Меню
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы Личный кабинет
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет Вконтакте
Тест по статье

Тест по теме Хром, железо и медь

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, нитрат калия, карбонат калия, оксид хрома(III), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

6811. Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми при нагревании в присутствии третьего вещества из перечня протекает с образованием окрашенного раствора двух солей и сопровождается выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Возможна следующая реакция:

Cr2O3 + 3KNO3 + 2K2CO3 —t°→ 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑

Выбираем оксид хрома(III) и нитрат калия; карбонат калия является третьим веществом и создаёт щелочной расплав. Хром окисляется от +3 до +6, а азот восстанавливается от +5 в нитрате до +3 в нитрите.

Электронный баланс:
Cr+3 − 3e− → Cr+6  |  2
N+5 + 2e− → N+3  |  3

Окислитель — KNO3, восстановитель — Cr2O3. Образуются окрашенный K2CrO4, KNO2 и углекислый газ.

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6811.

6790. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cu(NO3)2 → (t°)
Б) Cu2O + HNO3(конц.) → (t°)
В) Cu(OH)2 + HNO3(конц.) →
Г) Cu + HNO3(разб.) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2) Cu(NO3)2 + H2O
3) Cu + NO2 + O2
4) CuO + NO2 + O2
5) Cu(NO3)2 + NO + H2O

Верный ответ: 4125

А) При разложение нитратов металлов, которые стоят в ряду напряжения от Mg до Cu (включительно) образуется оксид металла, оксид азота (IV) и кислород
2Cu(NO3)2 = (t°) 2CuO + 4NO2 + O2

Б) В условиях нагревания концентрированная азотная кислота окисляет оксид меди (I) до нитрата меди (II)
Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

В) Медь в максимальной степени окисления, поэтому просто проводим реакцию обмена
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Г) В реакциях меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II), а не оксид азота (IV), как в реакциях меди с концентрированной азотной кислотой
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6790.

6789. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Fe2O3
Б) NaOH
В) SO2
Г) Cu
РЕАГЕНТЫ

1) K2CO3, HI, H2
2) HCl, CO2, H2O
3) P4, Cl2, PCl3
4) H2SO4, O2, AgNO3
5) H2S, H2O, HNO3

Верный ответ: 1354

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Fe2O3 протекают так:
Fe2O3 + K2CO3 = (t°) 2KFeO2 + CO2↑
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Реакции для NaOH протекают так:
4NaOH + P4 + 2H2O = 2PH3↑ + 2Na2HPO3
6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
5NaOH + PCl3 = Na2HPO3 + 3NaCl + 2H2O

Реакции для SO2 протекают так:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 + H2O = H2SO3
SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2

Реакции для Cu протекают так:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2
2Cu + O2 = 2CuO
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6789.

6788. К одной из пробирок, содержащих раствор хлорида железа (III), добавили несколько капель раствора вещества X, а к другой - раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение белого осадка, а во второй - бурого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) AgNO3
2) NaOH
3) Na2SO4
4) CuCl2
5) FeSO4

Верный ответ: 12

Вещество X - AgNO3 (1)
Вещество Y - NaOH (2)

И хлорид железа (III), и нитрат серебра (I) являются растворимыми солями, в ходе реакции обмена между ними образуется хлорид серебра (I), который выпадает в осадок белого цвета
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Fe(NO3)3

И хлорид железа (III), и гидроксид натрия являются растворимыми веществами, в ходе реакции обмена между ними образуется гидроксид железа (III) - ржавчина, которая выпадает в осадок бурого цвета
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6788.

6778. Железо прореагировало с бромом. Продукт растворили в воде и обработали раствором пищевой соды. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Полученную соль растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Бром окисляет железо до степени окисления +3, поэтому образуется FeBr3.

2) FeBr3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaBr
Гидрокарбонат создаёт слабощелочную среду. Ионы Fe3+ гидролизуются с образованием бурого Fe(OH)3, а угольная кислота распадается на CO2 и воду.

3) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
HI не только растворяет гидроксид, но и восстанавливает Fe3+ до Fe2+; иодид-ионы при этом окисляются до I2.

4) FeI2 + 6HNO3(конц.) = (t°) Fe(NO3)3 + I2 + 3NO2↑ + 3H2O
Горячая концентрированная HNO3 окисляет и Fe2+, и I−; продукт восстановления нитрат-иона — бурый NO2.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6778.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще