Тест ЕГЭ по химии 2027, вариант 4

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Sn2) Pb3) Ge4) Fe5) Mn

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 45

Ищем d-элементы: у них валентные электроны занимают внешний ns-подуровень и предвнешний (n − 1)d-подуровень.

1) Sn: [Kr]4d¹⁰5s²5p² — p-элемент.
2) Pb: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p² — p-элемент.
3) Ge: [Ar]3d¹⁰4s²4p² — p-элемент.
4) Fe: [Ar]3d⁶4s² — валентные электроны находятся на 3d и 4s.
5) Mn: [Ar]3d⁵4s² — валентные электроны находятся на 3d и 4s.

Условию соответствуют Fe и Mn. Выбираем элементы 4 и 5.

Электронные конфигурации внешнего уровня железо, марганец, олово, свинец, германий

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7797.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса атомов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 213

В одной группе находятся Sn (1), Pb (2) и Ge (3): это элементы 14-й группы. Fe (4) и Mn (5) относятся к другим группам.

Вниз по группе атомный радиус увеличивается, потому что у атомов появляются новые занятые энергетические уровни, возрастает расстояние внешних электронов от ядра и усиливается экранирование. Поэтому Pb имеет больший радиус, чем Sn, а Sn — больший, чем Ge.

Радиус атома уменьшается: Pb (2) → Sn (1) → Ge (3).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7798.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 45

Образуют соединения в степени окисления +6:
4) Fe - степени окисления +2 (FeO), +3 (Fe₂O₃), +6 (Na₂FeO₄)
5) Mn - принимает степени окисления +2 (MnO), +3 (Mn₂O₃), +4 (MnO₂), +6 (H₂MnO₄), +7 (HMnO₄)

Остальные пункты:
1) Sn - степени окисления +2 (SnO), +4 (SnO₂)
2) Pb - степени окисления +2 (PbO), +4 (PbO₂)
3) Ge - степени окисления +2 (GeO), +4 (GeO₂)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7799.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерно образование межмолекулярных водородных связей.

Верный ответ: 13

Межмолекулярная водородная связь возникает, когда атом H непосредственно связан с сильно электроотрицательным атомом F, O или N и притягивается к неподелённой электронной паре F, O или N соседней молекулы. Одного наличия водорода в формуле недостаточно.

1) NH₃: связи N–H сильно полярны, а у атома N есть неподелённая электронная пара. Поэтому H одной молекулы NH₃ может взаимодействовать с N другой молекулы.
3) HF: связь H–F сильно полярна, а у F имеются неподелённые электронные пары. Поэтому между молекулами HF образуются водородные связи.

Остальные пункты:
2) В C₂H₆ нет связей H–F, H–O или H–N, поэтому молекулы этана не образуют между собой водородных связей.
4) В H₂ водород соединён только с водородом; связь H–H ковалентная неполярная, условий для водородной связи нет.
5) В CH₄ атомы H связаны с C, а не с F, O или N, поэтому водородные связи между молекулами метана не возникают.

Типичные вещества с межмолекулярными водородными связями: H₂O, HF, NH₃, спирты и карбоновые кислоты.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6855.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - амфотерный оксид, Б - основание, В - основную соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 197

Под цифрами:
1 - оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
2 - формиат аммония (аммоний муравьинокислый) - соль муравьиной кислоты (органическая одноосновная слабая кислота - HCOOH)
3 - оксид марганца (II), основный оксид: реагирует с кислотами
4 - гидросульфид натрия - кислая соль сероводородной кислоты (H₂S)
5 - тетрагидроксоферрат(III) лития - комплексная соль
6 - метан - алкан (углеводород), органическое вещество
7 - фторид гидроксоалюминия, основная соль (наличие гидроксид-ионов)
8 - гидроксид бериллия (II) - проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
9 - гидроксид стронция (II) - щелочь (растворимое основание), проявляет основные свойства: реагирует с кислотами

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6961.

6. В пробирку с раствором соли натрия X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) хлороводород
2) аммиак
3) нитрат бария
4) хлорид натрия
5) сульфат натрия

Верный ответ: 53

Раствор Na₂SO₄ содержит сульфат-ионы, которые образуют с ионами Ba²⁺ белый, практически нерастворимый осадок:
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

NaCl и HCl с нитратом бария осадка не дают, а аммиак не является солью натрия.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7733.

7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

А) сульфат меди(II)
Б) гидроксид натрия
В) хлороводородная кислота
Г) оксид бария

Реагенты

1) гидроксид натрия, сероводород, хлорид бария
2) натрий, хром, железо
3) вода, хлороводород, азотная кислота
4) ортофосфорная кислота, хлорид бария, оксид меди(II)
5) гидроксид алюминия, серная кислота, нитрат меди(II)

Верный ответ: 1523

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для CuSO₄ протекают так:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄

Реакции для NaOH протекают так:
NaOH + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2NaOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Реакции для HCl протекают так:
2HCl + 2Na = 2NaCl + H₂
6HCl + 2Cr = 2CrCl₃ + 3H₂
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

Реакции для BaO протекают так:
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O
BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7244.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cu и H₂SO₄ (конц.)
Б) Cu и HNO₃ (конц.)
В) CuS и O₂
Г) Cu и HNO₃ (разб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода
2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода
3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода
4) оксид меди(II) и оксид серы(IV)
5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода
6) оксид меди(II) и оксид серы (VI)

Верный ответ: 1542

А) Медь является малоактивным металлом, поэтому в реакции с концентрированной серной кислотой газообразным продуктом будет SO₂ (в нем сера достигает более высокой степени окисления)
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Б) В реакциях меди с концентрированной азотной кислотой выделяется оксид азота (IV) (в нем азот достигает более высокой степени окисления), а не оксид азота (II) как в реакции меди с разбавленной азотной кислотой
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

В) В результате реакции горения сульфида меди образуется оксид меди (II) и оксид серы (IV); заметим, что оксид серы (VI) не может образоваться, так как для его образования необходим катализатор, а о наличии катализатора речи нет
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

Г) В реакциях меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II), а не оксид азота (IV), как в реакции меди с концентрированной азотной кислотой (в пункте Б)
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7770.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) NaNO₂
2) NaBrO₃
3) NaBr
4) NaBrO₄
5) N₂O

Верный ответ: 21

Вещество X - (2) - NaBrO₃
В реакции брома с гидроксидом натрия → получается именно бромат натрия (делаем вывод, что это реакция шла в горячем растворе, потому что в прохладных условиях был бы гипобромит натрия)
3Br₂ + 6NaOH = (t°) 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

Промежуточной реакцией является разложение бромата натрия на бромид натрия и кислород
2NaBrO₃ = (t°) 2NaBr + 3O₂

Вещество Y - (1) - NaNO₂
При окислении нитрита натрия кислородом → образуется нитрат натрия
2NaNO₂ + O₂ = 2NaNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7176.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой), к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) C₃H₇OC₂H₅
Б) C₆H₁₂O₆
В) C₁₅H₃₁COOH
Г) CH₃COOCH(CH₃)₂

КЛАСС (ГРУППА)

1) сложные эфиры
2) простые эфиры
3) углеводы
4) карбоновые кислоты

Верный ответ: 2341

А) C₃H₇-O-C₂H₅ — этилпропиловый эфир. Атом кислорода соединяет два углеводородных радикала по схеме R-O-R, а карбонильной группы C=O нет. Это простой эфир с общей формулой C_nH_2n+2O (2).
Б) Формула C₆H₁₂O₆ соответствует глюкозе или фруктозе — моносахаридам, относящимся к углеводам (3). Для многих углеводов используют условную запись C_n(H₂O)_m. В открытой форме глюкоза является многоатомным альдегидоспиртом: содержит пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу.
В) C₁₅H₃₁COOH — пальмитиновая кислота, высшая предельная карбоновая кислота. Наличие группы -COOH определяет принадлежность к карбоновым кислотам (4); остаток пальмитиновой кислоты входит в состав многих триглицеридов, то есть жиров.
Г) CH₃-C(=O)-O-CH(CH₃)₂ — изопропилацетат, или изопропиловый эфир уксусной кислоты. В молекуле есть сложноэфирная группа -C(=O)-O-, поэтому это сложный эфир (1); для предельных сложных эфиров характерна общая формула C_nH_2nO₂.

Этилпропиловый эфир, глюкоза, пальмитиновая кислота, изопропилацетат

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7177.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами метилциклопропана.

Верный ответ: 45

Молекулярная формула метилциклопропана - C₄H₈
Такую же формулу имеют метилпропен (C₄H₈), бутен-1 (C₄H₈)

Бутин-2 и бутадиен-1,3 имеют формулу C₄H₆, а бутан — C₄H₁₀, поэтому их состав не совпадает с составом метилциклопропана.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7458.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует этилацетат.

Верный ответ: 14

Этилацетат CH₃COOC₂H₅ — сложный эфир.

1) При кислотном гидролизе образуются уксусная кислота и этанол:
CH₃COOC₂H₅ + H₂O ⇄ CH₃COOH + C₂H₅OH.

4) При щелочном гидролизе образуются ацетат калия и этанол; эта реакция практически необратима:
CH₃COOC₂H₅ + KOH → CH₃COOK + C₂H₅OH.

С KBr, Cu(OH)₂ и диметиловым эфиром реакция в рамках школьного курса не идёт.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6864.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует глицин.

Верный ответ: 13

Глицин взаимодействует с аланином (1): карбоксильная группа одной аминокислоты и аминогруппа другой могут вступить в реакцию конденсации с образованием пептидной связи и выделением воды.

С H₂SO₄ (3) глицин реагирует по аминогруппе как основание, образуя соль.

Этилацетат (2) не относится к характерным реагентам для глицина в условиях задания. CO₂ (4) и CaSO₄ (5) также не дают с ним обычной химической реакции.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7461.

14. Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

А) изомеризация бутана
Б) гидрирование циклобутана
В) гидратация пропена
Г) гидратация пропина

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) CH₃-CH(CH₃)-CH₃
2) CH₃-CH(OH)-CH₃
3) CH₂=CH-CH=CH₂
4) CH₃-C(O)-CH₃
5) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
6) CH₃-CH₂-CHO

Верный ответ: 1524

А) Изомеризация бутана приводит к его разветвлённому изомеру — изобутану, то есть 1.
Б) Гидрирование циклобутана сопровождается раскрытием напряжённого цикла, образуется бутан, то есть 5.
В) Гидратация пропена по правилу Марковникова даёт пропанол-2, то есть 2.
Г) Гидратация пропина по реакции Кучерова приводит к пропанону, то есть 4.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7917.

15. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом X, который принимает в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) циклогексанол → (X) циклогексен
Б) этанол → (X) этилат калия
В) этаналь → (X) ацетат калия
Г) этилбензол → (X) бензоат калия

РЕАГЕНТ X

1) KMnO₄(OH^-)
2) K
3) KOH_(р-р)
4) H_2(кат.)
5) H₂SO_4(конц.)
6) KMnO₄(H⁺)

Верный ответ: 5211

А) Циклогексанол превращается в циклогексен при внутримолекулярной дегидратации концентрированной H₂SO₄. X — реагент 5.

Б) Этилат калия образуется при реакции этанола с металлическим калием. X — реагент 2.

В) Этаналь в щелочной калийсодержащей среде окисляется до ацетата калия. Подходит KMnO₄(OH⁻) — реагент 1.

Г) Щелочной KMnO₄ окисляет боковую цепь этилбензола до бензоат-иона; в калийсодержащей среде образуется бензоат калия. X — реагент 1.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7078.

16. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этен
2) NaOH_(водн.)
3) этан
4) вода
5) KOH_{(спирт.)}

Верный ответ: 15

Бромоводород присоединяется к двойной связи этена, поэтому образуется бромэтан:
CH₂=CH₂ + HBr → CH₃CH₂Br.

Чтобы снова получить этен, проводят дегидрогалогенирование бромэтана спиртовым раствором KOH. От соседних атомов углерода отщепляются H и Br, возникает двойная связь:
CH₃CH₂Br + KOH_{(спирт.)} → CH₂=CH₂ + KBr + H₂O.

Водная щёлочь дала бы этанол, поэтому для второй стадии требуется именно спиртовой раствор.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7009.

17. Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) натрий и вода
Б) оксид серы(IV) и кислород
В) соляная кислота и оксид цинка

ТИПЫ РЕАКЦИИ

1) обмена, необратимая
2) соединения, необратимая
3) замещения, экзотермическая
4) соединения, каталитическая

Верный ответ: А–3, Б–4, В–1

А - натрий и вода: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Q - реакция замещения, экзотермическая (3)
Б - оксид серы(IV) и кислород: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (V₂O₅, t) - реакция соединения, каталитическая (4)
В - соляная кислота и оксид цинка: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O - реакция обмена, необратимая (1), так как образуется вода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 24272.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой.

1. увеличение давления2. добавление хлорида магния3. повышение температуры4. увеличение концентрации кислоты5. измельчение магния

Верный ответ: 12

Mg_(тв) + 2HCl_(р-р) → MgCl_2(р-р) + H_2(г)↑. Повышение давления не влияет на скорость этой реакции: газообразный водород является продуктом, а исходными веществами служат твёрдый магний и раствор кислоты. Добавление хлорида магния также не ускоряет прямую реакцию, поскольку это её продукт.

Повышение температуры, увеличение концентрации соляной кислоты и измельчение магния ускоряют реакцию: возрастает энергия частиц, концентрация реагента либо площадь соприкосновения веществ.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7781.

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) N₂O₅ → O₂ + NO₂
Б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O
В) CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

СВОЙСТВО АЗОТА

1) только окислитель
2) только восстановитель
3) и окислитель и восстановитель
4) ни окислитель, ни восстановитель

Верный ответ: 124

Важно помнить, что восстановитель всегда ПОВЫШАЕТ степень окисления (СО), а окислитель - ПОНИЖАЕТ:
А) N₂O₅ (N⁺⁵) → NO₂ (N⁺⁴) - (1) только окислитель (понижает СО)
Б) NH₃ (N^-3) → NO (N⁺²) - (2) только восстановитель (повышает СО)
В) HNO₃ (N⁺⁵) → Ca(NO₃)₂ (N⁺⁵) - (4) ни окислитель, ни восстановитель (нет изменения степеней окисления, это НЕ окислительно-восстановительная реакция)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6767.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) KNO₃
Б) AgNO₃
В) LiF
Г) CrSO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и кислород
2) водород и галоген
3) металл и галоген
4) металл, кислород и водород
5) водород и кислород

Верный ответ: 5154

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) KNO₃ - на катоде выделяется только водород, поскольку калий - активный металл; на аноде выделяется кислород (5), так как анион кислородсодержащий
Б) AgNO₃ - на катоде выделяется только сам металл - серебро, так как серебро - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий
В) LiF - на катоде выделяется только водород, поскольку литий - активный металл; на аноде выделяется кислород (5), так как фторид-ион - исключение
Г) CrSO₄ - на катоде выделяются водород и сам металл - хром, так как хром - металл средней активности; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
металлы от Li до Al включительно: на катоде выделяется только H₂;
металлы после Al, но до H: выделяются металл и H₂;
металлы после H: на катоде выделяется металл.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7048.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) K₂SO₃
2) HBrO₃
3) LiCl
4) HF

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2431

Располагаем растворы по возрастанию pH.
2) HBrO₃ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет самый низкий pH.
4) HF — слабая кислота; среда кислая, но pH выше, чем у HBrO₃ той же концентрации.
3) LiCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием LiOH. Его ионы практически не гидролизуются, среда нейтральная.
1) K₂SO₃ гидролизуется по аниону: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻. Среда щелочная.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6804.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) добавление катализатора
В) увеличение концентрации этилена
Г) уменьшение концентрации водорода

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 1312

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

Б) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

В) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7085.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксидов азота(II) и (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,8 моль/л и 1,8 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV) – 1,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 24

Таблица (по условию)

Концентрация кислорода уменьшилась на: 1,8 - 1,6 = 0,2 моль/л.
Следовательно, это вещество расходовалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO₂:
Δc(NO₂) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,2 = 0,4 моль/л
Так как концентрация NO₂ увеличилась, исходное значение меньше равновесного на Δc(NO₂):
c_исх.(NO₂) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль/л — цифра 2

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO:
Δc(NO) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,2 = 0,4 моль/л
Так как концентрация NO уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(NO):
c_равн.(NO) = 0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л — цифра 4

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7697.

24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) этанол и фенол (р-р)
Б) этанол и пропеновая кислота
В) глюкоза (р-р) и глицерин
Г) пентан и этанол

РЕАКТИВ

1) KCl
2) K
3) HBr (р-р)
4) Ag₂O (NH₃ р-р)
5) Br₂ (водн.)

Верный ответ: 5542

А) Фенол с бромной водой образует белый осадок 2,4,6-трибромфенола, а этанол при обычных условиях не реагирует.

Б) Пропеновая кислота содержит двойную связь и обесцвечивает бромную воду; этанол такого признака не даёт:
CH₂=CH−COOH + Br₂ → CH₂Br−CHBr−COOH

В) Глюкоза содержит альдегидную группу в открытой форме и даёт реакцию серебряного зеркала. Глицерин Ag(I) не восстанавливает.

Г) Калий реагирует с этанолом с выделением водорода, а пентан при обычных условиях не реагирует:
2C₂H₅OH + 2K → 2C₂H₅OK + H₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7716.

25. Установите соответствие между органическим веществом и его природным источником или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО

А) этилен
Б) метан
В) толуол

ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК ИЛИ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1) является основным компонентом природного газа
2) в значительных количествах образуется при крекинге нефти
3) получают путём ароматизации углеводородов нефти
4) получают тримеризацией ацетилена

Верный ответ: 213

А) При крекинге длинные углеводородные цепи расщепляются, и среди продуктов образуются низшие алкены, в том числе этилен.

Б) Метан является основным компонентом природного газа, поэтому его выделяют из этого природного источника.

В) Толуол получают при ароматизации углеводородов нефти. Тримеризация ацетилена привела бы к образованию бензола, а не толуола.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7577.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько миллилитров 10%-ного раствора карбоната натрия Na₂CO₃ (ρ = 1,11 г/мл) потребуется для приготовления 500 мл 0,10 М раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 47,7

Переведем объем конечного раствора в литры: 500 мл = 0,500 л.

Найдем количество вещества карбоната натрия:
n = C · V = 0,10 · 0,500 = 0,050 моль

M(Na₂CO₃) = 106 г/моль, значит масса соли:
m(соли) = 0,050 · 106 = 5,3 г

Найдем массу 10%-ного раствора:
m(раствора) = 5,3 / 0,10 = 53 г

Найдем объем исходного раствора:
V = 53 / 1,11 = 47,7 мл

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25586.

27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ____ г.

Верный ответ: 80 г

По уравнению выделение 530 кДж сопровождается образованием 2 моль CuO.
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль, поэтому масса 2 моль CuO равна 160 г.

265 кДж составляют половину от 530 кДж, значит, образуется половина от 160 г:
m(CuO) = 160 / 2 = 80 г.

Расчет массы образовавшегося оксида меди(II) при окислении сульфида меди (I)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7544.

28. При действии избытка соляной кислоты на 25 г негашеной извести образовалось 33,3 г соли. Вычислите массовую долю (%) чистой негашеной извести в техническом веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 67,2

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

1) n(CaCl₂) = m / Mr = 33,3 г / 111 г/моль = 0,3 моль
2) n(CaO) = n(CaCl₂) = 0,3 моль
3) m(CaO) = n · Mr = 0,3 моль · 56 г/моль = 16,8г
4) w(CaO) = 16,8 г / 25 г · 100% = 67,2%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7230.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфид натрия, нитрат алюминия, нитрат калия, подкисленный раствор перманганата натрия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию твёрдого при обычных условиях простого вещества и раствора двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Возможна следующая реакция:

5Na₂S + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + 6Na₂SO₄ + 8H₂O

Выбираем сульфид натрия и подкисленный раствор перманганата натрия. Сера окисляется от −2 до 0, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 2

Окислитель — NaMnO₄, восстановитель — Na₂S. Серная кислота уже входит в состав подкисленного раствора. Выпадает сера, а в растворе образуются MnSO₄ и Na₂SO₄.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6951.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Допустимый дополнительный вариант: нитрат алюминия и сульфид натрия.

В водном растворе сульфид алюминия не накапливается: ионы Al³⁺ и S²⁻ подвергаются взаимному гидролизу. В результате одновременно образуются осадок Al(OH)₃ и газ H₂S, поэтому реакция протекает до конца.

Молекулярное уравнение:
2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3H₂S↑

Полное ионное уравнение:
2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 3S²⁻ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂S↑

Ионы Na⁺ и NO₃⁻ являются ионами-наблюдателями.

Сокращённое ионное уравнение:
2Al³⁺ + 3S²⁻ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6952.

31. Нитрат хрома(III) прокалили на воздухе. Выделившийся бурый газ израсходован на окисление белого фосфора. Образовавшийся белый продукт внесли в раствор гидроксида калия, при этом образовалась кислая соль, водный раствор которой имеет щелочную среду. Эту соль выделили и обработали избытком той же щёлочи.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 4Cr(NO₃)₃ = (t°) 2Cr₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑
Нитрат хрома(III) при прокаливании образует оксид хрома(III), бурый NO₂ и кислород.

2) 2P₄ + 10NO₂ = 2P₄O₁₀ + 5N₂
NO₂ окисляет фосфор от 0 до +5, а азот восстанавливается от +4 до 0. Перед NO₂ должен стоять коэффициент 10.

3) P₄O₁₀ + 8KOH = 4K₂HPO₄ + 2H₂O
Количество щёлочи недостаточно для полной нейтрализации до K₃PO₄, поэтому образуется кислая соль K₂HPO₄. Её раствор щелочной из-за гидролиза HPO₄²⁻.

4) K₂HPO₄ + KOH = K₃PO₄ + H₂O
Избыток той же щёлочи нейтрализует последний кислотный атом водорода и переводит соль в среднюю.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7023.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) CH₃-CH(OH)-CH₃ = (t°, H₂SO₄ конц.) CH₃-CH=CH₂ + H₂O
2) CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = CH₃-COOH + CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O
3) 2CH₃-COOH + Ca(OH)₂ = (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O
4) (CH₃COO)₂Ca = (t°) CaCO₃ + CH₃-C(O)-CH₃
5) CH₃-C(O)-CH₃ + H₂ = (t°, Ni) CH₃-CH(OH)-CH₃

Пояснение:
1. Концентрированная H₂SO₄ при нагревании отщепляет от пропанола-2 воду, поэтому образуется пропен.
2. Горячий подкисленный KMnO₄ разрывает двойную связь концевого алкена: один фрагмент окисляется до CH₃COOH, концевой атом углерода — до CO₂.
3. Уксусная кислота нейтрализует Ca(OH)₂; для образования средней соли требуются две молекулы кислоты.
4. При сухой перегонке ацетата кальция образуется ацетон и CaCO₃.
5. Гидрирование ацетона восстанавливает карбонильную группу до вторичной спиртовой, поэтому снова получается пропанол-2.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7024.

33. В результате сплавления органического вещества с гидроксидом натрия был получен алкан, 0,9 г которого занимают объём 672 мл (н.у.). Известно, что исходное вещество относится к классу солей. В этом соединении количество атомов кислорода равно количеству атомов углерода.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции сплавления исходного органического вещества с гидроксидом натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Найдём количество и молярную массу полученного алкана:
n(алкана) = 0,672 : 22,4 = 0,03 моль;
M(алкана) = 0,9 : 0,03 = 30 г/моль.

Общая формула алкана C_nH_2n+2, поэтому:
12n + (2n + 2) = 30;
14n + 2 = 30;
n = 2.
Полученный алкан — этан C₂H₆.

2) При сплавлении соли карбоновой кислоты со щёлочью каждая карбоксильная группа удаляется в виде карбоната натрия. Чтобы после удаления двух карбоксильных групп осталась цепь из двух атомов углерода, исходная соль должна быть динатриевой солью бутандиовой кислоты:
NaOOC-CH₂-CH₂-COONa.
В ней четыре атома углерода и четыре атома кислорода, что соответствует условию. Молекулярная формула соли — C₄H₄O₄Na₂.

3) Уравнение сплавления:
NaOOC-CH₂-CH₂-COONa + 2NaOH → C₂H₆ + 2Na₂CO₃ (t°).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7376.

34. При частичном термическом разложении образца нитрата меди(II) образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов, выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Записаны уравнения реакций:
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Рассчитаем количество вещества прореагировавшего гидроксида натрия:
m(NaOH)_исх. = 150 ⋅ 0,2 = 30 г
m(NaOH)_конеч. = 159 ⋅ 0,1384 = 22 г
m(NaOH)_{прореаг.} = 30 − 22 = 8 г
n(NaOH)_{прореаг.} = 8 : 40 = 0,2 моль

Вычислим количество вещества оксида меди(II) в остатке:
n(Cu(NO₃)₂)_ост. = 0,5n(NaOH) = 0,1 моль
m(Cu(NO₃)₂)_ост. = 0,1 ⋅ 188 = 18,8 г
m(CuO) = 50,8 − 18,8 = 32 г
n(CuO) = 32 : 80 = 0,4 моль

Вычислим объём смеси газов:
n(газов) = 5/2n(CuO) = 5/2 ⋅ 0,4 = 1 моль
V(газов) = 1 ⋅ 22,4 = 22,4 л

Ответ: 22,4 л

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 24326.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Вариант 4

Часть 2