Верный ответ: 6134
А) На первый взгляд кажется обычная реакция обмена, но при изучении таблице растворимости убеждаемся в том, что FeI3 не существует или разлагается водой - FeI3 в водной среде сразу распадается до FeI2 и I2, пишем именно эти продукты
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Б) Йод не является столь сильным окислителем как хлор, поэтому железо окисляется именно до степени окисления +2 (если бы реакция была с хлором написали бы +3)
Fe + I2 = FeI2
В) Йодоводород приводит к окислению железа до +2 (по аналогии с реакцией железа с соляной кислотой)
Fe + 2HI = FeI2 + H2
Г) Стараемся сохранить степень окисления железа (-2) и йода (-1) → обычная реакция обмена с образованием йодида железа (II) и воды
FeO + 2HI = FeI2 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7000.
1) CuSO4 + Sr(NO3)2 = Cu(NO3)2 + SrSO4↓
2) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = (ϟ) 2Cu + O2↑ + 4HNO3
3) S + O2 = (t°) SO2
4) 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2H2O
Следует учитывать, что в 4-ой реакции среда нейтральная, поскольку участвуют и кислотный оксид (SO2), и щелочь (KOH). В нейтральной среде образуется MnO2, который и пишем в реакции.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6988.
Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат хрома(III), нитрат бария, бром, хлорид калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Возможна следующая реакция:
2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KNO3 + 6KBr + 8H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6986.
1) FeS
2) H2SO4(конц.)
3) FeSO4
4) H2SO4(разб.)
5) FeSO3
Верный ответ: 23
Вещество X - (2) - H2SO4(конц.)
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем который окисляет железо до степени окисления +3, при очень высокой концентрации кислоты побочным продуктом будет сернистый газ
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Вещество Y - (3) - FeSO4
Эта реакция относится к реакциям по типу золотой середины: встречаются два атома железа +3 из сульфата железа (III) и железо в степени окисления 0 → промежуточная для них степень окисления будет +2, поэтому образуется сульфат железа (II)
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6966.
Верный ответ: 1651
А) В расплаве образование комплексной соли невозможно, так как при столь высоких температурах испаряется вода → образуется смесь оксидов натрия и хрома - хромит натрия
Cr(OH)3 + NaOH = (t°) NaCrO2 + 2H2O
Б) Реакция между гидроксидом алюминия (III) и сероводородом в растворе не идет, так как оба вещества являются слабым основанием и слабой кислотой → в теории в результате реакции мог бы образоваться сульфид хрома, но эта соль сразу подвергается гидролизу(!)
Cr(OH)3 + H2S → реакция невозможна
В) Кислород, как сильный окислитель, окисляет хром до степени окисления +6 → в щелочной среде произойдёт именно образование хромата натрия
2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 = 4Na2CrO4 + 4H2O
Г) Тот же принцип, что и в пункте А, только чуть другие коэффициенты из-за оксида хрома (III)
Cr2O3 + 2NaOH = (t°) 2NaCrO2 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6965.