Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Br2) F3) Na4) S5) Mg

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

Верный ответ: 12

Электронные конфигурации внешнего уровня брома, фтора, натрия, серы, магния

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7237.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения первой энергии ионизации. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 354

Энергия ионизации - наименьшая энергия, которая необходима для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность. От энергии ионизации в значительной степени зависит прочность связи, а значит мы проассоциируем ее с электроотрицательностью (проще говоря, грубо и прагматично: электроотрицательность = энергия ионизации = энергия связи)

Все выбранные элементы находятся в 3 периоде. В периоде электроотрицательность ( = прочность связи = энергия ионизации) увеличивается слева направо (→ - по направлению к F)
Теперь располагаем все элементы в порядке возрастания их электроотрицательности (= первой энергии ионизации): Na (3) → Mg (5) → S (4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7238.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления -1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 12

Образуют соединения в степени окисления -1:
1) Br - степени окисления -1 (HBr), +1 (Br₂O), +3 (Br₂O₃), +5 (Br₂O₅), +7 (Br₂O₇)
2) F - постоянная степень окисления -1 (HF)

Остальные пункты:
3) Na - постоянная степень окисления +1
4) S - степени окисления -2 (H₂S), +4 (SO₂), +6 (SO₃)
5) Mg - постоянная степень окисления +2 (MgO)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7239.

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная связь.

Верный ответ: 45

Ионная связь присутствует в молекулах
4) Na₂O - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)
5) NaCl - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

Остальные пункты:
1) SO₂ - ковалентные полярные связи (S-O), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная
2) NH₃ - ковалентные полярные связи (N-H)
3) HCl - ковалентные полярные связи (H-Cl)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7520.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - средняя соль, Б - кислотный оксид, В - двухосновную кислоту.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 176

Под цифрами:
1 - формиат аммония (аммоний муравьинокислый) - соль муравьиной кислоты (органическая одноосновная слабая кислота - HCOOH)
2 - гидросульфид натрия - кислая соль сероводородной кислоты (H₂S)
3 - оксид кремния (II) - несолеобразующий оксид
4 - селеноводород (гидрид селена, селенистоводородная кислота)
5 - оксид кальция (II) проявляет основные свойства, соответствует основанию Ca(OH)₂
6 - слабая двухосновная кислота, неустойчивая → сразу же распадается на воду и углекислый газ
7 - оксид азота (IV) - кислотный оксид, соответствует сильной одноосновной азотной кислоте (HNO₃) и слабой одноосновной азотистой кислоте (HNO₂)
8 - оксид марганца (IV) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
9 - бромид-хлорид магния - смешанная соль (два аниона)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7556.

6. В пробирку с раствором соли калия X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сероводород
2) карбонат меди(II)
3) сульфид калия
4) сульфит калия
5) сульфат меди(II)

Верный ответ: 35

Не выбираем сероводород (1), так как это слабый электролит и его нельзя раскладывать на ионы, а по условию в исходных веществах у нас газа нет. Не выбираем карбонат меди (II) (2), так как это осадок, а осадков по условию в исходных веществах также нет.
Не выбираем сульфит калия (4), так как по условиям реакция идёт с сульфидом.

Вещество X - K₂S (3)
Вещество Y - CuSO₄ (5)

В результате реакции обмена между сульфидом калия и сульфатом меди (II) → образуется сульфат калия и осадок чёрного цвета - сульфид меди (II)
CuSO₄ + K₂S = CuS↓ + K₂SO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7768.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CaBr₂
Б) NaOH
В) P₂O₅
Г) Fe

РЕАГЕНТЫ

1) Li₂O, Mg(NO₃)₂, ZnS
2) CuSO₄, O₂, HCl
3) Ba(OH)₂, K₂O, H₂O
4) ZnSO₄, CuCl₂, NaHCO₃
5) Cl₂, Na₂CO₃, K₃PO₄

Верный ответ: 5432

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для CaBr₂ протекают так:
CaBr₂ + Cl₂ = CaCl₂ + Br₂
CaBr₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaBr
3CaBr₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KBr

Реакции для NaOH протекают так:
2NaOH + ZnSO₄ = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl
NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O

Реакции для P₂O₅ протекают так:
P₂O₅ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
P₂O₅ + 3K₂O = 2K₃PO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Реакции для Fe протекают так:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu (железо, как более активный металл, вытесняет медь)
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7489.

8. Установите соответствие между схемой реакции и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) KOH + Cl₂ → (t°)
Б) KOH + Cl₂ → (0 °C)
В) KClO₃ → (t°, кат.)
Г) KClO₃ → (t°)

ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ

1) KCl + KClO₄
2) KCl + KClO₃ + H₂O
3) KCl + KClO + H₂O
4) KCl + O₂
5) KClO + KClO₃
6) KClO₂ + KClO₄

Верный ответ: 2341

А) Реакция между гидроксидом калия и хлором при нагревании (!) идёт до образования хлората калия и хлорида калия (без нагревания образуется гипохлорит и хлорид калия)
3Cl₂ + 6KOH = (t°) 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Б) Без нагревания в аналогичной реакции (см пункт А) образуется гипохлорит и хлорид калия
Cl₂ + 2KOH = (0 °C) KCl + KClO + H₂O

В) Разложение бертолетовой соли (KClO₃) в присутствии катализатора приводит к образованию хлорида калия и кислорода
2KClO₃ = (t°, кат.) 2KCl + 3O₂

Г) Разложение бертолетовой соли (KClO₃) в отсутствии катализатора идёт по типу диспропорционирования: хлор одновременно является и окислителем, и восстановителем
KClO₃ = (t°) KCl + KClO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7035.

9. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

1) гидроксид натрия
2) аммиак
3) хлорид аммония
4) вода
5) сульфат аммония

Верный ответ: 21

Вещество X - (2) - HNO₃
Аммиак обладает основными свойствами и вступает в реакцию с азотной кислотой с образованием нитрата аммония (основание + кислота = соль)
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

Вещество Y - (1) - NaOH
В результате реакции обмена между гидроксидом натрия и нитратом аммония → образуется нитрат натрия и гидроксид аммония, который неустойчив и сразу же распадается на аммиак и воду
NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7281.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CH₂=CH-CH(CH₃)-CH=CH-CH₃
Б) CH₂=CH-(CH₂)₂-CH(CH₃)-CH₃
В) CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃
Г) CH₃-CH₂-C≡C-CH(CH₃)₂

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) алканы
2) алкены
3) алкадиены
4) алкины

Верный ответ: 3214

А) Алкадиены (3-метилгексадиен-1,4) - общая формула C_nH_2n-2 - наличие двух двойных связей
Б) Алкены (5-метилгексен-1) - общая формула C_nH_2n - наличие одной двойной связи
В) Алканы (2,3-диметилбутан) - общая формула C_nH_2n+2 - насыщенные (предельные) углеводороды, нет двойных/тройных связей
Г) Алкины (2-метилгексин-3) - общая формула C_nH_2n-2 - наличие одной тройной связи

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7807.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде цис-транс-изомеров.

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7738.

12. Из предложенного перечня выберите все группы веществ, с которыми НЕ взаимодействуют одноатомные спирты.

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7039.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7181.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, которое принимает в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) X + Cl₂ → C₆H₆Cl₆
Б) X + Cl₂ → C₆H₅-CH₂-Cl
В) X + Cl₂ → ClC₆H₄-CH₃
Г) X + HCl → C₆H₅-CHCl-CH₃

ВЕЩЕСТВО X

1) бензол
2) стирол
3) толуол
4) фенол
5) м-ксилол
6) этанол

Верный ответ: 1332

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6867.

15. Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) метанол
Б) уксусная кислота
В) пропанол-2
Г) этанол

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) ацетон
2) ацетальдегид
3) формальдегид
4) пропаналь
5) формиат меди(II)
6) ацетат меди(II)

Верный ответ: 3612

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7113.

16. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₆H₁₃COOH
2) C₆H₆
3) C₆H₅OH
4) C₆H₁₀
5) C₆H₅COOH

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7604.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым относится взаимодействие гидроксида магния с раствором серной кислоты.

1. обмена2. необратимая3. соединения4. каталитическая5. окислительно-восстановительная

Верный ответ: 12

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7815.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с бромоводородной кислотой.

1. измельчение железа2. увеличение концентрации водорода3. увеличение концентрации кислоты4. увеличение давления в системе5. понижение температуры

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6941.

19. Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

А) N^3-
Б) Hg²⁺
В) Cr³⁺

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2) и окислитель и восстановитель
3) только окислитель
4) только восстановитель

Верный ответ: 432

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6837.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaCl
Б) NaOH
В) NaF
Г) Na₂SO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) Na, Cl₂
2) F₂, O₂
3) Cl₂, H₂
4) H₂, O₂
5) H₂, F₂
6) Na, O₂

Верный ответ: 3444

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7573.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) HIO₃
2) HBrO
3) Ba(NO₃)₂
4) KHSO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1234

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7469.

22. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А) CaCO_3(тв) ⇌ CaO_(тв) + CO_2(г) - Q
Б) Cl_2(г) + 2NO_(г) ⇌ 2(NO)Cl_(г) + Q
В) H_2(г) + Cl_2(г) ⇌ 2HCl_(г) + Q
Г) CH_4(г) + S_(тв) ⇌ CS_2(г) + H₂S_(г) - Q

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 2132

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7435.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0,7 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (IV) – 0,4 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы(VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 11

Таблица (по условиям задания)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6892.

24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) бутан и этен
Б) циклопропан и пропен
В) пропанон и пропаналь
Г) фенол и бензол

Реактив

1) Ag₂O (NH₃ р-р)
2) H₂
3) KMnO₄ (водн. раствор)
4) K
5) HCl (р-р)

Верный ответ: 3314

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7366.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) этилен
Б) ацетон
В) аммиак

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение полимеров
2) в качестве топлива
3) в качестве растворителя
4) производство удобрений

Верный ответ: 134

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6772.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Смешали 120 г раствора нитрата калия с массовой долей 15% и 80 г раствора этой же соли с массовой долей 20%. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____ %.

Верный ответ: 17

Найдем массу соли, которая присутствует в первом растворе:
m(соли)1 = 120 · 0.15 = 18 грамм

Найдем массу соли, которая присутствует во втором растворе:
m(соли)2 = 80 · 0.2 = 16 грамм

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7543.

27. Используя термохимическое уравнение реакции

рассчитайте объём (л, н.у.) продукта, получаемого при поглощении 35,94 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до сотых.)

Верный ответ: 13,44

Расчет объема угарного газа, получаемого при поглощении 35,94 кДж теплоты

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7404.

28. При растворении 115 г поташа в избытке азотной кислоты выделилось 10,08 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 46

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = v / Vr = 10,08 л / 22,4 л/моль = 0,45 моль
2) n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,45 моль
3) m(K₂CO₃) = n · Mr = 0,45 моль · 138 г/моль = 62,1 г
4) w(K₂CO₃) = 62,1 г / 115 г · 100% = 54%
5) w(примесей) = 100% - 54% = 46%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7685.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат магния, дихромат калия, ортофосфат натрия, серная кислота (разб.), бромид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в кислой среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
K₂Cr₂O₇ + 6KBr + 7H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O + 4K₂SO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7336.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7337.

31. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали разбавленной серной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S↑
2) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
3) 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O
4) S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7548.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) C₂H₅Cl + CH₃Cl + Mg = MgCl₂ + CH₃-CH₂-CH₃ (допустимо использовать Na)
2) CH₃-CH₂-CH₃ = (t°, Pt) H₃C-CH=CH₂ + H₂
3) 3H₃C-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3H₃C-CH(OH)-CH₂(OH) + 2MnO₂ + 2KOH
4) H₃C-CH(OH)-CH₂(OH) + 2HBr = H₃C-CH(Br)-CH₂(Br) + 2H₂O
5) H₃C-CH(Br)-CH₂(Br) + 2KOH_{(спирт.)} = (t°) H₃C-C≡CH + 2KBr + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7829.

33. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 8,80% водорода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола (используйте структурные формулы органических веществ).

Общая формула вещества A - C_xH_yO_zN_m
1) Найдем массовую долю атомов углерода
ω(C) = 100 - 13,58 - 31,03 - 8,80 = 46,59%
x : y : z : m = (46,59 / 12) : (8,8 / 1) : (31,03 / 16) : (13,58 : 14)

Соотношение атомов в молекуле x : y : z : m = 4 : 9 : 2 : 1
Молекулярная формула вещества А - C₄H₉O₂N

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7586.

34. Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в концентрированной серной кислоте массой 472 г, взятой в избытке. Полученный газ растворили в минимальном количестве раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 10%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O (1)
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (2)
NaOH + SO₂ = NaHSO₃ (3)

2) Вычислим массу CuO
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,1 = 20 г
n(NaOH) = 20 : 40 = 0,5 моль
n(NaOH) = n(SO₂) = n(Cu) = 0,5 по уравнению 1 и 3
m(Cu) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г

Примем x = n(CuO) = n(Cu)_{в CuO}, тогда
m(Cu)_{в CuO} = x ⋅ 64 = 64x (г)
m(CuO) = x ⋅ 80 = 80x (г)

В результате вычислений x = 0,1 моль = n(CuO)
m(CuO) = 0,1 ⋅ 80 = 8 г

3) Рассчитаем массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой

n(Cu) = n(SO₂) = n₁(CuSO₄) = 0,5 моль (по уравнению 1)
n(CuO) = n₂(CuSO₄) = 0,1 моль (по уравнению 2)
n(CuSO₄)_общ = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль
m(CuSO₄) = 0,6 ⋅ 160 = 96 г
m(SO₂) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г

Ответ: ω(CuSO₄) = 20%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7900.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2