Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Al2) Cr3) Sn4) F5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных p-электронов во внешнем слое. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 14

Электронные конфигурации внешнего уровня алюминия, фтора, храма, олова, азота

И алюминий, и фтор имеют по одному неспаренному p-электрону. При этом алюминий на p-подуровне имеет всего лишь один электрон, который и является неспаренным, а у фтора на p-подуровне 5 электронов, из которых 4 спаренные и 1 неспаренный.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7622.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 231

К металлам относятся алюминий, хром и олово. Неметаллы - фтор и азот.

Валентные электроны - электроны, способные к образованию связи с другими атомами, располагаются на внешнем (и иногда предвнешнем) уровне. Формула внешнего уровня:
Cr - D -элемент, вручную распределяем 24 электрона (провал электрона!): 3d⁵4s¹ - 6 валентных электронов
Sn - IVa группа 5 период, на внешнем уровне 4 электрона: 5s²5p² - 4 валентных электрона
Al - IIIa группа 3 период, на внешнем уровне 3 электрона: 3s²3p¹ - 3 валентных электрона

Число валентных электронов уменьшается в последовательности: Cr (2) → Sn (3) → Al (1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7623.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых характерна постоянная степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 14

Постоянная степень окисления характерна для
1) Al - постоянная степень окисления +3 (Al₂O₃)
4) F - постоянная степень окисления -1 (HF), фтор является самым электроотрицательным элементом

Остальные пункты:
2) Cr - степени окисления +2 (CrO), +3 (Cr₂O₃), +6 (H₂CrO₄)
3) Sn - степени окисления +2 (SnO), +4 (SnO₂)
5) N - все степени окисления от -3 (NH₃, Li₃N) до +5 (HNO₃, N₂O₅)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7624.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются не только ковалентные химические связи.

Верный ответ: 45

Не только ковалентные химические связи имеются в
4) Na₂SO₄ - между катионами Na⁺ и анионом SO₄^- формируется ионная связь, а внутри аниона SO₄^-, между S и O находятся ковалентные полярные связи
5) NH₄Cl - между катионами NH₄⁺ и анионом Cl^- формируется ионная связь, а внутри катиона NH₄⁺, между N и H находятся ковалентные полярные связи

Остальные пункты - только ковалентные связи:
1) NH₃ - ковалентные полярные связи (N-H), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная
2) CH₄ - ковалентные полярные связи (C-H)
3) H₂O - ковалентные полярные связи (O-H)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7275.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - амфотерный оксид, Б - основание, В - сильную кислоту.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 521

Под цифрами:
1 - хлорноватая кислота - сильная одноосновная кислота
2 - гидроксид магния (II) - нерастворимое основание, проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
3 - гидроксид алюминия (III) - имеет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
4 - гидросульфит аммония - кислая соль сернистой кислоты
5 - оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
6 - гидроксид хрома (III) - имеет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
7 - сульфат аммония - средняя соль серной кислоты
8 - оксид железа (II) проявляет основные свойства, соответствует основанию Fe(OH)₂
9 - кремниевая кислота - слабая, нерастворима в воде; является двухосновной кислотой, так в ее составе присутствуют два атома водорода, которые она может отдать в реакции с основанием

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6751.

6. В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) H₂SiO₃
2) H₂S
3) CuS
4) HCOOH
5) Cu(NO₃)₂

Верный ответ: 52

Вещество X - Cu(NO₃)₂ (5)
Вещество Y - H₂S (2)

В результате реакции между нитратом меди (II) и сероводородом → образуется осадок черного цвета - осадок сульфида меди (II)
Cu(NO₃)₂ + H₂S = CuS↓ + 2HNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6928.

7. Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) O₂
Б) K
В) P
Г) S

РЕАГЕНТЫ

1) HNO₃ (конц.), NaOH (р-р), Na
2) Fe, HNO₃, H₂O
3) HI, Fe, SO₂
4) Cl₂, H₂O, C₂H₅OH
5) CaCl₂, HCl, KCl

Верный ответ: 3411

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для O₂ протекают так:
O₂ + 4HI = 2H₂O + 2I₂
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Реакции для K протекают так:
2K + Cl₂ = 2KCl
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
2C₂H₅OH + 2K = 2C₂H₅OK + H₂

Реакции для P протекают так:
P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
4P + 3NaOH + 3H₂O = PH₃ + 3NaH₂PO₂
3Na + P = Na₃P

Реакции для S протекают так:
S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
2Na + S = Na₂S

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7699.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Ca(HCO₃)₂ → (t°)
Б) CaCO₃ + CO₂ + H₂O →
В) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ →
Г) Ca(HCO₃)₂ + H₂SO₄ →

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CaCO₃ и H₂O
2) CaCO₃, CO₂ и H₂O
3) CaSO₄ и H₂O
4) CaSO₄, CO₂ и H₂O
5) CaCO₃, CO₂ и H₂
6) Ca(HCO₃)₂

Верный ответ: 2614

А) При разложении гидрокарбонатов образуется карбонат, углекислый газ и вода
Ca(HCO₃)₂ = (t°) CaCO₃ + H₂O + CO₂

Б) Получить гидрокарбонат можно реакцией средней соли (карбоната) с угольной кислотой - полная противоположность реакции в пункте А
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

В) При реакции кислой соли с основанием → получают среднюю соль
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O

Г) В результате реакции обмена между гидрокарбонатом кальция и серной кислотой → образуется сульфат кальция и неустойчивая угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ
Ca(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7490.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂
2) Na₂CO_3(р-р)
3) NaCl_(р-р)
4) NaOH_(изб)
5) CO_2(р-р)

Верный ответ: 24

Вещество X - (2) - Na₂CO_3(р-р)
В условиях раствора углекислый газ образует нестойкую угольную кислоту, которая прореагирует с карбонатом натрия: при реакции средних солей с соответствующими кислотами → образуются кислые соли
Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃

Вещество Y - (4) - NaOH_(изб)
Чтобы превратить кислую соль в среднюю, следует добавить соответствующее основание
NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7211.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом /группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CH₃OCH₃
Б) CH₃COOCH₃
В) CH₃COCH₃
Г) HCOOCH₃

КЛАСС/ГРУППА

1) простой эфир
2) сложный эфир
3) альдегид
4) кетон

Верный ответ: 1242

А) Простой эфир (CH₃OCH₃ - диметиловый эфир) - общая формула C_nH_2n+2O - наличие связи R-O-R'
Б) Сложный эфир (CH₃COOCH₃ - метилацетат или метиловый эфир уксусной кислоты) - общая формула С_nH_2nO₂ - наличие двойной связи между углеродом и кислородом, наличие связи R-O-R'
В) Кетоны (ацетон - CH₃COCH₃ - пропанон-2) - общая формула R−(C=O)−R' (C_nH_2nO) - наличие карбонильной группы (С=O) у вторичного атома углерода
Г) Сложный эфир (HCOOCH₃ - метилформиат или метиловый эфир муравьиной кислоты) - общая формула С_nH_2nO₂ - наличие двойной связи между углеродом и кислородом, наличие связи R-O-R'

диметиловый эфир, метилацетат, ацетон, метилформиат

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7107.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами аминоуксусной кислоты.

Верный ответ: 12

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7913.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует толуол.

Верный ответ: 245

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7109.

13. Этиламин можно получить при взаимодействии

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7671.

14. Установите соответствие между схемой реакции и формулой органического продукта, преимущественно образующегося в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH₃-CH(CH₃)-CH₃ → (Br₂)
Б) CH₂=CH₂ → (KMnO₄, H₂O)
В) CH₂=CH₂ → (KMnO₄, H₂SO₄)
Г) C₆H₆ + H₂ → (кат.)

ФОРМУЛА ПРОДУКТА

1) CO₂
2) C₂H₄(OH)₂
3) CH₃-CH(CH₃)-CH₂Br
4) CH₃-CBr(CH₃)-CH₃
5) C₆H₈
6) C₆H₁₂

Верный ответ: 4216

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7007.

15. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) этаналь → (KMnO₄, H₂SO₄, t°)
Б) ацетон → (H₂, Ni)
В) метаналь → (H₂, Ni)
Г) этанол → (Cu, t°)

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) пропанол-1
2) пропанол-2
3) муравьиная кислота
4) уксусная кислота
5) этаналь
6) метанол

Верный ответ: 4265

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6868.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этин
2) ацетон
3) этанол
4) водород
5) бромэтан

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7814.

17. Из предложенного перечня выберите две гетерогенные реакции.

1. окисление оксида азота(II) кислородом2. хлорирование метана3. нейтрализация уксусной кислоты аммиачной водой4. нейтрализация гидроксида цинка азотной кислотой.5. гидрирование жиров

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7185.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

1. понижение давления2. измельчение CaCO_3(тв)3. повышение температуры4. введение дополнительного количества CaO_(тв)5. введение дополнительного количества CaCO_3(тв)

Верный ответ: 23

Изменение давления (1) не окажет влияния на скорость реакции, так как реакция разложения твердого карбоната кальция необратима.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7431.

19. Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, понижающим свою степень окисления в окислительно-восстановительной реакции.

Реагенты

А) иод и хлор
Б) иодид калия и пероксид водорода
В) иод и диоксид серы
Г) иод и азотная кислота

Атом элемента, понижающий свою степень окисления

1) иод
2) сера
3) азот
4) хлор
5) кислород
6) водород

Верный ответ: 4513

Важно помнить, что восстановитель всегда ПОВЫШАЕТ степень окисления (СО), а окислитель - ПОНИЖАЕТ:
А) I₂ + Cl₂ = 2ICl - у хлора степень окисления -1, так как хлор более электроотрицателен, чем йод → хлор (4) является окислителем (Cl⁰ → Cl^-1)
Б) 2KI + H₂O₂ = 2KOH + I₂ - пероксид водорода (5 - кислород) является окислителем (O^-1 → O^-2)
В) I₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HI + H₂SO₄ - окислителем является йод (1): I⁰ → I^-1
Г) I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O - окислителем является азот (3): N⁺⁵ → N⁺⁴

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7257.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, которые выделяются на инертных электродах при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) AgNO₃
Б) CaBr₂
В) MgBr₂
Г) Mg(NO₃)₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H₂, I₂
2) H₂, Br₂
3) H₂, O₂
4) Mg, Br₂
5) Ag, O₂
6) Ag, N₂

Верный ответ: 5223

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) AgNO₃ - на катоде выделяется только сам металл - Ag, так как Ag - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (5), так как анион кислородсодержащий
Б) CaBr₂ - на катоде выделяется только водород, поскольку Ca - активный металл; бром (галоген) выделяется на аноде (2), так как анион не содержит кислорода
В) MgBr₂ - на катоде выделяется только водород, поскольку Mg - активный металл; бром (галоген) выделяется на аноде (2), так как анион не содержит кислорода
Г) Mg(NO₃)₂ - на катоде выделяется только водород, поскольку Mg - активный металл; на аноде выделяется кислород (3), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7188.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) дигидрофосфат калия
2) фосфат калия
3) фторид аммония
4) гидрофосфат калия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2314

Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
2) K₃PO₄ - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH >> 7) среда; при диссоциации 1 моль K₃PO₄ образуются 3 иона калия → среда наиболее щелочная, нет протонов

3) NH₄F - соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → среда нейтральная (pH = 7)

1) KH₂PO₄ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; среда менее щелочная (по сравнению с пунктом 4), так как при диссоциации 1 моль KH₂PO₄ образуются 1 ион калия и 2 протона (а при диссоциации 1 моль K₂HPO₄ образуется 2 иона калия и 1 протон)

4) K₂HPO₄ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH >> 7) среда; для гидрофосфатов преобладает реакция гидролиза HPO₄^2- + H₂O <=> H₂PO₄^- + OH^- (а не реакция отщепления протона и закисления среды), поэтому в данном случае среда - слабо-щелочная

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7749.

22. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) добавление катализатора
Б) повышение концентрации водорода
В) повышение давления
Г) понижение температуры

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 3222

А) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 1, справа - 2: равновесие при повышении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

Г) Понижение температуры (охлаждение) смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7575.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (IV) и оксида азота (II) - 0 моль/л и 0,9 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,7 моль/л и 0,15 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 52

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями NO₂ составляет: 0,7 - 0 = 0,7 моль
В реакции образовалось 0,7 моль NO₂

Узнаем сколько O₂ израсходовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(NO₂) = 1/2 · 0,7 = 0,35 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O₂, которое израсходовалось: 0,15 + 0,35 = 0,5 моль (цифра 5)

Узнаем сколько NO израсходовалось в ходе реакции
n(NO) = n(NO₂) = 0,7 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество NO, которое израсходовалось: 0,9 - 0,7 = 0,2 моль (цифра 2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6787.

24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) пропанон и пентен-1
Б) пропанол-1 и уксусная кислота
В) пентин-2 и пентан
Г) этанол и толуол

РЕАКТИВ

1) бромная вода
2) натрий
3) фенолфталеин
4) гидрокарбонат натрия
5) оксид серебра (NH₃ р-р)

Верный ответ: 1412

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7786.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещество

А) CH₂=CH-CH=CH₂
Б) CH₂=CH-CH₃
В) C₆H₆
Г) CH₂=CHCl

Область применения

1) в качестве хладагента
2) в качестве растворителя
3) производство каучука
4) производство пластмасс
5) производство метанола

Верный ответ: 3424

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7332.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько граммов щавелевой кислоты следует растворить в 200 г 5%-ного раствора её, чтобы массовая доля кислоты стала равной 8%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 6,5

Найдем массу щавелевой кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(кислоты) = 200 · 0.05 = 10 грамм

Расчет массы щавелевой кислоты для получения раствора с массовой долей 8%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6773.

27. Какой объём (н.у.) углекислого газа образуется при сжигании 5 л (н.у.) угарного газа? (Выход продукта считать равным 100%.)

Верный ответ: 5

Расчет объёма (н.у.) углекислого газа, который образуется при сжигании 5 л (н.у.) угарного газа

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7719.

28. При разложении бертолетовой соли массой 56 кг при нагревании и в присутствии катализатора было получено 13,44 м³ (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 12,5

2KClO₃ = (t°, кат) 2KCl + 3O₂↑

1) n(O₂) = v / Vr = 13,44 м³ / 22,4 м³/моль = 0,6 кмоль
2) n(KClO₃) = n(O₂) = 2/3 · 0,6 кмоль = 0,4 кмоль
3) m(KClO₃) = n · Mr = 0,4 кмоль · 122,5 кг/кмоль = 49 кг
4) w(KClO₃) = 49 кг / 56 кг · 100% = 87,5%
5) w(примесей) = 100% - 87,5% = 12,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7090.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

карбонат калия, сера, золото, нитрат кальция, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
S + 2H₂SO_4(конц.) = 3SO₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7931.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Допустимо взять другую пару веществ: Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7932.

31. Через раствор сульфата железа(II) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
2) Fe(OH)₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O
3) 3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6KNO₃ + 3CO₂↑
4) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7863.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) C₂H₅OH + NH₃ = (t°, кат.) C₂H₅NH₂ + H₂O
2) C₂H₅NH₂ + HNO₂ = C₂H₅OH + N₂↑ + H₂O
3) 2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂↑
4) C₂H₅ONa + C₂H₅Cl = C₂H₅-O-C₂H₅ + NaCl
5) C₂H₅-O-C₂H₅ + 6O₂ = 4CO₂ + 5H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7339.

33. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Общая формула вещества - C_xH_yBr_z
Вычислим количества вещества углекислого газа, воды и бромоводорода

n(CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль; n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль
n(H₂O) = 0,9 : 18 = 0,05 моль;
n(HBr) = 16,2 : 81 = 0,2 моль;
n(H) = 2n(H₂O) + n(HBr) = 0,05 ⋅ 2 + 0,2 = 0,3 моль
n(Br) = n(HBr) = 0,2 моль

Соотношение: n(C) : n(H) : n(Br) = 0,2 : 0,3 : 0,2 = 2 : 3 : 2 = 4 : 6 : 4
x : y : z = 4 : 6 : 4
Молекулярная формула - C₄H₆Br₄

2) Структурная формула вещества A:

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7761.

34. В холодный раствор серной кислоты добавили пероксид бария, при этом вещества прореагировали полностью. В полученном растворе соотношение атомов водорода к кислороду составило 9 к 5. Затем к этому раствору добавили каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

1) Уравнения реакций
H₂SO₄ + BaO₂ = BaSO₄↓ + H₂O₂ (1)
2H₂O₂ = (кат. MnO₂) 2H₂O + O₂↑ (2)

2) Вычислим количество воды в исходном растворе
Δm = m(O₂) = 6,4 г
n(O₂) = 6,4 : 32 = 0,2 моль
2n(O₂) = n(H₂O₂) = n(H₂SO₄) = 0,4 моль (по уравнению 1 и 2)
m(H₂SO₄) = 0,4 ⋅ 98 = 39,2 г

Примем n(H₂O) = x моль

В результате вычислений получаем x = 3,2 моль = n(H₂O) в исходном растворе
m(H₂O)_исх = 3,2 ⋅ 18 = 57,6 г

3) Вычислим массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Ответ: ω(H₂SO₄) = 40,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7760.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2