Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Fe2) S3) Ba4) Al5) Si

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат во внешнем слое два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 13

Электронные конфигурации внешнего уровня железа, бария, серы, алюминия, кремния

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7097.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности их высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 452

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде увеличение кислотных свойств происходит слева направо (→)
Кислотные свойства увеличиваются: Al (4) → Si (5) → S (2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7098.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 25

Отрицательную степень окисления проявляют:
2) S - степени окисления -2 (H₂S), +4 (SO₂), +6 (SO₃)
5) Si - степени окисления-4 (силицид - Al₄Si₃), +2 (SiO), +4 (SiO₂)

Остальные элементы Fe, Ba, Al (1,3,4) - являются металлами, а металлы (в рамках школьного курса) НЕ проявляют отрицательных степеней окисления.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7099.

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.

Верный ответ: 25

Ковалентная неполярная химическая связь присутствует в молекулах
2) S₈ - ковалентная неполярная связь между атомами (S-S), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
5) C₂H₆ - CH₃-CH₃, в этане есть ковалентная неполярная связь (С-С), ковалентные полярные связи (C-H)

Остальные пункты:
1) P₂O₅ - все связи ковалентные полярные (P-O), между атомами с разной электроотрицательностью → связь полярная
3) Al(NO₃)₃ - между катионами Al³⁺ и анионом NO₃^- формируется ионная связь, а внутри аниона NO₃^-, между N и O находятся ковалентные полярные связи
4) BaF₂ - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7065.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - амфотерный оксид, Б - щёлочь, В - сильную кислоту.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 695

Под цифрами:
1 - оксид кремния (II) - несолеобразующий оксид
2 - гидроксид магния (II) - нерастворимое основание, проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
3 - оксид кремния (IV), кислотный оксид, соответствует слабой нерастворимой кремниевой кислоте (H₂SiO₃)
4 - хлористая кислота - слабая, является одноосновной кислотой, так в ее составе присутствует один атом водорода, который она может отдать в реакции с основанием
5 - хлорная кислота, сильная одноосновная кислота
6 - оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
7 - сульфат аммония - средняя соль серной кислоты (H₂SO₄)
8 - гидроксид алюминия (III) - имеет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
9 - гидроксид стронция (II) - щелочь (растворимое основание), проявляет основные свойства: реагирует с кислотами

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6786.

6. В пробирку с раствором газа X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) нитрат серебра
2) хлороводород
3) сульфит калия
4) водород
5) нитрат натрия

Верный ответ: 21

Вещество X - HCl (2)
Вещество Y - AgNO₃ (1)

В результате реакции между хлороводородом и нитратом серебра → образуется азотная кислота и осадок белого цвета - хлорид серебра
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7803.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ba
Б) Cr(OH)₃
В) H₂SO₄ (разб.)
Г) H₂S

РЕАГЕНТЫ

1) LiOH, HCl, HNO₃
2) NaOH, CuSO₄, K₂O
3) S, H₂O, HNO₃
4) NaHS, BaCl₂, Zn
5) CuO, SiO₂, NaNO₃

Верный ответ: 3142

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Ba протекают так:
Ba + S = BaS
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
4Ba + 10HNO₃ = 4Ba(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Реакции для Cr(OH)₃ протекают так:
Cr(OH)₃ + 3LiOH = Li₃[Cr(OH)₆]
Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

Реакции для H₂SO₄ (разб.) протекают так:
2NaHS + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂S
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Реакции для H₂S протекают так:
H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
K₂O + H₂S = K₂S + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7734.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cr(OH)₃ и NaOH_{(распл.)}
Б) Cr(OH)₃ и H₂S_(р-р)
В) Cr₂O₃, NaOH_(р-р) и O₂
Г) Cr₂O₃ и NaOH_{(распл.)}

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) NaCrO₂ и H₂O
2) Na₃[Cr(OH)₆]
3) NaCrO₂ и H₂
4) Cr₂S₃ и H₂
5) Na₂CrO₄ + H₂O
6) реакция невозможна

Верный ответ: 1651

А) В расплаве образование комплексной соли невозможно, так как при столь высоких температурах испаряется вода → образуется смесь оксидов натрия и хрома - хромит натрия
Cr(OH)₃ + NaOH = (t°) NaCrO₂ + 2H₂O

Б) Реакция между гидроксидом алюминия (III) и сероводородом в растворе не идет, так как оба вещества являются слабым основанием и слабой кислотой → в теории в результате реакции мог бы образоваться сульфид хрома, но эта соль сразу подвергается гидролизу(!)
Cr(OH)₃ + H₂S → реакция невозможна

В) Кислород, как сильный окислитель, окисляет хром до степени окисления +6 → в щелочной среде произойдёт именно образование хромата натрия
2Cr₂O₃ + 8NaOH + 3O₂ = 4Na₂CrO₄ + 4H₂O

Г) Тот же принцип, что и в пункте А, только чуть другие коэффициенты из-за оксида хрома (III)
Cr₂O₃ + 2NaOH = (t°) 2NaCrO₂ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6965.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) гидроксид железа(III)
2) гидроксид железа(II)
3) сульфат железа(III)
4) сульфат железа(II)
5) железо

Верный ответ: 13

Вещество X - (1) - Fe(OH)₃
В результате реакции обмена между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия → образуется гидроксид железа (III) - ржавчина (осадок бурого цвета), и хлорид калия (нет изменения степеней окисления)
FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Вещество Y - (3) - Fe₂(SO₄)₃
В результате реакции обмена между гидроксидом железа (III) и сульфатом и серной кислотой образуется сульфат железа (III) и вода, общая схема реакции: основание + кислота = соль + вода (нет изменения степеней окисления)
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7806.

10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) стирол
Б) циклогексан
В) лактоза
Г) глицин

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) карбоновые кислоты
2) аминокислоты
3) углеводороды
4) углеводы

Верный ответ: 3342

А) Стирол (C₆H₅CH=CH₂) - ароматический углеводород с ненасыщенной боковой цепью, общая формула гомологического ряда стирола C_nH_2n-8
Б) Циклоалканы (C₆H₁₂ - циклогексан) - общая формула C_nH_2n - циклические насыщенные (предельные) углеводороды, нет двойных/тройных связей
В) Углевод (C₁₂H₂₂O₁₁ - лактоза) - общая формула углеводов C_n(H₂O)_m - лактоза углевод группы дисахаридов
Г) Аминокислоты (глицин) - общая формула H₂N-CH(R)-COOH - наличие и аминогруппы, и карбоксильной группы в одной молекуле

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7667.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют и первичные и вторичные атомы углерода.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7248.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует этан.

Верный ответ: 23

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7529.

13. Определите, с веществами каких классов взаимодействует аланин.

1. простые эфиры2. ароматические углеводороды3. щёлочи4. одноатомные спирты5. алканы

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7706.

14. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его реакции с водой.

Название вещества

А) этин
Б) метилацетат
В) этен
Г) нитрометан

Продукты реакции

1) метанол и уксусная кислота
2) этанол и муравьиная кислота
3) метанол и азотная кислота
4) этанол
5) ацетальдегид
6) реакция не протекает

Верный ответ: 5146

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7427.

15. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Верный ответ: 6524

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7778.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлорэтан
2) хлорид кальция
3) этановая кислота
4) ацетилен
5) ацетат натрия

Верный ответ: 43

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7779.

17. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции присоединения.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7325.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые приводят к увеличению скорости реакции, протекающей по уравнению

1. повышение давления2. повышение температуры3. повышение концентрации CO4. измельчение угля5. понижение температуры

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7676.

19. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
Б) SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO
В) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

1) -1 → 0
2) +4 → +2
3) +1 → 0
4) +2 → 0

Верный ответ: 423

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7712.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Ca(NO₃)₂
Б) KI
В) Fe₂(SO₄)₃
Г) CuSO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H₂, O₂
2) Fe; H₂ и O₂
3) H₂ и I₂
4) Cu и O₂
5) Ca и O₂

Верный ответ: 1324

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) Ca(NO₃)₂ - на катоде выделяется только водород, поскольку Ca - активный металл; на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий
Б) KI - на катоде выделяется только водород, поскольку K - активный металл; йод (галоген) выделяется на аноде (3), так как анион не содержит кислорода
В) Fe₂(SO₄)₃ - на катоде выделяются водород и сам металл - Fe, так как Fe - металл средней активности; на аноде выделяется кислород (2), так как анион кислородсодержащий
Г) CuSO₄ - на катоде выделяется только сам металл - Cu, так как Cu - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7818.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) Na₂S
2) FeCl₂
3) HClO₃
4) Ca(OH)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 3214

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HClO₃ - хлорноватая кислота, является сильной кислотой (pH << 7)
2) FeCl₂ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → среда (pH < 7) кислая
1) Na₂S - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → среда (pH > 7) щелочная
4) Ca(OH)₂ - щелочь, сильное основание (pH >> 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6769.

22. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР

А) повышение давления прямой реакции
Б) повышение концентрации эфира
В) добавление гидроксида натрия
Г) добавление этанола

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 3221

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) При добавлении NaOH пойдет реакция с муравьиной кислотой, ее концентрация уменьшится. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: уменьшение концентрации муравьиной кислоты.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7155.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация аммиака и водорода - 0 моль/л и 0,9 моль/л соответственно, а равновесная концентрация аммиака и азота – 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 43

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями аммиака составляет: 0,4 - 0 = 0,4 моль
В реакции образовалось 0,4 моль аммиака

Узнаем сколько N₂ израсходовалось в ходе реакции
n(N₂) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 0,4 = 0,2 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию N₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество N₂, которое израсходовалось: 0,2 + 0,2 = 0,4 моль (цифра 4)

Узнаем сколько H₂ израсходовалось в ходе реакции
n(H₂) = 3/2 · n(NH₃) = 3/2 · 0,4 = 0,6 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию H₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество H₂, которое израсходовалось: 0,9 - 0,6 = 0,3 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6927.

24. Установите соответствие между формулами веществ, взятых в виде растворов, и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) NaOH и HNO₃
Б) HCl и NaCl
В) ZnCl₂ и MgCl₂
Г) LiCl и Li₂SO₄

РЕАКТИВ

1) NaOH
2) Ba(OH)₂
3) NaCl
4) HBr
5) NaHCO₃

Верный ответ: 5512

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7016.

25. Установите соответствие между мономером и продуктом его полимеризации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОНОМЕР

А) пропилен
Б) стирол
В) этилен

ПОЛИМЕР

1) (-CH₂-CH₂-)_n
2) (-CH₂-CH(C₆H₅)-)_n
3) (-CH₂-CH(CH₃)-)_n
4) (-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n

Верный ответ: 321

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7192.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4 % добавили 13 г этой же соли и 27 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 16,7

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 50 · 0.04 = 2 грамма

Расчет массовой доли (%) хлорида кальция при добавлении соли и воды к раствору

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7893.

27. Определите объём кислорода, который пойдёт на окисление 30 л аммиака до азота (объёмы всех газов измерены при одинаковых условиях). (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 22,5

Расчет объёма кислорода, который пойдёт на окисление 30 л аммиака до азота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7089.

28. При обжиге закиси железа массой 120 г в избытке кислорода было получено твердое вещество массой 112 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 16

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

1) n(Fe₂O₃) = m / Mr = 112 г / 160 г/моль = 0,7 моль
2) n(FeO) = 2n(Fe₂O₃) = 2 · 0,7 = 1,4 моль
3) m(FeO) = n · Mr = 1,4 моль · 72 г/моль = 100,8 г
4) w(FeO) = 100,8 г / 120 г · 100% = 84%
5) w(примесей) = 100% - 84% = 16%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7440.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

оксид кремния(IV), фтороводород, гидроксид калия, углерод, фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция при нагревании. В ходе реакции образуется простое вещество и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = (t°) 2P + 5CO + 3CaSiO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7581.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7582.

31. Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили с металлическим свинцом. Полученную при этом соль растворили в воде и добавили раствор перманганата калия. Образовавшийся при этом осадок растворили в концентрированной соляной кислоте.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
2) NaNO₃ + Pb = (t°) NaNO₂ + PbO
3) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O = 3NaNO₃ + 2MnO₂↓ + 2KOH
4) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7198.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7059.

33. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NO₂Cl и вторичный спирт.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количества вещества продуктов, сделаем проверку на кислород
n(CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль
m(C) = 0,2 ⋅ 12 = 2,4 г

n(H₂O) = 3,96 : 18 = 0,22 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 ⋅ 0,22 = 0,44
m(H) = 0,44 ⋅ 1 = 0,44 г

n(N₂) = 0,448 : 22,4 = 0,02 моль
n(N) = 2n(N₂) = 0,02 ⋅ 2 = 0,04 моль
m(N) = 0,04 ⋅ 14 = 0,56 г

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) - m(N) = 4,68 - 2,4 - 0,44 - 0,56 = 1,28 г
n(O) = 1,28 : 16 = 0,08 моль

Соотношение C : H : O : N = 0,2 : 0,44 : 0,08 : 0,04 = 5 : 11 : 2 : 1
Молекулярная формула - C₅H₁₁O₂N

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7481.

34. В раствор медного купороса погрузили железную пластинку. Сколько меди выделилось на пластинке, если ее масса увеличилась на 0,8 г?

1) Уравнение реакции
СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu

2) Если бы она произошла строго в соответствии с уравнением, растворение 1 моль железа пластинки привело бы к выделению на ней 1 моль меди, а изменение массы пластинки составило бы 8 г (64 - 56 = 8).
Так как в соответствии с условием масса пластинки изменилась только на 0,8 г, можно вычислить и количество, и массу меди, появившейся на пластинке: 0,8 : 8 = 0,1 моль меди или 0,1 ⋅ 64 = 6,4 г меди.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7305.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2