Тест по теме Галогены

Верный ответ: 25

В холодном разбавленном растворе щёлочи протекает реакция:
Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.
Один и тот же элемент бром со степенью окисления 0 одновременно восстанавливается до −1 в NaBr и окисляется до +1 в NaBrO. Такой процесс называется диспропорционированием. В горячей концентрированной щёлочи образуется NaBrO₃, но тип реакции остаётся тем же.

После растворения брома взаимодействие идёт в одной жидкой фазе — растворе, поэтому реакцию относят к гомогенным.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6940.

Верный ответ: 15

Вещество X - (1) - Ca(ClO)₂
Данная реакция относятся к типу золотой середины, где встречаются хлор +1 из гипохлорита и хлор -1 из хлороводорода: оба превращаются в простое вещество хлор в степени окисления 0 (кроме атомов хлора никто степень окисления в реакции не меняет)
Ca(ClO)₂ + 4HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2Cl₂

Вещество Y - (5) - NaOH_{(р-р. 100 °C)}
В данном случае следует выбрать именно горячий раствор гидроксида натрия, так как в таких условиях происходит окисление хлора до степени +5 (на холоде это максимум был бы гипохлорит)
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6896.

Верный ответ: 5214

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Na₂O протекают так:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂
Na₂O + 2NO₂ = NaNO₃ + NaNO₂

Реакции для HBr протекают так:
FeO + 2HBr = H₂O + FeBr₂
BaS + 2HBr = BaBr₂ + H₂S
2HBr + Cl₂ = 2HCl + Br₂
Заметка для HBr: I₂ не способен реагировать с HBr, поскольку I слабее Br → йод никогда не вытеснит бром

Реакции для S протекают так:
3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O
S + O₂ = SO₂
S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Реакции для Cu протекают так:
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
2Cu + I₂ = 2CuI
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6894.

1) 2HBr + K₂CO₃ = 2KBr + H₂O + CO₂↑
Кислота нейтрализует карбонат; промежуточная H₂CO₃ распадается на воду и CO₂.

2) 2KBr + 2H₂O = (электролиз) 2KOH + H₂↑ + Br₂
В водном растворе на катоде восстанавливается вода с выделением H₂, а на аноде окисляются Br⁻ до Br₂; металлический калий из воды не выделяется.

3) CuO + H₂ = (t°) Cu + H₂O
Водород восстанавливает оксид меди(II) до металла.

4) Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Концентрированная азотная кислота окисляет медь до Cu²⁺, а сама восстанавливается преимущественно до бурого NO₂.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6883.

Возможна следующая реакция:

2NaI + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄(разб.) = I₂↓ + 2NO↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Выбираем иодид натрия и нитрит натрия; разбавленная серная кислота создаёт кислую среду. Иодид-ионы окисляются до I₂, а азот в нитрит-ионе восстанавливается от +3 до +2 в NO.

Электронный баланс:
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰
N⁺³ + e⁻ → N⁺²  |  2

Окислитель — NaNO₂, восстановитель — NaI. Образуются твёрдый иод, газообразный оксид NO и одна растворимая соль Na₂SO₄.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6881.