Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N2) K3) Be4) H5) C

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 24

Электронные конфигурации внешнего уровня калий, водород, азот, бериллий, углерод

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7727.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите эти элементы в порядке увеличения атомного радиуса.

Верный ответ: 153

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 2. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: N (1) → C (5) → Be (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7728.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 23

Металлы не проявляют отрицательную степень окисления, поэтому выбираем
2) K - постоянная степень окисления +1 (K₂O)
3) Be - постоянная степень окисления +2 (BeO)

Остальные пункты:
1) N - все степени окисления от -3 (NH₃, Li₃N) до +5 (HNO₃, N₂O₅)
4) H - степени окисления -1 (NaH), +1 (HF)
5) C - все степени окисления от -4 (CH₄) до +4 (CO₂)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7729.

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых образуется водородная связь.

1. метилацетат2. пропионовый альдегид3. пропанол-14. муравьиная кислота5. диэтиловый эфир

Верный ответ: 34

Межмолекулярныe водородные связи возникают между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом (O, S, N, C).
3) пропанол-1 - первичный органический спирт, водородные связи между H одной молекулы и O другой молекулы пропанола-1; внутри молекулы ковалентная неполярная связь (C-C) и ковалентные полярные связи C-H, C-O, O-H
3) муравьиная кислота - органическая кислота, водородные связи между H одной молекулы и O другой молекулы муравьиной кислоты; внутри молекулы ковалентная неполярная связь (C-C) и ковалентные полярные связи C-H, C-O, O-H

Остальные пункты:
1) метилацетат - CH₃COOCH₃ - межмолекулярных водородных связей у сложных эфиров НЕТ; внутри молекулы - ковалентные неполярные связи (C-C) и ковалентные полярные связи C-H, C-O, O-H
2) пропионовый альдегид - CH₃CH₂CHO - межмолекулярных водородных связей у альдегидов НЕТ; внутри молекулы - ковалентные неполярные связи (C-C) и ковалентные полярные связи C-H, C-O
5) диэтиловый эфир - CH₃-O-CH₃ - межмолекулярных водородных связей у простых эфиров НЕТ; внутри молекулы - ковалентные полярные связи C-H, C-O

Рекомендую выучить список веществ, между молекулами которых есть водородные связи (это именно МЕЖмолекулярные связи!):

H₂O
NH₃
HF
Органические спирты: С₂H₅OH, C₃H₇OH
Органические кислоты: CH₃COOH, C₂H₅COOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6995.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - двухосновная кислота, Б - трехкислотное основание, В - комплексная соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 293

Под цифрами:
1 - гидроксид железа (II) - нерастворимое основание, двухкислотное - содержит 3 гидроксильных группы, проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
2 - кремниевая кислота - H₂SiO₃ - слабая, нерастворима в воде; является двухосновной кислотой, так в ее составе присутствуют два атома водорода, которые она может отдать в реакции с основанием
3 - гексагидроксостаннат (IV) натрия- комплексная соль (узнаем по наличию комплексного иона в квадратных скобках)
4 - йодноватая кислота, сильная одноосновная кислота
5 - ортофосфорная кислота, является трехосновной кислотой, так в ее составе присутствуют три атома водорода, которые она может отдать в реакции с основанием
6 - марганцовая кислота - HMnO₄ - сильная одноосновная кислота, в чистом виде не выделена
7 - борная кислота - слабая одноосновная кислота (крайне хитрая, ведь кажется, что трехосновная из-за трех атомов водорода)
8 - гидроксохлорид алюминия, основная соль (наличие гидроксид-ионов)
9 - гидроксид хрома (III) - нерастворимое основание, трехкислотное - содержит 3 гидроксильных группы, проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7661.

6. В пробирку с раствором вещества X добавили раствор соли Y. В результате реакции наблюдали выпадение бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат железа(III)
2) соляная кислота
3) хлорид меди(II)
4) гидроксид натрия
5) нитрат натрия

Верный ответ: 41

Вещество X - NaOH (4)
Вещество Y - Fe₂(SO₄)₃ (1)

В результате реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа (III) → образуется сульфат натрия и осадок бурого цвета - гидроксид железа (III), ржавчина
6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7628.

7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

А) сульфид калия
Б) гидроксид алюминия
В) хлороводородная кислота
Г) диоксид серы

Реагенты

1) гидроксид натрия, серная кислота, уксусная кислота
2) натрий, хром, железо
3) оксид магния, вода, кислород
4) соляная кислота, серная кислота, сульфат меди (II)
5) ортофосфорная кислота, хлорид бария, оксид меди(II)

Верный ответ: 4123

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для K₂S протекают так:
K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
K₂S + CuSO₄ = K₂SO₄ + CuS↓

Реакции для Al(OH)₃ протекают так:
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Al(OH)₃ + 3 H₃COOH = Al(CH₃COO)₃ + 3H₂O

Реакции для HCl протекают так:
2HCl + 2Na = H₂ + 2NaCl
6HCl + 2Cr = 2CrCl₃ + 3H₂
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

Реакции для SO₂ протекают так:
SO₂ + MgO = MgSO₃
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
2SO₂ + O₂ = 2SO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7349.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Al₂O₃ и KOH (р-р)
Б) Al₂S₃ и H₂O
В) Al и KOH (р-р)
Г) Al и H₂SO₄ (разб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) гидроксид алюминия и сера
2) гидроксид алюминия и сероводород
3) тетрагидроксоалюминат калия и водород
4) сульфат алюминия и водород
5) алюминат калия и оксид алюминия
6) тетрагидроксоалюминат калия

Верный ответ: 6234

А) Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, в условии раствора будет реагировать с гидроксидом калия, образуя комплексную соль
Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O = 2K[Al(OH)₄]

Б) Чтобы понять эту реакцию воду надо представить в виде гидроксида HOH - реакция идёт по типу обмена с образованием гидроксида алюминия и сероводорода; это можно понять как полный гидролиз сульфида алюминия
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

В) Соединения алюминия проявляют амфотерные свойства → способны образовывать комплексные соли с основаниями; в данном случае ещё будет выделяться водород, так как алюминий приходит в чистом виде
2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

Г) Разбавленная серная кислота ведёт себя как самая обычная кислота (например соляная), поэтому алюминий в данном случае просто вытесняет атомы водорода, поскольку алюминий стоит в ряду напряжений левее водорода → он способен вытеснить его
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7875.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Ca(ClO)₂
2) NaOH_{(р-р. 10 °C)}
3) Br₂
4) AlCl₃
5) NaOH_{(р-р. 100 °C)}

Верный ответ: 15

Вещество X - (1) - Ca(ClO)₂
Данная реакция относятся к типу золотой середины, где встречаются хлор +1 из гипохлорита и хлор -1 из хлороводорода: оба превращаются в простое вещество хлор в степени окисления 0 (кроме атомов хлора никто степень окисления в реакции не меняет)
Ca(ClO)₂ + 4HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2Cl₂

Вещество Y - (5) - NaOH_{(р-р. 100 °C)}
В данном случае следует выбрать именно горячий раствор гидроксида натрия, так как в таких условиях происходит окисление хлора до степени +5 (на холоде это максимум был бы гипохлорит)
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6896.

10. Установите соответствие между классом/группой органических веществ и их представителем этого класса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КЛАСС/ГРУППА ВЕЩЕСТВ

А) предельные амины
Б) фенолы
В) нитроалканы
Г) ароматические спирты

ПРЕДСТАВИТЕЛЬ

1) C₂H₅NH₂
2) C₄H₉NO₂
3) C₆H₅CH₂OH
4) C₆H₅OH

Верный ответ: 1423

А) Предельный первичный амин (этиламин) - общая формула RNH₂ (C_nH_2n+3N) - наличие NH₂ группы (аминогруппы), связь азота с одним единственным атомом углерода
Б) Фенолы (гидроксибензол) - общая формула C_nH_2n-7OH - наличие гидроксильной группы (OH), которая связана с бензольным кольцом
В) Нитроалканы (нитробутан) - общая формула C_nH_2n+1NO₂ - наличие нитрогруппы (NO₂), которая связана с предельным углеводородным радикалом
Г) Ароматические спирты (бензиловый спирт) - общая формула C_nH_2n-7OH - гидроксильная группа связана НЕ напрямую с бензольным кольцом (как в фенолах), а ЧЕРЕЗ атомы углерода (через метиленовые группы - через CH₂)

этиламин, фенол, нитробутан, бензиловый спирт

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6792.

11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами этилацетата:

1. пропиловый эфир уксусной кислоты2. муравьиная кислота3. пропиловый эфир муравьиной кислоты4. пропановая кислота5. бутановая кислота

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6968.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют с фенолом.

Верный ответ: 2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7424.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует метиламин.

Верный ответ: 13

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7216.

14. Установите соответствие между названием вещества и преимущественно образующимся продуктом его гидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) бутин-2
Б) бутен-2
В) бутин-1
Г) бутен-1

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) бутаналь
2) бутанол-1
3) бутанол-2
4) бутанон
5) бутандиол-1,2
6) бутановая кислота

Верный ответ: 4343

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7532.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH₃OH + CuO → (t°)
Б) CH₃OH + Na →
В) HCHO + H₂ → (Ni, t°)
Г) CH₃OH → (H₂SO₄, t°)

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) метилат натрия
2) диметиловый эфир
3) этен
4) метановая кислота
5) метаналь
6) метанол

Верный ответ: 5162

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7183.

16. В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

1) карбид алюминия
2) нитрат натрия
3) карбид кальция
4) оксид азота(II)
5) азотная кислота

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6764.

17. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие этанола с натрием.

1. реакция присоединения2. каталитическая реакция3. реакция замещения4. гетерогенная реакция5. обратимая реакция

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7045.

18. Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых уменьшение давления приведёт к уменьшению скорости реакции.

1. 3H₂ + N₂ → 2NH₃2. Zn + 2HCl_(р-р) → ZnCl₂ + H₂3. MgCO₃ + 2HCl_(р-р) → MgCl₂ + CO₂ + H₂O4. NaH + H₂O → NaOH + H₂5. CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂ → CH₃-CH₂-CH₃

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7151.

19. Установите соответствие между формулой частицы и способностью этой частицы проявлять окислительно-восстановительные свойства: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ

А) SO₃^2-
Б) C^-4
В) N^-3

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1) только окислитель
2) только восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Верный ответ: 322

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7677.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaCl
Б) CuBr₂
В) Cu(NO₃)₂
Г) K₃PO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H₂, O₂
2) Cu, O₂
3) Cu, Br₂
4) H₂, Cl₂
5) Cu, NO₂

Верный ответ: 4321

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) NaCl - на катоде выделяется только водород, поскольку Na - активный металл; хлор (галоген) выделяется на аноде (4), так как анион не содержит кислорода
Б) CuBr₂ - на катоде выделяется только сам металл - Cu, так как Cu - малоактивный металл; бром (галоген) выделяется на аноде (3), так как анион не содержит кислорода
В) Cu(NO₃)₂ - на катоде выделяется только сам металл - Cu, так как Cu - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (2), так как анион кислородсодержащий
Г) K₃PO₄ - на катоде выделяется только водород, поскольку K - активный металл; на аноде выделяется кислород (1), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7678.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) LiBrO₄
2) HF
3) NH₄NO₃
4) K₂HPO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2314

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
2) HF - слабая кислота (pH << 7)
3) NH₄NO₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
1) LiBrO₄ - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
4) K₂HPO₄ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрофосфатов преобладает реакция гидролиза HPO₄^2- + H₂O <=> H₂PO₄^- + OH^- (а не реакция отщепления протона и закисления среды), поэтому в данном случае среда - слабо-щелочная

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7819.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) добавление соляной кислоты
Б) добавление гидроксида калия
В) разбавление водой продуктов реакции
Г) повышение давления

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается влево
3) практически не смещается

Верный ответ: 1213

А) Максимальная хитрость!) Соляная кислота диссоциирует в растворе и вступает в реакцию с гидроксид-ионами (щелочь), удаляя их из системы (то есть СНИЖАЯ их концентрацию - H⁺ + OH^- = H₂O). Фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) Добавление гидроксида калия (KOH) - это добавление в раствор гидроксид-ионов. Фактически данный пункт следовало бы переписать так: повышение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) При увеличении концентрации вещества (добавление воды) система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6910.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 1 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (II) – 0,5 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (IV) (X) и равновесную концентрацию углекислого газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 52

Таблица (по условиям задания)

Вычитая из исходной концентрации угарного газа (CO) равновесную концентрацию мы получаем: 1 - 0,8 = 0,2 моль
В реакции израсходовалось 0,2 моль CO

Узнаем сколько O₂ израсходовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(CO) = 1/2 · 0,2 = 0,1 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O₂, которое израсходовалось: 0,5 + 0,1 = 0,6 моль (цифра 5)

Узнаем сколько CO₂ образовалось в ходе реакции
n(CO₂) = n(CO) = 0,2 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию CO₂ (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество CO₂, которое образовалось: 0 + 0,2 = 0,2 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7417.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) NaCl и NaHSO₃
Б) Zn(OH)₂ и Mg(OH)₂
В) Cu и Mg
Г) CH₄ и NH₃

РЕАГЕНТ

1) KCl
2) H₂SO_4(р-р)
3) фенолфталеин
4) NaBr
5) BaO

Верный ответ: 2323

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7156.

25. Установите соответствие между природным источником углеводородов и продуктом, полученным в результате его переработки: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСТОЧНИК УГЛЕВОДОРОДОВ

А) уголь
Б) попутный нефтяной газ
В) нефть

ПРОДУКТ ПЕРЕРАБОТКИ

1) аммиачная вода
2) сода кальцинированная
3) мазут
4) пропан

Верный ответ: 143

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7682.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько граммов нитрата хрома(III) следует растворить в 260 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 15%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 15,3

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 260 · 0.1 = 26 грамм

Расчет массы нитрата хрома(III) для получения раствора с массовой долей 15%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7018.

27. При полном окислении 1 г глюкозы C₆H₁₂O₆ выделяется 17,6 кДж теплоты. Какое количество теплоты выделяется при окислении 1 моль глюкозы? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 3168

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

Расчет количества теплоты, которое выделяется при окислении 1 моль глюкозы

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7124.

28. При добавлении кварца массой 60 г в избыток раствора плавиковой кислоты была получена соль массой 88,4 г. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 85

SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

1) n(SiF₄) = m / Mr = 88,4 г / 104 г/моль = 0,85 моль
2) n(SiO₂) = n(SiF₄) = 0,85 моль
3) m(SiO₂) = n · Mr = 0,85 моль · 60 г/моль = 51 г
4) w(SiO₂) = 51 г / 60 г · 100% = 85%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6915.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

диоксид свинца, медь, пероксид водорода, серная кислота(разб.), нитрат свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выделением газа и выпадением осадка в кислой среде. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
PbO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2H₂O + O₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7441.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7442.

31. Через раствор гидроксида калия пропустили сначала недостаточное, а затем избыточное количество углекислого газа. Полученную соль обработали разбавленной азотной кислотой. Полученный раствор выпарили досуха, а остаток прокалили.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O
2) K₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2KHCO₃
3) KHCO₃ + HNO₃ = KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
4) 2KNO₃ = (t°) 2KNO₂ + O₂↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7268.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6919.

33. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что указанное вещество газообразно при н. у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения исходного вещества в результате реакции дегидратации (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количество вещества продуктов

n(CO₂) = 8,8 : 44 = 0,2 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль
m(C) = 0,2 ⋅ 12 = 2,4 г

n(H₂O) = 5,4 : 18 = 0,3 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,3 ⋅ 2 = 0,6 моль
m(H) = 0,6 ⋅ 1 = 0,6 г

m(O) = m(в-ва) -m(C) - m(H) = 4,6 - 2,4 - 0,6 = 1,6 г
n(O) = 1,6 : 16 = 0,1 моль

Соотношение n(C) : n(H) : n(O)
x : y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1
Простейшая формула C₂H₆O

2) Структурная формула
CH₃-O-CH₃

3) Уравнение реакции (для реакции межмолекулярной дегидратации температура должна быть менее 140 °С, например 130 °С)

2CH₃-OH = (130 °С, H₂SO₄) CH₃-O-CH₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7936.

34. Смесь карбида кальция и карбида алюминия, в которой массовая доля углерода 30%, растворили в 547,5 г соляной кислоты, взятой в необходимом стехиометрическом количестве. В полученный раствор добавляли 1260 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия до завершения реакции. Найдите массовую долю хлороводорода в растворе, в котором растворяли смесь карбидов.

1) Уравнения реакций
CaC₂ + 2HCl = CaCl₂ + C₂H₂↑ (1)
Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑ (2)
AlCl₃ + 3NaHCO₃ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3NaCl (3)
CaCl₂ + 2NaHCO₃ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O + 2NaCl (4 - данная реакция не идет, так как ее обязательным условием является нагревание, о котором в тексте задачи не упоминается)

2) Вычислим массу карбида алюминия
m(NaHCO₃) = 1260 ⋅ 0,08 = 100,8 г
n(NaHCO₃) = 100,8 : 84 = 1,2 моль
n(AlCl₃) = 1/3 ⋅ n(NaHCO₃) = 1/3 ⋅ 1,2 = 0,4 моль (по уравнению 3)
n(Al₄C₃) = 1/4 ⋅ n(AlCl₃) = 1/4 ⋅ 0,4 = 0,1 моль (по уравнению 2)
m(Al₄C₃) = 0,1 моль ⋅ 144 г/моль = 14,4 г

3) Вычислим количество вещества карбида кальция
Примем n(CaC₂) = x моль

В результате вычислений получим x = 0,15 моль = n(CaC₂)

4) Вычислим массовую долю HCl в растворе
n₁(HCl) = 2 ⋅ n(CaC₂) = 2 ⋅ 0,15 = 0,3 моль (по уравнению 1)
n₂(HCl) = 12 ⋅ n(Al₄C₃) = 12 ⋅ 0,1 = 1,2 моль (по уравнению 2)
n(HCl)_общ. = 0,3 + 1,2 = 1,5 моль (уравнение 1 + уравнение 2)
m(HCl) = 1,5 ⋅ 36,5 = 54,75 г
ω(HCl) = 54,75 : 547,5 = 0,1 * 100% = 10%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7655.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2