Тест по теме Серная кислота ЕГЭ химия

7350. Установите соответствие между реагентами, их мольными отношениями и типом образующейся соли.

Реагенты

А) 2NaOH + H₂SO₄
Б) 2NaOH + H₃PO₄
В) NaOH + H₂SO₄
Г) NaOH + HCl

Тип соли

1) средняя
2) кислая
3) основная
4) комплексная
5) двойная
6) смешанная

Верный ответ: 1221

А) В избытке гидроксида натрия в реакции с серной кислотой получается средняя соль, так как два атома натрия замещают два атома водорода кислоты
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Б) В реакции гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой при таком соотношении 2 атома натрия заменят 2 атома водорода кислоты, однако один атом водорода (третий атом водорода) кислоты останется, поэтому это будет кислая соль - гидрофосфат натрия
2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + 2H₂O

В) При соотношении 1 к 1 в реакции гидроксида натрия и серной кислоты → один атом натрия замещает один атом водорода кислоты, однако один атом водорода (второй атом водорода) кислоты останется, поэтому это будет кислая соль - гидросульфат натрия
H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

Г) Реакция обмена с одноосновной кислотой приводит к образованию средней соли (кислых солей у соляной кислоты нет)
HCl + NaOH = NaCl + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7350.

7280. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции, протекающей в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагенты

А) FeSO₄ + HNO_3(конц.) =
Б) Zn + H₂SO_4(разб.) =
В) H₂O₂ + H₂SO₄ + KI =
Г) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ =

Продукты реакции

1) иод, кислород, вода, сульфат калия
2) иод, вода, сульфат калия
3) нитрат железа (II), диоксид азота, вода
4) нитрат железа (III), серная кислота, диоксид азота, вода
5) сульфат железа(III), сульфат хрома(III), сульфат калия, вода
6) сульфат цинка, водород

Верный ответ: 4625

А) Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем, в реакции с солью (сульфат железа (II)) будет происходить окисление железа +2 до железа +3, с выделением побочного газообразного продукта, который характерен для концентрированной азотной кислоты - это оксид азота (IV)
FeSO₄ + 4HNO_3(конц.) = NO₂ + H₂SO₄ + Fe(NO₃)₃ + H₂O

Б) Разбавленная серная кислота ведёт себя как самая обычная кислота (например соляная), и здесь будет вытеснение водорода цинком, так как цинк стоит в ряду напряжения металлов левее водорода (цинк более активен, чем водород)
Zn + H₂SO₄ = ZnSO_4(разб.) + H₂

В) Пероксид водорода является сильным окислителем, поэтому произойдёт окисление йодида (-1) до йода (0),
калий в присутствии сульфат-ионов образует сульфат калия
H₂O₂ + H₂SO₄ + 2KI = K₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Г) В присутствии пары сильных окислителей железо +2 будет окислено до железа +3, а хром примет наиболее устойчивую для него его степень окисления +3 (куда хром - туда и калий, поэтому калий также образует сульфат)
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7280.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

хлорид бария, алюминий, сульфат меди(II), карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

7126. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7126.

7106. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Br_2(р-р)
2) NaNO_3(р-р)
3) SO₂
4) NaOH
5) H₂S

Верный ответ: 14

Вещество X - (1) - Br_2(р-р)
Для окисления сернистой кислоты до серной нужен сильный окислитель, подойдёт бром (1)
H₂SO₃ + Br₂ = H₂SO₄ + HBr

Cероводород (5) напротив является хорошим восстановителем, поэтому его выбирать не нужно

Вещество Y - (4) - NaOH
В реакциях оснований с многоосновными кислотами (в избытке) образуются кислые соли
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

Если бы в избытке было основание, то мы могли бы получить среднюю соль
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7106.

7070. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) C и H₂SO_4(конц.)
Б) Na₂SO₄ и C (t°)
В) Na₂S и H₂SO_4(разб.)
Г) Na₂SO₄ и H₂SO_4(конц.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) CO, Na₂S
2) NaHSO₄
3) Na₂SO₄, H₂S
4) CO, H₂S
5) SO₂, CO₂, H₂O
6) Na₂SO₃, H₂O

Верный ответ: 5132

А) Концентрированная серная кислота является сильным окислителем → окисляет углерод до угольной кислоты, которая неустойчива и сразу же распадается на воду и углекислый газ
C + 2H₂SO₄ = 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

Б) Углерод является сильным восстановителем, восстанавливает серу до -2
Na₂SO₄ + 4C = (t°) Na₂S + 4CO

В) Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств и ведёт себя как самая обычная кислота, поэтому проводим банальную реакцию обмена: все степени окисления сохраняются
Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S

Г) В реакции средней соли с соответствующей кислотой образуется кислая соль
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7070.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Серная кислота