Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Si2) Ca3) K4) C5) Cr

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 35

Электронные конфигурации внешнего уровня калия, хрома, кремния, кальция, углерода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7202.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления основного характера их гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 523

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 4. В периоде увеличение основных свойств происходит справа налево (←), поэтому очевидно что основные свойства возрастают от кальция (2) к калию (3)
Хром, как обладатель самых слабых основных свойств, ставится на первое место в нашей последовательности, потому что он относится к переходным элементам и проявляет не только основные, но и амфотерные, и даже (!) кислотные свойства

К тому же в современной периодической таблице D-элементы 4 периода находятся на одной линии с калием и бромом, из чего явно следует, что основные свойства хрома слабее, чем у калия и кальция

Основные свойства увеличиваются: Cr (5) → Ca (2) → K (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7203.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в соединениях степень окисления, равную -4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 14

Образуют соединения в степени окисления +4:
1) Si - степени окисления -4 (силицид - Al₄Si₃), +2 (SiO), +4 (SiO₂)
4) C - все степени окисления от -4 (CH₄) до +4 (CO₂)

Остальные пункты:
2) Ca - образует оксиды в степени окисления +2 (CaO)
3) K - постоянная степень окисления +1
5) Cr - степени окисления +2 (CrO), +3 (Cr₂O₃), +6 (H₂CrO₄)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7204.

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

Верный ответ: 15

Ковалентная неполярная связь есть в молекулах
1) O₂ - ковалентная неполярная связь между атомами неметаллов (O-O), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
5) I₂ - ковалентная неполярная связь между атомами неметаллов (I-I), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная

Остальные пункты:
2) H₂O - ковалентные полярные связи (H-O), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная
3) NH₃ - ковалентные полярные связи (N-H)
4) CH₄ - ковалентные полярные связи (C-H)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7485.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - двойная соль, Б - кислая соль, В - средняя соль сильной кислоты.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 982

Под цифрами:
1 - гидроксохлорид железа (II), основная соль (наличие гидроксид-ионов)
2 - хлорат калия, средняя соль хлорноватой кислоты (HClO₃ - сильная одноосновная)
3 - сульфит калия - средняя соль (соль слабой сернистой кислоты), не выбираем для В-позиции, так как в В-позиции нас просят найти соль сильной кислоты (выбрали бы, если бы здесь был сульфат калия - K₂SO₄ - соль сильной серной кислоты)
4 - гексагидроксохромат(III) калия - комплексная соль (узнаем по наличию комплексного иона в квадратных скобках)
5 - бромид-хлорид кальция - смешанная соль (два аниона)
6 - нитрид цезия, бинарное неорганическое соединение металла цезия и азота
7 - кристаллогидрат (наличие молекул воды) фторида бора
8 - гидрофторид лития, кислая соль лития и фтористоводородной кислоты (HF)
9 - силикат алюминия-лития - двойная соль (два катиона)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7486.

6. В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель раствора соли Y. В результате реакции произошло выделение газа с неприятным запахом. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) CuSO₄
2) Na₂CO₃
3) KOH
4) HCl
5) K₂S

Верный ответ: 45

Вещество X - HCl (4)
Вещество Y - K₂S (5)

В результате реакции обмена между соляной кислотой и сульфидом калия → образуется хлорид калия и сероводород (газ), который имеет неприятный запах тухлых яиц
2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7103.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K₂Cr₂O₇
Б) FeBr₂
В) SiO₂
Г) S

РЕАГЕНТЫ

1) HI, HCl, KOH
2) NaOH, Cl₂, AgNO₃
3) H₂, NaOH, HNO₃
4) NaOH, HF, C
5) HCl, O₂, H₂SO₄

Верный ответ: 1243

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для K₂Cr₂O₇ протекают так:
K₂Cr₂O₇ + 14HI = 2KI + 2CrI₃ + 3I₂ + 7H₂O
K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂
K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

Реакции для FeBr₂ протекают так:
FeBr₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaBr
2FeBr₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 2Br₂
FeBr₂ + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2AgBr

Реакции для SiO₂ протекают так:
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O
SiO₂ + 2C = Si + 2CO

Реакции для S протекают так:
S + H₂ = H₂S
3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7524.

8. Установите соответствие между реагентами и продуктами, преимущественно образующимися в ходе реакции, протекающей в водном растворе.

Реагенты

А) гидроксид меди(II) и азотная кислота
Б) оксид меди(II) и азотная кислота
В) медь и азотная кислота (конц.)
Г) медь и азотная кислота (разб.)

Продукты

1) Cu(NO₃)₂ + H₂
2) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
3) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
4) Cu(NO₃)₂ + H₂O
5) Cu(OH)₂ + NO
6) Cu(OH)₂ + NO₂

Верный ответ: 4432

А) В данном случае нам дали НЕ чистое вещество - НЕ медь, а гидроксид меди (II) - основные свойства, поэтому проводим обычную реакцию обмена без изменения степеней окисления → образуется нитрат меди (II) и вода
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Б) Аналогичная история как и в пункте А (см. пункт А) - нам дали не медь, а ОКСИД меди (II) - основные свойства
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

В) В реакциях меди с концентрированной азотной кислотой выделяется оксид азота (IV), а не оксид азота (II) как в реакции меди с разбавленной азотной кислотой
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Г) В реакциях меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II), а не оксид азота (IV) как в реакции меди с концентрированной азотной кислотой
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7245.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сульфид железа(III)
2) гидроксид железа(III)
3) сульфит железа(II)
4) сульфат железа(II)
5) гидроксид железа(II)

Верный ответ: 54

Вещество X - (5) - Fe(OH)₂
При реакции обмена между хлоридом железа (II) и гидроксидом калия (никто не меняет своей степени окисления!) → образуется гидроксид железа (II) и хлорид калия
FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Вещество Y - (4) - FeSO₄
При добавлении серной кислоты к нерастворимому гидроксиду железа (II) - кислота растворяет осадок → происходит реакция обмена, в ходе которой образуется сульфат железа (II) и вода (степени окисления никто не меняет, значит это была разбавленная серная кислота)
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7736.

10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) глицин
Б) стирол
В) метаналь
Г) изопропанол

КЛАСС/ГРУППА

1) альдегиды
2) спирты
3) аминокислоты
4) углеводороды

Верный ответ: 3412

А) Аминокислоты (глицин) - общая формула H₂N-CH(R)-COOH - наличие и аминогруппы, и карбоксильной группы в одной молекуле
Б) Стирол (C₆H₅CH=CH₂) - ароматический углеводород с ненасыщенной боковой цепью, общая формула гомологического ряда стирола C_nH_2n-8
В) Альдегиды (метаналь) - общая формула C_nH_2nO - наличие карбонильной группы (С=O) у первичного атома углерода (альдегидная группа CHO)
Г) Вторичный спирт (изопропанол) - общая формула спиртов C_nH_2n+1OH - наличие гидроксильной группы, связанной с вторичным атомом углерода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6967.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами цис-бутена-2.

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7318.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить гидратацией соответствующих углеводородов.

1. бензойная кислота2. изопропанол3. масляный альдегид4. уксусный альдегид5. метанол

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7354.

13. Из предложенного перечня выберите два свойства, которые характерны и аминопропановой кислоты, и для анилина.

1. реагируют с гидроксидом натрия2. горят в кислороде3. изменяют окраску индикаторов4. образуют цвиттер-ионы5. реагируют с хлороводородной кислотой

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7286.

14. Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

А) гидратация пентена-1
Б) гидрирование циклопропана
В) дегидрирование пропана
Г) гидратация пентина-1

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) пентанон-2
2) пропен
3) пентаналь
4) пентанол-1
5) пропан
6) пентанол-2

Верный ответ: 6521

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7182.

15. Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом, преимущественно образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Верный ответ: 3516

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7533.

16. Задана следующая схема превращения веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) пропен
2) вода
3) бром
4) бромоводород
5) серная кислота

Верный ответ: 12

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7044.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа, к которым можно отнести взаимодействие раскалённого угля с перегретым водяным паром.

1. гетерогенная2. окислительно-восстановительная3. каталитическая4. реакция нейтрализации5. гомогенная

Верный ответ: 12

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7220.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приводят к уменьшению скорости реакции между раствором серной кислоты и карбонатом кальция.

1. измельчение карбоната кальция2. повышение давления3. нагревание4. понижение температуры5. разбавление кислоты

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7641.

19. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ca(NO₃)₂
Б) NF₃
В) NH₄HCO₃

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1) -3
2) -1
3) +3
4) +5

Верный ответ: 431

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7852.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CuBr₂
Б) Mg(NO₃)₂
В) Na₂SO₄
Г) AgNO₃

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл, кислород
2) металл, галоген
3) металл, водород
4) водород, кислород
5) водород, галоген
6) кислород, галоген

Верный ответ: 2441

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) CuBr₂ - на катоде выделяется только сам металл - Cu, так как Cu - малоактивный металл; бром (галоген) выделяется на аноде (2), так как анион не содержит кислорода
Б) Mg(NO₃)₂ - на катоде выделяется только водород, поскольку Mg - активный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий
В) Na₂SO₄ - на катоде выделяется только водород, поскольку Na - активный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий
Г) AgNO₃ - на катоде выделяется только сам металл - Ag, так как Ag - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7608.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) сульфат натрия
2) гидрофосфат аммония
3) нитрат цинка
4) карбонат калия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 3124

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) Zn(NO₃)₂ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая среда (pH << 7)
1) Na₂SO₄ - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
2) (NH₄)₂HPO₄ - кислая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрофосфатов преобладает реакция гидролиза HPO₄^2- + H₂O <=> H₂PO₄^- + OH^- (а не реакция отщепления протона и закисления среды), поэтому в данном случае среда - слабо-щелочная
4) K₂CO₃ - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH >> 7) среда

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7644.

22. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР

А) добавление гидроксида меди
Б) повышение концентрации эфира
В) повышение давления
Г) добавление метанола

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) равновесие практически не смещается

Верный ответ: 2231

А) Очень высокая хитрость! :) В ходе реакции гидроксида меди (II) с уксусной кислотой будет происходить растворение гидроксида меди с образованием прозрачного голубого раствора: уксусная кислота будет расходоваться. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации уксусной кислоты.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7120.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,4 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV) – 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 56

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O₂) составляет: 0,1 - 0 = 0,1 моль
В реакции образовалось 0,1 моль кислорода

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = 2n(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 0,3 + 0,2 = 0,5 моль (цифра 5)

Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,4 + 0,2 = 0,6 моль (цифра 6)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6962.

24. Установите соответствие между веществами и признаком реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) CH₃CH=CH₂ и Br₂
Б) CH₃COOH и Mg
В) CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂(OH) и Cu(OH)₂
Г) C₂H₅CHO и Ag₂O (NH₃ р-р)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) образование осадка
2) обесцвечивание раствора
3) появление синей окраски
4) появление красной окраски
5) выделение газа

Верный ответ: 2531

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7646.

25. Установите соответствие между схемой превращения вещества и названием химического процесса, лежащего в основе этого превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

А) пропен → полипропилен
Б) целлюлоза → глюкоза
В) аминокислота → полипептид

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1) гидратация
2) гидролиз
3) полимеризация
4) поликонденсация

Верный ответ: 324

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7122.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько граммов нитрата рубидия следует растворить в 250 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равна 17%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 21,1

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 250 · 0.1 = 25 грамм

Расчет массы нитрата рубидия для получения раствора с массовой долей 17%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6948.

27. В реакцию, термохимическое уравнение которой

вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно _____ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 20,4

Расчет количества выделившейся теплоты при вступлении в реакцию 8 г оксида магния

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7684.

28. При термическом разложении перманганата калия массой 120 г было получено 6,72 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 79

2KMnO₄ = (t°) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

1) n(O₂) = v / Vr = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль
2) n(KMnO₄) = 2n(O₂) = 2 · 0,3 = 0,6 моль
3) m(KMnO₄) = n · Mr = 0,6 моль · 158 г/моль = 94,8 г
4) w(KMnO₄) = 94,8 г / 120 г · 100% = 79%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7020.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат бария, сульфит калия, гидроксид натрия, хлорид железа(III), гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Выпадение осадка и выделение газа не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
K₂SO₃ + 2FeCl₃ + H₂O = K₂SO₄ + 2FeCl₂ + 2HCI

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7021.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7022.

31. Нитрат железа(III) прокалили на воздухе. Получившийся тёмный порошок, притягивающийся магнитом, растворили в концентрированной соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода, а затем выделенную из раствора соль обработали при нагревании концентрированной серной кислотой.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 6Fe(NO₃)₃ = (t°) 2Fe₃O₄ + 18NO₂↑ + 5O₂↑
2) Fe₃O₄ + 8HCl = 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O
3) 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl
4) 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = (t°) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4HCl + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7058.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6954.

33. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 1,875 г/л. Известно, что в результате присоединения хлороводорода к этому веществу образуется только одно монохлорпроизводное.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Найдем количество вещества продуктов сгорания
n(CO₂) = 16,8 : 22,4 = 0,75 моль
n(C) = 0,75 моль
m(C) = 0,75 ⋅ 12 = 9 г

n(H₂O) = 13,5 : 18 = 0,75 моль
n(H) = 0,75 ⋅ 2 = 1,5 моль
m(H) = 1,5 ⋅ 1 = 1,5 г

m(O) = m(в-ва) - (m(C) + m(H)) = 10,5 - (9 + 1,5) = 0 г (кислород отсутствует)

Соотношение атомов углерода и водорода:
x : y = 0,75 : 1,5 = 3 : 6
Молекулярная формула - C₃H₆
M(C₃H₆) = 42 г/моль
M(в-ва)_{по усл.} = 1,875 ⋅ 22,4 = 42 г/моль
Молекулярная формула - C₃H₆
Циклопропан образует лишь одно производное в реакции с хлороводородом

2) Структурная формула вещества

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7621.

34. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение атомов цинка и кислорода 5:6, обработали 500 г раствора разбавленной серной кислоты. В результате исходная смесь и кислота прореагировали без остатка и выделилось 2,24 л газов (н.у.). К получившемуся раствору прилили 500 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 40%. Найдите массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе.

1) Уравнения реакций
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ (1)
ZnCO₃ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + CO₂↑ (2)

2) Найдем количество вещества цинка и карбоната цинка
n(CO₂+H₂) = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль

Решив данную систему получим y = n(CO₂) = 0,04 моль, x = n(Zn) = 0,06 моль

3) Вычислим количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия
n(Zn) = n₁(ZnSO₄) = 0,06 моль (по уравнению 1)
n(ZnCO₃) = n₂(ZnSO₄) = 0,04 моль (по уравнению 2)
n(ZnSO₄)_общ = 0,06 + 0,04 = 0,1 моль

m(NaOH) = 500 ⋅ 0,4 = 200 г
n(NaOH) = 200 : 40 = 5 моль

Сравнивая количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия, можно сделать вывод о том, что гидроксид натрия в избытке - реакция 3 идет с образованием комплексной соли
Zn(SO₄) + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄

4) Вычислим массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе

n(ZnSO₄)_общ = n(Na₂SO₄) = 0,1 моль (по уравнению 3)
m(Na₂SO₄) = 0,1 ⋅ 142 = 14,2 г
m(Zn) = 0,06 ⋅ 65 = 3,9 г
m(ZnCO₃) = 0,04 ⋅ 125 = 5 г
m(H₂) = 0,06 ⋅ 2 = 0,12 г
m(CO₂) = 0,04 ⋅ 44 = 1,76 г

Ответ: ω(Na₂SO₄) = 1,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7830.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2