Вверх
Логотип
Меню
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет
Логотип
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы Личный кабинет
Studarium
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет Вконтакте
Вариант 32

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Sn2) F3) Mg4) S5) Cl

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне два неспаренных электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 14

Электронные конфигурации внешнего уровня олова, серы, фтора, магния, хлора

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7062.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, относящихся к неметаллам. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их водородных соединений. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 542

Максимальная хитрость и химическое коварство!) Кислотные свойства водородных соединений определяются способностью отдавать протон, а чтобы его хорошо отдавать → связь должна быть НАИМЕНЕЕ прочная между атомами. Прочность связи определяется электроотрицательностью, то есть тем, насколько сильно один атом притягивает другой.
ИТОГ: располагаем элементы в порядке ПОВЫШЕНИЯ электроотрицательности, это обеспечит ослабление кислотных свойств водородных соединений.

Фтор и хлор находятся в одной и той же группе - VIIa. В группе повышение электроотрицательности происходит снизу вверх (↑)
Кислотные свойства уменьшаются: Cl (5) → F (2).

Фтор является САМЫМ электроотрицательным элементом, поэтому очевидно, что кислотные свойства его водородного соединения будут САМЫЕ слабые и в последовательности он будет в самом конце, то есть S (4) → F (2).

Теперь нам надо сравнить по кислотным свойствам водородные соединения серы и хлора: H2S и HCl. Очевидно, что сероводород является слабой кислотой, а соляная кислота является сильной поэтому кислотные свойства ослабевают в последовательности Cl (5) → S (4).

Итог наших химических мытарств: кислотные свойства уменьшаются в последовательности Cl (5) → S (4) → F (2)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7063.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют оксиды в степени окисления, равной +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 13

Образуют оксиды в степени окисления +2:
1) Sn - степени окисления +2 (SnO), +4 (SnO2)
3) Mg - постоянная степень окисления +2 (MgO)

Остальные пункты:
2) F - постоянная степень окисления -1 (HF)
4) S - степени окисления -2 (H2S), +4 (SO2), +6 (SO3)
5) Cl - степени окисления -1 (HCl), +1 (Cl2O), +3 (Cl2O3), +5 (Cl2O5), +7 (Cl2O7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7064.

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых имеется химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

Верный ответ: 34

Химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в
3) CO - угарный газ, ковалентная полярная связь по донорно-акцепторному механизму
4) HNO3 - в нитрат ионе (NO3-) есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

Остальные пункты:
1) NaCl - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)
2) Al2O3 - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)
5) H2O - ковалентные полярные связи (H-O), между атомами с разной электроотрицательностью → связь полярная

Рекомендую выучить список веществ, образованных по донорно-акцепторному механизму:

  • NH4+ - в ионе аммония
  • NH4+Cl, NH4+Br - внутри иона аммония во всех его солях
  • NO3 - в нитрат ионе
  • KNO3, LiNO3 - внутри нитрат иона во всех нитратах
  • O3 - озон
  • H3O+ - ион гидроксония
  • CO - угарный газ

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7030.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - кислая соль, Б - основная соль, В - двойная соль, образованная сильной кислотой.
Задание ЕГЭ по химии
Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 163

Под цифрами:
1 - гидромонофторфосфат натрия, кислая соль монофторофосфорной кислоты (H2PO3F)
2 - нитрит аммония, средняя соль азотистой кислоты (HNO2 - кислых солей у азотистой кислоты быть не может, поскольку она одноосновная; азотистая кислота является слабой кислотой)
3 - хлорид лития-цезия - двойная соль (два катиона), образована сильной кислотой- HCl (соляная кислота)
4 - бромид-сульфат железа (II) - смешанная соль (два аниона)
5 - кристаллогидрат (наличие молекул воды) сульфата меди, медный купорос
6 - гидроксобромид хрома (III), основная соль (наличие гидроксид-ионов)
7 - гексагидроксохромат(III) калия - комплексная соль
8 - гидроксид алюминия (III) - имеет амфотерные свойства: реагирует как с кислотами, так и с основаниями
9 - карбонат натрия-калия - двойная соль (два катиона), образована слабой кислотой- H2CO3 (угольная кислота, неустойчива → распадается на воду и углекислый газ)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7311.

6. В одну пробирку с раствором нитрата меди(II) добавили вещество X и в результате реакции наблюдали образование меди. В другую пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили раствор Y. В результате реакции образовался голубой осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромид калия
2) гидроксид калия
3) цинк
4) оксид цинка
5) серебро

Верный ответ: 32

Вещество X - Zn (3)
Вещество Y - KOH (2)

Цинк стоит в ряду напряжения металлов до меди и является более активным металлом чем медь, поэтому цинк вытесняет медь из её соединения - из нитрата меди
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu

Нитрат меди (II) и гидроксид калия являются растворимыми веществами: в ходе реакции обмена между ними → образуется гидроксид меди (II), который выпадет в осадок
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6823.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Al(OH)3
Б) Cu
В) Cu(NO3)2
Г) ZnCl2
РЕАГЕНТЫ

1) Br2, O2, HNO3
2) CH3COOH, KOH, FeS
3) NaOH, Mg, Ba(OH)2
4) BaCl2, S, Pb(NO3)2
5) HF, LiOH, H2SO4(р-р)

Верный ответ: 5133

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Al(OH)3 протекают так:
Al(OH)3 + 3HF = AlF3 + 3H2O
Al(OH)3 + LiOH = Li[Al(OH)4]
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Реакции для Cu протекают так:
Cu + Br2 = CuBr2
2Cu + O2 = 2CuO
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Реакции для Cu(NO3)2 протекают так:
Cu(NO3)2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaNO3
Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu
Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

Реакции для ZnCl2 протекают так:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6859.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cu и HNO3 (конц.)
Б) C3H5Cl и O2
В) Fe и HNO3 (конц.)
Г) Cl2 и H2O2
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CO2, HCl, H2O
2) FeO, H2O, N2
3) HCl, O2
4) Fe(NO3)3, NO2, H2O
5) Cu(NO3)2, NO2, H2O
6) Cu(NO3)2, NO, H2O

Верный ответ: 5143

А) В реакциях меди с концентрированной азотной кислотой выделяется оксид азота (IV), а не оксид азота (II) как в реакции меди с разбавленной азотной кислотой
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Б) Любое органическое вещество сгорает с образованием углекислого газа и воды, если в веществе содержится хлор - то образуется хлороводород
C3H5Cl + 4O2 = 3CO2 + 2H2O + HCl

В) При очень высокой концентрации азотной кислоты основным побочным газообразным продуктом в реакции с металлом средней активности (железо таким является) будет оксид азота (IV)
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Г) Пероксид водорода окисляет хлор до соляной кислоты
Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7700.

9. Задана следующая схема превращений веществ:
Задание ЕГЭ по химии
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CrCl3
2) CrCl2
3) H2
4) Cu
5) H2CrO4

Верный ответ: 31

Вещество X - (3) - H2
Для восстановления хрома из оксида хрома (III) следует взять какой-нибудь хороший восстановитель - например водород
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O

Вещество Y - (1) - CrCl3
В реакции с соляной кислотой хром будет окислен до наиболее устойчивой степени окисления +3
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7071.

10. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

А) нонан
Б) пропен
В) изопрен
Г) циклогексен
ОБЩАЯ ФОРМУЛА

1) CnH2n+2
2) CnH2n
3) CnH2n-2
4) CnH2n-4

Верный ответ: 1233

А) Алканы (нонан - C9H20) - общая формула CnH2n+2 - насыщенные (предельные) углеводороды, нет двойных/тройных связей
Б) Алкены (пропен - C3H6) - общая формула CnH2n - наличие одной двойной связи
В) Алкадиены (изопрен - 2-метилбутадиен-1,3 - C5H8) - общая формула CnH2n-2 - наличие двух двойных связей
Г) Циклоалкены (циклогексен - C6H10) - общая формула CnH2n-2 - ненасыщенные моноциклические (содержащие только один цикл в своей структуре) углеводороды, имеющие одну двойную связь между двумя атомами углерода

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7527.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами метилпропена.

Верный ответ: 14

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7563.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует о-ксилол.

Верный ответ: 124

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7144.

13. Из предложенного перечня выберите два способа получения анилина.

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7321.

14. Установите соответствие между реагентами и углеродсодержащим. продуктом реакции.
Реагенты

А) C6H6 + H2 →
Б) C6H5CH3 + HNO3 →
В) C6H5CH3 + KMnO4 →
Г) C6H6 + O2 →
Продукт реакции

1) C6H5COOH
2) CH3C6H2(NO2)3
3) C6H12
4) C6H5OH
5) CO2
6) C6H5NO2

Верный ответ: 3215

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7287.

15. Установите соответствие между названием вещества (условиями) и углеродсодержащим продуктом превращения этанола, протекающего в данных условиях.
Название вещества (условия)

А) серная кислота (конц.), 180 °С
Б) перманганат калия (подкисленный)
В) оксид цинка, оксид алюминия (425 °С)
Г) серная кислота (конц.), 120 °С
Продукт реакции

1) CO2
2) CH3COOH
3) CH2=CH2
4) CH3CH2OCH2CH3
5) CH2CHCHCH2
6) CH3COOCH3

Верный ответ: 3254

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7323.

16. Задана следующая схема превращений веществ:
Задание ЕГЭ по химии
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C2H2
2) C2H5-O-C2H5
3) C2H5Br
4) CH3OH
5) C2H5Br2

Верный ответ: 32

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7919.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, к которым можно отнести взаимодействие оксида кальция с водой.

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7465.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приводят к увеличению скорости химической реакции, протекающей по схеме
Задание ЕГЭ по химии

Верный ответ: 24

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7466.

19. Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ИОНА

А) Fe2+
Б) Br-
В) Cu+
СВОЙСТВО

1) только окислитель
2) только восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Верный ответ: 323

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7222.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ

А) NaNO3
Б) CuCl2
В) HgSO4
Г) LiCl
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и кислород
2) водород и галоген
3) металл и галоген
4) металл и водород
5) водород и кислород

Верный ответ: 5312

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7153.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) Na2SO3
2) HClO4
3) NH4Cl
4) CaBr2

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2341

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7154.

22. Установите соответствие между внешним воздействием на систему
Задание ЕГЭ по химии
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) использование катализатора
Б) увеличение концентрации водорода
В) повышение температуры реакции
Г) повышение давления
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 3121

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7750.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV)– 0,5 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 64

Таблица (по условиям задания)

Задание ЕГЭ по химии
Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O2) составляет: 0,5 - 0,2 = 0,3 моль
В реакции образовалось 0,3 моль кислорода

Узнаем сколько NO2 израсходовалось в ходе реакции
n(NO2) = 2n(O2) = 2 · 0,3 = 0,6 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO2, которое израсходовалось: 0,4 + 0,6 = 1 моль (цифра 6)

Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O2) = 2 · 0,3 = 0,6 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,2 + 0,6 = 0,8 моль (цифра 4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7487.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.
Формула вещества

А) K2S и MgCl2
Б) Pb(NO3)2 и Mg(NO3)2
В) KNO3 и KOH
Г) NaCl и FeCl3
Реагент

1) CH3COOH
2) NaI
3) NaNO3
4) HNO3
5) Cu(NO3)2

Верный ответ: 5252

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7296.

25. Установите соответствие между названием аппарата и названиями веществ, которые поступают в этот аппарат: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ АППАРАТА

А) поглотительная башня
Б) колонна синтеза
В) ректификационная колонна
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

1) азот и водород
2) оксид серы(IV) и кислород
3) нефть
4) оксид серы(VI) и концентрированная серная кислота

Верный ответ: 413

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6877.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько граммов нитрата свинца следует растворить в 450 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 14%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 21

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 450 · 0.1 = 45 грамм

Расчет массы нитрата свинца для получения раствора с массовой долей 14%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6843.

27. Какой объём (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?

Верный ответ: 150

Расчет объёма (н.у.) водорода, теоретически необходимого для синтеза 100 л (н.у.) аммиака

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7649.

28. При термическом разложении дихромата аммония массой 105 г после испарения всей жидкости было получено 60,8 г амфотерного оксида. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 4

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

Амфотерный оксид - оксид хрома (III) - Cr2O3
1) n(Cr2O3) = m / Mr = 60,8 г / 152 г/моль = 0,4 моль
2) n((NH4)2Cr2O7) = n(Cr2O3) = 0,4 моль
3) m((NH4)2Cr2O7) = n · Mr = 0,4 моль · 252 г/моль = 100,8 г
4) w((NH4)2Cr2O7) = 100,8 г / 105 г · 100% = 96%
5) w(примесей) = 100% - 96% = 4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7755.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфит бария, нитрат калия, медь, диоксид серы, иодат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
NalO3 + 3SO2 + 3H2O = Nal + 3H2SO4

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7266.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7267.

31. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Al + 3S = (t°) Al2S3
2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
3) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
4) K[Al(OH)4] = (t°) KAlO2 + 2H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6848.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Задание ЕГЭ по химии
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) CH3-CHCl2 + H2O = CH3-C(O)H + 2HCl
2) CH3-C(O)H + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
3) 2CH3-COONH4 + Ca(OH)2 = Ca(CH3COO)2 + 2NH3↑ + 2H2O
4) (CH3COO)2Ca = (t°) CaCO3 + (CH3)2C=O
5) (CH3)2C=O + H2 = (t°, кат.) CH3-CH(OH)-CH3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7234.

33. При сжигании органического вещества массой 6,6 г было получено 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что это вещество вступает в реакцию этерификации, а его молекула имеет неразветвлённый углеродный скелет.

На основании данных в задаче:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу неизвестного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этерификации этого вещества с помощью метанола, используя структурные формулы веществ.

1) Пусть формула вещества CxHyOz
Вычислим количества вещества углерода, водорода и сделаем проверку на кислород

n(CO2) = 13,2 : 44 = 0,3 моль
n(C) = n(CO2) = 0,3 моль
n(H2O) = 5,4 : 18 = 0,3 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,6 моль

m(O) = m(CxHyOz) - m(C) - n(H) = 6,6 - 0,3 ⋅ 12 - 0,6 ⋅ 1 = 2,4 г
n(O) = 2,4 : 16 = 0,15 моль

Соотношение атомов составит:
x : y : z = 0,3 : 0,6 : 0,15 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула: C2H4O
Молекулярная формула: C4H8O2

2) Структурная формула CH3-CH2-CH2-COOH

3) Уравнение реакции:
CH3-CH2-CH2-COOH + CH3OH = CH3-CH2-CH2-COOCH3 + H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6816.

34. На две равные части разделили водный раствор хлорида двухвалентного металла. В первую поместили железную пластинку, во вторую – кадмиевую. Весь металл осел на пластинках, при этом масса железной пластинки увеличилась на 2 г, а кадмиевой уменьшилась на 12 г. О каком металле идет речь?

1) Исходя из того, что количество выделенного металла (Me) одинаково на обеих пластинках, сделаем вывод о том, что количества железа и кадмия, участвующих в реакциях, равны:

М(Сl2) + Fe = Мe + FeСl2 (1)
М(Сl2) + Cd = Мe + CdСl2 (2)

2)Пусть x - молярная масса неизвестного металла: x = M(Me). Тогда
n(Fe) = Δm1/ΔM1 = 2/(x - 56)
n(Cd) = Δm2/ΔM2 = 12/(112 - x)

3)Поскольку n(Fe) = n(Cd), запишем:
2/(x - 56) = 12/(112 - x)

Отсюда 0,7x = 44,8
x = 64 г/моль

Искомый металл - медь, так как M(Cu) = 64 г/моль

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7480.