Тест по теме Серная кислота

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7350. Установите соответствие между реагентами, их мольными отношениями и типом образующейся соли.
Реагенты

А) 2NaOH + H2SO4
Б) 2NaOH + H3PO4
В) NaOH + H2SO4
Г) NaOH + HCl
Тип соли

1) средняя
2) кислая
3) основная
4) комплексная
5) двойная
6) смешанная

Верный ответ: 1221

А) В избытке гидроксида натрия в реакции с серной кислотой получается средняя соль, так как два атома натрия замещают два атома водорода кислоты
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Б) В реакции гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой при таком соотношении 2 атома натрия заменят 2 атома водорода кислоты, однако один атом водорода (третий атом водорода) кислоты останется, поэтому это будет кислая соль - гидрофосфат натрия
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

В) При соотношении 1 к 1 в реакции гидроксида натрия и серной кислоты → один атом натрия замещает один атом водорода кислоты, однако один атом водорода (второй атом водорода) кислоты останется, поэтому это будет кислая соль - гидросульфат натрия
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

Г) Реакция обмена с одноосновной кислотой приводит к образованию средней соли (кислых солей у соляной кислоты нет)
HCl + NaOH = NaCl + H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7350.

7280. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции, протекающей в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагенты

А) FeSO4 + HNO3(конц.) =
Б) Zn + H2SO4(разб.) =
В) H2O2 + H2SO4 + KI =
Г) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =
Продукты реакции

1) иод, кислород, вода, сульфат калия
2) иод, вода, сульфат калия
3) нитрат железа (II), диоксид азота, вода
4) нитрат железа (III), серная кислота, диоксид азота, вода
5) сульфат железа(III), сульфат хрома(III), сульфат калия, вода
6) сульфат цинка, водород

Верный ответ: 4625

А) Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем, в реакции с солью (сульфат железа (II)) будет происходить окисление железа +2 до железа +3, с выделением побочного газообразного продукта, который характерен для концентрированной азотной кислоты - это оксид азота (IV)
FeSO4 + 4HNO3(конц.) = NO2 + H2SO4 + Fe(NO3)3 + H2O

Б) Разбавленная серная кислота ведёт себя как самая обычная кислота (например соляная), и здесь будет вытеснение водорода цинком, так как цинк стоит в ряду напряжения металлов левее водорода (цинк более активен, чем водород)
Zn + H2SO4 = ZnSO4(разб.) + H2

В) Пероксид водорода является сильным окислителем, поэтому произойдёт окисление йодида (-1) до йода (0),
калий в присутствии сульфат-ионов образует сульфат калия
H2O2 + H2SO4 + 2KI = K2SO4 + 2H2O + I2

Г) В присутствии пары сильных окислителей железо +2 будет окислено до железа +3, а хром примет наиболее устойчивую для него его степень окисления +3 (куда хром - туда и калий, поэтому калий также образует сульфат)
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7280.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

хлорид бария, алюминий, сульфат меди(II), карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

7126. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7126.

7106. Задана следующая схема превращений веществ:
Задание ЕГЭ по химии
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Br2(р-р)
2) NaNO3(р-р)
3) SO2
4) NaOH
5) H2S

Верный ответ: 14

Вещество X - (1) - Br2(р-р)
Для окисления сернистой кислоты до серной нужен сильный окислитель, подойдёт бром (1)
H2SO3 + Br2 = H2SO4 + HBr

Cероводород (5) напротив является хорошим восстановителем, поэтому его выбирать не нужно

Вещество Y - (4) - NaOH
В реакциях оснований с многоосновными кислотами (в избытке) образуются кислые соли
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Если бы в избытке было основание, то мы могли бы получить среднюю соль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7106.

7070. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) C и H2SO4(конц.)
Б) Na2SO4 и C (t°)
В) Na2S и H2SO4(разб.)
Г) Na2SO4 и H2SO4(конц.)
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) CO, Na2S
2) NaHSO4
3) Na2SO4, H2S
4) CO, H2S
5) SO2, CO2, H2O
6) Na2SO3, H2O

Верный ответ: 5132

А) Концентрированная серная кислота является сильным окислителем → окисляет углерод до угольной кислоты, которая неустойчива и сразу же распадается на воду и углекислый газ
C + 2H2SO4 = 2SO2 + CO2 + 2H2O

Б) Углерод является сильным восстановителем, восстанавливает серу до -2
Na2SO4 + 4C = (t°) Na2S + 4CO

В) Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств и ведёт себя как самая обычная кислота, поэтому проводим банальную реакцию обмена: все степени окисления сохраняются
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

Г) В реакции средней соли с соответствующей кислотой образуется кислая соль
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7070.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще