Вас ждет интересная статья по данной теме :)
N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
Верный ответ: 5631
А) При разложении гидрокарбонатов образуется карбонат, углекислый газ и вода
Ca(HCO3)2 = (t°) CaCO3 + H2O + CO2
Б) В результате реакции активного металла кальция с разбавленной азотной кислотой степень окисления азота в побочном продукте будет низкой, именно по этой причине мы выбираем пункт с нитратом аммония, где степень окисления азота (-3) наименьшая
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В) Здесь в виде углекислого газа и воды хитро зашифровали угольную кислоту; в результате реакции средней соли с соответствующей кислотой → образуется кислая соль
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Г) Обычная реакция обмена, не происходит изменение степеней окисления, образующаяся неустойчивая угольная кислота сразу же распадается на воду и углекислый газ
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7805.
1) хлороводород
2) аммиак
3) нитрат бария
4) хлорид натрия
5) сульфат натрия
Верный ответ: 53
Раствор Na2SO4 содержит сульфат-ионы, которые образуют с ионами Ba2+ белый, практически нерастворимый осадок:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NaNO3
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
NaCl и HCl с нитратом бария осадка не дают, а аммиак не является солью натрия.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7733.
1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaSO4 выпадает, поэтому в фильтрате остаётся NaCl — именно эту соль затем выделяют.
2) NaCl + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑
Концентрированная серная кислота вытесняет из сухого NaCl летучий HCl. При другом соотношении допустима запись 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑.
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 — смешанный оксид FeO·Fe2O3, поэтому при растворении образуются одновременно FeCl2 и FeCl3.
4) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O
В кислой среде перманганат окисляет Fe2+ до Fe3+, а Mn(VII) восстанавливается до Mn2+.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7688.
Верный ответ: 6314
Разберем по пунктам:
А) Сохраняем исходные степени окисления магния +2 и серы +6 (сульфат), реакция обмена
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Б) Сохраняем исходные степени окисления магния +2 и серы +4 (сульфит), реакция обмена
MgO + H2SO3 = MgSO3 + H2O
В) Сохраняем исходные степени окисления магния +2 и серы +4 (сульфит), реакция соединения
MgO + SO2 = MgSO3
Г) Сохраняем исходные степени окисления магния +2 и серы +6 (сульфат), реакция соединения
MgO + SO3 = MgSO4
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7664.
1) Ba(HCO3)2
2) CO
3) CH4
4) CO2
5) BaC2
Верный ответ: 14
Вещество X - (1) - Ba(HCO3)2
Углекислый газ в воде образует не стойкую угольную кислоту (CO2 + H2O ⇆ H2CO3), данная Угольная кислота вступает в реакцию с гидроксидом бария → образуя карбонаты (карбонат бария нерастворим) и гидрокарбонаты, в данном случае в списке представлен только гидрокарбонат, поэтому выбираем его
Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2
Вещество Y - (4) - CO2
В результате взаимодействия гидрокарбоната бария и соляной кислоты (реакция обмена, нет изменения степеней окисления) → образуется хлорид бария и неустойчивая угольная кислота, которая сразу же распадается на углекислый газ и воду
Ba(HCO3)2 + 2HCl = BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7561.
