Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr2) Fe3) Ba4) Li5) C

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат во внешнем слое один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 14

Электронные конфигурации хрома, железа, бария, лития и углерода

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, необходимо вспомнить, что количество электронов на внешнем энергетическом уровне (во внешнем слое) зависит от номера группы в главной подгруппе (A). Кроме того, у некоторых элементов существует так называемый провал электрона (у меди (Cu), хрома (Cr), серебра (Ag), золота (Au), молибдена (Mo)), когда электрон с внешнего энергетического уровня "проваливается" на предвнешний, занимая тем самым более выгодное энергетическое положение и заполняя D-подуровень. В данном вопросе требуется найти два элемента из перечисленных, которые имеют 1 электрон во внешнем слое. Это будет литий (Li), потому что литий расположен в IA группе и хром (Cr), потому что у хрома проявляется провал электрона, на 4S-подуровне остается один электрон, другой "проваливается" на предвнешний уровень.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7132.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три непереходных элемента. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 543

Переходные элементы - это элементы, которые относятся к побочным (В) подгруппам. В данном случае просят найти непереходные - то есть элементы, которые относятся к главным (А) подгруппам. Это барий (Ba), литий (Li) и углерод (C).
Далее просят расположить данные элементы в порядке возрастания атомного радиуса. Необходимо помнить, что атомный радиус элементов увеличивается в периодической системе Менделеева - в периоде справа налево (←) и в группе сверху вниз (↓).

Увеличение радиуса атома в периоде (←) связано с уменьшением числа электронов на внешнем уровне за счёт чего электроны чувствуют себя свободнее и радиус атома больше. Увеличение радиуса атома в группе (↓) связано с увеличением числа электронных орбиталей (уровней).

Очевидно, что барий (3) имеет самый большой радиус атома, так как располагается в 6 периоде и поэтому он в нашем списке (в порядке возрастания) будет на последнем месте.
Сравнивая между собой литий и углерод (оба во 2 периоде), мы приходим к выводу, что радиус атома лития больше, так как на его внешнем уровне один электрон, а у углерода их четыре, поэтому радиус атома возрастает: C (5) → Li (4)
Итог: радиус атома возрастает C (5) → Li (4) → Ba (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7133.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 12

Образуют соединения в степени окисления +6:
1) Хром может проявлять степени окисления (СО): +2 (CrO), +3 (Cr₂O₃), +6 (Na₂CrO₄)
2) Железо - +2 (FeO), +3 (Fe₂O₃), +6 (K₂FeO₄)

Остальные пункты:
3) Ba - образует оксиды в степени окисления +2 (BaO)
4) Li - постоянная степень окисления +1
5) C - все степени окисления от -4 (CH₄) до +4 (CO₂)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7134.

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

Верный ответ: 35

Ковалентная полярная связь осуществляется между двумя разными атомами элементов-неметаллов. Типичный пример - молекула воды (H₂O). Ковалентная полярная химическая связь присутствует в
3) Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция, сложное соединение, которое имеет несколько типов атомов как элементов металлов, так и неметаллов. Тут кроется хитрость, заключающаяся в том, что здесь 2 вида связей. Между металлом кальцием (Ca) и кислотным остатком азотной кислоты нитратом (NO₃) связь ионная, а между кислородом и азотом в кислотном остатке - ковалентная полярная. Обратите особое внимание на данный момент!
5) C₂H₆ - этан, органическое вещество, углеводород, но не стоит пугаться этого, связь между углеродом и водородом (C-H) - ковалентная полярная

Ковалентные и ионные связи в нитрате кальция

Остальные пункты:
1) Белый фосфор (P₄) имеет только один тип атомов, следовательно связь только ковалентная неполярная (P-P), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
2) Ромбическая сера (S₈) также имеет только один тип атомов и соответственно - связей (S-S), ковалентная неполярная связь
4) CaF₂ - связь между металлом и кислотным остатком фтороводородной кислоты - ионная

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6960.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - смешанная соль, Б - двойная соль, В - комплексная соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 512

Под цифрами:
1 - сульфат лития калия - двойная соль (два катиона)
2 - гексацианоферрат(III) калия - комплексная соль
3 - дигидроксокарбонат железа(II), основная соль (наличие гидроксид-ионов)
4 - нитрид натрия, бинарное неорганическое соединение металла натрия и азота
5 - бромид-хлорид кальция - смешанная соль (два аниона)
6 - гидрофосфат калия, кислая соль (наличие водорода в кислотном остатке) ортофосфорной кислоты
7 - хлорат калия, средняя соль хлорноватой кислоты (HClO3 - сильная одноосновная)
8 - цианид серебра(I), средняя соль синильной (цианистоводородной) кислоты
9 - цинкат натрия, смесь оксидов металлов натрия и цинка

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7171.

6. В пробирку с твёрдым, нерастворимым в воде веществом X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали растворение твёрдого вещества без выделения газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат бария
2) серная кислота
3) карбонат кальция
4) гидроксид натрия
5) оксид меди(II)

Верный ответ: 52

Оксид меди (II) не растворяется в воде, так как теоретический продукт такой реакции - гидроксид меди (II) является нерастворимым соединением: нельзя из одного нерастворимого вещества в растворе получить другое нерастворимое вещество, если только мы не в Хогвартсе :)
Оксид меди (II) обладает основными свойствами и отлично прореагирует с серной кислотой с образованием сульфата меди (II) и воды:
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Реакции между нерастворимым оксидом меди (II) и сульфатом бария (соль), карбонатом кальция (соль), гидроксидом натрия (основание) невозможны.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7558.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ba(OH)₂
Б) FeS
В) Ba
Г) SO₂

РЕАГЕНТЫ

1) HBr, Mg, H₂O
2) CrO₃, P₂O₅, Li₂SO₄
3) O₂, H₂O, NaOH
4) CO, K₃PO₄, H₂
5) HCl, O₂, HNO₃

Верный ответ: 2553

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Ba(OH)₂ протекают так:
Ba(OH)₂ + CrO₃ → BaCrO₄
Ba(OH)₂ + P₂O₅ → Ba₃(PO₄)₂
Ba(OH)₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + LiOH

Реакции для FeS протекают так:
FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S
FeS + O₂ → Fe₂O₃ + H₂S
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Реакции для Ba протекают так:
Ba + HCl → BaCl₂ + H₂↑
Ba + O₂ → BaO
Ba + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O

Реакции для SO₂ протекают так:
SO₂ + O₂ → (кат.) SO₃
SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃
SO₂ + NaOH → NaHSO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7909.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cr(OH)₃ + H₂SO₄ →
Б) Cr(OH)₃ + NaOH → (р-р)
В) Cr(OH)₃ + NaOH → (t°, сплав.)
Г) Cr(OH)₃ → (t°)

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) Cr₂(SO₄)₃ и H₂O
2) Cr₂O₃ и H₂O
3) NaCrO₂ и H₂
4) NaCrO₂ и H₂O
5) Na₃[Cr(OH)₆]
6) Cr₂(SO₄)₃ и H₂

Верный ответ: 1542

А) Это банальная реакция обмена между гидроксидом хрома (III) и серной кислотой, важно сохранить исходную степень окисления хрома (+3), именно поэтому в продуктах мы выбираем сульфат хрома (III); вода образуется при соединении гидроксид-ионов основания и протонов кислоты
Cr(OH)₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Б) При реакции амфотерного гидроксида с основанием в растворе образуется комплексная соль
Cr(OH)₃ + NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

В) При реакции амфотерного гидроксида с основанием при прокаливании (нагревании) образуются смешанные оксиды (хромит натрия это по сути смесь оксидов натрия и хрома), испаряется вода
Cr(OH)₃ + NaOH → (t°) NaCrO₂ + H₂O

Г) При нагревании нерастворимые гидроксиды легко отдают воду, исходную степень окисления хрома (+3) сохраняем
Cr(OH)₃ → (t°) Cr₂O₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7560.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Br_2(р-р)
2) NaNO_3(р-р)
3) SO₂
4) NaOH
5) H₂S

Верный ответ: 14

Вещество X - (1) - Br_2(р-р)
Для окисления сернистой кислоты до серной нужен сильный окислитель, подойдёт бром (1)
H₂SO₃ + Br₂ = H₂SO₄ + HBr

Cероводород (5) напротив является хорошим восстановителем, поэтому его выбирать не нужно

Вещество Y - (4) - NaOH
В реакциях оснований с многоосновными кислотами (в избытке) образуются кислые соли
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

Если бы в избытке было основание, то мы могли бы получить среднюю соль
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7106.

10. Установите соответствие между названием органического вещества и его принадлежностью к определённому(-ой) классу/группе органических соединений: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) циклогексан
Б) фенол
В) бромэтан
Г) анилин

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) кислородсодержащее соединение
2) азотсодержащее соединение
3) углеводород
4) галогенопроизводное углеводорода

Верный ответ: 3142

А) Циклоалканы (циклогексан) - общая формула C_nH_2n - циклические насыщенные (предельные) углеводороды, нет двойных/тройных связей
Б) Фенолы (гидроксибензол) - общая формула C_nH_2n-7OH - наличие гидроксильной группы (OH), которая связана с бензольным кольцом
В) Галогеналканы - алканы, которые содержат в своём составе связь «углерод - галоген»
Г) Ароматические амины (анилин) - производные ароматических углеводородов - общая формула C_nH_2n–6, в которых один или несколько атомов водорода бензольного кольца замещены на аминогруппы (NH₂)

Графические формулы циклогексана, фенола, бромэтана и анилина

Бром (В - в бромэтане) относится к галогенам, поэтому данная группа веществ называется галогеналканы (4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7842.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которого возможна цис-транс-изомерия.

Верный ответ: 14

В виде цис- и транс-изомеров могут существовать алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители

Цис-транс-изомерия у гексена-2 и бутена-2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6863.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует пентан.

1. азотная кислота2. хлор (свет)3. бромная вода4. раствор перманганата калия5. кислород (t°)

Верный ответ: 125

В реакциях замещения следует выбирать (для отщепления водорода) вторичный атом углерода расположенный в самом центре молекулы пентана, поскольку на него подаётся много электронной плотности и он легче отдаёт водород, чем любой другой атом углерода в молекуле пентана

Реакция пентана с бромной водой (3) и с раствором перманганата калия (4) не идёт, так как бромная вода и раствор перманганата калия являются реагентами на непредельные органические соединения (качественная реакция), а пентан является предельным (алкан - не содержит двойных или тройных связей)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7459.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метилэтиламин.

Верный ответ: 13

1 - все органические вещества сгорают с образованием углекислого газа и воды (и азота, если это азотсодержащее соединение, как в данном случае)
3 - амины обладают основными свойствами и вступают в реакции с кислотами

2 - основное с основным реагировать не будет
4 - реакции между алканами и аминами не характерны
5 - основное с основным реагировать не будет

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6761.

14. Установите соответствие между реагентом (и условиями протекания реакции) и углеродсодержащим продуктом его реакции с бензолом.

Реагент (условия)

А) HNO₃ (H₂SO₄)
Б) Cl₂ (FeCl₃)
В) Cl₂ (t, hv)
Г) C₂H₅Br (FeBr₃)

Продукт реакции

1) C₆H₅NO₂
2) C₆H₅COOH
3) C₆H₅C₂H₅
4) C₆H₅Cl
5) C₆H₆Cl₆
6) реакция не протекает

Верный ответ: 1453

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7392.

15. Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом, преимущественно образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) метановая кислота и изопропанол
Б) метанол и уксусная кислота
В) этанол и оксид меди(II)
Г) уксусный альдегид и аммиачный раствор оксида серебра

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) диметиловый эфир
2) метилацетат
3) ацетальдегид
4) ацетат натрия
5) ацетат аммония
6) изопропилформиат

Верный ответ: 6235

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7883.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NaOH (спирт.)
2) C₆H₅OH
3) NaOH (водн.)
4) H₂
5) Na

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7849.

17. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите те, к которым можно отнести взаимодействие растворов карбоната калия и хлорида кальция.

1. замещение2. необратимые3. обратимые4. окислительно-восстановительные5. обмена

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7640.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции оксида углерода(II) с оксидом меди(II).

1. увеличение концентрации CO2. увеличение концентрации CO₂3. понижение давления4. повышение температуры5. понижение температуры

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7921.

19. Установите соответствие между реагентами и названием элемента, повышающего степень окисления в окислительно-восстановительной реакции.

Реагенты

А) цинк + серная кислота (конц.)
Б) диоксид свинца + соляная кислота
В) алюминий+ соляная кислота (разб.)
Г) сероводород + серная кислота (конц.)

Элемент, повышающий степень окисления

1) свинец
2) хлор
3) алюминий
4) сера
5) цинк
6) водород

Верный ответ: 5234

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7362.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) K₂SO₄
Б) AgNO₃
В) CaBr₂
Г) CuCl₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и галоген
2) водород и галоген
3) водород и кислород
4) металл, водород и галоген
5) металл и кислород

Верный ответ: 3521

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7748.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) гидроксид калия
2) хлорид брома
3) этиламин
4) хлорид хрома (III)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2431

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7889.

22. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 2NO_(г) ⇌ N_2(г) + O_2(г)
Б) Fe₃O_4(тв) + 4H_2(г) ⇌ 3Fe_(тв) + 4H₂O_(г)
В) 3O_2(г) ⇌ 2O_3(г)
Г) SO_2(г) + H₂O_(ж) ⇌ H₂SO_3(ж)

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 3311

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7610.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 0 моль/л и 0,7 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида углерода (II) и кислорода – 0,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида углерода (IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 31

Таблица (по условию)

Разница между исходной и равновесной концентрациями угарного газа (CO) составляет: 0,6 - 0 = 0,6 моль
В реакции образовалось 0,6 моль CO

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(CO) = 1/2 · 0,6 = 0,3 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,6 - 0,3 = 0,3 моль (цифра 3)

Узнаем сколько CO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(CO₂) = n(CO) = 0,6 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию CO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество CO₂, которое израсходовалось: 0,7 - 0,6 = 0,1 моль (цифра 1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7627.

24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) K₂SO₄ и MgSO₄
Б) HBr и HNO₃
В) MgSO₄ и Mg(NO₃)₂
Г) Fe и Ca

РЕАКТИВ

1) Cu
2) AgBr
3) NaOH
4) Ba(NO₃)₂
5) H₂O

Верный ответ: 3145

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7681.

25. Установите соответствие между схемой превращения вещества и названием химического процесса, лежащего в основе этого превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

А) сахароза → глюкоза
Б) глицин → полипептид
В) этен → полиэтилен

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1) гидратация
2) гидролиз
3) полимеризация
4) поликонденсация

Верный ответ: 243

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7157.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Какую массу воды надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70 % для получения уксуса с массовой долей 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 446,7

Найдем массу уксусной кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(кислоты) = 20 · 0.7 = 14 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора уксусной кислоты до массовой доли 3%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7753.

27. При горении метана согласно термохимическому уравнению

выделилось 352 кДж теплоты. Определите количество вещества сгоревшего при этом метана. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 0,4

Расчет количества вещества сгоревшего метана при выделении 352 кДж теплоты

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7019.

28. При действии избытка раствора цинкового купороса на 130 г хлористого бария образовался осадок массой 116,5 г. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 80,0

BaCl₂ + ZnSO₄ = BaSO₄↓ + ZnCl₂

1) n(BaSO₄) = m / Mr = 116,5 г / 233 г/моль = 0,5 моль
2) n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 0,5 моль
3) m(BaCl₂) = n · Mr = 0,5 моль · 208 г/моль = 104 г
4) w(BaCl₂) = 104 г / 130 г · 100% = 80%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6845.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

хлорид бария, алюминий, сульфат меди(II), карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7126.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7127.

31. Диоксид серы растворили в воде. К полученному раствору прилили бромную воду до исчезновения окраски, а затем избыток хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и прокалили с углём. Выделившийся в ходе реакции газ пропустили над оксидом меди(II) при нагревании.
Напишите уравнения соответствующих реакций.

1) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
2) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
3) BaSO₄ + 4C = (t°) BaS + 4CO↑
4) CO + CuO = (t°) Cu + CO₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7443.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 20920.

33. Некоторый углеводород содержит 87,81% углерода по массе. Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим массовую долю водорода в веществе, и соотношение атомов углерода и водорода
ω(H) = 100 - 87,81 = 12,19
n(C) = ω(H) / M(H) = 87,81 / 12 = 7,3
n(H) = ω(C) / M(C) = 12,19 / 1 = 12,19
Получилось соотношение x : y = 7,3 : 12,19 (делим на наименьшее - 7,3) = 1 : 1.6
Такого вещества нет, включаем химическое мышление. Соотношение 1 к 1.6 то же самое, что 3 к 5. Однако вещества C₃H₅ также не существует, поскольку количество атомов водорода должно быть четным. Выход - домножить на два!)
x : y = 3 : 5 (умножаем на 2)
x : y = 6 : 10
Молекулярная формула - C₆H₁₀

2) Структурная формула вещества

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7796.

34. Из одного и того же металла, степень окисления которого в соединениях равна двум, изготовили две пластинки одинаковой массы. Пластинки погрузили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации. Через некоторое время пластинки вынули, промыли, высушили и взвесили (весь выделившийся металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,4%, а второй – на 8%. Из какого металла изготовлены пластинки?

I способ решения

1) Пусть М(М) = m(М) = x г, а масса пластинки – у г. Тогда можно составить систему уравнений:

Решив эту систему, получим ответ: у = 2000 г, x = 56 г. Металл пластинки – железо.

II способ решения

Обозначим молярную массу металла через x.
Тогда для уравнения (1) верно следующее рассуждение: если бы растворилось x г металла (1 моль), то на пластинке осело бы 64 г меди и разница масс составила бы (64 - x) г; по условию же задачи эта молярная разница соответствует реальной разнице в 0,4%.
Аналогично для серебра (см. уравнение (2)) - молярная разница составляет (216 - x) г и соответствует реальной разнице в 8%.
Тогда можно записать следующую пропорцию:

(64 - x) г соответствуют 0,4%
(216 - x) г соответствуют 8%

т.е. 0,4 • (216 - x) = 8 • (64 - x)
Решая это уравнение, получим x = 56.
Следовательно, наш металл - железо.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7410.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2