Вас ждет интересная статья по данной теме :)
N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:
сульфид натрия, нитрат магния, концентрированная соляная кислота, дихромат натрия, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Возможна следующая реакция:
Na2Cr2O7 + 14HCl(конц.) —t°→ 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
Выбираем дихромат натрия и концентрированную соляную кислоту; реакцию проводят при нагревании. Хром восстанавливается от +6 до +3, а часть хлорид-ионов окисляется до Cl2.
Электронный баланс:
Cr+6 + 3e− → Cr+3 | 2
2Cl−1 − 2e− → Cl20 | 3
Окислитель — Na2Cr2O7, восстановитель — HCl за счёт Cl−. Шесть хлорид-ионов образуют три молекулы Cl2, остальные входят в состав окрашенного CrCl3 и NaCl.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7896.
1) сульфат меди(II)
2) серная кислота
3) сульфат железа(II)
4) гидроксид калия
5) хлорид цинка
Верный ответ: 14
Вещество X - CuSO4 (II) (1)
Вещество Y - KOH (4)
В результате реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди (II) → образуется сульфат калия и осадок голубого цвета - гидроксид меди (II)
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Не выбираем сульфат железа (II) (3), так как осадок гидроксида железа (II) имеет серо-зелёный цвет.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7873.
1) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Аммиак создаёт в воде OH−, поэтому Fe2+ осаждается в виде Fe(OH)2.
2) Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O
Концентрированная кислота растворяет осадок и окисляет Fe(II) до Fe(III); бурый газ — NO2. Необходимое, а не избыточное количество кислоты важно для следующей стадии.
3) 3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑
Карбонат Fe(III) неустойчив: идёт двойной гидролиз с образованием Fe(OH)3 и CO2.
4) 4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
В щёлочи NO2 диспропорционирует до нитрата и нитрита.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7863.
Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(III), сероводород, гидроксид натрия, оксид углерода(IV), пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.
Возможна следующая реакция:
Cr2O3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 5H2O
Выбираем оксид хрома(III) и пероксид водорода; гидроксид натрия создаёт щелочную среду. Хром окисляется от +3 до +6, а кислород в H2O2 восстанавливается от −1 до −2.
Электронный баланс:
Cr+3 − 3e− → Cr+6 | 2
O−1 + e− → O−2 | 6
Окислитель — H2O2, восстановитель — Cr2O3. Образуется окрашенный раствор одной соли Na2CrO4; осадка и газа нет.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7861.
1) гидроксид железа(III)
2) гидроксид железа(II)
3) сульфат железа(III)
4) сульфат железа(II)
5) железо
Верный ответ: 13
Вещество X — (1) Fe(OH)3.
В результате реакции обмена между хлоридом железа(III) и гидроксидом калия выпадает бурый осадок Fe(OH)3, по цвету напоминающий ржавчину. Строго говоря, ржавчина имеет более сложный состав. Степень окисления железа не меняется и остаётся +3:
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
Вещество Y — (3) Fe2(SO4)3.
Гидроксид железа(III) реагирует с серной кислотой по общей схеме:
основание + кислота → соль + вода
Это также реакция обмена без изменения степеней окисления:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7806.
