Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg2) B3) Be4) Ca5) C

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне 2 электрона.

Верный ответ: 134

Электронные конфигурации внешнего уровня магния, бериллия, кальция, бора, углерода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7342.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 523

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 2. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: C (5) → B (2) → Be (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7343.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют отрицательные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 25

Проявляют отрицательные степени окисления:
2) B - степень окисления -3 (бориды - Mg₃B₂), +3 (B₂O₃, H₃BO₃)
5) C - все степени окисления от -4 (CH₄) до +4 (CO₂)

Металлы не проявляют отрицательную степень окисления. К металлам относятся магний (1), бериллий (3) и кальций (4) - их НЕ выбираем.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7344.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярное строение.

Верный ответ: 45

Немолекулярное строение имеют вещества с ионной, атомной и металлической кристаллическими решётками - ищем их:
4) NH₄NO₃ - между катионами NH₄⁺ и анионом NO₃^- формируется ионная связь → ионная кристаллическая решетка, а внутри аниона NO₃^-, между N и O находятся ковалентные полярные связи
5) Ca - металлическая связь (между атомами металла в чистом веществе) → металлическая кристаллическая решетка

Остальные пункты:
1) I₂ - ковалентная неполярная связь между атомами (I-I) → молекулярная кристаллическая решетка, атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
2) O₃ - ковалентная неполярная связь между атомами (O-O) → молекулярная кристаллическая решетка, атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
3) S₈ - ковалентная неполярная связь между атомами (S-S) → молекулярная кристаллическая решетка, атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7345.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - надпероксид, Б - кристаллогидрат, В - пероксид.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 172

Под цифрами:
1 - супероксид (надпероксид) цезия
2 - пероксид бария (степень окисления бария +2, а степень окисления кислорода в пероксидах -1)
3 - озонид натрия
4 - оксид серы (I) - несолеобразующий оксид
5 - оксид йода (V) - кислотный оксид, соответствует иодноватой кислоте (HIO₃)
6 - оксихлорид фосфора
7 - кристаллогидрат сульфата кальция
8 - гидроксид меди (II) - слабое нерастворимое основание, проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
9 - основной карбонат свинца, основная соль (наличие гидроксид-ионов)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7206.

6. В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) H₂SO₄
2) LiBr
3) KOH
4) K₂S
5) BaCl₂

Верный ответ: 51

Вещество X - BaCl₂ (5)
Вещество Y - H₂SO₄ (1)

В результате реакции между хлоридом бария и серной кислотой → образуется осадок белого цвета - сульфат бария
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6998.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Na₂O
Б) HBr
В) S
Г) Cu

РЕАГЕНТЫ

1) KOH, O₂, HNO₃
2) FeO, BaS, Cl₂
3) CO, HCl, Br₂
4) AgNO₃, I₂, HNO₃
5) H₂O, ZnO, NO₂

Верный ответ: 5214

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Na₂O протекают так:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂
Na₂O + 2NO₂ = NaNO₃ + NaNO₂

Реакции для HBr протекают так:
FeO + 2HBr = H₂O + FeBr₂
BaS + 2HBr = BaBr₂ + H₂S
2HBr + Cl₂ = 2HCl + Br₂
Заметка для HBr: I₂ не способен реагировать с HBr, поскольку I слабее Br → йод никогда не вытеснит бром

Реакции для S протекают так:
3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O
S + O₂ = SO₂
S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Реакции для Cu протекают так:
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
2Cu + I₂ = 2CuI
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6894.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Al(OH)₃ и H₂S_(р-р)
Б) Al₂O₃ и NaOH_(р-р)
В) Al₂O₃ и NaOH_{(распл.)}
Г) Al(OH)₃ и NaOH_{(распл.)}

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) NaAlO₂ и H₂O
2) Na[Al(OH)₄]
3) NaAlO₂ и H₂
4) Al₂S₃ и H₂
5) Al₂S₃ и H₂O
6) реакция невозможна

Верный ответ: 6211

А) Реакция между гидроксидом алюминия (III) и сероводородом в растворе не идет, так как оба вещества являются слабым основанием и слабой кислотой → в теории в результате реакции мог бы образоваться сульфид алюминия, но эта соль сразу подвергается гидролизу(!)
Al(OH)₃ + H₂S → реакция невозможна

Б) Оксид алюминия (III) обладает амфотерными свойствами → в реакции с гидроксидом натрия в растворе образует комплексную соль
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия

В) В расплаве образование комплексной соли невозможно, так как при столь высоких температурах испаряется вода → образуется смесь оксидов натрия и алюминия - алюминат натрия
Al₂O₃ + 2NaOH = (t°) 2NaAlO₂ + H₂O

Г) Та же история что и в пункте В, только из-за гидроксида алюминия чуть другие коэффициенты
Al(OH)₃ + NaOH = (t°) NaAlO₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6930.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) SO₂
2) PbSO₄
3) NaCl
4) HCl
5) H₂SO₄

Верный ответ: 45

Вещество X - (4) - HCl
Барий вытесняет водород из соляной кислоты как более активный металл, стоящий в ряду напряжения левее водорода; барий имеет постоянную степень окисление +2, поэтому в реакции с соляной кислотой образуется именно хлорид бария (II)
Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂

Вещество Y - (5) - H₂SO₄
В данном случае идёт обычная реакция обмена, без изменения степеней окисления, в результате которой образуется барит - осадок белого цвета - сульфат бария (II)
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7491.

10. Установите соответствие между названием вещества и классом /группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

А) стеариновая кислота
Б) этилацетат
В) крахмал
Г) глицин

Класс/группа

1) аминокислоты
2) сложные эфиры
3) полисахариды
4) карбоновые кислоты

Верный ответ: 4231

А) Жирная кислота (стеариновая кислота - высшая карбоновая кислота) - предельная кислота, входит в состав триглицеридов - жиров (липидов)
Б) Сложный эфир (этилацетат или этиловый эфир уксусной кислоты) - общая формула С_nH_2nO₂ - наличие двойной связи между углеродом и кислородом, наличие связи R-O-R'
В) Углевод (крахмал) - общая формула C_n(H₂O)_m - крахмал является полимером (полисахаридом), мономер - глюкоза
Г) Аминокислоты (глицин) - общая формула H₂N-CH(R)-COOH - наличие и аминогруппы, и карбоксильной группы в одной молекуле

Стеариновая кислота, этилацетат, крахмал, глицин

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7282.

11. Из предложенного перечня выберите два типа гибридизации атомов углерода, которые имеются в молекуле уксусной кислоты.

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7423.

12. Из предложенного перечня выберите все пары веществ, которые реагируют с раствором перманганата калия.

1. этилен и стирол2. дивинил и пентен-13. 2-метилпентан и 2-метилгексан4. бутин-1 и бутин-25. циклогексен и натуральный каучук

Верный ответ: 1245

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7074.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует метиламин.

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7811.

14. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH₃-CH=CH-CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →
Б) CH≡C-CH₂-CH₃ + H₂O →
В) CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂O →
Г) CH₃-CH=CH-CH₃ + KMnO₄ + H₂O →

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этановая кислота
2) бутанол-1
3) бутанол-2
4) бутандиол-2,3
5) бутанон
6) бутановая кислота

Верный ответ: 1534

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7707.

15. Установите соответствие между схемой превращений веществ и названием реакции, которая лежит в основе этой схемы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

А) глюкоза → этанол
Б) этанол → этаналь
В) метилацетат → метанол
Г) метанол → диметиловый эфир

НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ

1) дегидратация
2) этерификация
3) гидролиз
4) брожение
5) дегидрирование
6) поликонденсация

Верный ответ: 4531

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6798.

16. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

1) CH₃CH(Br)CH₃
2) CH₃CH(NO₂)CH₃
3) C₃H₄
4) CH₂(Br)CH₂CH₃
5) KOH

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7254.

17. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие метанола и стеариновой кислоты.

1. реакция нейтрализации2. реакция этерификации3. реакция присоединения4. обратимая реакция5. реакция окисления

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6835.

18. Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых увеличение давления приведёт к увеличению скорости реакции.

1. H₂ + Cl₂ → 2HCl2. Mg + 2HCl_(р-р) → MgCl₂ + H₂3. CaCO₃ + 2HCl_(р-р) → CaCl₂ + CO₂ + H₂O4. KH + H₂O → KOH + H₂5. CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7116.

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) NH₃ + O₂ → (t°, кат.) NO + H₂O
Б) HNO₃ + Cu → (t°) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
В) NH₃ + CuO → (t°) Cu + N₂ + H₂O

КОЭФФИЦИЕНТ

1) 2
2) 6
3) 4
4) 1

Верный ответ: 341

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7467.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) AgNO₃
Б) KF
В) FeSO₄
Г) CsCl

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и кислород
2) водород и галоген
3) металл и галоген
4) металл и водород
5) водород и кислород
6) металл, кислород и водород

Верный ответ: 1562

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) AgNO₃ - на катоде выделяется только сам металл - Ag, так как Ag - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий
Б) KF - на катоде выделяется только водород, поскольку K - активный металл; на аноде выделяется кислород (5), так как анион кислородсодержащий
В) FeSO₄ - на катоде выделяются водород и сам металл - Fe, так как Fe - металл средней активности; на аноде выделяется кислород (6), так как анион кислородсодержащий
Г) CsCl - на катоде выделяется только водород, поскольку Cs - активный металл; хлор (галоген) выделяется на аноде (2), так как анион не содержит кислорода

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7118.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) хлорид натрия
2) гидроксид натрия
3) гипохлорит натрия
4) гидросульфат натрия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2314

Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
2) NaOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
3) NaClO - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
1) NaCl - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
4) NaHSO₄ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7294.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) повышение температуры равновесия
Б) увеличение концентрации метана
В) повышение давления
Г) увеличение концентрации оксида углерода(II)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону обратной реакции
2) не происходит смещения
3) смещается в сторону прямой реакции

Верный ответ: 3311

А) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 3).

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 3), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 4: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 1)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7715.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 0 моль/л и 1,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (II) – 0,6 моль/л и 1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию углекислого газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 13

Таблица (по условиям)

Разница между исходной и равновесной концентрациями угарного газа (CO) составляет: 1 - 0 = 1 моль
В реакции образовалось 1 моль CO

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(CO) = 1/2 · 1 = 0,5 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль (цифра 1)

Узнаем сколько CO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(CO₂) = n(CO) = 1 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию CO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество CO₂, которое израсходовалось: 1,3 - 1 = 0,3 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7732.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую, позицию обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) NaCl и RbOH
Б) BaBr₂ и NaCl
В) I₂ и FeCl₃
Г) HCl и H₂O

РЕАГЕНТ

1) Na₂CO₃
2) HNO₃
3) HCl
4) KNO₃
5) CuCl₂

Верный ответ: 5111

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7226.

25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОБОРУДОВАНИЯ

А) стеклянная палочка
Б) металлический шпатель
В) ступка с пестиком веществ

ПРИМЕНЕНИЕ

1) взятие небольших порций сыпучих веществ
2) измельчение твёрдых веществ
3) измерение объёма жидкости
4) перемешивание жидкостей

Верный ответ: 412

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7892.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько граммов бромида аммония следует растворить в 300 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 17%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 25,3

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 300 · 0.1 = 30 грамм

Расчет массы бромида аммония для получения раствора с массовой долей 17%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7053.

27. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет _____ кДж (ответ округлите до сотых).

Верный ответ: 1,59

Расчет количества теплоты, необходимого для разложения 1,7 г нитрата серебра

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7754.

28. При действии едкого кали на 52,5 г технического аммония сернокислого выделилось 15,68 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 12

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

1) n(NH₃) = v / Vr = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль
2) n((NH₄)₂SO₄) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 0,7 = 0,35 моль
3) m((NH₄)₂SO₄) = n · Mr = 0,35 моль · 132 г/моль = 46,2 г
4) w((NH₄)₂SO₄) = 46,2 г / 52,5 г · 100% = 88%
5) w(примесей) = 100% - 88% = 12%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7790.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат бария, иодид калия, сульфат меди(II), карбонат натрия, фосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
2CuSO₄ + 4KI = 2K₂SO₄ + 2CuI↓ + I₂↓

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7161.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7162.

31. Сульфат натрия в электрической печи прокалили с углём. Образовавшуюся соль растворили в воде и обработали подкисленным раствором перманганата натрия. Образовавшееся простое вещество сплавили с кальцинированной содой. Одну из получившихся двух солей выделили и прокалили.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Na₂SO₄ + 4C = (t°) Na₂S + 4CO↑
2) 5Na₂S + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + 6Na₂SO₄ + 8H₂O
3) 3S + 3Na₂CO₃ = (t°) 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3CO₂↑
4) 4Na₂SO₃ = (t°) Na₂S + 3Na₂SO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7093.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) CH₃COONa + NaOH = (t°) CH₄↑ + Na₂CO₃
2) CH₄ + Cl₂ = (hν) CH₃Cl + HCl
3) CH₃Cl + KOH_(водн) = (t°) CH₃OH + KCl
4) CH₃OH + CuO = (t°) HC(O)H + Cu + H₂O
5) HC(O)H + H₂ = (кат.) CH₃OH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7164.

33. Углеводород нециклического строения массой 8,4 г реагирует с водородом в одну стадию и способен присоединить 3,36 л (н.у.) водорода в присутствии катализатора. Известно, что в результате присоединения бромоводорода к этому углеводороду образуется только одно бромпроизводное.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с бромоводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим молярную массу углеводорода
n(H₂) = 3,36 : 22,4 = 0,15 моль
n(C_nH_2n) = 0,15 моль
n(C_nH_2n) = 8,4 : 0,15 = 56 г/моль

Молекулярная формула углеводорода
M(CnH₂n) = 12n + 2n = 56
14n = 56
n = 4
Молекулярная формула C₄H₈

2) Составлена структурная формула
CH₃-CH=CH-CH₃

3) Уравнение реакции
CH₃-CH=CH-CH₃ + HBr = CH₃-CH(Br)-CH₂-CH₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7516.

34. Раствор сульфида калия массой 137,5 г с массовой долей соли 12% подвергли электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Полученный после электролиза раствор разбавили 50 г воды, а затем пропустили 13,2 г углекислого газа. Вычислите массовую долю соли в итоговом растворе.

1) Уравнение реакции электролиза
K₂S + 2H₂O = 2KOH + H₂ + S

2) Рассчитаем количество веществ сульфида калия и водорода
m(K₂S) = 137,5 ⋅ 0,12 = 16,5 г
n(K₂S) = 16,5 : 110 = 0,15 моль
n(H₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль > 0,15 моль

3) Водорода выделилось больше, чем могло бы образоваться при расчете по сульфиду калия. Это означает, что протекал электролиз воды.
2H₂O = 2H₂ + O₂
n(H₂(₂)) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль
n(O₂) = 0,5n(H₂ (2)) = 0,025 моль

4) Найдем количество вещества гидроксида калия и углекислого газа, установим формулу образующейся соли
n(KOH) = 2n(K₂S) = 0,3 моль
n(CO₂) = 13,2 : 44 = 0,3 моль
n(CO₂) : n(KOH) = 0,3 : 0,3 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
KOH + CO₂ = KHCO₃

5) Рассчитаем массу раствору и массовую долю в нем гидрокарбоната калия
n(KHCO₃) = 0,3 моль
m(KHCO₃) = 0,3 ⋅ 100 = 30 г
m_р-ра = m_р-ра(K₂S) - m(H₂) - m(S) - m(O₂) + m(H₂O) + m(CO₂) = 137,5 - 0,2 ⋅ 2 - 0,15 ⋅ 32 - 0,025 ⋅ 32 + 50 + 13,2 = 194,7 г
ω(KHCO₃) = 30 : 194,7 ⋅ 100% = 15,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7165.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2