Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) F2) Fe3) B4) Al5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбуждённом состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹np². Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 34

Электронные конфигурации внешнего уровня бора, алюминия, фтора, железа, азота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7517.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 153

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 2. В периоде электроотрицательность уменьшается справа налево (← - по направлению от F)
Располагаем все элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности: F (1) → N (5) → B (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7518.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в оксидах степень окисления как +2, так и +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 25

Проявляют в оксидах степень окисления как +2, так и +3:
2) Fe - степени окисления +2 (FeO), +3 (Fe₂O₃), +6 (Na₂FeO₄)
5) N - все степени окисления от -3 (NH₃, Li₃N) до +5 (HNO₃, N₂O₅), в том числе +2 (NO) + 3 (N₂O₃)

Остальные пункты:
1) F - постоянная степень окисления -1 (HF)
3) B - степень окисления -3 (бориды - Mg₃B₂), +3 (B₂O₃, H₃BO₃)
4) Al - постоянная степень окисления +3 (Al₂O₃)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7519.

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

Верный ответ: 45

Химические связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют в
4) O₃ - озон (строение ниже на рисунке)
5) HNO₃ - в нитрат ионе [NO₃]^- есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

Ковалентные связи в молекуле озона, донорно-акцепторный механизм и обменный механизм в молекуле озона

Остальные пункты:
1) Na₂CO₃ - в молекуле Na₂CO₃ между катионами Na⁺ и анионом CO₃^2- формируется ионная связь, а внутри аниона CO₃^2-, между C и O находятся ковалентные полярные связи (обменный механизм)
2) P₄ - ковалентная неполярная связь между атомами P-P, атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная (обменный механизм)
3) H₂SO₄ - ковалентные полярные связи (обменный механизм), между неметаллами H-O, S-O

Рекомендую выучить список веществ, образованных по донорно-акцепторному механизму:

NH₄⁺ - в ионе аммония
NH₄⁺Cl, NH₄⁺Br - внутри иона аммония во всех его солях
NO₃ - в нитрат ионе
KNO₃, LiNO₃ - внутри нитрат иона во всех нитратах
O₃ - озон
H₃O⁺ - ион гидроксония
CO - угарный газ

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6890.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - основание, Б - одноосновная кислота, В - двухосновная кислота.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 916

Под цифрами:
1 - йодистая кислота - HIO₂, записанная максимально хитро =) слабая одноосновная кислота
2 - ортофосфорная кислота, является трехосновной кислотой, так в ее составе присутствуют три атома водорода, которые она может отдать в реакции с основанием
3 - нитрид натрия, бинарное неорганическое соединение металла натрия и азота
4 - боран (гидрид бора)
5 - метаалюминиевая кислота (метаалюминат) - HAlO₂, неустойчивая слабая кислота
6 - дихромовая кислота H₂Cr₂O₇, записанная так, чтобы запутать и сбить нас с толку; сильная двухосновная кислота (имеет два протона, которые может отдать при диссоциации)
7 - оксихлорид фосфора
8 - гидроксохлорид железа (II), основная соль (наличие гидроксид-ионов)
9 - гидроксид калия - щелочь (растворимое основание), проявляет основные свойства: реагирует с кислотами

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7241.

6. В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате произошла реакция, краткое ионное уравнение которой

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) Cu(OH)₂
2) Al(NO₃)₃
3) (OH)₃PO
4) Ba(OH)₂
5) AlPO₄

Верный ответ: 24

Вещество X - Al(NO₃)₃ (2)
Вещество Y - Ba(OH)₂ (4)

Вещества под цифрами 1 и 5 сразу отсекаем, так как они нерастворимы и на ионы, как указано в условии, их разложить невозможно.
В варианте 3 просто нет необходимости - зачем нам ортофосфорная кислота?)

Мы должны выбрать именно растворимые вещества, которые диссоциируют на ионы
2Al(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Al(OH)₃↓ + 3Ba(NO₃)₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7033.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H₃PO₄
Б) KOH
В) CO
Г) Al₂O₃

РЕАГЕНТЫ

1) Ca, MgO, NH₃
2) H₂O, Fe₃O₄, Si
3) Fe₃O₄, H₂, O₂
4) N₂O₅, Cl₂, H₃PO₄
5) H₂SO₄, NaOH, K₂O

Верный ответ: 1435

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для H₃PO₄ протекают так:
3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂
3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄

Реакции для KOH протекают так:
N₂O₅ + 2KOH = 2KNO₃ + H₂O
3Cl₂ + 6KOH = (t°) 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Реакции для CO протекают так:
Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂
CO + 2H₂ = CH₃OH
2CO + O₂ = 2CO₂

Реакции для Al₂O₃ протекают так:
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7874.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) HCl и K₂S
Б) HCl и KHS
В) HCl и KHSO₃
Г) HCl и K₂SO₃

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) KCl и H₂S
2) KCl, H₂S и H₂O
3) KCl, SO₂ и H₂O
4) KCl и H₂SO₄
5) KCl, H₂SO₄ и H₂O
6) KCl, SO₃ и H₂O

Верный ответ: 1133

А) Обычная реакция обмена, происходит без изменения степеней окисления
K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S

Б) Обычная реакция обмена, происходит без изменения степеней окисления
KHS + HCl = KCl + H₂S

В) Обычная реакция обмена, происходит без изменения степеней окисления, образующаяся сернистая кислота (H₂SO₃) сразу же распадается на воду и SO₂
KHSO₃ + HCl = KCl + SO₂ + H₂O

Г) Обычная реакция обмена, происходит без изменения степеней окисления, образующаяся сернистая кислота (H₂SO₃) сразу же распадается на воду и SO₂
2HCl + K₂SO₃ = 2KCl + H₂O + SO₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7735.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) ZnS
2) Zn₃(PO₄)₂
3) CO₂
4) ZnCl₂
5) H₂

Верный ответ: 54

Вещество X - (5) - H₂
Водород является хорошим восстановителем, который восстанавливает цинк из оксида цинка (II)
ZnO + H₂ = Zn + H₂O

Вещество Y - (4) - ZnCl₂
В реакции цинка с соляной кислотой цинк проявляет себя как более активный металл, стоящий в ряду напряжения левее водорода, и вытесняет водород из кислоты
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Однако почему не подходят сульфид цинка (1) или фосфат цинка (2)? Они являются нерастворимыми соединениями, а в самой последней реакции получается тоже нерастворимое соединение - гидроксид цинка (II). Нельзя из одного нерастворимого вещества (из одного осадка) получить другое нерастворимое вещество (другой осадок), поэтому в предпоследней реакции мы стараемся образовать именно какую-то растворимую соль цинка - идеально нам подходит хлорид цинка (II).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7841.

10. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

Верный ответ: 3254

А) Начинаем нумерацию углеродной цепи от атома углерода, который входит в карбоксильную группу → 3-аминопропановая кислота
Б) Начинаем нумерацию углеродной цепи от атома углерода, который входит в карбоксильную группу → 2-аминопропановая кислота
В) Молекула симметрична → начинать нумерацию углеродной цепи можно от любого краевого атома углерода → бутин-2
Г) Молекула ассиметрична → начинаем нумерацию от краевого атома углерода, к которому прилежит тройная связь → бутин-1

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7422.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7388.

12. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, которые характерны для алканов.

1. реакции замещения2. реакции полимеризации3. реакции частичного окисления4. реакции горения5. реакции присоединения

Верный ответ: 134

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7389.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором гидроксида натрия образуются соли.

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6796.

14. Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

А) гидратация бутина-1 (реакция Кучерова)
Б) гидратация бутена-1
В) дегидрирование пропана
Г) гидрирование циклопропана

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) пропилен
2) пропан
3) бутанол-1
4) бутанол-2
5) бутанон
6) бутаналь

Верный ответ: 5412

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7637.

15. Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с натрием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) этанол
Б) хлорэтан
В) уксусная кислота
Г) муравьиная кислота

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этилат натрия
2) этен
3) бутан
4) этаналь
5) формиат натрия
6) ацетат натрия

Верный ответ: 1365

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6763.

16. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

1) гидроксид калия (водный раствор)
2) α-хлорэтилбензол
3) бензол
4) толуол
5) гидроксид калия (спиртовой раствор)

Верный ответ: 21

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7289.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, к которым относится взаимодействие хлорида меди(II) с железом.

1. замещения2. соединения3. окислительно-восстановительная4. каталитическая5. обмена

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7605.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с серой.

1. уменьшение давления2. охлаждение смеси3. измельчение железа4. увеличение давления5. увеличение температуры

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7501.

19. Установите соответствие между схемой реакции и значением степени окисления восстановителя в этой реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) NaIO₃ → NaI + O₂
Б) NaIO → NaI + NaIO₂
В) HI + H₂O₂ → I₂ + H₂O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) -2
2) -1
3) 0
4) +1
5) +5

Верный ответ: 142

Запомните, что восстановитель всегда повышает степень окисления (СО) в ходе реакции:
А) NaIO₃ (O^-2) → O₂ (O⁰) - восстановитель NaIO₃ (O^-2) - (1)
Б) NaIO (I⁺¹) → NaIO₂ (I⁺³) - восстановитель NaIO (I⁺¹) - (4)
В) HI (I^-1) → I₂ (I⁰) - восстановитель HI (I^-1) - (2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7012.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) MgBr₂
Б) Na₂S
В) AgNO₃
Г) CuSO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и сера
2) водород и сера
3) металл и галоген
4) металл и кислород
5) водород и галоген

Верный ответ: 5244

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) MgBr₂ - активный металл магний приводит к выделению водорода на катоде; бром (галоген) выделяется на аноде (5), так как анион не содержит кислорода
Б) Na₂S - активный металл магний приводит к выделению водорода на катоде; на аноде выделяется сера (2 - халькоген), так как анион представлен бескислородным сульфид-ионом
В) AgNO₃ - на катоде выделяется только сам металл - серебро, так как серебро - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий
Г) CuSO₄ - на катоде выделяется только сам металл - медь, так как медь - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6943.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) ZnSO₄
2) H₂Cr₂O₇
3) Na₂S
4) KF

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2143

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
2) H₂Cr₂O₇ - слабая кислота (pH << 7)
1) ZnSO₄ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
4) KF - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
3) Na₂S - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH >> 7) среда; среда более щелочная (по сравнению с пунктом 4), так как при диссоциации 1 моль Na₂S образуется 2 иона натрия (а при диссоциации 1 моль KF образуется только 1 ион калия) → это приведет к большему образованию OH групп (у Na2S две ступени гидролиза, а у KF - только одна)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7609.

22. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) повышение концентрации эфира реакции
Б) добавление карбоната натрия
В) повышение давления
Г) добавление метанола

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 2231

А) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

Б) Максимально хитро! :) Карбонат натрия вступит в реакцию с уксусной кислотой (2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2), фактически изымая уксусную кислоту из системы. Поэтому данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации уксусной кислоты.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7820.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация аммиака и водорода - 0 моль/л и 2,1 моль/л соответственно, а равновесная концентрация азота и аммиака – 0,2 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л

4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 42

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями аммиака составляет: 1,2 - 0 = 1,2 моль
В реакции образовалось 1,2 моль аммиака

Узнаем сколько N₂ израсходовалось в ходе реакции
n(N₂) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 1,2 = 0,6 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию N₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество N₂, которое израсходовалось: 0,2 + 0,6 = 0,8 моль (цифра 4)

Узнаем сколько H₂ израсходовалось в ходе реакции
n(H₂) = 3/2 · n(NH₃) = 3/2 · 1,2 = 1,8 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию H₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество H₂, которое израсходовалось: 2,1 - 1,8 = 0,3 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7137.

24. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Названия веществ

А) хлорид натрия и иодид натрия
Б) нитрат свинца и нитрат калия
В) гидроксид калия и гидрокарбонат лития
Г) серная кислота и сульфат аммония

Реагент

1) CH₃COOH
2) Na₂CO₃
3) BaSO₄
4) водный раствор Br₂
5) Ba(NO₃)₂

Верный ответ: 4212

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7401.

25. Установите соответствие между названием полимера и названием реакции его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОЛИМЕР

А) натуральный каучук
Б) полистирол
В) фенолформальдегидная смола

РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ

1) полимеризация
2) поликонденсация
3) дегидрогенизация

Верный ответ: 112

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6912.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Чему равна масса растворённой соли?

Верный ответ: 30

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7858.

27. В реакции, термохимическое уравнение которой

использовали 1 моль кислорода. Вычислите количество выделившейся теплоты (кДж). (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 277

Расчет количества выделившейся теплоты (кДж) при окислении сульфида свинца

Исходя из реакции мы видим, что при участии 3 моль кислорода выделилось 830 кДж
По пропорции легко вычислить, что при участии 1 моль кислорода выделяется 277 кДж

3 моль - 830 кДж
1 моль - x кДж

x = 830 / 3 = 276,7 кДж (округляем до целых)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7369.

28. Из 65 г поташа при взаимодействии с соляной кислотой был получен газ, масса которого составила 17,6 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 15

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = m / Mr = 17,6 г / 44 г/моль = 0,4 моль
2) n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,4 моль
3) m(K₂CO₃) = n · Mr = 0,4 моль · 138 г/моль = 55,2 г
4) w(K₂CO₃) = 55,2 г / 65 г · 100% ≈ 85%
5) w(примесей) = 100% - 85% = 15%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7545.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, хромат калия, ортофосфат натрия, сероводород, иодид лития. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
2K₂CrO₄ + 3H₂S + 2H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3S↓ + 4KOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7301.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7302.

31. При обработке карбида кальция избытком кипящей воды выделился газ, при пропускании которого через раствор, полученный взаимодействием оксида меди(I) с раствором аммиака, образуется осадок. Выделяющийся газ в ходе реакции пропустили через раскаленную трубку из оксида меди(II).
Напишите соответствующие уравнения реакций.

1) CaC₂ + 2H₂O = (t°) Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
2) Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH
3) C₂H₂ + 2[Cu(NH₃)₂]OH = Cu-C≡C-Cu↓ + 4NH₃↑ + 2H₂O
4) 3CuO + 2NH₃ = (t°) 3Cu + N₂ + 3H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7373.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6814.

33. Дегидрирование органического вещества приводит к образованию ароматического углеводорода, 0,3 моль которого имеют массу 27,6 г. Известно, что количество вещества водорода, выделившегося при дегидрировании исходного вещества, в 3 раза превышает количество вещества исходного углеводорода. Исходный углеводород не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции дегидрирования исходного вещества (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Молярная масса углеводорода
M(C_nH_2n-6) = 27,6 : 0,3 = 92 г/моль

Установлена молекулярная формула ароматического углеводорода:
M(C_nH_2n-6) = 12n + 2n - 6 = 92
14n = 98
n = 7
Молекулярная формула - C₇H₈

2) Структурная формула метилциклогексана

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7831.

34. К полученному в результате электролиза раствору массой 100 г с содержанием сульфида натрия 7,8%, добавили 5,74 г цинкового купороса (ZnSO₄⋅7H₂O). Определите, сколько грамм 20%-ой соляной кислоты нужно прилить к образовавшемуся раствору, чтобы выпала максимально возможная масса осадка.

1) Уравнения реакций
Na₂S + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + S
4NaOH + ZnSO₄ = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄

2) Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и сульфата цинка
m(Na₂S) = 100 ⋅ 0,078 = 7,8 г
n(Na₂S) = 7,8 : 78 = 0,1 моль
n(NaOH) = 2n(Na₂S) = 0,2 моль
n(ZnSO₄) = n(ZnSO₄⋅7H₂O) = 5,74 : 287 = 0,02 моль

3) Очевидно, что гидроксид натрия в большом избытке, поэтому вторая реакция протекает с образованием комплексной соли. Максимальная масса осадка выпадет при нейтрализации остатка гидроксида натрия и частичном разрушении комплекса:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = 2NaCl + Zn(OH)₂ + 2H₂O
n(NaOH_ост.) = 0,2 - 0,02 ⋅ 4 = 0,12 моль
n(Na₂[Zn(OH)₄]) = n(ZnSO₄) = 0,02 моль

4) Вычислим массу 20%-го раствора соляной кислоты
n(HCl) = 2n(Na₂[Zn(OH)₄]) + n(NaOHост.) = 0,04 + 0,12 = 0,16 моль
m(HCl) = 0,16 ⋅ 36,5 = 5,84 г
m_р-ра(HCl) = 5,84 : 0,2 = 29,2 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7270.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2