Вас ждет интересная статья по данной теме :)
N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
Верный ответ: 3242
В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.
Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)
Реакции для Ca(OH)2 протекают так:
Ca(OH)2 + NaHSO4 = CaSO4 + NaOH + H2O
6Ca(OH)2 + 6Br2 = (t°) 5CaBr2 + Ca(BrO3)2 + 6H2O
Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2 (в избытке SO2)
Реакции для NaHSO3 протекают так:
2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
NaHSO3 + HBr = NaBr + H2SO3
Реакции для Cl2 протекают так:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
6Cl2 + 6Ba(OH)2 = (t°) 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
Реакции для Al2O3 протекают так:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = (t°) 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7104.
1) CuSO4
2) Na2CO3
3) KOH
4) HCl
5) K2S
Верный ответ: 45
Вещество X - HCl (4)
Вещество Y - K2S (5)
В результате реакции обмена между соляной кислотой и сульфидом калия → образуется хлорид калия и сероводород (газ), который имеет неприятный запах тухлых яиц
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7103.
Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат алюминия, хлорид бария, бром, сульфат натрия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Возможна следующая реакция:
3Br2 + 6KOH —t°→ KBrO3 + 5KBr + 3H2O
При нагревании бром диспропорционирует в щелочной среде. Один атом брома окисляется от 0 до +5, а пять атомов восстанавливаются от 0 до −1.
Электронный баланс:
Br0 − 5e− → Br+5 | 1
Br0 + e− → Br−1 | 5
Бром одновременно является окислителем и восстановителем. Нагревание определяет образование KBrO3; второй солью является KBr. Осадок и газ не образуются.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7091.
Верный ответ: 413
Важно помнить, что восстановитель всегда ПОВЫШАЕТ степень окисления (СО), а окислитель - ПОНИЖАЕТ:
А) NH4Br (Br-1) → AgBr (Br-1) - ни окислитель, ни восстановитель (4 - нет изменения степеней окисления, это НЕ окислительно-восстановительная реакция)
Б) Br2 (Br0) → C2H4Br2 (Br-1) - окислитель (1 - понижает СО)
В) Br2 (Br0) → KBrO3 (Br+5) и KBr (Br-1) - и окислитель и восстановитель (3 - и понижает, и повышает СО)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7047.
Верный ответ: 6134
А) В Fe2O3 железо имеет степень окисления +3, а иодид-ион является восстановителем. Поэтому Fe3+ восстанавливается до Fe2+, а I− окисляется до I2; устойчивый FeI3 не образуется:
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Б) Иод — более слабый окислитель, чем хлор, поэтому окисляет железо только до степени +2:
Fe + I2 = FeI2
В) HI проявляет обычные кислотные свойства. Железо вытесняет водород и переходит в степень окисления +2:
Fe + 2HI = FeI2 + H2↑
Г) В FeO железо уже находится в степени окисления +2. При реакции основного оксида с кислотой степень окисления не изменяется:
FeO + 2HI = FeI2 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7000.
