Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) P2) Ge3) Na4) Al5) K

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.

Верный ответ: 35

Электронные конфигурации внешнего уровня натрия, калия, фосфора, германия, алюминия

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7272.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 143

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: P (1) → Al (4) → Na (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7273.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 35

Проявляют высшую степень окисления +1 элементы Ia группы (и некоторые переходные элементы):
3) Na - постоянная степень окисления +1
5) K - постоянная степень окисления +1

Остальные пункты:
1) P - степени окисления -3 (PH₃), +3 (P₂O₃), +5 (P₂O₅)
2) Ge - образует оксиды в степени окисления +2 (GeO), +4 (GeO₂)
4) Al - во всех соединениях +3 (Al₂O₃)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7274.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в твёрдом состоянии имеют атомную кристаллическую решётку.

Верный ответ: 15

В твёрдом состоянии атомную кристаллическую решётку имеют
1) SiO₂ - ковалентные полярные связи (Si-O) → АТОМНАЯ кристаллическая решетка (многие соединения кремния являются исключениями и имеют именно атомную КР)
5) C (графит) - АТОМНАЯ кристаллическая решетка (алмаз и графит (C), красный и черный фосфор имеют атомную КР)

Остальные пункты:
2) CO₂ - ковалентные полярные связи (C-O), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная
3) O₂ - ковалентная неполярная связь между атомами (O-O), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная
4) P₂O₅ - ковалентные полярные связи (P-O)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7800.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - основная соль, Б - кислая соль, В - комплексная соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 524

Под цифрами:
1 - ацетат кальция, соль слабой уксусной кислоты CH₃COOH
2 - гидроортофосфат кальция, кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), слабой трехосновной кислоты
3 - дихромат калия, средняя соль дихромовой кислоты (H₂Cr₂O₇)
4 - дицианоаргентат(I) натрия, комплексная соль (узнаем по наличию комплексного иона в квадратных скобках)
5 - гидроксохлорид бария, основная соль (наличие гидроксид-ионов)
6 - нитрат аммония, средняя соль азотной кислоты (HNO₃ - кислых солей у азотной кислоты быть не может, поскольку она одноосновная; азотная кислота является сильной кислотой)
7 - хлорид-гипохлорита кальция - смешанная соль (два аниона)
8 - H₂SO₄ - серная кислота, записана максимально хитро :) в виде кислотного гидроксида SO₂(OH)₂, двухосновная сильная кислота
9 - метагидроксид алюминия (III), образуется из гидроксида алюминия (III) - Al(OH)₃ - вследствие потери воды

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7906.

6. К одной из пробирок, содержащих раствор иодида алюминия, добавили раствор соли X, а к другой - раствор соли Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение белого осадка, а во второй - выпадение ярко-жёлтого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлорид железа(II)
2) карбонат аммония
3) нитрат серебра
4) хлорид меди(II)
5) сульфид серебра

Верный ответ: 23

Вещество X - (NH₄)₂CO₃ (2)
Вещество Y - AgNO₃ (3)

В первой пробирке в осадок выпадает гидроксид алюминия (белый осадок):
2AlI₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NH₄I

Во второй пробирке в осадок выпадает йодид серебра (ярко-жёлтый осадок):
3AgNO₃ + AlI₃ = 3AgI↓ + Al(NO₃)₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6893.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) BaI₂
Б) Ca(OH)₂
В) P_{(красн.)}
Г) NO

РЕАГЕНТЫ

1) KMnO₄, O₂, H₂
2) CO₂, H₂O, NaOH
3) HNO₃, Mg, Br₂
4) Cl₂, Na₃PO₄, AgNO₃
5) H₂O, O₂, NaOH

Верный ответ: 4431

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для P протекают так:
BaI₂ + Cl₂ = BaCl₂ + I₂
3BaI₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaI
BaI₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgI

Реакции для Ca(OH)₂ протекают так:
6Ca(OH)₂ + 6Cl₂ = 5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O
3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH
Ca(OH)₂ + 2AgNO₃ = Ag₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O

Реакции для P протекают так:
P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
3Mg + 2P = Mg₃P₂
2P + 3Br₂ = 2PBr₃

Реакции для NO протекают так:
NO + KMnO₄ = KNO₃ + MnO₂
2NO + O₂ = 2NO₂
2H₂ + 2NO = 2H₂O + N₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6929.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cu(NO₃)₂ → (t°)
Б) Cu₂O + HNO_3(конц.) → (t°)
В) Cu(OH)₂ + HNO_3(конц.) →
Г) Cu + HNO_3(разб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
2) Cu(NO₃)₂ + H₂O
3) Cu + NO₂ + O₂
4) CuO + NO₂ + O₂
5) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Верный ответ: 4125

А) При разложение нитратов металлов, которые стоят в ряду напряжения от Mg до Cu (включительно) образуется оксид металла, оксид азота (IV) и кислород
2Cu(NO₃)₂ = (t°) 2CuO + 4NO₂ + O₂

Б) В условиях нагревания концентрированная азотная кислота окисляет оксид меди (I) до нитрата меди (II)
Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

В) Медь в максимальной степени окисления, поэтому просто проводим реакцию обмена
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Г) В реакциях меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II), а не оксид азота (IV), как в реакциях меди с концентрированной азотной кислотой
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6790.

9. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

1) гидроксид меди(II)
2) аммиак (водный раствор)
3) вода
4) гидроксид калия (избыток)
5) нитрат серебра(I)

Верный ответ: 24

Вещество X - (2) - NH₃
В водном растворе аммиак реагирует с водой образуя гидроксид аммония (NH₃ + H₂O = NH₄OH); гидроксид аммония вступает в реакцию с хлоридом бериллия → образуется нерастворимый гидроксид бериллия (II), который сразу же выпадает в осадок и хлорид аммония
BeCl₂ + 2NH₄OH = Be(OH)₂ + 2NH₄Cl

Вещество Y - (4) - KOH
Гидроксид бериллия (II) проявляет амфотерные свойства и в реакции с раствором гидроксидом калия образует комплексную соль - тетрагидроксобериллат калия
Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7316.

10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) пентанон-2
Б) пентанол-2
В) этиленгликоль
Г) гидроксибензол

КЛАСС/ГРУППА

1) спирты
2) фенолы
3) кетоны
4) углеводороды

Верный ответ: 3112

А) Кетоны (пентанон-2) - общая формула R−(C=O)−R' - наличие карбонильной группы (С=O) у вторичного атома углерода
Б) Первичный спирт (пентанол-1) - общая формула спиртов C_nH_2n+1OH - наличие гидроксильной группы, связанной с первичным атомом углерода
В) Двухатомный спирт (этиленгликоль) - общая формула C_nH_2n(OH)₂ - наличие двух гидроксильных групп (две группы OH)
Г) Фенолы (гидроксибензол) - общая формула C_nH_2n-7OH - наличие гидроксильной группы (OH), которая связана с бензольным кольцом

пентанон-2, пентанол-1, этиленгликоль, гидроксибензол

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6932.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу.

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6828.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует бутадиен-1,3, но не реагирует бутан.

1. подкисленный раствор перманганата калия2. водород3. хлор4. кислород5. хлороводород

Верный ответ: 125

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6899.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с этиламином образуется соль.

1. нитрат натрия2. хлороводород3. азотная кислота4. сульфат бария5. азотистая кислота

Верный ответ: 23

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6901.

14. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Верный ответ: 4116

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7847.

15. Установите соответствие между названием вещества и углеродсодержащим продуктом его реакции с гидроксидом натрия.

Название вещества

А) уксусная кислота
Б) фенол
В) этиленгликоль
Г) этанол

Продукт реакции

1) CH₂(ONa)-CH₂(ONa)
2) CH₃-CH₂-ONa
3) CH₃COONa
4) C₆H₅ONa
5) COONa-COONa
6) реакция не протекает

Верный ответ: 3416

Двухатомные спирты (этиленгликоль) вступают в реакцию с щелочами (в отличие от одноатомных спиртов, которые не вступают в подобные реакции).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7428.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₆H₅Cl
2) C₆H₅COOH
3) C₆H₅OH
4) C₆H₅CH₂Cl
5) C₆H₆

Верный ответ: 42

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7744.

17. Из предложенного перечня выберите два вещества, разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям.

1. гидрокарбонат кальция2. кремниевая кислота3. гидроксид цинка4. хлорат натрия5. нитрат кальция

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6870.

18. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции.

1. измельчение серы2. уменьшение концентрации кислорода3. понижение температуры4. увеличение давления5. добавление серы

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7011.

19. Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества-восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) H₂O₂ + Cl₂ → HCl + O₂
Б) Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O
В) H₂O₂ + Ag₂O → Ag + O₂ + H₂O

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) KOH
2) Cl₂
3) H₂O₂
4) Ag₂O

Верный ответ: 323

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7607.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaOH
Б) KBr
В) CuSO₄
Г) K₂SO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) Cu, O₂
2) O₂, Na
3) H₂, Br₂
4) K, O₂
5) K, Br₂
6) H₂, O₂

Верный ответ: 6316

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) NaOH - на катоде выделяется только водород, поскольку Na - активный металл; на аноде выделяется кислород (6), так как анион кислородсодержащий
Б) KBr - на катоде выделяется только водород, поскольку K - активный металл; бром (галоген) выделяется на аноде (3), так как анион не содержит кислорода
В) CuSO₄ - на катоде выделяется только сам металл - Cu, так как Cu - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий
Г) K₂SO₄ - на катоде выделяется только водород, поскольку K - активный металл; на аноде выделяется кислород (6), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7538.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) [CH₃NH₃]Cl
2) Na₂CO₃
3) KHCO₃
4) HNO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 4132

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
4) HNO3 - сильная кислота (pH << 7)
1) [CH3NH3]Cl - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая среда (pH < 7)
3) KHCO3 - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрокарбонатов преобладает реакция: HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ (а не реакция отщепления протона и закисления среды, поэтому в данном случае среда - щелочная
2) Na2CO3 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH >> 7) ; среда более щелочная чем в пункте 3, так как реакция отщепления протона вообще невозможна (по сравнению с пунктом 3, где она пусть и не преобладает, но протекает)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7854.

22. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) удаление паров воды
Б) повышение температуры
В) повышение давления
Г) использование катализатора

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 1133

А) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1).

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 3, справа - 3: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7645.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,4 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,1 моль/л и 0,25 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,4 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 0,6 моль/л

4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 35

Таблица (по условию)

Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O₂) составляет: 0,25 - 0 = 0,25 моль
В реакции образовалось 0,25 моль кислорода

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = 2n(O₂) = 2 · 0,25 = 0,5 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 0,1 + 0,5 = 0,6 моль (цифра 3)

Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O₂) = 2 · 0,25 = 0,5 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,4 + 0,5 = 0,9 моль (цифра 5)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7592.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) уксусная кислота и бензол
Б) метанол и этановая кислота
В) метанол и фенол (р-р)
Г) бутан и бутен-2

РЕАГЕНТ

1) FeCl_3(р-р)
2) KMnO_4(р-р)
3) NaHCO₃
4) NaCl
5) H₂SO₄

Верный ответ: 3312

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6946.

25. Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) AlCl₃
Б) CCl₄
В) C₃H₅(OH)₃

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) топливо
2) катализатор в органическом синтезе
3) растворитель
4) компонент косметики

Верный ответ: 234

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7052.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Какое количество вещества нитрата кальция необходимо для приготовления 820 г раствора с массовой долей 4%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 0,2

Найдем массу соли, которая присутствует в растворе:
m(соли) = 820 · 0.04 = 32.8 грамм

Расчет количества вещества нитрата кальция для получения раствора с массовой долей 4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7578.

27. Используя термохимическое уравнение реакции

рассчитайте количество выделившейся теплоты (кДж), если получено 16,8 л (н.у.) монооксида углерода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 82,9

Расчет количества выделившейся теплоты (кДж) при получении 16,8 л (н.у.) монооксида углерода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7439.

28. При растворении 60 кг поташа в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 м³ (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 69

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = v / Vr = 6,72 м³ / 22,4 м³/кмоль = 0,3 кмоль
2) n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,3 кмоль
3) m(K₂CO₃) = n · Mr = 0,3 кмоль · 138 кг/кмоль = 41,4 кг
4) w(K₂CO₃) = 41,4 кг / 60 кг · 100% = 69%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7405.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

хлор, фтор, фтороводород, хлорат калия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
KClO₃ + F₂ + 2NaOH = KClO₄ + 2NaF + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7791.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7792.

31. Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2P + 3Ca = (t°) Ca₃P₂
2) Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑
3) PH₃ + 8NaMnO₄ + 11NaOH = 8Na₂MnO₄ + Na₃PO₄ + 7H₂O
4) Na₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = (t°) MnO₂ + Na₂SO₄ + 2NaOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7828.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
2) CH₃COONa + NaOH = (t°) CH₄↑ + Na₂CO₃
3) CH₄ + Cl₂ = (hν) CH₃Cl + HCl
4) CH₃Cl + NaOH_(водн.) = CH₃OH + NaCl
5) CH₃OH + CH₃COOH = (H₂SO₄) CH₃COOCH₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7304.

33. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,69 л (н. у.) углекислого газа, 2,16 г воды и 0,444 л (н. у.) азота. При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль.

На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида и запишите молекулярную формулу дипептида;
2) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты.

1) Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества:
n(CO₂) = 2,69 : 22,4 = 0,12 моль
n(C) = 0,12 моль
n(H₂O) = 2,16 : 18 = 0,12 моль
n(H) = 0,12 ⋅ 2 = 0,24 моль
n(N₂) = 0,444 : 22,4 = 0,02 моль
n(N) = 0,02 ⋅ 2 = 0,04 моль

m(C + H + N) = 0,12 ⋅ 12 + 0,24 ⋅ 1 + 0,04 ⋅ 14 = 2,24 г
m(O) = 3,2 - 2,24 = 0,96 г
n(O) = 0,96 : 16 = 0,06 моль

n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,12 : 0,24 : 0,04 : 0,06 = 6 : 12 : 2 : 3
Молекулярная формула: C₆H₁₂N₂O₃

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6886.

34. Цинковую пластинку массой 60 г погрузили в раствор сульфата кадмия. После окончания реакции весь кадмий выделился на пластинке, а масса ее увеличилась на 9,4%. Сколько кадмия выделилось на пластинке?

1) Уравнение реакции
Zn + СdSO₄ = ZnSO₄ + Сd

2) Вычислим разницу изначальной и конечной массы пластинки
Δm = 0,094 • 60 = 5,64 г.

3) Обозначим через x количество вещества каждого из компонентов, вступивших в реакцию. В таком случае
Δm = M(Cd) • x - M(Zn) • x = 112x - 65x = 5,64 г
x = 0,12 моль

4) Вычислим массу кадмия, выделившегося на пластинке
m(Cd) = M(Cd) • 0,12 = 112 • 0,12 = 13,44 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7340.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2