Тест ЕГЭ по химии 2027, вариант 20

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Br2) F3) Na4) S5) Mg

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

Верный ответ: 12

Для элементов главных подгрупп число электронов внешнего уровня видно из конфигурации ns²np^x.

1) Br: 4s²4p⁵ — 7 электронов.
2) F: 2s²2p⁵ — 7 электронов.
3) Na: 3s¹ — 1 электрон.
4) S: 3s²3p⁴ — 6 электронов.
5) Mg: 3s² — 2 электрона.

Семь электронов на внешнем уровне имеют Br и F. Выбираем элементы 1 и 2.

Электронные конфигурации внешнего уровня брома, фтора, натрия, серы, магния

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7237.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения первой энергии ионизации. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 354

В одном периоде находятся Na (3), S (4) и Mg (5): это элементы 3-го периода. Br (1) расположен в 4-м периоде, а F (2) — во 2-м.

Первая энергия ионизации — энергия, необходимая для удаления одного электрона от изолированного атома в основном состоянии. В периоде она в целом возрастает слева направо: эффективный заряд ядра увеличивается, радиус атома уменьшается, и удалить внешний электрон становится труднее.

Для быстрого решения допустима школьная мнемоника: электроотрицательность и первая энергия ионизации обычно возрастают в одном направлении. Но это не одинаковые величины. Энергия ионизации характеризует удаление электрона от свободного атома, электроотрицательность — способность атома притягивать общую электронную плотность в химической связи, а энергия связи относится к конкретной связи и зависит от строения вещества.

Первая энергия ионизации увеличивается: Na (3) → Mg (5) → S (4).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7238.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления -1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 12

В рамках заданий ЕГЭ выбираем элементы, для которых степень окисления −1 является типичной.

1) Бром имеет степень окисления −1 в HBr и бромидах, например KBr.

2) Фтор во всех своих соединениях имеет постоянную степень окисления −1, например в HF.

Остальные элементы в рамках школьного курса не подходят:
3) натрий имеет постоянную степень окисления +1;
4) для серы обычно рассматривают степени окисления −2, +4 и +6;
5) магний имеет постоянную степень окисления +2.

Редкое уточнение: в пирите FeS₂ присутствует дисульфидная группа S₂²⁻, поэтому формальная степень окисления каждого атома серы равна −1. Это исключение не относят к типичным степеням окисления серы при решении подобных заданий ЕГЭ и на ответ 12 оно не влияет.

Следовательно, выбираем элементы 1 и 2.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7239.

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная связь.

Верный ответ: 45

Ионная связь присутствует в молекулах
4) Na₂O - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)
5) NaCl - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

Остальные пункты:
1) SO₂ - ковалентные полярные связи (S-O), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная
2) NH₃ - ковалентные полярные связи (N-H)
3) HCl - ковалентные полярные связи (H-Cl)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7520.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - средняя соль, Б - кислотный оксид, В - двухосновную кислоту.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 176

Под цифрами:
1 - формиат аммония (аммоний муравьинокислый) - соль муравьиной кислоты (органическая одноосновная слабая кислота - HCOOH)
2 - гидросульфид натрия - кислая соль сероводородной кислоты (H₂S)
3 - оксид кремния (II) - несолеобразующий оксид
4 - селеноводород (гидрид селена, селенистоводородная кислота)
5 - оксид кальция (II) проявляет основные свойства, соответствует основанию Ca(OH)₂
6 - слабая двухосновная кислота, неустойчивая → сразу же распадается на воду и углекислый газ
7 - оксид азота (IV) - кислотный оксид, соответствует сильной одноосновной азотной кислоте (HNO₃) и слабой одноосновной азотистой кислоте (HNO₂)
8 - оксид марганца (IV) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
9 - бромид-хлорид магния - смешанная соль (два аниона)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7556.

6. В пробирку с раствором соли калия X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сероводород
2) карбонат меди(II)
3) сульфид калия
4) сульфит калия
5) сульфат меди(II)

Верный ответ: 35

Не выбираем сероводород (1), так как это слабый электролит и его нельзя раскладывать на ионы, а по условию в исходных веществах у нас газа нет. Не выбираем карбонат меди (II) (2), так как это осадок, а осадков по условию в исходных веществах также нет.
Не выбираем сульфит калия (4), так как по условиям реакция идёт с сульфидом.

Вещество X - K₂S (3)
Вещество Y - CuSO₄ (5)

В результате реакции обмена между сульфидом калия и сульфатом меди (II) → образуется сульфат калия и осадок чёрного цвета - сульфид меди (II)
CuSO₄ + K₂S = CuS↓ + K₂SO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7768.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CaBr₂
Б) NaOH
В) P₂O₅
Г) Fe

РЕАГЕНТЫ

1) Li₂O, Mg(NO₃)₂, ZnS
2) CuSO₄, O₂, HCl
3) Ba(OH)₂, K₂O, H₂O
4) ZnSO₄, CuCl₂, NaHCO₃
5) Cl₂, Na₂CO₃, K₃PO₄

Верный ответ: 5432

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для CaBr₂ протекают так:
CaBr₂ + Cl₂ = CaCl₂ + Br₂
CaBr₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaBr
3CaBr₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KBr

Реакции для NaOH протекают так:
2NaOH + ZnSO₄ = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl
NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O

Реакции для P₂O₅ протекают так:
P₂O₅ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
P₂O₅ + 3K₂O = 2K₃PO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Реакции для Fe протекают так:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu (железо, как более активный металл, вытесняет медь)
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7489.

8. Установите соответствие между схемой реакции и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) KOH + Cl₂ → (t°)
Б) KOH + Cl₂ → (0 °C)
В) KClO₃ → (t°, кат.)
Г) KClO₃ → (t°)

ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ

1) KCl + KClO₄
2) KCl + KClO₃ + H₂O
3) KCl + KClO + H₂O
4) KCl + O₂
5) KClO + KClO₃
6) KClO₂ + KClO₄

Верный ответ: 2341

А) Реакция между гидроксидом калия и хлором при нагревании (!) идёт до образования хлората калия и хлорида калия (без нагревания образуется гипохлорит и хлорид калия)
3Cl₂ + 6KOH = (t°) 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Б) Без нагревания в аналогичной реакции (см пункт А) образуется гипохлорит и хлорид калия
Cl₂ + 2KOH = (0 °C) KCl + KClO + H₂O

В) Разложение бертолетовой соли (KClO₃) в присутствии катализатора приводит к образованию хлорида калия и кислорода
2KClO₃ = (t°, кат.) 2KCl + 3O₂

Г) Разложение бертолетовой соли (KClO₃) в отсутствии катализатора идёт по типу диспропорционирования: хлор одновременно является и окислителем, и восстановителем
KClO₃ = (t°) KCl + KClO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7035.

9. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

1) гидроксид натрия
2) аммиак
3) хлорид аммония
4) вода
5) сульфат аммония

Верный ответ: 21

Вещество X — (2) NH₃.
Аммиак проявляет основные свойства и реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата аммония:
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Вещество Y — (1) NaOH.
Сильная щёлочь вытесняет слабое летучее основание — аммиак — из соли аммония. Промежуточно образующийся NH₄OH неустойчив и распадается на NH₃ и H₂O:
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7281.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CH₂=CH-CH(CH₃)-CH=CH-CH₃
Б) CH₂=CH-(CH₂)₂-CH(CH₃)-CH₃
В) CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃
Г) CH₃-CH₂-C≡C-CH(CH₃)₂

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) алканы
2) алкены
3) алкадиены
4) алкины

Верный ответ: 3214

А) Алкадиены (3-метилгексадиен-1,4) - общая формула C_nH_2n-2 - наличие двух двойных связей
Б) Алкены (5-метилгексен-1) - общая формула C_nH_2n - наличие одной двойной связи
В) Алканы (2,3-диметилбутан) - общая формула C_nH_2n+2 - насыщенные (предельные) углеводороды, нет двойных/тройных связей
Г) Алкины (2-метилгексин-3) - общая формула C_nH_2n-2 - наличие одной тройной связи

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7807.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде цис-транс-изомеров.

Верный ответ: 34

Цис-транс-изомерия возможна, если у каждого атома углерода при двойной связи находятся два различных заместителя.

В 3-метилгексене-2 один атом связи C=C соединён с H и CH₃, другой — с CH₃ и пропильным фрагментом. В пентене-2 у атомов двойной связи также разные заместители. В циклогексане и 2,2-диметилпентане двойной связи нет, а бутин-2 содержит тройную связь, около которой цис-транс-изомерия невозможна.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7738.

12. Из предложенного перечня выберите все группы веществ, с которыми НЕ взаимодействуют одноатомные спирты.

Верный ответ: 34

Одноатомные спирты реагируют с кислородом при горении, с кислотами — в реакциях этерификации или замещения группы –OH, а с активными металлами образуют алкоголяты.

С карбонатами металлов спирты не реагируют: их кислотных свойств недостаточно, чтобы вытеснить угольную кислоту из солей. С водными растворами щелочей реакция также не идёт, поскольку одноатомные спирты слабее воды как кислоты и устойчивый алкоголят в воде не образуется.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7039.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

Верный ответ: 14

Гидролиз — это расщепление сложного вещества при взаимодействии с водой.

Сахароза (1) является дисахаридом и при гидролизе образует два моносахарида — глюкозу и фруктозу:
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆.

Глицилаланин (4) — дипептид. При его гидролизе разрывается пептидная связь и образуются глицин и аланин.

Анилин (2) не содержит связи, гидролиз которой рассматривают в школьном курсе. Глицин (3) — аминокислота, а фруктоза (5) — моносахарид; эти вещества не расщепляются водой на более простые органические молекулы.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7181.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, которое принимает в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) X + Cl₂ → C₆H₆Cl₆
Б) X + Cl₂ → C₆H₅-CH₂-Cl
В) X + Cl₂ → ClC₆H₄-CH₃
Г) X + HCl → C₆H₅-CHCl-CH₃

ВЕЩЕСТВО X

1) бензол
2) стирол
3) толуол
4) фенол
5) м-ксилол
6) этанол

Верный ответ: 1332

А) C₆H₆Cl₆ образуется при присоединении хлора к бензолу, значит X — бензол, то есть 1.
Б) Бензилхлорид C₆H₅CH₂Cl образуется при хлорировании толуола по боковой цепи, значит X — толуол, то есть 3.
В) Хлортолуол получают хлорированием толуола по кольцу, поэтому X снова толуол, то есть 3.
Г) 1-Фенил-1-хлорэтан получается присоединением HCl к стиролу, значит X — стирол, то есть 2.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6867.

15. Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) метанол
Б) уксусная кислота
В) пропанол-2
Г) этанол

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) ацетон
2) ацетальдегид
3) формальдегид
4) пропаналь
5) формиат меди(II)
6) ацетат меди(II)

Верный ответ: 3612

А) Метанол окисляется CuO до формальдегида: CH₃OH + CuO → HCHO + Cu + H₂O. Это продукт 3.

Б) Уксусная кислота нейтрализует основной оксид CuO и образует ацетат меди(II). Выбираем продукт 6.

В) Пропанол-2 — вторичный спирт, поэтому при окислении CuO превращается в ацетон. Это продукт 1.

Г) Этанол — первичный спирт; при окислении CuO он даёт ацетальдегид. Выбираем продукт 2.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7113.

16. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₆H₁₃COOH
2) C₆H₆
3) C₆H₅OH
4) C₆H₁₀
5) C₆H₅COOH

Верный ответ: 25

Ацетилен циклотримеризуется с образованием бензола:
3C₂H₂ → C₆H₆ (t°, C_акт.).

Бензол алкилируют хлорметаном в присутствии AlCl₃, получая толуол:
C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl.

Перманганат калия окисляет боковую метильную группу толуола до карбоксильной. После подкисления образуется бензойная кислота:
C₆H₅CH₃ + 3[O] → C₆H₅COOH + H₂O.

Ароматическое кольцо в этих условиях сохраняется, поэтому продуктом не является алифатическая кислота.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7604.

17. Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) циклопропан и бром
Б) циклогексан и бром
В) фенолят натрия и бромоводород

ТИПЫ РЕАКЦИИ

1) обмена, обратимая
2) присоединения, окислительно-восстановительная
3) замещения, окислительно-восстановительная
4) обмена, без изменения степени окисления

Верный ответ: А–2, Б–3, В–4

А - циклопропан и бром: C₃H₆ + Br₂ → BrCH₂-CH₂-CH₂Br - реакция присоединения, окислительно-восстановительная (2), сопровождается раскрытием цикла
Б - циклогексан и бром: C₆H₁₂ + Br₂ → C₆H₁₁Br + HBr - реакция замещения, окислительно-восстановительная (3)
В - фенолят натрия и бромоводород: C₆H₅ONa + HBr → C₆H₅OH + NaBr - реакция обмена без изменения степеней окисления (4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 24279.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с бромоводородной кислотой.

1. измельчение железа2. увеличение концентрации водорода3. увеличение концентрации кислоты4. увеличение давления в системе5. понижение температуры

Верный ответ: 13

Fe_(тв) + 2HBr_(р-р) → FeBr_2(р-р) + H_2(г)↑. Измельчение железа увеличивает площадь контакта металла с кислотой. Увеличение концентрации HBr повышает число ионов H⁺, сталкивающихся с поверхностью железа.

Водород является продуктом, поэтому увеличение его концентрации не ускоряет прямую реакцию. Давление не влияет на концентрации твёрдого железа и раствора кислоты, а понижение температуры замедляет процесс.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6941.

19. Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

А) N^3-
Б) Hg²⁺
В) Cr³⁺

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2) и окислитель и восстановитель
3) только окислитель
4) только восстановитель

Верный ответ: 432

Важно помнить, что восстановитель всегда ПОВЫШАЕТ степень окисления (СО), а окислитель - ПОНИЖАЕТ:
А) N^3- - для азота в нитриде степень окисления (СО) -3 это минимальная СО, поэтому азот может только её повышать - только восстановитель (4)
Б) Hg²⁺ - для ртути степень окисления (СО) +2 это максимальная СО, поэтому ртуть может только её понижать - только окислитель (3)
В) Cr³⁺ - для хрома степень окисления (СО) +3 это промежуточная СО, поэтому хром может как повышать (до +6), так и снижать (до 0) - и окислитель и восстановитель (2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6837.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaCl
Б) NaOH
В) NaF
Г) Na₂SO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) Na, Cl₂
2) F₂, O₂
3) Cl₂, H₂
4) H₂, O₂
5) H₂, F₂
6) Na, O₂

Верный ответ: 3444

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) NaCl - на катоде выделяется только водород, поскольку Na - активный металл; хлор (галоген) выделяется на аноде (3), так как анион не содержит кислорода
Б) NaOH - на катоде выделяется только водород, поскольку Na - активный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий
В) NaF - на катоде выделяется только водород, поскольку Na - активный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как фторид-ион - исключение
Г) Na₂SO₄ - на катоде выделяется только водород, поскольку Na - активный металл; на аноде выделяется кислород (4), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
металлы от Li до Al включительно: на катоде выделяется только H₂;
металлы после Al, но до H: выделяются металл и H₂;
металлы после H: на катоде выделяется металл.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7573.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) HIO₃
2) HBrO
3) Ba(NO₃)₂
4) KHSO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1243

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) HIO₃ - сильная кислота (pH <<< 7)
2) HBrO - слабая кислота (pH << 7)
4) KHSO₃ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)
3) Ba(NO₃)₂ - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7469.

22. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А) CaCO_3(тв) ⇌ CaO_(тв) + CO_2(г) - Q
Б) Cl_2(г) + 2NO_(г) ⇌ 2(NO)Cl_(г) + Q
В) H_2(г) + Cl_2(г) ⇌ 2HCl_(г) + Q
Г) CH_4(г) + 4S_(тв) ⇌ CS_2(г) + 2H₂S_(г) - Q

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 2132

При увеличении давления равновесие смещается в сторону МЕНЬШИХ газов. В каждой реакции ищем ту часть уравнения, в которой газов МЕНЬШЕ.

А) слева 0 газов, справа 1 газ: при увеличении давления равновесие сместится в сторону меньших газов - влево (2)

Б) слева 3 газа, справа 2 газа: при увеличении давления равновесие сместится в сторону меньших газов - вправо (1)

В) слева 2 газа, справа 2 газа: изменение давления в таком случае не оказывает влияния на равновесие (3)

Г) слева 1 газ, справа 3 газа: при увеличении давления равновесие сместится в сторону меньших газов - влево (2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7435.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0,7 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (IV) – 0,4 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы(VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 11

Таблица (по условиям задания)

Концентрация сернистого газа (SO₂) увеличилась на: 0,6 - 0 = 0,6 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(SO₂) = 1/2 · 0,6 = 0,3 моль/л
Так как концентрация O₂ увеличилась, исходное значение меньше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,4 - 0,3 = 0,1 моль/л — цифра 1

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации SO₃:
Δc(SO₃) = Δc(SO₂) = 0,6 моль/л
Так как концентрация SO₃ уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(SO₃):
c_равн.(SO₃) = 0,7 - 0,6 = 0,1 моль/л — цифра 1

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6892.

24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) бутан и этен
Б) циклопропан и пропен
В) пропанон и пропаналь
Г) фенол и бензол

Реактив

1) Ag₂O (NH₃ р-р)
2) H₂
3) KMnO₄ (водн. раствор)
4) K
5) HCl (р-р)

Верный ответ: 3314

А) Этен обесцвечивает водный раствор KMnO₄, поскольку содержит двойную связь. Бутан при обычных условиях не реагирует.

Б) Пропен также обесцвечивает KMnO₄. Циклопропан, несмотря на напряжённый цикл, при обычных условиях эту качественную реакцию на двойную связь не даёт.

В) Пропаналь восстанавливает аммиачный раствор оксида серебра с выделением серебра, а пропанон как кетон реакцию серебряного зеркала не даёт.

Г) Калий замещает атом водорода в группе OH фенола с выделением H₂. Бензол при обычных условиях с калием не реагирует:
2C₆H₅OH + 2K → 2C₆H₅OK + H₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7366.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) этилен
Б) ацетон
В) аммиак

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение полимеров
2) в качестве топлива
3) в качестве растворителя
4) производство удобрений

Верный ответ: 134

А) Этилен содержит двойную связь и легко вступает в полимеризацию. Из него получают полиэтилен:
nCH₂=CH₂ → (–CH₂–CH₂–)_n.

Б) Ацетон (пропанон) хорошо растворяет многие органические вещества, поэтому его применяют как растворитель.

В) Аммиак служит сырьём для получения азотных удобрений, например нитрата и сульфата аммония.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6772.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. К 150 г 0,40 М раствора хлорида кальция CaCl₂ плотностью 1,05 г/мл добавили 10 г этой же соли и 40 мл воды. Какова массовая доля CaCl₂ в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 8,2

Найдем объем исходного раствора:
V = 150 / 1,05 = 142,9 мл = 0,1429 л

Найдем количество вещества хлорида кальция в исходном растворе:
n = C · V = 0,40 · 0,1429 = 0,0571 моль

M(CaCl₂) = 111 г/моль, значит масса соли в исходном растворе:
m₁(соли) = 0,0571 · 111 = 6,34 г

Общая масса соли: 6,34 + 10 = 16,34 г.

Общая масса раствора: 150 + 10 + 40 = 200 г.

Массовая доля хлорида кальция:
w = 16,34 / 200 · 100% = 8,2%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25591.

27. Используя термохимическое уравнение реакции

рассчитайте объём (л, н.у.) продукта, получаемого при поглощении 35,94 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до сотых.)

Верный ответ: 13,44 л

В реакции C + CO₂ → 2CO поглощение 119,8 кДж приводит к образованию 2 моль CO.
При н. у. 2 моль CO занимают 44,8 л.

35,94 кДж составляют 35,94 / 119,8 = 0,3 от указанного количества теплоты, поэтому:
V(CO) = 44,8 · 0,3 = 13,44 л.

Расчет объема угарного газа, получаемого при поглощении 35,94 кДж теплоты

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7404.

28. При растворении 115 г поташа в избытке азотной кислоты выделилось 10,08 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 46

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = v / Vr = 10,08 л / 22,4 л/моль = 0,45 моль
2) n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,45 моль
3) m(K₂CO₃) = n · Mr = 0,45 моль · 138 г/моль = 62,1 г
4) w(K₂CO₃) = 62,1 г / 115 г · 100% = 54%
5) w(примесей) = 100% - 54% = 46%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7685.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат магния, дихромат калия, ортофосфат натрия, серная кислота (разб.), бромид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей кислой среде протекает с образованием простого вещества и раствора двух солей, одна из которых окрашена. В качестве среды для протекания реакции используйте серную кислоту из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Возможна следующая реакция:

K₂Cr₂O₇ + 6KBr + 7H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Выбираем дихромат калия и бромид калия; разбавленная серная кислота создаёт кислую среду. Бромид-ионы окисляются до Br₂, а хром восстанавливается от +6 до +3.

Электронный баланс:
2Br⁻¹ − 2e⁻ → Br₂⁰ | 3
Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 2

Окислитель — K₂Cr₂O₇, восстановитель — KBr. Образуются Br₂ и две соли — окрашенный Cr₂(SO₄)₃ и K₂SO₄.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7336.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7337.

31. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали разбавленной серной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) ZnS + H₂SO_4(разб.) = ZnSO₄ + H₂S↑
Сульфиды металлов, стоящих до водорода, с разбавленной неокисляющей кислотой выделяют H₂S.

2) 2ZnS + 3O₂ = (t°) 2ZnO + 2SO₂↑
При обжиге сульфида на воздухе металл переходит в оксид, а сера — в SO₂.

3) 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O
Два газа взаимно окисляются-восстанавливаются: S(−2) и S(+4) переходят в S(0).

4) S + 6HNO_3(конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
Концентрированная HNO₃ окисляет серу до +6; бурый газ — продукт восстановления азота до NO₂.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7548.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) C₂H₅Cl + CH₃Cl + Mg = MgCl₂ + CH₃-CH₂-CH₃ (допустимо использовать Na)
2) CH₃-CH₂-CH₃ = (t°, Pt) H₃C-CH=CH₂ + H₂
3) 3H₃C-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3H₃C-CH(OH)-CH₂(OH) + 2MnO₂ + 2KOH
4) H₃C-CH(OH)-CH₂(OH) + 2HBr = H₃C-CH(Br)-CH₂(Br) + 2H₂O
5) H₃C-CH(Br)-CH₂(Br) + 2KOH_{(спирт.)} = (t°) H₃C-C≡CH + 2KBr + 2H₂O

Пояснение:
1. В первой реакции метильный фрагмент из CH₃Cl и этильный фрагмент из C₂H₅Cl соединяются с образованием новой связи C–C. Поэтому получается углеводород с тремя атомами углерода — пропан, а Mg связывает два атома хлора в MgCl₂.
2. Каталитическое дегидрирование пропана отщепляет H₂ и создаёт двойную связь, поэтому получается пропен.
3. Холодный разбавленный KMnO₄ мягко окисляет двойную связь до соседних OH-групп; образуется пропан-1,2-диол и MnO₂.
4. HBr замещает обе OH-группы диола на Br, образуя 1,2-дибромпропан.
5. Спиртовой KOH дважды отщепляет HBr от соседнего дибромида; после двух элиминирований образуется тройная связь и получается пропин.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7829.

33. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 8,80% водорода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола (используйте структурные формулы органических веществ).

Общая формула вещества A - C_xH_yO_zN_m
1) Найдем массовую долю атомов углерода
ω(C) = 100 - 13,58 - 31,03 - 8,80 = 46,59%
x : y : z : m = (46,59 / 12) : (8,8 / 1) : (31,03 / 16) : (13,58 : 14)

Соотношение атомов в молекуле x : y : z : m = 4 : 9 : 2 : 1
Молекулярная формула вещества А - C₄H₉O₂N

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7586.

34. Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в концентрированной серной кислоте массой 472 г, взятой в избытке. Полученный газ растворили в минимальном количестве раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 10%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O (1)
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (2)
NaOH + SO₂ = NaHSO₃ (3)

2) Вычислим массу CuO
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,1 = 20 г
n(NaOH) = 20 : 40 = 0,5 моль
n(NaOH) = n(SO₂) = n(Cu) = 0,5 по уравнению 1 и 3
m(Cu) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г

Примем x = n(CuO) = n(Cu)_{в CuO}, тогда
m(Cu)_{в CuO} = x ⋅ 64 = 64x (г)
m(CuO) = x ⋅ 80 = 80x (г)

В результате вычислений x = 0,1 моль = n(CuO)
m(CuO) = 0,1 ⋅ 80 = 8 г

3) Рассчитаем массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой

n(Cu) = n(SO₂) = n₁(CuSO₄) = 0,5 моль (по уравнению 1)
n(CuO) = n₂(CuSO₄) = 0,1 моль (по уравнению 2)
n(CuSO₄)_общ = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль
m(CuSO₄) = 0,6 ⋅ 160 = 96 г
m(SO₂) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г

Ответ: ω(CuSO₄) = 20%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7900.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Вариант 20

Часть 2