Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N2) O3) Sr4) P5) Pb

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 25

Электронные конфигурации внешнего уровня кислорода, свинца, азота, стронция и фосфора

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6817.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 412

В группе электроотрицательность увеличивается снизу вверх (↑ - по направлению к F), поэтому, сравнивая между собой фосфор и азот (оба элемента в Va группе), мы делаем вывод что азот более электроотрицательный элемент.
Располагаем их в порядке возрастания их электроотрицательности: P (4) → N (1)

В периоде электроотрицательность увеличивается слева направо (→ - по направлению к F), поэтому, сравнивая между собой азот и кислород (оба элемента во 2 периоде), мы делаем вывод что кислород более электроотрицательный элемент.
Теперь располагаем все элементы в порядке возрастания их электроотрицательности: P (4) → N (1) → O (2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6818.

3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 12

Элементы, которые не проявляют валентности (число связей атома с другими атомами), равной номеру группы:
1) N - находится в Va группе; надо хорошо помнить, что для элементов второго периода максимальная валентность равна IV, так как у них нет d-подуровня: валентность не бывает выше полного числа орбиталей на внешнем (иногда и предвнешнем - для переходных элементов) уровне, у азота внешний уровень содержит 4 орбитали (1 s-орбиталь и 3 p-орбитали - то есть проще говоря: 1 s-ячейка и 3 p-ячейки) - число 4 становится пределом валентности азота
А как же азотная кислота или оксид азота (V), где азот принимает степень окисления +5? Степень окисления не всегда равна валентности: на удивление у азота и в азотной кислоте, и в оксиде азота (V) валентность IV.

2) O - находится в VIa группе; максимальная валентность у кислорода равна двум, что в 3 раза меньше, чем номер группы

Остальные элементы:
3) Sr - находится в IIa группе, максимальная валентность II (SrO)
4) P - находится в Va группе, максимальная валентность V (P₂O₅)
5) Pb - находится в IVa группе, максимальная валентность IV (PbO₂)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6819.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

Верный ответ: 15

Ионная связь есть в веществах
1) K₂S - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)
5) BaF₂ - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

Остальные пункты:
2) H₂S - ковалентные полярные связи (H-S), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная
3) SO₂ - ковалентные полярные связи (S-O)
4) C (графит) - АТОМНАЯ кристаллическая решетка (алмаз и графит (C), красный и черный фосфор имеют атомную КР)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7765.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - кислота, Б - щелочь, В - амфотерный гидроксид.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 952

Под цифрами:
1 - фосфин (фосфид водорода, так как фосфор проявляет в фосфине степень окисления -3)
2 - гидроксид алюминия (III) - имеет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
3 - нитрид натрия, бинарное неорганическое соединение металла натрия и азота
4 - оксид ванадия (V) - кислотный оксид, соответствует слабой ванадиевой кислоте (HVO₃)
5 - гидроксид кальция (II) - в рамках ЕГЭ гидроксид кальция считается растворимым сильным основание (щелочь), проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
6 - аммиак - нитрид водорода (так как в аммиаке азот имеет степень окисления -3), считается слабым основанием, аммиак соединяется с кислотами с образованием солей аммония
7 - гидроксид меди (II) - слабое нерастворимое основание, проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
8 - бромистый сульфурил (фигурировал в олимпиадах по химии), по аналогии с сульфурилхлоридом (SO₂Cl₂ - хлорангидрид серной кислоты) считаем данное вещество бромангидридом серной кислоты, хотя его существование на практике под большим вопросом
9 - азотистая кислота - слабая одноосновная кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7346.

6. В пробирку с осадком гидроксида алюминия добавили раствор вещества X, при этом осадок полностью растворился. Затем через полученный раствор пропустили газ Y. Наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанные реакции.

1) KOH
2) CO₂
3) CuSO₄
4) KCl
5) NH₃

Верный ответ: 12

Вещество X (раствор) - KOH (1)
Вещество Y (газ) - CO₂ (2)

Гидроксид алюминия (III) является амфотерным, хорошо реагирует с основаниями → растворяется в них с образованием комплексных солей:
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат(III) калия

При пропускании углекислого газа через раствор комплексной соли образуются: соль угольной кислоты - карбонат калия, а карбонат алюминия в растворе подвергается необратимому гидролизу (поэтому в реакции его вообще не упоминаем) до гидроксида алюминия, который выпадает в осадок
CO₂ + 2K[Al(OH)₄] = K₂CO₃ + 2Al(OH)₃↓ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6753.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) O₂
Б) H₂O
В) CuSO₄
Г) Si

РЕАГЕНТЫ

1) P₂O₅, Al₂S₃, Na
2) FeO, NH₃, H₂S
3) Ca, KOH, Cl₂
4) CO₂, HF, CH₄
5) H₂S, NaOH, KI

Верный ответ: 2153

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для O₂ протекают так:
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Реакции для H₂O протекают так:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Реакции для CuSO₄ протекают так:
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
2CuSO₄ + 4KI = 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

Реакции для Si протекают так:
Si + 2Ca = Ca₂Si
Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂
Si + 2Cl₂ = SiCl₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7804.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Ba(OH)₂ и SO₂
Б) BaO и SO₃
В) BaO и H₂SO₄
Г) BaO и SO₂

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Ba(OH)₂ и S
2) BaSO₃
3) BaSO₃ и H₂
4) BaSO₃ и H₂O
5) BaSO₄
6) BaSO₄ и H₂O

Верный ответ: 4562

А) В результате реакции основания с кислотным оксидом → образуется соль и вода, не происходит изменение степеней окисления: сера остаётся +4, поэтому образуется именно сульфит
SO₂ + Ba(OH)₂ = BaSO₃ + H₂O

Б) В результате реакции между основным оксидом и кислотным оксидом → образуется соль, реакция соединения, не происходит изменение степеней окисления: сера остаётся +6, поэтому образуется именно сульфат
BaO + SO₃ = BaSO₄

В) В результате реакции между основным оксидом и кислотой образуется соль этой кислоты и вода, не происходит изменение степеней окисления
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

Г) В результате реакции между основным оксидом и кислотным оксидом → образуется соль, реакция соединения, не происходит изменение степеней окисления: сера остаётся +4, поэтому образуется именно сульфит
BaO + SO₂ = BaSO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7840.

9. В схеме превращений, протекающих в водном растворе

веществами «X» и «Y» соответственно являются:

1) соляная кислота
2) карбонат кальция
3) гидроксид натрия
4) углекислый газ
5) карбонат бария

Верный ответ: 34

Вещество X - (3) - NaOH
Чтобы превратить кислую соль в cреднюю соль необходимо добавить соответствующее основание, общая схема реакции: кислая соль + соответствующее основание = средняя соль + вода
NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Вещество Y - (4) - CO₂
Важно помнить, что углекислый газ в воде образует нестойкую угольную кислоту (CO₂ + H₂O ⇆ H₂CO₃).
Чтобы превратить среднюю соль в кислую соль необходимо добавить соответствующую кислоту, общая схема реакции: средняя соль + соответствующая кислота = кислая соль
Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7386.

10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

А) 1,3-бутадиен
Б) пропин
В) толуол
Г) этилен

Класс/группа

1) алкадиены
2) алкены
3) алкины
4) арены

Верный ответ: 1342

А) Алкадиены (1,3-бутадиен) - общая формула C_nH_2n-2 - наличие двух двойных связей
Б) Алкины (пропин) - общая формула C_nH_2n-2 - наличие одной тройной связи
В) Толуол (метилбензол) - ароматический углеводород (гомолог бензола) - общая формула C_nH_2n–6, представляет собой бензольное кольцо, соединенное с метильным радикалом
Г) Алкены (этен или этилен) - общая формула C_nH_2n - наличие одной двойной связи

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7352.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие функциональную гидроксогруппу.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6933.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакцию с метанолом.

1. калий2. гидроксид лития3. пропанол4. бутановая кислота5. сероводородная кислота

Верный ответ: 134

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6759.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, сложными эфирами которых являются жиры.

1. минеральные кислоты2. высшие карбоновые кислоты3. этанол4. аминокислоты5. глицерин

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7356.

14. Установите соответствие между названием органического вещества и органическим продуктом его взаимодействия с нейтральным раствором перманганата калия без нагревания: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) стирол
Б) циклогексен
В) толуол
Г) бутен-2

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CH₃COOH
2) C₆H₅COOK
3) HOOC-(CH₂)₄-COOH
4) C₆H₅-CHOH-CH₂OH
5) CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃
6) C₆H₁₀(OH)₂

Верный ответ: 4625

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6902.

15. Установите соответствие между названием вещества и углеродсодержащим продуктом его реакции с аммиачным раствором оксида серебра(I).

Название вещества

А) муравьиная кислота
Б) ацетилен
В) этаналь
Г) бутин-2

Продукт реакции

1) диоксид углерода
2) этанол
3) уксусная кислота
4) бутинид серебра
5) ацетиленид серебра
6) реакция не протекает

Верный ответ: 1536

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7288.

16. Задана следующая схема превращения веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Br₂
2) H₂O
3) KOH
4) HBr
5) NaBr

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7114.

17. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие азота с водородом.

1. реакция присоединения2. каталитическая реакция3. реакция гидрирования4. эндотермическая реакция5. обратимая реакция

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6765.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

1. понижение давления2. измельчение железа3. повышение температуры4. введение дополнительного количества Fe5. введение дополнительного количества FeS

Верный ответ: 23

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7396.

19. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) H₂S + O₂ (изб.) → H₂O + ...
Б) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + ...
В) H₂SO₄ (разб.) + Al → Al₂(SO₄)₃ + ...

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

1) SO₃
2) SO₂
3) H₂S
4) H₂

Верный ответ: 224

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7782.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли

А) гидроксид калия
Б) нитрат калия
В) хлорат калия
Г) хлорид калия

Продукт на аноде

1) кислород
2) водород
3) хлор
4) азот
5) оксид хлора(V)
6) калий

Верный ответ: 1113

Анионы (-) притягиваются к АНОДУ
А) OH - на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий
Б) NO₃ - на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий
В) ClO₃ - на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий
Г) Cl - хлор (галоген) выделяется на аноде (1), так как анион не содержит кислорода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7328.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) C₁₅H₃₁COOLi
2) (NH₄)₂S
3) LiOH
4) NH₄HS

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 4213

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
4) NH₄HS - кислая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → однако среда кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который дополнительно закисляет среду (pH < 7)
2) (NH₄)₂S - соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → среда нейтральная (pH = 7)
1) C₁₅H₃₁COOLi - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
3) LiOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6944.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) уменьшение концентрации паров брома
В) увеличение температуры
Г) увеличение концентрации трибромида фосфора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 1221

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

Б) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6980.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (IV) и оксида серы (VI) - 0 моль/л и 1,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида серы (IV) и кислорода – 1 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 53

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями сернистого газа (SO₂) составляет: 1 - 0 = 1 моль
В реакции образовалось 1 моль SO₂

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₂) = 1/2 · 1 = 0,5 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 1,2 - 0,5 = 0,7 моль (цифра 5)

Узнаем сколько SO₃ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₃) = n(SO₂) = 1 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₃ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₃, которое израсходовалось: 1,3 - 1 = 0,3 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7522.

24. Установите соответствие между двумя веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) HNO₃ и KOH
Б) Al₂(SO₄)₃ (изб.) и NaOH
В) KOH и метилоранж
Г) HCl и NaHCO₃

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) изменение окраски раствора
2) растворение осадка
3) видимых изменений нет
4) выделение газа
5) образование осадка

Верный ответ: 3514

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7926.

25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОБОРУДОВАНИЯ

А) ступка с пестиком сыпучих веществ
Б) мензурка
В) металлический шпатель

ПРИМЕНЕНИЕ

1) для взятия небольших порций
2) для измельчения твёрдых веществ
3) для упаривания растворов
4) для измерения объёма жидкости

Верный ответ: 241

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7542.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Определите массу (г) поваренной соли, которую необходимо добавить к 500 мл 14%-го раствора этой соли плотностью 1,10 г/мл, чтобы получить 20%-й раствор. (Запишите число с точностью до сотых.)

Верный ответ: 41,25

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(р-ра соли) = m · w = 500 мл · 1.10 г/мл = 550 г
m(соли) = 550 · 0.14 = 77 грамм

Расчет массы поваренной соли для получения раствора с массовой долей 20%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7368.

27. Окисление диоксида серы кислородом происходит в соответствии с уравнением

Определите количество теплоты, выделившейся при окислении 67,2 л (н. у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 297,0

Расчет количество теплоты, выделившейся при окислении 67,2 л диоксида серы

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7194.

28. При термическом разложении перманганата калия массой 1 кг было получено 44,8 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 63,2

2KMnO₄ = (t°) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

1) n(O₂) = v / Vr = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль
2) n(KMnO₄) = 2n(O₂) = 2 · 2 = 4 моль
3) m(KMnO₄) = n · Mr = 4 моль · 158 г/моль = 632 г
4) w(KMnO₄) = 632 г / 1000 г · 100% = 63,2%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7370.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат хрома(III), нитрат бария, бром, хлорид калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде с изменением окраски раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
2Cr(NO₃)₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KNO₃ + 6KBr + 8H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6986.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6987.

31. К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
2) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃
3) 2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O
4) 3I₂ + 6KOH = (t°) KIO₃ + 5KI + 3H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7723.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) C₄H₉Cl + NaOH_{(спирт.)} = (t°) C₂H₅-CH=CH₂ + NaCl + H₂O
2) C₂H₅-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = (t°) C₂H₅COOH + CO₂↑ + 4H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄
3) C₂H₅COOH + CH₃-CH(OH)-CH₃ = CH₃-CH₂-C(O)O-CH(CH₃)₂ + H₂O
4) CH₃-CH₂-C(O)O-CH(CH₃)₂ + NaOH_(водн.) = CH₃-CH(OH)-CH₃ + C₂H₅COONa
5) C₂H₅COONa_(тв.) + NaOH_(тв.) = (t°) C₂H₆↑ + Na₂CO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7724.

33. При взаимодействии органического вещества А с бромоводородом образуется соль В, содержащая 28,46% углерода, 2,77% водорода, 5,53% азота и бром.

На основании данных:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с бромоводородом, используя структурные формулы веществ.

1) Соотношение атомов в составе соли составит:
C : H : N : Br = 28,46/12 : 2,77/11 : 5,53/14 : 63,24/80 = 2,317 : 2,77 : 0,395 : 0,79 = 6 : 7 : 1 : 2

Молекулярная формула соли: C₆H₇NBr₂
Молекулярная форма вещества А: C₆H₆NBr

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6921.

34. Подвергли полному электролизу 80 г 24% раствора сульфата меди. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 2688 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1) Уравнение реакции:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

2) Рассчитаем количество сульфата меди и серной кислоты
m(CuSO₄) = 80 ⋅ 0,24 = 19,2 г
n(CuSO₄) = 19,2 : 160 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,12 моль

3) По соотношению серной кислоты и аммиака установим образующуюся соль и найдем ее массу
n(NH₃) = 2,688 : 22,4 = 0,12 моль
n(H₂SO₄) : n(NH₃) = 0,12 : 0,12 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄

4) Рассчитаем массу раствора и массовую долю гидросульфата аммония в растворе
n(NH₄HSO₄) = 0,12 моль
m(NH₄HSO₄) = 0,12 ⋅ 115 = 13,8 г
m_р-ра = m_р-ра(CuSO₄) - m(Cu) - m(O₂) + m(NH₃) = 80 - 0,12 ⋅ 64 - 0,06 ⋅ 32 + 0,12 ⋅ 17 = 72,44 г
ω(NH₄HSO₄) = 13,8 : 72,44 ⋅ 100% = 19%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7095.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2