Вас ждет интересная статья по данной теме :)
N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
Верный ответ: 2341
А) Реакция между гидроксидом калия и хлором при нагревании (!) идёт до образования хлората калия и хлорида калия (без нагревания образуется гипохлорит и хлорид калия)
3Cl2 + 6KOH = (t°) 5KCl + KClO3 + 3H2O
Б) Без нагревания в аналогичной реакции (см пункт А) образуется гипохлорит и хлорид калия
Cl2 + 2KOH = (0 °C) KCl + KClO + H2O
В) Разложение бертолетовой соли (KClO3) в присутствии катализатора приводит к образованию хлорида калия и кислорода
2KClO3 = (t°, кат.) 2KCl + 3O2
Г) Разложение бертолетовой соли (KClO3) в отсутствии катализатора идёт по типу диспропорционирования: хлор одновременно является и окислителем, и восстановителем
KClO3 = (t°) KCl + KClO4
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7035.
Верный ответ: 5412
В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.
Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш «неорганический уровень» ;)
А) Al2O3 — амфотерный оксид, поэтому подходит ряд 5: он реагирует с кислотой, щёлочью и основным оксидом; с метаном реакции нет.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + Na2O → 2NaAlO2 (t°)
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t°)
Б) NaOH подходит к ряду 4: щёлочь нейтрализует слабые кислоты и при сплавлении реагирует с Fe2O3.
NaOH + HClO → NaClO + H2O
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O (t°)
В) H2S подходит к ряду 1: он образует кислую соль с K2S, нейтрализуется щёлочью и окисляется кислородом.
H2S + K2S → 2KHS
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Г) I2 подходит к ряду 2: иод окисляется концентрированной HNO3, диспропорционирует в горячей щёлочи и окисляет H2S.
I2 + 10HNO3 (конц.) → 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O
3I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O (t°)
I2 + H2S → 2HI + S↓
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7034.
Верный ответ: 3254
А) Реакция гидрокарбоната калия и соляной кислоты идёт по типу обмена, образуется хлорид калия и неустойчивая угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ
KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2
Б) В реакции между кислой солью и щёлочью образуется средняя соль и вода
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
В) Реакция между гидроксидом калия и хлором при нагревании (!) идёт до образования хлората калия и хлорида калия (без нагревания образуется гипохлорит и хлорид калия)
3Cl2 + 6KOH = (t°) 5KCl + KClO3 + 3H2O
Г) При разложении гидрокарбонатов образуется карбонат, углекислый газ и вода
2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6825.
Верный ответ: 12
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl
Катионы и анионы исходных веществ обмениваются партнёрами, поэтому это реакция обмена. Ионы Cu2+ связываются с OH− в малорастворимый гидроксид меди(II), который выпадает в осадок. Удаление ионов из раствора делает реакцию практически необратимой.
Степени окисления не меняются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной. Нейтрализацией её также назвать нельзя: среди реагентов нет кислоты, а вода не образуется.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6800.
1) ZnSO4
2) ZnO
3) K2[Zn(OH)4]
4) (ZnOH)2S
5) ZnS
Верный ответ: 35
Вещество X - (3) - K2[Zn(OH)4]
Цинк в соединениях способен проявить амфотерные свойства, поэтому он вступает в реакцию с гидроксидом калия и образует комплексную соль, также выделяется водород из-за того, что цинк взят в чистом виде
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑
Вещество Y - (5) - ZnS
В условии избытка сероводорода (слабая кислота) происходит распад комплексной соли и образование солей данной кислоты: образуется растворимый сульфид калия и нерастворимый сульфид цинка, который выпадает в осадок
K2[Zn(OH)4] + 2H2S = ZnS↓ + K2S + 4H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6791.
