Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg2) C3) Br4) Si5) Al

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбуждённом состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹np³. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 24

Электронные конфигурации внешнего уровня в возбуждённом состоянии атомов углерода, кремния, магния, брома, алюминия

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7832.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 154

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде электроотрицательность увеличивается слева направо (→ - по направлению к F).
Располагаем все элементы в порядке возрастания их электроотрицательности: Mg (1) → Al (5) → Si (4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7833.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов,

Верный ответ: 15

В соединениях проявляют постоянную степень окисления
1) Mg - постоянная степень окисления +2 (MgO)
5) Al - постоянная степень окисления +3 (Al₂O₃)

Остальные пункты:
2) C - все степени окисления от -4 (CH₄) до +4 (CO₂)
3) Br - степени окисления -1 (HBr), +1 (Br₂O), +3 (Br₂O₃), +5 (Br₂O₅), +7 (Br₂O₇)
4) Si - степени окисления -4 (силицид - Al₄Si₃), +2 (SiO), +4 (SiO₂)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7834.

4. Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

Верный ответ: 25

Ионная связь присутствует в соединениях
2) NH₄Cl - между катионами NH₄⁺ и анионом Cl^- формируется ионная связь, а внутри катиона NH₄⁺, между N и H находятся ковалентные полярные связи
5) MgCl₂ - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

Остальные пункты:
1) HNO₃ - только ковалентные полярные связи (H-O, O-N), между атомами с разной электроотрицательностью → связь полярная
3) CO₂ - только ковалентные полярные связи (C-O)
4) Br₂ - ковалентная неполярная связь между атомами (Br-Br), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7590.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - кислотный оксид, Б - кислоту, В - двойную соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 973

Под цифрами:
1 - оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
2 - гидроксид магния (II) - нерастворимое основание, проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
3 - сульфат хрома-лития - двойная соль (два катиона)
4 - тетрагидроксоалюминат(III) калия - комплексная соль
5 - фосфин (фосфид водорода, так как фосфор проявляет в фосфине степень окисления -3)
6 - оксид марганца (IV) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
7 - сероводород (сернистый водород, сульфид водорода) - двухосновная слабая кислота
8 - формиат аммония (аммоний муравьинокислый) - соль муравьиной кислоты (органическая одноосновная слабая кислота - HCOOH)
9 - оксид теллура (IV), кислотный оксид, соответствует теллуровой кислоте (H₂TeO₃)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6891.

6. В одну пробирку с раствором гидрокарбоната кальция добавили раствор вещества X, при этом выделился газ. В другую пробирку с раствором гидрокарбоната кальция добавили раствор вещества Y, при этом выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые вступают в описанные реакции.

1) BaCO₃
2) Ba(OH)₂
3) HBr
4) NaNO₃
5) CO₂

Верный ответ: 32

В ходе реакции обмена между гидрокарбонатом кальция и бромоводородной кислотой → образуется бромид кальция и угольная кислота, которая сразу же распадётся на воду и углекислый газ
Ca(HCO₃)₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

В ходе реакции обмена между гидрокарбонатом кальция и гидроксидом бария → образуется карбонат бария, который выпадает в осадок, и гидроксид кальция (растворимый, в рамках школьного курса - щелочь)
Ca(HCO₃)₂ + 2Ba(OH)₂ = 2BaCO₃↓ + Ca(OH)₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7173.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaHCO₃
Б) H₂SO₄
В) Li
Г) CO

РЕАГЕНТЫ

1) HCl, KOH, (CH₃COO)₂Ba
2) O₂, CaO, Cr₂O₃
3) H₂, O₂, NaOH (тв.)
4) H₂O, H₂, N₂
5) Na₂SiO₃, K₂S, CaCO₃

Верный ответ: 1543

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для NaHCO₃ протекают так:
NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂
NaHCO₃ + KOH = KNaCO₃ + H₂O (образование двойной соли - карбонат натрия-калия - два катиона)
(CH₃COO)₂Ba + 2NaHCO₃ = BaCO₃ + 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

Реакции для H₂SO₄ протекают так:
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S
CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂

Реакции для Li протекают так:
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂
2Li + H₂ = 2LiH
3Li + N₂ = Li₃N₂

Реакции для CO протекают так:
CO + 2H₂ = CH₃OH
2CO + O₂ = 2CO₂
CO + NaOH = HCOONa

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7594.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Fe и Cl₂
Б) Fe и HCl
В) Al и H₂O и KOH_{(распл.)}
Г) Al и KOH_(р-р)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) KAlO₂ и H₂
2) K[Al(OH)₄] и H₂
3) KAlO₂ и H₂O
4) FeCl₂ и H₂
5) FeCl₂
6) FeCl₃

Верный ответ: 6412

А) Хлор является сильным окислителем, окисляет железо именно до степени окисления +3 - наиболее устойчивой степени окисления железа
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Б) Соляная кислота является менее сильным окислителем по сравнению с хлором, поэтому железо будет окислено до степени окисления +2 (а не +3 как в пункте А)
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

В) В расплаве образование комплексной соли невозможно, так как при столь высоких температурах испаряется вода → образуется смесь оксидов калия и алюминия - алюминат натрия, к тому же поскольку алюминий был в чистом виде → выделяется водород
2Al + 2KOH + 2H₂O = (t°) 2KAlO₂ + 3H₂

Г) В растворе алюминий и гидроксид калия реагируют с образованием комплексной соли, к тому же поскольку алюминий был в чистом виде → выделяется водород
2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7210.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂O
2) NaOH
3) NaCl
4) HCl
5) Cl₂

Верный ответ: 42

Вещество X - (4) - HCl
Амфотерный оксид цинка реагирует с соляной кислотой → с образованием соли и воды, степень окисления цинка постоянная +2 (не меняется)
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

Вещество Y - (2) - NaOH
Реакция между хлоридом цинка и гидроксидом натрия идёт по типу обмена → в результате реакции образуется хлорид натрия и гидроксид цинка (II), который выпадает в осадок или в условиях избытка щёлочи (наш случай :) продолжает реакцию с гидроксидом натрия и образует растворимую комплексную соль
ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7666.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно принадлежит.

Формула вещества

А) CH₃CH(OH)CH₃
Б) (CH₃)₂CH-O-CH(CH₃)₂
В) CH₃CH₂CH₂OH
Г) CH₃CH=CH₂

Класс органических соединений

1) углеводороды
2) спирты
3) простые эфиры
4) сложные эфиры
5) карбоновые кислоты
6) альдегиды

Верный ответ: 2321

А) Вторичный спирт (изопропанол или пропанол-2) - общая формула спиртов C_nH_2n+1OH - наличие гидроксильной группы, связанной с вторичным атомом углерода
Б) Простой эфир (диизопропиловый эфир) - общая формула C_nH_2n+2O - наличие связи R-O-R'
В) Первичный спирт (пропанол-1) - общая формула спиртов C_nH_2n+1OH - наличие гидроксильной группы, связанной с первичным атомом углерода
Г) Алкены - углеводороды (пропен) - общая формула C_nH_2n - наличие одной двойной связи

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7247.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может существовать в виде цис-транс-изомеров.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7808.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые окисляются раствором перманганата калия.

Верный ответ: 1245

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7214.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут взаимодействовать с глицином.

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7251.

14. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Верный ответ: 6535

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7777.

15. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH₃-CH₂-OK + H₂O →
Б) CH₃-COOK + H₂SO₄ →
В) CH₃-CHO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →
Г) CH₃-CHO + H₂ →

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этанол
2) этандиол-1,2
3) этаналь
4) уксусная кислота
5) ацетат калия
6) этилат калия

Верный ответ: 1441

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7708.

16. Веществами «X» и «Y»в схеме превращений

являются:

1) этен
2) этин
3) бутен-2
4) бутин-2
5) перманганат калия

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7429.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, которые протекают в ходе риформинга.

1. дегидратация спиртов2. гидратация алкенов3. дегидрирование спиртов4. изомеризация алканов5. дегидрирование алканов

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7360.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига железного колчедана на воздухе.

1. использование катализатора2. увеличение концентрации кислорода3. измельчение колчедана4. понижение давления в системе5. понижение температуры обжига

Верный ответ: 23

Использование катализатора (1) не влияет на скорость данной реакции, так как обжиг колчедана является некаталитической реакцией.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7081.

19. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂
Б) 2Al + 3S = Al₂S₃
В) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

1) от -2 до +4
2) от 0 до -2
3) от +6 до +4
4) от +4 до +6

Верный ответ: 124

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7642.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) CrBr₂
Б) Fe(NO₃)₂
В) Li₂SO₄
Г) Al₂(SO₄)₃

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1) только водород
2) только металл
3) металл и водород
4) металл и кислород
5) только кислород

Верный ответ: 3311

Катионы (+) притягиваются к КАТОДУ
А) Cr - на катоде выделяются водород и сам металл (3) - хром, так как хром - металл средней активности
Б) Fe - на катоде выделяются водород и сам металл (3) - железо, так как железо - металл средней активности
В) Li - на катоде выделяется только водород (1), поскольку литий - активный металл
Г) Al - на катоде выделяется только водород (1), поскольку алюминий - активный металл

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6873.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) CsOH
2) (CH₃COO)₂Sr
3) HMnO₄
4) MnSO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 3421

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HMnO₄ - марганцовая кислота, сильная кислота (pH << 7)
4) MnSO₄ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
2) (CH₃COO)₂Sr - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
1) CsOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6874.

22. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР

А) увеличение температуры
Б) добавление метаналя
В) повышение давления
Г) повышение концентрации кислорода

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 2231

А) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 2: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7190.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и оксида азота (IV) - 0 моль/л и 1,4 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (II) и кислорода – 0,7 моль/л и 0,55 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,4 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 25

Таблица (по условию)

Разница между исходной и равновесной концентрациями NO составляет: 0,7 - 0 = 0,7 моль
В реакции образовалось 0,7 моль NO

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(NO) = 1/2 · 0,7 = 0,35 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,55 - 0,35 = 0,2 моль (цифра 2)

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = n(NO) = 0,7 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 1,4 - 0,7 = 0,7 моль (цифра 5)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7662.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

Формулы веществ

А) NaNO₃ и CaCl₂
Б) BaCl₂ и MgCl₂
В) NaCl и Na₂CO₃
Г) AgNO₃ и Ca(NO₃)₂

Реагент

1) NaCl
2) K₂SO₄
3) HNO₃
4) KNO₃
5) CH₃COOK

Верный ответ: 2231

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7331.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещество

А) аммиак
Б) сульфат бария
В) гидрокарбонат аммония
Г) нитрат серебра

Область применения

1) производство «сухого льда»
2) производство нашатырного спирта
3) в качестве контрастного вещества
4) при повреждении кожи
5) в качестве разрыхлителя при выпечке

Верный ответ: 2354

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7437.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Вычислите объём (мл) воды, которую нужно добавить к 25%-ному раствору аммиака для приготовления 100 г 15%-ного раствора аммиака. (Запишите число с точностью до целого).

Верный ответ: 40

Найдем массу соли, которая присутствует в конечном растворе:
m(соли) = 160 · 0.18 = 28.8 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора аммиака до массовой доли 15%

Зная, что масса исходного раствора 60 г, а конечного раствора - 100 г (из условия) → легко определить разницу и тем самым найти массу ДОБАВЛЕННОЙ воды: 100 - 60 = 40 г (мл)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7333.

27. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил ____ л.

Верный ответ: 168

Расчет объёма вступившего в реакцию водорода при выделении 230 кДж теплоты

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7474.

28. При обжиге закиси железа массой 120 г в избытке кислорода был получен амфотерный оксид массой 128 г. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 96

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

1) n(Fe₂O₃) = m / Mr = 128 г / 160 г/моль = 0,8 моль
2) n(FeO) = 2n(Fe₂O₃) = 2 · 0,8 = 1,6 моль
3) m(FeO) = n · Mr = 1,6 моль · 72 г/моль = 115,2 г
4) w(FeO) = 115,2 г / 120 г · 100% = 96%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7825.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, нитрат магния, оксид марганца(IV), карбонат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
2KI + MnO₂ + 4HCl = I₂↓ + MnCl₂ + 2KCl + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7511.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7512.

31. Натрий прореагировал с водой. Через образовавшийся раствор пропустили оксид серы(IV) до образования средней соли. Полученную при этом соль поместили в раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Образовавшееся при этом соединение хрома вступило в реакцию с раствором карбоната натрия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
2) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
3) 3Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O
4) Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7653.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + CH≡CH↑
2) 3CH≡CH + 8KMnO₄ = 3KOOC-COOK + 2H₂O + 8MnO₂ + 2KOH
3) 3KOOC-COOK + 2H₂SO₄ = CO↑ + CO₂↑ + H₂O + 2KHSO₄
4) CO + KOH = (t°, p) HCOOK
5) HCOOK + H₃PO₄ = HCOOH + KH₂PO₄ (образование K₃PO₄ следует считать ошибочным)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7654.

33. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29,6 г получено 70,4 г углекислого газа и 36,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II) (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Общая формула вещества - C_xH_yO_z
Вычислим количество вещества продуктов

n(CO₂) = 70,4 : 44 = 1,6 моль
n(C) = n(CO₂) = 1,6 моль
n(H₂O) = 36,0 : 18 = 2 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 ⋅ 2 = 4 моль
m(H) = 4 ⋅ 1 = 4 г
m(O) = 29,6 - 1,6 ⋅ 12 - 4 = 6,4 г
n(O) = 6,4 : 16 = 0,4 моль

Определена молекулярная масса вещества
M(C_xH_yO_z)_{по услов.} = 2,552 ⋅ 29 = 74 г/моль
x : y : z = 1,6 : 4 : 0,4 = 4 : 10 : 1
Вычисленная формула - C₄H₁₀O
M(C_xH_yO_z)_вычисл = 74 г/моль
Молекулярная формула исх. в-ва - C₄H₁₀O

2) Структурная формула вещества

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7726.

34. В результате электролиза 116,4 г 32%-го раствора хлорида калия на аноде выделилось 4,928 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1) Уравнение реакции:
2KCl + 2H₂O = 2KOH + H₂ + Cl₂

2) Рассчитаем количество хлорида калия и хлора
m(KCl) = 116,4 ⋅ 0,32 = 37,25 г
n(KCl) = 37,25 : 74,5 = 0,5 моль
n(Cl₂) = 4,928 : 22,4 = 0,22 моль

3) Если бы хлорид калия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося хлора составило бы 0,5 : 2 = 0,25 моль. По условию n(Cl₂) = 0,22 моль, то есть прореагировал не весь хлорид калия. Расчет по уравнению ведем по хлору.

4) Рассчитаем массы гидроксида калия и хлорид калия
n(KOH) = 2n(Cl₂) = 0,44 моль
m(KOH) = 0,44 ⋅ 56 = 24,64 г
n(KCl_разл.) = 2n(Cl₂) = 0,44 моль
n(KCl_ост.) = 0,5 - 0,44 = 0,06 моль
m(KCl_ост.) = 0,06 ⋅ 74,5 = 4,47 г
m_р-ра = m_р-ра(KCl) - m(Cl₂) - m(H₂) = 116,4 - 0,22 ⋅ 71 - 0,22 ⋅ 2 = 100,34 г

5) Рассчитаем массовые доли гидроксида калия и хлорида калия
ω(KOH) = 24,64 : 100,34 ⋅ 100% = 24,56 %
ω(KCl) = 4,47 : 100,34 ⋅ 100% = 4,45 %

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7025.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2