Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) P2) B3) Na4) Ca5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат валентные электроны на 2s- и 2p-энергетических подуровнях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 25

Электронные конфигурации внешнего уровня бора, азота, фосфора, натрия и кальция

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6852.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые относятся к неметаллам. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 215

В группе кислотные свойства возрастают снизу вверх (↑), поэтому, сравнивая между собой фосфор и азот (оба элемента в Va группе), мы делаем вывод, что у азота более выражены кислотные свойства.
Располагаем их в порядке возрастания их электроотрицательности: P (1) → N (5)

В периоде кислотные свойства увеличивается слева направо (→), поэтому, сравнивая между собой бор и азот (оба элемента во 2 периоде), мы делаем вывод, что азот имеет более выраженные кислотные свойства.
Располагаем их в порядке возрастания их электроотрицательности: B (2) → N (5)

Мы выяснили, что азот обладает самыми сильными кислотными свойствами и однозначно будет в конце последовательности. Но теперь нам надо сравнить между собой фосфор и бор: здесь мы можем оттолкнуться уже от химических свойств, вспомнив, что борная кислота слабая, а ортофосфорная кислота является кислотой средней силы (но в рамках ЕГЭ тоже слабая). Поскольку фосфор образует более сильные кислоты, то отдадим ему более сильные кислотные свойства: P (1) → B (2)
Итоговый результат: P (1) → B (2) → N (5)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6853.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую высшую степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 15

Одинаковую высшую степень окисления имеют:
1) P - H₃PO₄ (+5)
5) N - HNO₃ (+5)

Остальные пункты, высшая степень окисления:
2) B - H₃BO₃ (+3)
3) Na - Na₂O (+1)
4) Ca - CaO (+2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6854.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой.

1. оксид натрия2. оксид углерода(II)3. хлорид бария4. азотная кислота5. хлороводород

Верный ответ: 13

Ионная кристаллическая решётка характерна для
1) Na₂O - ионная связь → ионная кристаллическая решетка, ионная связь образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)
3) BaCl₂ - ионная связь → ионная кристаллическая решетка, ионная связь образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

Остальные пункты:
2) CO - ковалентные полярные связи (C-O) → молекулярная кристаллическая решетка, между атомами с разной электроотрицательностью → связь полярная
4) HNO₃ - ковалентные полярные связи (H-O, O-N) → молекулярная кристаллическая решетка
5) HCl - ковалентные полярные связи (H-Cl) → молекулярная кристаллическая решетка

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7730.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - смешанная соль, Б - надпероксид, В - двухосновная кислота.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 197

Под цифрами:
1 - хлорид-гипохлорита железа - смешанная соль (два аниона)
2 - дихромат калия, средняя соль дихромовой кислоты (H₂Cr₂O₇)
3 - муравьиная кислота, органическая одноосновная слабая кислота - HCOOH
4 - сульфат железа-калия - двойная соль (два катиона)
5 - йодистая кислота, слабая одноосновная кислота
6 - оксид натрия - проявляет основные свойства, соответствует основанию NaOH
7 - серная кислота, сильная двухосновная кислота, может быть записана как кислотный гидроксид SO₂(OH)₂
8 - пероксид кальция (степень окисления кальция +2, а степень окисления кислорода в пероксидах -1)
9 - супероксид цезия, промежуточное звено при окислении цезия кислородом

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7766.

6. В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат железа(II)
2) хлороводород
3) сульфит калия
4) гидроксид натрия
5) нитрат натрия

Верный ответ: 32

Вещество X - K₂SO₃ (3)
Вещество Y - HCl (2)

В результате реакции обмена между сульфитом калия и хлороводородом → образуется хлорид калия и слабая неустойчивая сернистая кислота, которая сразу же распадается на сернистый газ и воду
K₂SO₃ + 2HCl = KCl + H₂O + SO₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7453.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ca(OH)₂
Б) NaHSO₃
В) Cl₂
Г) Al₂O₃

РЕАГЕНТЫ

1) NaCl, NaOH, HF
2) H₂SO₄, NaOH, HBr
3) NaHSO₄, Br₂, SO₂
4) NaBr, Ba(OH)₂, Fe
5) C₆H₆, NaOH, HCl

Верный ответ: 3242

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Ca(OH)₂ протекают так:
Ca(OH)₂ + NaHSO₄ = CaSO₄ + NaOH + H₂O
6Ca(OH)₂ + 6Br₂ = (t°) 5CaBr₂ + Ca(BrO₃)₂ + 6H₂O
Ca(OH)₂ + 2SO₂ = Ca(HSO₃)₂ (в избытке SO₂)

Реакции для NaHSO₃ протекают так:
2NaHSO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O
NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
NaHSO₃ + HBr = NaBr + H₂SO₃

Реакции для Cl₂ протекают так:
Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂
6Cl₂ + 6Ba(OH)₂ = (t°) 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O
3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃

Реакции для Al₂O₃ протекают так:
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH = (t°) 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃ + 6HBr = 2AlBr₃ + 3H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7104.

8. Установите соответствие между реагентами, их мольными отношениями и типом образующейся соли.

Реагенты

А) 2NaOH + H₂SO₄
Б) 2NaOH + H₃PO₄
В) NaOH + H₂SO₄
Г) NaOH + HCl

Тип соли

1) средняя
2) кислая
3) основная
4) комплексная
5) двойная
6) смешанная

Верный ответ: 1221

А) В избытке гидроксида натрия в реакции с серной кислотой получается средняя соль, так как два атома натрия замещают два атома водорода кислоты
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Б) В реакции гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой при таком соотношении 2 атома натрия заменят 2 атома водорода кислоты, однако один атом водорода (третий атом водорода) кислоты останется, поэтому это будет кислая соль - гидрофосфат натрия
2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + 2H₂O

В) При соотношении 1 к 1 в реакции гидроксида натрия и серной кислоты → один атом натрия замещает один атом водорода кислоты, однако один атом водорода (второй атом водорода) кислоты останется, поэтому это будет кислая соль - гидросульфат натрия
H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

Г) Реакция обмена с одноосновной кислотой приводит к образованию средней соли (кислых солей у соляной кислоты нет)
HCl + NaOH = NaCl + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7350.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Ca(HCO₃)₂
2) CaH₂
3) CaO
4) Ca(OH)₂
5) Ca

Верный ответ: 34

Вещество X - (3) - CaO
При термическом разложение карбонатов → образуется оксид металла (в соответствующей степени окисления) и углекислый газ
CaCO₃ = CaO + CO₂↑

Вещество Y - (4) - Ca(OH)₂
Основный оксид кальция реагирует с водой → с образованием основания, общая схема реакции: основный оксид + кислота = основание (щёлочь)
CaO + H₂O = Ca(OH)₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7876.

10. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА

А) C₅H₈
Б) C₃H₆
В) C₂H₆O₂
В) C₂H₄O₂

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) многоатомные спирты
2) алкены
3) одноосновные кислоты
4) алкины

Верный ответ: 4213

А) Алкины (пентин) - общая формула C_nH_2n-2 - наличие одной тройной связи
Б) Алкены (пропен) - общая формула C_nH_2n - наличие одной двойной связи
В) Двухатомный спирт (этиленгликоль) - общая формула C_nH_2n(OH)₂ - наличие двух гидроксильных групп (две группы OH)
Г) Карбоновые кислоты (уксусная кислота) - общая формула C_nH_2n+1СООН или C_nH_2nO₂ - наличие карбоксильной группы (группа COOH)

Пентин, пропен, этиленгликоль, уксусная кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7492.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-2.

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7213.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми взаимодействует этиленгликоль.

1. гексен-22. гидроксид железа(III)3. гидроксид меди(II)4. бромоводород5. этиленгликоль

Верный ответ: 345

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7739.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых не взаимодействует диметиламин.

1. уксусная кислота2. хлорметан3. хлороводород4. оксид меди(II)5. гидроксид кальция

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7566.

14. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH≡C-CH₃ + H₂O → (Hg²⁺)
Б) CH₂=CH-CH₃ + H₂O → (H₃PO₄)
В) H₃C-CH=CH-CH₃ + KMnO₄ → (H₂O)
Г) H₃C-CH=CH-CH₃ + KMnO₄ → (t°, H₂SO₄)

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃
2) CH₃-CH(OH)-CH₃
3) CH₃-COOH
4) CH₃-CH₂-CH₂-OH
5) CH₃-CH₂-CHO
6) CH₃-C(O)-CH₃

Верный ответ: 6213

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7672.

15. Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

А) окисление пропанола-2
Б) межмолекулярная дегидратация пропанола-2
В) гидрирование пропаналя
Г) внутримолекулярная дегидратация пропанола-2

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) CH₃-CH₂-CH₂-OH
2) CH₃-CH(OH)-CH₃
3) CH₂=CH-CH₃
4) CH₃-C(O)-CH₃
5) CH₃-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-CH₃
6) CH₃-CH(CH₃)-O-CH(CH₃)-CH₃

Верный ответ: 4613

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7673.

16. Задана следующая схема превращения веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бромэтан
2) водород
3) 1,2-дихлорэтан
4) гидроксид меди(II)
5) серная кислота (конц.)

Верный ответ: 12

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7079.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа, к которым можно отнести реакцию, протекающую при нагревании хлорида аммония.

1. необратимая2. разложения3. каталитическая4. обратимая5. окислительно-восстановительная

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7710.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции между серой и железом.

1. понижение давления2. повышение температуры3. повышение давления4. измельчение реагентов5. охлаждение реакционной смеси

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7851.

19. Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, понижающим степень окисления в окислительно-восстановительной реакции.

Реагенты

А) графит и азотная кислота (конц.)
Б) медь и серная кислота (конц.)
В) оксид железа(II) и азотная кислота (t°, разб.)
Г) хлорид железа(III) и сероводород

Окислитель

1) железо
2) азот
3) углерод
4) сера
5) водород
6) медь

Верный ответ: 2421

Запомните, что окислитель всегда понижает степень окисления (СО) в ходе реакции:
А) C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O - окислитель азот (2): N⁺⁵ → N⁺⁴
Б) Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ - окислитель сера (4): S⁺⁶ → S⁺⁴
В) 3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O - окислитель азот (2): N⁺⁵ → N⁺²
Г) 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + 2HCl + S - окислитель железо (1): Fe⁺³ → Fe⁺²

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7292.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) KCl
Б) CH₃COOK
В) KOH
Г) K₂CO₃

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) метан, углекислый газ, водород
2) калий, кислород
3) этан, углекислый газ, водород
4) хлор, водород
5) водород, кислород

Верный ответ: 4355

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) KCl - активный металл калий приводит к выделению водорода на катоде; хлор выделяется на аноде (4), так как анион не содержит кислорода

Б) CH₃COOK - активный металл калий приводит к выделению водорода на катоде; этан и углекислый газ (3) выделяются на аноде, так как электролиз аниона органической кислоты происходит по схеме: 2RCOO^- → R-R + 2CO₂↑ (2CH₃COO → CH₃-CH₃ + 2CO₂↑)

В) KOH - активный металл калий приводит к выделению водорода на катоде; на аноде выделяется кислород (5), так как анион кислородсодержащий

Г) K₂CO₃ - активный металл калий приводит к выделению водорода на катоде; на аноде выделяется кислород (5), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6838.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) CaCl₂
2) CsOH
3) NaHCO₃
4) AlCl₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 4312

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
4) AlCl₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
1) CaCl₂ - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → нейтральная (pH = 7) среда
3) NaHCO₃ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрокарбонатов преобладает реакция: HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ (а не реакция отщепления протона и закисления среды, поэтому в данном случае среда - щелочная
2) CsOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7084.

22. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А) 2NO_(г) + Cl_2(г) ⇌ 2NOCl_(г)
Б) H_2(г) + I_2(г) ⇌ 2HI_(г)
В) H_2(г) + Cl_2(г) ⇌ 2HCl_(г)
Г) CH₂=CH_2(г) + H_2(г) ⇌ CH₃-CH_3(г)

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 1331

При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов МЕНЬШЕ. Ищем такую часть в каждом уравнении.

А) слева 3 газа, справа 2 газа: при увеличении давления равновесие сместится в сторону меньших газов - вправо (1)

Б) слева 2 газа, справа 2 газа: изменение давления в таком случае не оказывает влияния на равновесие (3)

В) слева 2 газа, справа 2 газа: изменение давления в таком случае не оказывает влияния на равновесие (3)

Г) слева 2 газа, справа 1 газ: при увеличении давления равновесие сместится в сторону меньших газов - вправо (1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7365.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация кислорода и оксида азота(II) - 1,1 моль/л и 0,4 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота(IV) и кислорода – 0,2 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л

4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 24

Таблица (по условиям задания)

Внимание! Из-за расположения X и Y в этом задании часто допускают ошибки по невнимательности. Проверьте - какое число вы подобрали для X и где X находится в таблице, также сделайте и для Y.

Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O₂) составляет: 1,2 - 1,1 = 0,1 моль
В реакции образовалось 0,1 моль кислорода

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = 2n(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 0,2 + 0,2 = 0,4 моль (цифра 2)

Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,4 + 0,2 = 0,6 моль (цифра 4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7872.

24. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) NH₃ и NH₄Cl
Б) KBr и Rb₂SO₄
В) HNO₃ и HCl
Г) CuSO₄ и CuCl₂

РЕАКТИВ

1) лакмус
2) Ag
3) BaCl₂
4) H₂O
5) SiO₂

Верный ответ: 1323

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7191.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) фосфат кальция
Б) метан
В) нитрат аммония

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) удобрение
2) топливо для газовых плит
3) получение каучука
4) растворитель

Верный ответ: 121

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7857.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Смешали 300 г раствора с массовой долей соли 20% и 500 г раствора с массовой долей этой же соли 40%. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 32,5

Найдем массу соли, которая присутствует в первом растворе:
m(соли)1 = 300 · 0.2 = 60 грамм

Найдем массу соли, которая присутствует во втором растворе:
m(соли)2 = 500 · 0.4 = 200 грамм

Расчет массовой доли соли в растворе, образовавшемся при смешении двух растворов с разными концентрациями

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7613.

27. При полном окислении 1 г глюкозы C₆H₁₂O₆ выделяется 17,6 кДж теплоты. Какое количество теплоты выделяется при окислении 0,1 моль глюкозы? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 316,8

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

m(C₆H₁₂O₆) = n · Mr = 0,1 моль · 180 г/моль = 18 г

Расчет количества теплоты, которое выделяется при окислении 0,1 моль глюкозы

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7159.

28. При нагревании (150-300 °C, кат. MnO₂) 35 г бертолетовой соли был получен газ, объем которого составил 3,36 л. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 65

2KClO₃ = (t°, кат.) 2KCl + 3O₂

1) n(O₂) = v / Vr = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
2) n(KClO₃) = 2n(O₂) = 2/3 · 0,15 = 0,1 моль
3) m(KClO₃) = n · Mr = 0,1 моль · 122,5 г/моль = 12,25 г
4) w(KClO₃) = 12,25 г / 35 г · 100% = 35%
5) w(примесей) = 100% - 35% = 65%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7265.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, алюминий, перманганат калия, карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
5KI + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5KIO₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 9H₂O

Неверный вариант реакции (йод выпадает в осадок, что противоречит условию): 2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6776.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6777.

31. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагревали оксид железа(III). Полученное простое вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли прореагировал с порошком меди.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2C + O₂ = (t°) 2CO
2) Fe₂O₃ + 3CO = (t°) 2Fe + 3CO₂
3) 2Fe + 6H₂SO₄ = (t°) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
4) Fe₂(SO₄)₃ + Cu = 2FeSO₄ + CuSO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7513.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) CH₃-CH₂-COONa + C₂H₅Br = CH₃-CH₂-COO-C₂H₅ + NaBr
2) CH₃-CH₂-COO-C₂H₅ + NaOH = (t°) CH₃-CH₂-COONa + C₂H₅OH
3) CH₃-CH₂-COONa + NaOH = (t°) Na₂CO₃ + CH₃-CH₃↑
4) CH₃-CH₃ = (t°, кат.) CH₂=CH₂ + H₂
5) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2MnO₂ + 2KOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7094.

33. Некоторое органическое вещество, содержащее по массе 60% углерода, 26,7% кислорода, остальное - водород, реагирует с уксусной кислотой и окисляется оксидом меди(II) с образованием альдегида.

На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение взаимодействия данного вещества с уксусной кислотой.

1) Найдём соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле органического соединения:
C : H : O = 60/12 : 13,3/1 : 26,7/16 =5 : 13,3 : 1,67 = 3 : 8 : 1
Молекулярная формула C₃H₈O

2) Структурная формула: CH₃-CH₂-CH₂-OH

3) Уравнение реакции
CH₃-CH₂-CH₂-OH + CH₃-COOH = CH₃-COO-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6991.

34. Раствор массой 227,5 г с массовой долей хлорида натрия 18% подвергали электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 6,272 л (н. у.) газа. К раствору, полученному после электролиза, прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся при этом осадке.

1) Уравнение реакций
2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂ (1)
2NaOH + 2AgNO₃ = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O (2)
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ (3)

2) Рассчитаем количество хлорида натрия и водорода
m(NaCl) = 227,5 ⋅ 0,18 = 40,95 г
n(NaCl) = 40,95 : 58,5 = 0,7 моль
n(H₂) = 6,272 : 22,4 = 0,28 моль

3) Если бы хлорид натрия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося водорода составило бы 0,7 : 2 = 0,35 моль. По условию n(H₂) = 0,28 моль, то есть прореагировал не весь хлорид натрия. Расчет по первому уравнению ведем по водороду.

4) Рассчитаем количество оставшегося NaCl
n(NaOH) = 2n(H₂) = 0,56 моль
n(NaCl_разл.) = 2n(H₂) = 0,56 моль
n(NaCl_ост.) = 0,7 - 0,56 = 0,14 моль

5) Вычислим массовые доли веществ в осадке.
n(Ag₂O) = 0,5n(NaOH) = 0,28 моль
m(Ag₂O) = 0,28 ⋅ 232 = 64,96 г
n(AgCl) = n(NaCl_ост.) = 0,14 моль
m(AgCl) = 0,14 ⋅ 143,5 = 20,09 г
ω(Ag₂O) = 64,96 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 76,4%
ω(AgCl) = 20,09 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 23,6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7060.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2