Тест ЕГЭ по химии решать онлайн

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg2) Cr3) Rb4) P5) Al

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 23

Электронные конфигурации внешнего уровня хрома, рубидия, магния, фосфора, алюминия

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7587.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 451

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде уменьшения числа валентных электронов (располагаются на внешнем уровне, способны к образованию связей с другими атомами) уменьшается справа налево (←), поскольку номер группы отражает число электронов на внешнем уровне (справедливо для элементов главных подгрупп)

Формула внешнего уровня:
P - Va группа 3 период, на внешнем уровне 5 электронов: 3s²3p³
Al - IIIa группа 3 период, на внешнем уровне 3 электрона: 3s²3p¹
Mg - IIa группа 3 период, на внешнем уровне 2 электрона: 3s²

Число валентных электронов уменьшается в последовательности: P (4) → Al (5) → Mg (1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7588.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых не характерна постоянная степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 24

Не характерна постоянная степень окисления для
2) Cr - степени окисления +2 (CrO), +3 (Cr₂O₃), +6 (H₂CrO₄)
4) P - степени окисления -3 (PH₃), +3 (P₂O₃), +5 (P₂O₅)

Остальные пункты:
1) Mg - постоянная степень окисления +2 (MgO)
3) Rb - постоянная степень окисления +1 (Rb₂O)
5) Al - постоянная степень окисления +3 (Al₂O₃)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7589.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых имеет ионную кристаллическую решётку.

Верный ответ: 45

Ионную кристаллическую решётку имеют
4) K₂O - ионная связь → ионная кристаллическая решетка, ионная связь образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)
5) CsCl - ионная связь → ионная кристаллическая решетка, ионная связь образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

Остальные пункты:
1) PCl₃ - ковалентные полярные связи (P-Cl), между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью → связь полярная
2) CO₂ - ковалентные полярные связи (C-O)
3) Cl₂ - ковалентная неполярная связь между атомами (Cl-Cl), атомы имеют одинаковую электроотрицательность → связь неполярная

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7835.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - кислота, Б - основание, В - основная соль.

Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 746

Под цифрами:
1 - бромид-хлорид магния - смешанная соль (два аниона)
2 - дигидрофосфат кальция, кислая соль слабой ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), если бы был гидроортофосфат кальция - CaHPO₄ (тоже кислая соль), если бы Ca₃(PO₄)₂ - фосфат кальция (средняя соль - нет водорода в анионе)
3 - сульфат кальция-цезия - двойная соль (два катиона)
4 - гидроксид хрома (II) - проявляет основные свойства: реагирует с кислотами
5 - кристаллогидрат (наличие молекул воды) сульфата магния
6 - сульфат гидроксомагния (дигидроксосульфат магния II), основная соль (наличие гидроксид-ионов)
7 - хлористая кислота - слабая, является одноосновной кислотой, так в ее составе присутствует один атом водорода, который она может отдать в реакции с основанием
8 - фосфин (фосфид водорода, так как фосфор проявляет в фосфине степень окисления -3)
9 - пентафторид йода, является интергалогенидом (соединения галогенов между собой), фтор как более электроотрицательный элемент принимает степень окисления -1

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7451.

6. В пробирку с раствором щёлочи X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) азотная кислота
2) гидроксид меди(II)
3) сульфид калия
4) угольная кислота
5) гидроксид калия

Верный ответ: 51

Не выбираем гидроксид меди (II) (2), так как по условию в исходных веществах у нас нет осадков (осадки не раскладываются на ионы). Не выбираем угольную кислоту (4), так как она является слабым электролитом и не раскладывается на ионы, а по условию в исходных веществах у нас нет угольной кислоты.
Не выбираем сульфид калия (3), так как по условию нам нужно выбрать гидроксид.

Вещество X - KOH (5)
Вещество Y - HNO₃ (1)

В результате реакции обмена между гидроксидом калия и азотной кислотой → образуется нитрат калия и вода
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7838.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Pb(OH)₂
Б) S
В) CaI₂
Г) SO₂

РЕАГЕНТЫ

1) AgNO₃, K₃PO₄, Cl₂
2) H₂O, BaO, NaOH
3) Cu, Cl₂, O₂
4) NaOH, HBr, HCOOH
5) SrCl₂, H₂SiO₃, FeO

Верный ответ: 4312

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Pb(OH)₂ протекают так:
Pb(OH)₂ + 2NaOH = (t°) Na₂PbO₂ + 2H₂O
Pb(OH)₂ + 2HBr = PbBr₂ + 2H₂O
Pb(OH)₂ + 2HCOOH = Pb(HCOO)₂ + 2H₂O

Реакции для S протекают так:
S + Cu = CuS
S + Cl₂ = CuCl₂
S + O₂ = SO₂

Реакции для CaI₂ протекают так:
CaI₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgI
3CaI₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KI
CaI₂ + Cl₂ = CaCl₂ + I₂

Реакции для SO₂ протекают так:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
SO₂ + BaO = BaSO₃
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7209.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) MgO + CO₂ →
Б) MgC₂ + H₂O →
В) Mg + CO₂ →
Г) MgCO₃ + CO₂ + H₂O →

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) MgCO₃
2) MgO + C
3) Mg(OH)₂ + C₂H₂
4) Mg(OH)₂ + CO₂
5) Mg(HCO₃)₂

Верный ответ: 1325

А) Сохраняем степени окисления магния (+2) и углерода (+4) → в результате реакции соединения получается карбонат магния
MgO + CO₂ = MgCO₃

Б) Лабораторный способ получения алкинов (чаще демонстрируется на примере карбида кальция) → образуется этин (ацетилен) и гидроксид магния
MgC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Mg(OH)₂

В) Окисление магния до оксида магния
2Mg + CO₂ = 2MgO + C

Г) В реакциях между средней солью и соответствующей кислотой → могут образовываться кислые соли
MgCO₃ + H₂O + CO₂ = Mg(HCO₃)₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6895.

9. В заданной схеме превращений

веществами «X» и «Y» соответственно являются:

1) хлороводородная кислота
2) цинк и соляная кислота
3) азотная кислота
4) азотистая кислота
5) нитрит натрия

Верный ответ: 32

Вещество X - (3) - HNO3
Основания обожают реагировать с кислотами, данная реакция идёт по типичной схеме: основание + кислота = соль + вода (никто не меняет свои степени окисления, реакция обмена)
1) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

Вещество Y - (2) - Zn + HCl
Вторая реакция состоит из двух этапов:
Цинк вытесняет водород из соляной кислоты как более активный металл, стоящий в ряду напряжения до водорода
1) Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Выделяющийся в первой реакции водород является хорошим восстановителем, который восстанавливает нитрат калия до нитрита
2) KNO₃ + H₂ = KNO₂ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7421.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CH₃OCH₃
Б) CH₃CH₂CHO
В) HCOOCH₃
Г) HCHO

КЛАСС/ГРУППА

1) простой эфир
2) сложный эфир
3) альдегид
4) карбоновая кислота

Верный ответ: 1323

А) Простой эфир (диметиловый эфир) - общая формула C_nH_2n+2O - наличие связи R-O-R'
Б) Альдегиды (пропаналь) - общая формула C_nH_2nO - наличие карбонильной группы (С=O) у первичного атома углерода (альдегидная группа CHO)
В) Сложный эфир (метилформиат или метиловый эфир муравьиной кислоты) - общая формула С_nH_2nO₂ - наличие двойной связи между углеродом и кислородом, наличие связи R-O-R'
Г) Альдегиды (метаналь) - общая формула C_nH_2nO - наличие карбонильной группы (С=O) у первичного атома углерода (альдегидная группа CHO)

Диметиловый эфир, пропаналь, метилформиат, метаналь

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7142.

11. Из предложенного перечня типов гибридизации выберите два типа гибридизации атомных орбиталей атомов углерода в NH₂(CH₂)₄CH(NH₂)COOH

Верный ответ: 15

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7353.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми НЕ взаимодействует бутанол-2.

Верный ответ: 234

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6794.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует α-аминобутановая кислота

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7076.

14. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Верный ответ: 3452

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6762.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) X + KHCO₃ → ацетат калия
Б) X + HBr → 1,2-дибромэтан
В) X + CuO → ацетон
Г) X + CuO → ацетальдегид

ВЕЩЕСТВО X

1) этиленгликоль
2) уксусная кислота
3) метанол
4) этанол
5) пропанол-1
6) пропанол-2

Верный ответ: 2164

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7603.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этан
2) этилформиат
3) этиламин
4) этаналь
5) метилацетат

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7569.

17. Из предложенного перечня выберите две реакции, которые являются каталитическими.

Верный ответ: 25

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7080.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приведут к увеличению скорости реакции получения этилацетата.

1. охлаждение раствора2. увеличение давления3. добавление уксусной кислоты4. добавление воды5. добавление этанола

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7606.

19. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 4NO₂ + O₂ + H₂O = 4HNO₃
Б) 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
В) 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1) NH₃
2) Cu
3) HNO₃
4) NO₂
5) CuO

Верный ответ: 421

Запомните, что восстановитель всегда повышает степень окисления (СО) в ходе реакции:
А) NO₂ (N⁺⁴) → HNO₃ (N⁺⁵) - восстановитель NO₂ (4)
Б) Cu (Cu⁰) → Cu(NO₃)₂ (Cu⁺²) - восстановитель Cu (2)
В) NH₃ (N^-3) → N₂ (N⁰) - восстановитель NH₃ (1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7187.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) CuSO₄
Б) KCl
В) CuCl₂
Г) K₃PO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и галоген
2) водород и галоген
3) водород и кислород
4) металл, водород и галоген
5) металл и кислород

Верный ответ: 5213

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) CuSO₄ - на катоде выделяется только сам металл - Cu, так как Cu - малоактивный металл; на аноде выделяется кислород (5), так как анион кислородсодержащий
Б) KCl - на катоде выделяется только водород, поскольку K - активный металл; хлор (галоген) выделяется на аноде (2), так как анион не содержит кислорода
В) CuCl₂ - на катоде выделяется только сам металл - Cu, так как Cu - малоактивный металл; хлор (галоген) выделяется на аноде (1), так как анион не содержит кислорода
Г) K₃PO₄ - на катоде выделяется только водород, поскольку K - активный металл; на аноде выделяется кислород (3), так как анион кислородсодержащий

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7783.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) LiOH
2) MnBr₃
3) MnBr₂
4) CH₃NH₂

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1432

Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
1) LiOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
4) CH₃NH₂ - амины, проявляют слабые основные свойства (pH > 7)
3) MnBr₂ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
2) MnBr₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH << 7) - среда более кислая чем в пункте 3, поскольку Mn⁺³ свяжет больше гидроксид-ионов → образуется больше протонов

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7539.

22. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и одновременным изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N₂O_4(ж.) ⇌ 2NO_2(г) - Q
Б) N_2(г) + 3H_2(г) ⇌ 2NH_3(г) + Q
В) 4HCl_(г) + O_2(г) ⇌ 2H₂O_(г) + Cl_2(г) + Q
Г) CO_2(г) + C_(тв.) ⇌ 2CO_(г) - Q

ИЗМЕНЕНИЕ УСЛОВИЙ

1) увеличение температуры и увеличение давления
2) уменьшение температуры и уменьшение давления
3) увеличение температуры и уменьшение давления
4) уменьшение температуры и увеличение давления

Верный ответ: 3443

Нам необходимо подобрать условия, при которых равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции).

А) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 0 газов, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

Б) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 4 газа, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

В) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 5 газов, справа 3 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

Г) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 1 газ, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7015.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0 моль/л и 1 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) – 0,1 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы(IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л

4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 41

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями SO₃ составляет: 0,8 - 0 = 0,8 моль
В реакции образовалось 0,8 моль SO₃

Узнаем сколько O₂ израсходовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₃) = 1/2 · 0,8 = 0,4 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O₂, которое израсходовалось: 0,1 + 0,4 = 0,5 моль (цифра 4)

Узнаем сколько SO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₂) = n(SO₃) = 0,8 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₂, которое израсходовалось: 1 - 0,8 = 0,2 моль (цифра 1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7277.

24. Установите соответствие между парами веществ и реагентом, с помощью которого их можно распознать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) C₆H₅OH и CH₃OH
Б) HCHO и CH₃COOH
В) Na₂CO₃ и NaOH
Г) ZnO и BaO

РЕАГЕНТ

1) FeCl₃
2) HNO₃
3) [Ag(NH₃)₂]OH
4) KOH
5) CuS

Верный ответ: 1324

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6911.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещество

А) водород
Б) диоксид углерода
В) алюминий
Г) углерод

Область применения

1) производство «сухого льда»
2) производство электрических проводов
3) обеззараживание воды
4) производство аммиака
5) в качестве восстановителя в металлургии

Верный ответ: 4125

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7402.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%?

Верный ответ: 50

Расчет массы нитрата натрия для получения раствора с массовой долей 20%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7718.

27. В соответствии с термохимическим уравнением

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно _____ кДж.

Верный ответ: 930

Расчет количества выделившейся теплоты при получении 200 г оксида магния

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7789.

28. При добавлении кремнезема массой 32 кг в избыток раствора плавиковой кислоты была получена соль массой 20,8 кг. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 37,5

SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

1) n(SiF₄) = m / Mr = 20,8 кг / 104 кг/кмоль = 0,2 кмоль
2) n(SiO₂) = n(SiF₄) = 0,2 кмоль
3) m(SiO₂) = n · Mr = 0,2 кмоль · 60 кг/кмоль = 12 кг
4) w(SiO₂) = 12 кг / 32 кг · 100% = 37,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6985.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

магний, карбонат натрия, хлорат калия, гидроксид кальция, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
KClO₃ + 3Mg + 6HCl = 3MgCl₂ + KCl + 3H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7546.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Допустимо выбрать другие вещества для реакции: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7547.

31. К раствору хлорида бериллия добавили по каплям раствор гидроксида калия до полного растворения первоначально выпавшего осадка. К полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до выпадения осадка, а затем разбавленную серную кислоту до растворения осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) BeCl₂ + 2KOH = Be(OH)₂↓ + 2KCl
2) Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]
3) K₂[Be(OH)₄] + 2HCl = Be(OH)₂↓ + 2KCl + 2H₂O
4) Be(OH)₂ + H₂SO₄ = BeSO₄ + 2H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7303.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7199.

33. Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Плотность паров этого вещества по гелию составляет 11,5. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.

1) Вещество - карбоновая кислота с общей формулой C_nH_2n+1COOH

M(C_nH_2n+1COOH) = 32 : 0,696 = 46 г/моль
Подтверждение по плотности пара:
M(C_nH_2n+1COOH) = D_He ⋅ 4 = 11,5 ⋅ 4 = 46 г/моль
14n + 1 + 45 = 46
n = 0
Молекулярная формула: HCOOH

2) Структурная функция

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7026.

34. В смеси оксида магния и фосфида магния массовая доля атомов магния составляет 54,4%. Для полного растворения этой смеси потребовалось 365 г 34% соляной кислоты. К полученному раствору добавили 232 г 30% раствора фторида калия. Найдите массовую долю хлорида калия в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O (1)
Mg₃P₂ + 6HCl = 3MgCl₂ + 2PH₃↑ (2)
MgCl₂ + 2KF = MgF₂↓ + 2KCl (3)

2) Найдем количество вещества соляной кислоты
m(HCl) = 365 ⋅ 0,34 = 124,1 г
n(HCl) = 124,1 : 36,5 = 3,4 моль

3) Примем количество вещества MgO как x, количество Mg₃P₂ - y, тогда
n₁(HCl) = 2 ⋅ n(MgO) = 2x моль (по уравнению 1)
n₂(HCl) = 6 ⋅ n(Mg₃P₂) = 6y моль (по уравнению 2)
Найденные значения составляют общее количество HCl:
2x + 6y = 3,4
x + 3y = 1,7

В результате решения системы получается:
x = 0,2 моль = n(MgO)
y = 0,5 моль = n(Mg₃P₂)
m(MgO) = 0,2 ⋅ 40 = 8 г
m(Mg₃P₂) = 0,5 ⋅ 134 = 67 г

4) Запишем формулу массовой доли KCl и найдем массу фосфина магния

n(PH₃) = 2 ⋅ n(Mg₃P₂) = 2 ⋅ 0,5 = 1 моль
n(PH₃) = 1 ⋅ 34 = 34 г
n₁(MgCl₂) = n(MgO) = 0,2 моль (по уравнению 1)
n₂(MgCl₂) = 3 ⋅ n(Mg₃P₂) = 3 ⋅ 0,5 = 1,5 моль
m(KF) = 232 ⋅ 0,3 = 69,6 г
n(KF) = 69,6 : 58 = 1,2 моль

5) Исходя из реакции (3) на 2 моль KF необходимо 1 моль MgCl₂. В нашем случае n(KF) = 1,2 моль, на такое количество KF должно проходится в 2 раза меньше MgCL₂ - 1,2 : 2 = 0,6 , но количество MgCl₂, в результате расчетов, больше необходимого, следовательно MgCl₂ - в избытке, а KF - в недостатке. Дальнейший расчет ведем по n(KF).
n(MgF₂) = n(KF) : 2 = 1,2 : 2 = 0,6 моль
m(MgF₂) = 0,6 ⋅ 62 = 37,2 г
n(KF) = n(KCl) = 1,2 моль (по уравнению 3)
m(KCl) = 1,2 ⋅ 74,5 = 89.4 г
Подставим все вычисленные значения в формулу массовой доли KCl, записанную в 4 пункте

Ответ: ω(KCl) = 14,88%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7550.

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Часть 2