Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7235. Раствор массой 259,6 г, содержащий 5% нитрата меди (II), получен в результате частичного электролиза 290 г раствора нитрата меди (II). Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в исходном растворе.

1) Уравнение реакции электролиза
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

2) В результате электролиза образовались медь и кислород, поэтому уменьшилась масса раствора. Вычислим количество вещества кислорода.
m(Cu + O2) = 290 - 259,6 = 30,4 г
Пусть n(O2) = x моль, n(Cu) = 2x моль, тогда
32x + 64 ⋅ 2x = 30,4
x = 0,19 моль = n(O2)

3) Рассчитаем массу и массовую долю нитрата меди(II) в исходном растворе
n(Cu(NO3)2прореаг.) = 2n(O2) = 0,38 моль
m(Cu(NO3)2прореаг.) = 0,38 ⋅ 188 = 71,44 г
m(Cu(NO3)2ост.) = 288 ⋅ 0,05 = 14,4 г
m(Cu(NO3)2исх.) = 71,44 + 14,4 = 85,84 г
ω(Cu(NO3)2) = 85,84 : 290 ⋅ 100% = 29,6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7235.

7236. При сгорании 4,86 г органического вещества нециклического строения получили 8,06 л (н. у.) углекислого газа и 4,86 г воды. Известно, что данное вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а также вступает в реакцию гидратации.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидратации этого органического вещества.

1) Исходя из условия задачи найдём:
n(CO2) = 8,06 : 22,4 = 0,36 моль
m(C) = 0,36 ⋅ 12 = 4,32 г
n(H2O) = 4,86 : 18 = 0,27 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,54 моль
m(H) = 0,54 ⋅ 1 = 0,54 г
m(C) + m(H) = 4,86 г (кислород отсутствует)
Соотношение: C : H = 0,36 : 0,54 = 1 : 1,5
Простейшая формула - C2H3
Молекулярная формула - C4H6

2) Структурная формула: CH≡C-CH2-CH3

3) Уравнение реакции гидратации:

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7236.

7263. Определите массу воды (г), которую надо добавить к 50 мл серной кислоты с массовой долей 90%(плотность 1,8 г/мл), чтобы получить 9%-ный раствор. (Запишите число с точностью до целого).

Верный ответ: 810

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7263.

7270. К полученному в результате электролиза раствору массой 100 г с содержанием сульфида натрия 7,8%, добавили 5,74 г цинкового купороса (ZnSO4⋅7H2O). Определите, сколько грамм 20%-ой соляной кислоты нужно прилить к образовавшемуся раствору, чтобы выпала максимально возможная масса осадка.

1) Уравнения реакций
Na2S + 2H2O = 2NaOH + H2 + S
4NaOH + ZnSO4 = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

2) Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и сульфата цинка
m(Na2S) = 100 ⋅ 0,078 = 7,8 г
n(Na2S) = 7,8 : 78 = 0,1 моль
n(NaOH) = 2n(Na2S) = 0,2 моль
n(ZnSO4) = n(ZnSO4⋅7H2O) = 5,74 : 287 = 0,02 моль

3) Очевидно, что гидроксид натрия в большом избытке, поэтому вторая реакция протекает с образованием комплексной соли. Максимальная масса осадка выпадет при нейтрализации остатка гидроксида натрия и частичном разрушении комплекса:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2NaCl + Zn(OH)2 + 2H2O
n(NaOHост.) = 0,2 - 0,02 ⋅ 4 = 0,12 моль
n(Na2[Zn(OH)4]) = n(ZnSO4) = 0,02 моль

4) Вычислим массу 20%-го раствора соляной кислоты
n(HCl) = 2n(Na2[Zn(OH)4]) + n(NaOHост.) = 0,04 + 0,12 = 0,16 моль
m(HCl) = 0,16 ⋅ 36,5 = 5,84 г
mр-ра(HCl) = 5,84 : 0,2 = 29,2 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7270.

7271. Массовая доля водорода в углеводороде составляет 14,29%. Данный углеводород вступает в реакцию гидратации, при этом образуется соединение, молярная масса которого в 1,214 раз превышает массу исходного углеводорода.
Известно, что в молекуле углеводорода присутствуют только первичные и третичные атомы углерода.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидратации данного вещества (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Формула вещества - CxHy

Задание ЕГЭ по химии
Простейшая формула - CH2
Происходит следующее превращение - CnH2n → CnH2n + 2O, в соответствии с которой:
1,214 ⋅ (12n + 2n) = 12n + 2n + 2 + 16
n = 6
Молекулярная формула - C6H12
Задание ЕГЭ по химии
2) Одна из возможных структурных формул
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7271.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще