Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg2) He3) K4) Cu5) Br

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 12

Электронные конфигурации внешнего уровня магния, гелия, калия, меди, брома

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7027.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 345

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 4. В периоде увеличение электроотрицательности происходит слева направо (→) по направлению к F
Электроотрицательность возрастает: K (3) → Br (5) Но куда деть медь? В современной периодической таблице D-элементы 4 периода находятся на одной линии с калием и бромом, из чего явно следует, что значение электроотрицательности меди - среднее, находится между калием и бромом:
Итог: K (3) → Cu (4) → Br (5)

Академические данные по электроотрицательности:
Калий - 0,82
Медь - 1,90
Бром - 2,96

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7028.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два металла, которые образуют оксиды в степени окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 34

Металлы, которые образуют оксиды в степени окисления +1:
3) K - постоянная степень окисления +1 (K₂O)
4) Cu - степени окисления +1 (Cu₂O), +2 (CuO)

Остальные пункты:
1) Mg - постоянная степень окисления +2 (MgO)
2) He - инертный (благородный) газ с 8 электронной внешней оболочкой (полностью заполнена), а значит он не вступает в реакции - оксиды не образует
5) Br - степени окисления -1 (HBr), +1 (Br₂O), +3 (Br₂O₃), +5 (Br₂O₅), +7 (Br₂O₇) - однако бром является неметаллом, а по условию задания мы должны выбрать только металлы, поэтому бром не выбираем

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7029.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются только ковалентные химические связи.

Верный ответ: 23

Только ковалентные химические связи имеются в
2) Cl₂ - только ковалентная неполярная связь между атомами (Cl-Cl), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
3) H₂SO₄ - только ковалентные полярные связи (H-O, S-O), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная

Остальные пункты:
1) KOH - между катионами K⁺ и анионом OH^- формируется ионная связь, а внутри аниона OH^-, между O и H находятся ковалентные полярные связи
4) NH₄ClO₄ - между катионами NH₄⁺ и анионом ClO₄^- формируется ионная связь, а внутри катиона NH₄⁺ и аниона OH^-, между N и H, O и H находятся ковалентные полярные связи
5) BaCl₂ - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7380.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - несолеобразующий оксид, Б - щёлочь, В - соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 931

Под цифрами:
1 - алюминат калия (смешанный окисел), смесь оксидов металлов алюминия и калия
2 - оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
3 - гидроксид кальция (II) - в рамках ЕГЭ гидроксид кальция считается растворимым сильным основание (щелочь), проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
4 - оксид кремния (IV), кислотный оксид, соответствует слабой нерастворимой кремниевой кислоте (H₂SiO₃)
5 - хлорная кислота, сильная одноосновная кислота
6 - гидроксид бериллия (II) - проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
7 - хлористая кислота - слабая одноосновная кислота
8 - гидроксид магния (II) - нерастворимое основание, проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
9 - оксид кремния (II) - несолеобразующий оксид

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6821.

6. В пробирку с осадком X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) ортофосфат цезия
2) гидроксид натрия
3) хлорид натрия
4) оксид кальция
5) гидроксид алюминия

Верный ответ: 52

Вещество X - Al(OH)₃ (5)
Вещество Y - NaOH (2)

Гидроксид алюминия (III) обладает амфотерными свойствами: вступает в реакцию с кислотами и с основаниями. В результате реакции амфотерных гидроксидов с основаниями (щелочами) образуются комплексные соли.
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат(III) натрия

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7348.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ba(OH)₂
Б) NaHSO₄
В) Fe₂O₃
Г) I₂

РЕАГЕНТЫ

1) NaOH, NaCl, HF
2) NaOH, H₂SO₄, HBr
3) SO₂, Br₂, K₂SO₄
4) Ba(OH)₂, NaOH, Na₂S
5) C₆H₆, NaOH, HCl

Верный ответ: 3424

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Ba(OH)₂ протекают так:
Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O
6Ba(OH)₂ + Br₂ = Ba(BrO₃)₂ + 5BaBr₂ + 6H₂O
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KOH

Реакции для NaHSO₄ протекают так:
NaHSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + NaOH + H₂O
NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
2NaHSO₄ + Na₂S = 2Na₂SO₄ + H₂S

Реакции для Fe₂O₃ протекают так:
Fe₂O₃ + 2NaOH = (t°) 2NaFeO₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HBr = 2FeBr₃ + 3H₂O

Реакции для I₂ протекают так:
6I₂ + 6Ba(OH)₂ = Ba(IO₃)₂ + 5BaI₂ + 6H₂O
3I₂ + 6NaOH = (t°) 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O
I₂ + Na₂S = 2NaI + S

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7139.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) (NH₄)₂CO₃ → (t°)
Б) KNO₃ → (t°)
В) Na₃PO₄ + NaH₂PO₄ →
Г) Na₃PO₄ + H₃PO₄ (изб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) KNO₂ и O₂
2) NH₃, CO₂ и H₂O
3) N₂, CO₂, H₂ и H₂O
4) NaH₂PO₄
5) K₂O, NO₂ и O₂
6) Na₂HPO₄

Верный ответ: 2164

А) При разложении карбоната аммония образуется аммиак, углекислый газ и вода
(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + H₂O + CO₂

Б) При разложение нитратов активных металлов (до Mg) образуется нитрит этого металла и кислород
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

В) При добавлении средней соли к кислой увеличивается содержание атомов металла в кислой соли и снижается количество атомов водорода - мы как бы приближаем эту кислую соль к средней ;)
Na₃PO₄ + NaH₂PO₄ = 2Na₂HPO₄ (дигидрофосфат натрия → гидрофосфат натрия)

Г) При добавлении к средней соли соответствующей кислоты (да еще и в избытке!) → получаем кислую соль
Na₃PO₄ + 2H₃PO₄ = 3NaH₂PO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7665.

9. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

1) гидроксид калия
2) оксид цинка
3) сульфат калия
4) хлорид калия
5) диоксид углерода

Верный ответ: 15

Вещество X - (1) - KOH
В реакциях с основаниями цинк способен проявлять амфотерные свойства и образовывать комплексные соли → образуется тетрагидроксоцинкат калия; поскольку цинк участвует в реакции в чистом виде, то еще выделяется водород
Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Вещество Y - (5) - CO₂
Добавление кислотного оксида к комплексной соли приводит к распаду этой соли, так как углекислый газ реагирует с водой образуя нестойкую угольную кислоту. В результате образуются соли угольной кислоты: карбонат калия и карбонат цинка (в теории), однако на практике - карбонат цинка неустойчив, разлагается водой, поэтому в конечном варианте записываем именно нерастворимый гидроксид цинка (II) - осадок белого цвета
K₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = K₂CO₃ + Zn(OH)₂↓ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7351.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом /группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CH₃CH₂CH₂CH₂OH
Б) C₆H₅OH
В) CH₃CH₂COOCH₃
Г) HOOC-COOH

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) сложные эфиры
2) карбоновые кислоты
3) фенолы
4) спирты

Верный ответ: 4312

А) Первичный спирт (бутанол-1) - общая формула спиртов C_nH_2n+1OH - наличие гидроксильной группы, связанной с первичным атомом углерода
Б) Фенолы (гидроксибензол) - общая формула C_nH_2n-7OH - наличие гидроксильной группы (OH), которая связана с бензольным кольцом
В) Сложный эфир (метилпропионат или метиловый эфир пропионовой кислоты) - общая формула С_nH_2nO₂ - наличие двойной связи между углеродом и кислородом, наличие связи R-O-R'
Г) Карбоновые кислоты (щавелевая - двухосновная карбоновая кислота) - общая формула HOOC-R-COOH наличие двух карбоксильных групп (две группы COOH)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7737.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть атомы углерода в состоянии sp-гибридизации.

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7143.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми не реагирует фенол.

Верный ответ: 345

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7284.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует 2-аминопропановая кислота.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6831.

14. Установите соответствие между названием реакции и её основным продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ

А) гидрирование толуола
Б) термолиз метана
В) дегидрирование пропана
Г) гидрирование циклобутана

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) метанол
2) пропен
3) бутан
4) циклопропан
5) углерод
6) метилциклогексан

Верный ответ: 6523

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6972.

15. Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) пропанол-2
Б) метанол
В) пропанол-1
Г) пропионовая кислота

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) пропанон
2) ацетальдегид
3) формальдегид
4) пропаналь
5) формиат меди(II)
6) пропионат меди(II)

Верный ответ: 1346

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7148.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH≡CH
2) CH₃CH₂OH
3) CH₃-CH₃
4) CH₂=CH₂
5) CH₃-O-CH₃

Верный ответ: 12

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7499.

17. Из предложенного перечня выберите два процесса, которые относятся к реакциям присоединения.

1. галогенирование алканов2. нейтрализация3. гидратация алкенов4. гидрогалогенирование алкинов5. этерификация

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7395.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции оксида углерода(II) с кислородом.

1. увеличение концентрации CO2. увеличение концентрации CO₂3. понижение давления4. использование катализатора5. понижение температуры

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7886.

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) S + Cl₂ = SCl₂
Б) H₂S + Mg = H₂ + MgS
В) H₂ + S = H₂S

СВОЙСТВО СЕРЫ

1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Верный ответ: 241

Важно помнить, что восстановитель всегда ПОВЫШАЕТ степень окисления (СО), а окислитель - ПОНИЖАЕТ:
А) S (S⁰) → SCl₂ (S⁺²) - восстановитель (2 - повышает СО)
Б) H₂S (S^-2) → MgS (S^-2) - ни окислитель, ни восстановитель (4 - нет изменения степеней окисления, это НЕ окислительно-восстановительная реакция)
В) S (S⁰) → H₂S (S^-2) - окислитель (1 - понижает СО)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7082.

20. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора.

Название вещества

А) бромид кобальта(II)
Б) сульфат никеля(II)
В) фторид калия
Г) хлорид ртути(II)

Продукт на аноде

1) вода
2) галоген
3) металл
4) кислород
5) водород
6) сера

Верный ответ: 2442

Анионы (-) притягиваются к АНОДУ
А) Br - бром (2 - галоген) выделяется на аноде, так как анион не содержит кислорода
Б) SO₄ - на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий
В) F - на аноде выделяется кислород (4), так как фторид-ион - исключение
Г) Cl - хлор (2 - галоген) выделяется на аноде, так как анион не содержит кислорода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7398.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) сильвин
2) едкий натр
3) метиламин
4) диметиламин

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1342

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) KCl - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда (pH = 7) нейтральная
3) CH₃NH₂ - среда аминов - щелочная, однако среда первичных аминов обычно более кислая, так как на атом азота подается мало электронной плотности (по сравнению со вторичными аминами) → pH > 7
4) CH₃NHCH₃ - среда аминов - щелочная, однако среда вторичных аминов обычно менее кислая, так как на атом азота подается много электронной плотности (по сравнению со первичными аминами) → pH >> 7
2) NaOH - щелочь, сильное основание (pH >>> 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7049.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение температуры
Б) увеличение концентрации хлора
В) уменьшение давления
Г) добавление катализатора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 2123

А) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Б) При увеличении концентрации система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в левую часть (хлор в левой части) равновесие смещается вправо (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 3, справа - 2: равновесие при понижении давления смещается влево (в сторону исходных веществ - 2)

Г) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6770.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0,5 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (IV) – 0,85 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 52

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями сернистого газа (SO₂) составляет: 0,3 - 0 = 0,3 моль
В реакции образовалось 0,3 моль SO₂

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₂) = 1/2 · 0,3 = 0,15 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,85 - 0,15 = 0,7 моль (цифра 5)

Узнаем сколько SO₃ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₃) = n(SO₂) = 0,3 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₃ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₃, которое израсходовалось: 0,5 - 0,3 = 0,2 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7242.

24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) этаналь и ацетон
Б) бутанол-1 и гексан
В) муравьиная кислота и уксусная кислота
Г) пропанол-2 и пропанон

РЕАКТИВ

1) фенолфталеин
2) гидроксид натрия
3) хлорид натрия
4) оксид серебра (NH₃, р-р)
5) калий

Верный ответ: 4545

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7506.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещество

А) CO₂
Б) NO
В) SO₂
Г) CO

Область применения

1) в качестве хладагента
2) в качестве растворителя
3) производство азотной кислоты
4) производство серной кислоты
5) производство метанола

Верный ответ: 1345

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7262.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько граммов щавелевой кислоты следует растворить в 200 г 5%-ного раствора её, чтобы массовая доля кислоты стала равной 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 11

Найдем массу щавелевой кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(кислоты) = 200 · 0.05 = 10 грамм

Расчет массы щавелевой кислоты для получения раствора с массовой долей 10%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6983.

27. В соответствии с термохимическим уравнением

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой _____ г (Запишите число с точностью до целых)

Верный ответ: 37

Расчет массы угля, которая образуется в ходе сгорания угля при выделении 1206 кДж теплоты

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7929.

28. На растворение 40 кг кальцита пошло 140 кг 25,2%-го раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 70

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

1) m(HNO₃) = m · w = 140 кг · 0,252 = 35,28 кг
2) n(HNO₃) = m / Mr = 35,28 кг / 63 кг/кмоль = 0,56 кмоль
3) n(CaCO₃) = 1/2 · n(HNO₃) = 1/2 · 0,56 = 0,28 кмоль
4) m(CaCO₃) = n · Mr = 0,28 кмоль · 100 кг/кмоль = 28 кг
5) w(CaCO₃) = 28 кг / 40 кг · 100% = 70%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7055.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

оксид магния, серная кислота, магний, гидроксид бария (II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в кислой среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
5Mg + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5MgSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7826.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7827.

31. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Fe + 3Cl₂ = (t°) 2FeCl₃
2) 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑
3) 2Fe(OH)₃ = (t°) Fe₂O₃ + 3H₂O↑
4) Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7618.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) C₂H₅OH = (180 °C, H₂SO₄) CH₂=CH₂ + H₂O
2) CH₂=CH₂ = (t°, кат.) CH≡CH + H₂
3) CH≡CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = Ag-C≡C-Ag↓ + 4NH₃↑ + 2H₂O
4) Ag-C≡C-Ag + 2HCl = CH≡CH↑ + 2AgCl↓
5) 3CH≡CH + 8KMnO₄ = 3KOOC-COOK + 2KOH + 2H₂O + 8MnO₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7514.

33. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 5,1 г получено 6,72 л (н.у.) углекислого газа и 6,3 г воды. Известно, что данное соединение не вступает в реакцию этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием. Его можно получить в одну стадию из изопропанола.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения данного соединения из изопропанола (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Найдем количество вещества продуктов сгорания, массу и количество вещества кислорода:
n(CO₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,3 моль
n(H₂O) = 6,3 / 18 = 0,35 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,35 ⋅ 2 = 0,7 моль
m(C + H) = 0,3 ⋅ 12 + 0,7 ⋅ 1 = 4,3 г
m(O) = 5,1 - 4,3 = 0,8 г
n(O) = 0,8 / 16 = 0,05 моль

Соотношение C : H : O = 0,3 : 0,7 : 0,05 = 6 : 14 : 1
Простейшая формула C₆H₁₄O

2) Проведена структура формула вещества

3) Уравнение реакции (для межмолекулярной дегидратации допустимо указать любую температуру меньше 140 °C, например - 130 °C)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7341.

34. При частичном разложении нитрата меди (II) в ходе нагревания выделилось 39,2 л газов (н.у.) и образовалось 93,6 г твердого остатка. Твердый остаток добавили к 122,5 г теплой 41,2%-ной азотной кислоты, полученный раствор отфильтровали и охладили до 10°С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди при 10°С равна 100 г на 100 г воды.

1) Уравнения реакций:
(1) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
(2) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
(3) Cu(NO₃)_2(р-р) + 6H₂O_(ж) → Cu(NO₃)₂ ⋅ 6H₂O↓ - схема образования КГ

2) Определим состав твердой смеси
n(газов) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(CuO) = 5/2 n(газов) = 0,7 моль
m(Cu(NO₃)₂)_ост. = m_{тв. ост.} - m(CuO) = 93,6 - 0,7 ⋅ 80 = 37,6 г

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата
n(HNO₃) = 122,5 ⋅ 0,412 : 63 = 0,8 моль - в недостатке в реакции (2)
n(CuO_{прореаг.}) = n₂(Cu(NO₃)₂) = 0,5n(HNO₃) = 0,4 моль
m(Cu(NO₃)₂)_{в р-ре} = 37,6 + 0,4 ⋅ 188 = 112,8 г
m(H₂O) = m(H₂O_{в р-ре HNO₃}) + m(H₂O)_{по р. (2)} = 122,5 ⋅ (1-0,412) + 0,4 ⋅ 18 = 79,23 г
Если в осадок выпало x моль кристаллогидрата, то на его образование необходимо x моль Cu(NO₃)₂ и 6x моль воды.

Растворимость 100 г на 100 г воды ⟹ в конечном растворе масса соли равна массе воды:
112,8 - 188x = 79,23 - 18 ⋅ 6x

4) Вычислим массу кристаллогидрата
Решим уравнение: x = 0,419 моль
m(Cu(NO₃)₂ ⋅ 6H₂O) = 0,419 ⋅ (188 + 6 ⋅ 18) = 124 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6850.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2