Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Sn2) Pb3) Ge4) Fe5) Mn

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 45

Электронные конфигурации внешнего уровня железо, марганец, олово, свинец, германий

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7797.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса атомов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 213

Выбранные элементы находятся в одной и той же группе - IVa. В группе увеличение радиуса атома происходит сверху вниз (↓), увеличение радиуса атома в группе (↓) связано с увеличением числа электронных орбиталей (уровней).
Радиус атома увеличивается: Pb (2) → Sn (1) → Ge (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7798.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 45

Образуют соединения в степени окисления +6:
4) Fe - степени окисления +2 (FeO), +3 (Fe₂O₃), +6 (Na₂FeO₄)
5) Mn - принимает степени окисления +2 (MnO), +3 (Mn₂O₃), +4 (MnO₂), +6 (H₂MnO₄), +7 (HMnO₄)

Остальные пункты:
1) Sn - степени окисления +2 (SnO), +4 (SnO₂)
2) Pb - степени окисления +2 (PbO), +4 (PbO₂)
3) Ge - степени окисления +2 (GeO), +4 (GeO₂)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7799.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерно образование межмолекулярных водородных связей.

Верный ответ: 13

Межмолекулярныe водородные связи возникают между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом (O, S, N, C).
1) NH₃ - аммиак, связи между H одной молекулы и N другой молекулы аммиака; внутри молекулы ковалентная полярная связь N-H
3) HF - фтороводород, связи между H одной молекулы и F другой молекулы фтороводорода; внутри молекулы ковалентная полярная связь H-F

Остальные пункты:
2) C₂H₆ - межмолекулярных связей НЕТ; внутри молекулы - этан CH₃-CH₃, есть ковалентная неполярная связь между двумя атомами углерода (C-C), также есть ковалентные полярные связи между C-H
4) H₂ - межмолекулярных связей НЕТ; внутри молекулы - ковалентная неполярная связь между атомами (H-H), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
5) CH₄ - межмолекулярных связей НЕТ; внутри молекулы - ковалентные полярные связи, между неметаллами C-H

Рекомендую выучить список веществ, между молекулами которых есть водородные связи (это именно МЕЖмолекулярные связи!):

H₂O
NH₃
HF
Органических спиртов: С₂H₅OH, C₃H₇OH
Органических кислот: CH₃COOH, C₂H₅COOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6855.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - амфотерный оксид, Б - основание, В - основную соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 197

Под цифрами:
1 - оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
2 - формиат аммония (аммоний муравьинокислый) - соль муравьиной кислоты (органическая одноосновная слабая кислота - HCOOH)
3 - оксид марганца (II), основный оксид: реагирует с кислотами
4 - гидросульфид натрия - кислая соль сероводородной кислоты (H₂S)
5 - тетрагидроксоферрат(III) лития - комплексная соль
6 - метан - алкан (углеводород), органическое вещество
7 - фторид гидроксоалюминия, основная соль (наличие гидроксид-ионов)
8 - гидроксид бериллия (II) - проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
9 - гидроксид стронция (II) - щелочь (растворимое основание), проявляет основные свойства: реагирует с кислотами

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6961.

6. В пробирку с раствором соли натрия X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) хлороводород
2) аммиак
3) нитрат бария
4) хлорид натрия
5) сульфат натрия

Верный ответ: 53

Вещество X - Na₂SO₄ (5)
Вещество Y - Ba(NO₃)₂ (3)

В результате реакции между сульфатом натрия и нитратом бария → образуется нитрат натрия и осадок белого цвета - сульфат бария (барит)
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + NaNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7733.

7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

А) сульфат меди(II)
Б) гидроксид натрия
В) хлороводородная кислота
Г) оксид бария

Реагенты

1) гидроксид натрия, сероводород, хлорид бария
2) натрий, хром, железо
3) вода, хлороводород, азотная кислота
4) ортофосфорная кислота, хлорид бария, оксид меди(II)
5) гидроксид алюминия, серная кислота, нитрат меди(II)

Верный ответ: 1523

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для CuSO₄ протекают так:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄

Реакции для NaOH протекают так:
NaOH + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2NaOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Реакции для HCl протекают так:
2HCl + 2Na = 2NaCl + H₂
6HCl + 2Cr = 2CrCl₃ + 3H₂
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

Реакции для BaO протекают так:
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O
BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7244.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cu и H₂SO₄ (конц.)
Б) Cu и HNO₃ (конц.)
В) CuS и O₂
Г) Cu и HNO₃ (разб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода
2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода
3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода
4) оксид меди(II) и оксид серы(IV)
5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода
6) оксид меди(II) и оксид серы (VI)

Верный ответ: 1542

А) Медь является малоактивным металлом, поэтому в реакции с концентрированной серной кислотой газообразным продуктом будет SO₂ (в нем сера достигает более высокой степени окисления)
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Б) В реакциях меди с концентрированной азотной кислотой выделяется оксид азота (IV) (в нем азот достигает более высокой степени окисления), а не оксид азота (II) как в реакции меди с разбавленной азотной кислотой
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

В) В результате реакции горения сульфида меди образуется оксид меди (II) и оксид серы (IV); заметим, что оксид серы (VI) не может образоваться, так как для его образования необходим катализатор, а о наличии катализатора речи нет
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

Г) В реакциях меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II), а не оксид азота (IV), как в реакции меди с концентрированной азотной кислотой (в пункте Б)
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7770.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) NaNO₂
2) NaBrO₃
3) NaBr
4) NaBrO₄
5) N₂O

Верный ответ: 21

Вещество X - (2) - NaBrO₃
В реакции брома с гидроксидом натрия → получается именно бромат натрия (делаем вывод, что это реакция шла в горячем растворе, потому что в прохладных условиях был бы гипобромит натрия)
3Br₂ + 6NaOH = (t°) 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

Промежуточной реакцией является разложение бромата натрия на бромид натрия и кислород
2NaBrO₃ = (t°) 2NaBr + 3O₂

Вещество Y - (1) - NaNO₂
При окислении нитрита натрия кислородом → образуется нитрат натрия
2NaNO₂ + O₂ = 2NaNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7176.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой), к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) C₃H₇OC₂H₅
Б) C₆H₁₂O₆
В) C₁₅H₃₁COOH
Г) CH₃COOCH(CH₃)₂

КЛАСС (ГРУППА)

1) сложные эфиры
2) простые эфиры
3) углеводы
4) карбоновые кислоты

Верный ответ: 2341

А) Простой эфир (этилпропиловый эфир) - общая формула C_nH_2n+2O - наличие связи R-O-R'
Б) Углевод (глюкоза или фруктоза) - общая формула C_n(H₂O)_m - для примера запишем формулу глюкозы, глюкоза является шестиатомным альдегидоспиртом
В) Жирная кислота (пальмитиновая кислота - высшая карбоновая кислота) - предельная кислота (общая формула C_nH_2n+1СООН или C_nH_2nO₂), входит в состав триглицеридов - жиров (липидов)
Г) Сложный эфир (изопропилацетат или изопропиловый эфир уксусной кислоты) - общая формула С_nH_2nO₂ - наличие двойной связи между углеродом и кислородом, наличие связи R-O-R'

Этилпропиловый эфир, глюкоза, пальмитиновая кислота, изопропилацетат

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7177.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами метилциклопропана.

Верный ответ: 45

Молекулярная формула метилциклопропана - C₄H₈
Такую же формулу имеют метилпропен (C₄H₈), бутен-1 (C₄H₈)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7458.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует этилацетат.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6864.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует глицин.

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7461.

14. Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

А) изомеризация бутана
Б) гидрирование циклобутана
В) гидратация пропена
Г) гидратация пропина

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) CH₃-CH(CH₃)-CH₃
2) CH₃-CH(OH)-CH₃
3) CH₂=CH-CH=CH₂
4) CH₃-C(O)-CH₃
5) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
6) CH₃-CH₂-CHO

Верный ответ: 1524

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7917.

15. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом X, который принимает в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) циклогексанол → (X) циклогексен
Б) этанол → (X) этилат калия
В) этаналь → (X) ацетат калия
Г) этилбензол → (X) бензоат калия

РЕАГЕНТ X

1) KMnO₄(OH^-)
2) K
3) KOH_(р-р)
4) H_2(кат.)
5) H₂SO_4(конц.)
6) KMnO₄(H⁺)

Верный ответ: 5211

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7078.

16. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этен
2) NaOH_(водн.)
3) этан
4) вода
5) KOH_{(спирт.)}

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7009.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа, к которым можно отнести взаимодействие пропана с хлором.

1. обратимая2. окислительно-восстановительная3. каталитическая4. эндотермическая5. гомогенная

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6975.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой.

1. увеличение давления2. добавление хлорида магния3. повышение температуры4. увеличение концентрации кислоты5. измельчение магния

Верный ответ: 12

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7781.

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) N₂O₅ → O₂ + NO₂
Б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O
В) CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

СВОЙСТВО АЗОТА

1) только окислитель
2) только восстановитель
3) и окислитель и восстановитель
4) ни окислитель, ни восстановитель

Верный ответ: 124

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6767.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) KNO₃
Б) AgNO₃
В) LiF
Г) CrSO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и кислород
2) водород и галоген
3) металл и галоген
4) металл, кислород и водород
5) водород и кислород

Верный ответ: 5154

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7048.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) Cr₂(SO₃)₃
2) HBrO₃
3) Li₃PO₄
4) HF

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2413

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6804.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) добавление катализатора
В) увеличение концентрации этилена
Г) уменьшение концентрации водорода

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 1312

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7085.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксидов азота(II) и (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,8 моль/л и 1,8 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV) – 1,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 24

Таблица (по условию)

Вычитая из исходной концентрации кислорода равновесную концентрацию мы получаем: 1,8 - 1,6 = 0,2 моль
В реакции израсходовалось 0,2 моль кислорода

Узнаем сколько NO₂ образовалось в ходе реакции
n(NO₂) = 2n(O₂) = 2 · 0,2 = 0,4 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество NO₂, которое образовалось: 0,6 - 0,4 = 0,2 моль (цифра 2)

Узнаем сколько NO израсходовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O₂) = 2 · 0,2 = 0,4 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество NO, которое израсходовалось: 0,8 - 0,4 = 0,4 моль (цифра 4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7697.

24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) этанол и фенол (р-р)
Б) этанол и пропеновая кислота
В) глюкоза (р-р) и глицерин
Г) пентан и этанол

РЕАКТИВ

1) KCl
2) K
3) HBr (р-р)
4) Ag₂O (NH₃ р-р)
5) Br₂ (водн.)

Верный ответ: 5542

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7716.

25. Установите соответствие между органическим веществом и его природным источником или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО

А) этилен
Б) метан
В) толуол

ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1) является основным компонентом природного газа
2) в значительных количествах образуется при крекинге нефти
3) получают путём ароматизации углеводородов нефти
4) получают тримеризацией ацетилена

Верный ответ: 213

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7577.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Вычислите массу (г) гидроксида натрия, который необходимо взять для приготовления 320 г раствора с массовой долей 25% . (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 80

Найдем массу соли, которая присутствует в растворе:
m(соли) = 320 · 0.25 = 80 грамм

Расчет массы гидроксида натрия для получения раствора с массовой долей 25%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7438.

27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ____ г.

Верный ответ: 80

Расчет массы образовавшегося оксида меди(II) при окислении сульфида меди (I)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7544.

28. При действии избытка соляной кислоты на 25 г негашеной извести образовалось 33,3 г соли. Вычислите массовую долю (%) чистой негашеной извести в техническом веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 67,2

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

1) n(CaCl₂) = m / Mr = 33,3 г / 111 г/моль = 0,3 моль
2) n(CaO) = n(CaCl₂) = 0,3 моль
3) m(CaO) = n · Mr = 0,3 моль · 56 г/моль = 16,8г
4) w(CaO) = 16,8 г / 25 г · 100% = 67,2%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7230.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфид натрия, нитрат алюминия, нитрат калия, подкисленный раствор перманганата натрия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски и выпадением осадка. Выделение газа не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
5Na₂S + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + 6Na₂SO₄ + 8H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6951.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Можно записать другую реакцию: Al(NO₃)₃ + Na₂S + H₂O = Al(OH)₃ + NaNO₃ + H₂S

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6952.

31. Нитрат хрома(III) прокалили на воздухе. Выделившийся бурый газ израсходован на окисление белого фосфора. Образовавшийся белый продукт внесли в раствор гидроксида калия, при этом образовалась кислая соль, водный раствор которой имеет щелочную среду. Эту соль выделили и обработали избытком той же щёлочи.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 4Cr(NO₃)₃ = (t°) 2Cr₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑
2) 2P₄ + 1ONO₂ = 2P₄O₁₀ + 5N₂ (допустимо образование P₂O₅)
3) 8KOH + P₄O₁₀ = 4K₂HPO₄ + 2H₂O
4) K₂HPO₄ + KOH = K₃PO₄ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7023.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) CH₃-CH(OH)-CH₃ = (t°, H₂SO₄ конц.) CH₃-CH=CH₂ + H₂O
2) CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = CH₃-COOH + CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O
3) 2CH₃-COOH + Ca(OH)₂ = (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O
4) (CH₃COO)₂Ca = (t°) CaCO₃ + CH₃-C(O)-CH₃
5) CH₃-C(O)-CH₃ + H₂ = (t°, Ni) CH₃-CH(OH)-CH₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7024.

33. В результате сплавления органического вещества с гидроксидом натрия был получен алкан, 0,9 г которого занимают объём 672 мл (н.у.). Известно, что исходное вещество относится к классу солей. В этом соединении количество атомов кислорода равно количеству атомов углерода.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции сплавления исходного органического вещества с гидроксидом натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим молярную массу
n(C_nH_2n+2) = 0,672 : 22,4 = 0,03 моль
M(C_nH_2n+2) = 0,9 : 0,03 = 30 г/моль

M(C_nH_2n+2) = 12n + 2n = 30
14n = 28
n = 2
молекулярная формула алкана C₂H₆

2) Установлена структурная формула исходного органического вещества:
NaOOC-CH₂-CH₂-COONa

3) Уравнение реакции
NaOOC-CH₂-CH₂-COONa + 2NaOH = C₂H₆ + 2Na₂CO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7376.

34. Смесь железной окалины и оксида железа (III), в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода 7/10, полностью растворили в 500 г концентрированной азотной кислоты. Для поглощения полученного газа необходимо 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю соли железа в растворе, полученном после растворения смеси оксидов в кислоте.

1) Уравнения реакций
Fe₃O₄ + 10HNO_3(к) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (1)
Fe₂O₃ + 6HNO_3(к) = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (2)
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O (3)

2) Вычислим количество Fe₃O₄
m(NaOH) = 20 ⋅ 0,2 = 4 г
n(NaOH) = 4 : 40 = 0,1 моль
n(NaOH) = n(NO₂) = 0,1 моль (по уравнению 3)
n(Fe₃O₄) = n(NO₂) = 0,1 моль (по уравнению 1)

3) Пусть n(Fe₂O₃) = x моль

В результате решения системы получаем x = 0,2 моль = n(Fe₂O₃)

4) Запишем формулу массовой доли нитрата железа (III) в конечном растворе и проведем необходимые вычисления

n₁(Fe(NO₃)₃) = 3 ⋅ n(Fe₃O₄) = 3 ⋅ 0,1 = 0,3 моль (по уравнению 1)
n₂(Fe(NO₃)₃) = 2 ⋅ n(Fe₂O₃) = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 моль (по уравнению 2)
n(Fe(NO₃)₃)_общ. = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль (уравнение 1 + уравнение 2)
m(Fe(NO₃)₃)_общ. = 0,7 ⋅ 242 = 169,4 г

m(Fe₃O₄) = 0,1 ⋅ 232 = 23,2 г
m(Fe₂O₃) = 0,2 ⋅ 160 = 32 г
m(NO₂) = 0,1 ⋅ 46 = 4,6 г

Подставим все вычисленные значения в формулу, записанную в пункте 4

Ответ: ω(Fe(NO₃)₃) = 30,77%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7620.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2