,30 · 0,500 = 0,150 моль

M(NaNO₃) = 85 г/моль, значит масса соли:
m = n · M = 0,150 · 85 = 12,75 г

С учетом округления до десятых получаем 12,8 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7718.

Верный ответ: 24

Таблица (по условию)

Концентрация кислорода уменьшилась на: 1,8 - 1,6 = 0,2 моль/л.
Следовательно, это вещество расходовалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO₂:
Δc(NO₂) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,2 = 0,4 моль/л
Так как концентрация NO₂ увеличилась, исходное значение меньше равновесного на Δc(NO₂):
c_исх.(NO₂) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль/л — цифра 2

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO:
Δc(NO) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,2 = 0,4 моль/л
Так как концентрация NO уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(NO):
c_равн.(NO) = 0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л — цифра 4

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7697.

1) Общая формула вещества - C_xH_yO_zN_m
Вычислим массовую долю углерода

ω(C) = 100 - 13,33 - 10,48 - 30,48 = 45,71%
x : y : z : m = 45,71/12 : 10,48/1 : 30,48/16 : 13,33/14

Соотношение атомов С, H, O и N
x : y : z : m = 3,81 : 10,48 : 1,91 : 0,95 = 4 : 11 : 2 : 1
Молекулярная формула - C₄H₁₁O₂N

2) Структурная формула
CH₃COO[NH₃CH₂CH₃]

3) Уравнение реакции
CH₃COOAg + Br[NH₃CH₂CH₃] = CH₃COO[NH₃CH₂CH₃] + AgBr

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7691.

1) Уравнения реакций
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O (1)
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2)
CO₂ + NaOH = NaHCO₃ (3)
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O (4)

2) Запишем формулу массы раствора после реакций 1 и 2
m (р-ра после реакции 1, 2) = m(CaO) + m(CaCO₃) + m(HCl)_р-ра - m(CO₂)

3) Примем n(CaO) = x моль, n(CaCO₃) = y моль
m(CaO) = 56x (г)
m(CaCO₃) = 100y (г)
n(CaCO₃) = n(CO₂) = y моль (по уравнению 2)
m(CO₂) = 44y (г)

Составим систему уравнений:
361,6 = 56x + 100y + 300 - 44y
x + y = 1,1

Решая систему получаем y = 0,2 = n(CaCO₃) = n(CO₂)
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,2 моль
m(NaOH) = 80 ⋅ 0,1 = 8 г
n(NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль
n(NaOH) = n(CO₂) (по уравнению 3)
n(CO₂) = n(NaOH) = n(NaHCO₃) = 0,2 моль

4) Вычислим массовую долю гидрокарбоната натрия в растворе m(CO₂) = 0,2 ⋅ 44 г/моль = 8,8 г Ответ: ω(NaHCO₃) = 18,92%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7690.