Вверх
Логотип
Меню
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет
Логотип
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы Личный кабинет
Studarium
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет Телеграм
Вариант 34

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) I2) Na3) F4) S5) Mg

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя недостаёт одного электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 13

Йoду (1) и фтору (3) не хватает всего одного электрона, для того чтобы их было 8 и свободных мест не было вообще (p-подуровень будет занят максимально)

Электронные конфигурации внешнего уровня йода, фтора, натрия, серы, магния
Натрий (2) расположен в Ia группе, имеет 1 электрон на внешнем уровне. Натрию необходимо 7 электронов до завершения внешнего электронного слоя (8 электронов).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7692.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Верный ответ: 254

Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде электроотрицательность увеличивается слева направо (→ - по направлению к F).
Располагаем все элементы в порядке возрастания их электроотрицательности: Na (2) → Mg (5) → S (4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7693.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления, равную +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Верный ответ: 12

В соединениях проявляют степень окисления, равную +1
1) I - степени окисления -1 (HI), +1 (I2O), +3 (I2O3), +5 (I2O5), +7 (I2O7)
2) Na - постоянная степень окисления +1 (Na2O)

Остальные пункты:
3) F - постоянная степень окисления -1 (HF), фтор является самым электроотрицательным элементом
4) S - степени окисления -2 (H2S), +4 (SO2), +6 (SO3)
5) Mg - постоянная степень окисления +2 (MgO)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7694.

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, содержащие ковалентные неполярные связи.

Верный ответ: 23

Ковалентные неполярные связи содержат
2) FeS2 - ковалентная неполярная связь находится между двумя атомами серы (S-S)
3) CH3COONa - ковалентная неполярная связь находится между двумя атомами углерода (C-C)

Строение FeS2 и CH3COONa, химические связи
Остальные пункты:
1) NH4Br - ионная связь между ионом аммония и бромид ионам, а внутри иона аммония - ковалентные полярные связи (N-H)
4) CH3OLi - ионная связь между метилат ионом и ионом лития, а внутри метилат иона - ковалентные полярные связи (C-H, C-O)
5) CaCl2 - ионная связь, образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (чаще всего: типичный металл + типичный неметалл)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6785.

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А - несолеобразующий оксид, Б - основный оксид, В - слабую кислоту.
Задание ЕГЭ по химии
Запишите в поле ввода номера ячеек, в которой расположены соответствующие вещества в последовательности букв АБВ.

Верный ответ: 832

Под цифрами:
1 - серная кислота, сильная двухосновная кислота
2 - азотистая кислота - слабая одноосновная кислота
3 - оксид лития - проявляет основные свойства, соответствует основанию LiOH
4 - формиат аммония (аммоний муравьинокислый) - соль муравьиной кислоты (органическая одноосновная слабая кислота - HCOOH)
5 - пероксид бария (степень окисления бария +2, а степень окисления кислорода в пероксидах -1)
6 - аммиак - нитрид водорода (так как в аммиаке азот имеет степень окисления -3), считается слабым основанием, аммиак соединяется с кислотами с образованием солей аммония
7 - оксид азота (IV) - кислотный оксид, соответствует сильной одноосновной азотной кислоте (HNO3) и слабой одноосновной азотистой кислоте (HNO2)
8 - оксид азота (I) - несолеобразующий оксид
9 - хлорид фосфора (V), высший хлорид фосфора

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7066.

6. В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) хлорат натрия
2) уксусная кислота
3) карбонат калия
4) гидроортофосфат натрия
5) гидроксид натрия

Верный ответ: 32

Вещество X - K2CO3 (3)
Вещество Y - CH3COOH (2)

В результате реакции обмена между карбонатом калия и уксусной кислотой → образуется ацетат калия и слабая угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ
2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + H2O + CO2↑

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7243.

7. Установите соответствие между названием оксида и реагентами, с каждым из которых этот оксид может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А) оксид железа(III)
Б) оксид бария
В) оксид кремния(IV)
Г) оксид азота(IV)
РЕАГЕНТЫ

1) Al, HNO3, CO
2) FeO, CO2, H2O
3) CaCO3, KOH, C
4) H2O, CaO, NaOH
5) SO3, H3PO4, H2O

Верный ответ: 1534

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш "неорганический уровень" ;)

Реакции для Fe2O3 протекают так:
2Al + Fe2O3 = (t°) Al2O3 + 2Fe (алюминотермия)
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Реакции для BaO протекают так:
BaO + SO3 = BaSO4
3BaO + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 3H2O
BaO + H2O = Ba(OH)2

Реакции для SiO2 протекают так:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
SiO2 + 2C = Si + 2CO

Реакции для NO2 протекают так:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
4NO2 + 2CaO = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7454.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CaCO3 + CO2 + H2O →
Б) CaO + H2O →
В) Ca + H2O →
Г) CaC2 + HCl →
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CaCl2 и H2O
2) Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 и H2
4) CaCl2 и C2H2
5) Ca(HCO3)2

Верный ответ: 5234

А) Здесь фактически в виде углекислого газа и воды зашифровали угольную кислоту: при реакции карбоната кальция с угольной кислотой → образуется кислая соль угольной кислоты - гидрокарбонат кальция
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Б) В реакции основного оксида с водой → получается основание (щёлочь), но только в случае если это основание растворимо: гидроксид кальция в рамках школьного курса и ЕГЭ - растворим(!), считается сильным основанием (щёлочью)
CaO + H2O = Ca(OH)2

В) Кальций активный металл: в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, поэтому вытесняет водород из воды (воду можно представить в виде гидроксида HOH)
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Г) Почти лабораторный способ получения ацетилена (этина) - реакция карбида кальция с соляной кислотой (классический лабораторный способ - реакция карбида кальция с водой)
CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7455.

9. Задана следующая схема превращений веществ:
Задание ЕГЭ по химии
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Br2(р-р)
2) HNO3(конц.)
3) SO2
4) NaOH
5) HCl

Верный ответ: 12

Вещество X - (1) - Br2(р-р)
Бром вытесняет серу, поскольку бром более активный неметалл, чем сера
Na2S + Br2 = 2NaBr + S

Вещество Y - (2) - HNO3(конц.)
Азотная кислота - сильный окислитель: сера будет окислена до серной кислоты, а побочным газообразным продуктом будет оксид азота (IV), поскольку азотная кислота была концентрированная
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7036.

10. Установите соответствие между формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА УГЛЕВОДОРОДА

А) C6H5-CH(CH3)2
Б) CH2=CH-CH2-CH(CH3)2
В) CH3-C≡C-CH2-CH3
Г) HC≡C-CH3
ОБЩАЯ ФОРМУЛА

1) CnH2n+2
2) CnH2n-2
3) CnH2n-6
4) CnH2n

Верный ответ: 3422

А) Арены (кумол или изопропилбензол) - ароматические углеводороды (гомологи бензола) - общая формула CnH2n–6, представляет собой бензольное кольцо, соединенное с изопропильным радикалом
Б) Алкены (4-метилпентен-1) - общая формула CnH2n - наличие одной двойной связи
В) Алкины (пентин-2) - общая формула CnH2n-2 - наличие одной тройной связи
Г) Алкины (пропин) - общая формула CnH2n-2 - наличие одной тройной связи

кумол, 4-метилпентен-1, пентин-2, пропин

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7597.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют межклассовых изомеров.

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7178.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует муравьиная кислота.

Верный ответ: 345

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7494.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых образует соль при взаимодействии с пропиламином.

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7601.

14. Установите соответствие между реагентами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТЫ

А) изобутан и бром
Б) бензоат натрия и едкий натр
В) циклогексан и бром
Г) циклопропан и бром
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) бромциклопропан
2) 1,3-дибромпропан
3) бромциклогексан
4) дибромгексан
5) бензол
6) 2-бром-2-метилпропан

Верный ответ: 6532

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7042.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом - продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH3COOH и K2CO3
Б) CH3COOH и CH3OH
В) CH3COOH и K
Г) CH3COOH и NH3
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) метилформиат
2) ацетат аммония
3) ацетат калия
4) метилацетат
5) этилат калия
6) аминоуксусная кислота

Верный ответ: 3432

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6833.

16. Задана следующая схема превращений веществ:
Задание ЕГЭ по химии
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH3COOH
2) C2H6
3) C2H5OH
4) CH3CHO
5) C4H6

Верный ответ: 35

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7709.

17. Из предложенного перечня уравнений реакций выберите два уравнения, каждое из которых соответствует реакции нейтрализации.

Верный ответ: 45

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7885.

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
Задание ЕГЭ по химии

Верный ответ: 34

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7291.

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 2S + Cl2 = S2Cl2
Б) SO2 + Mg(OH)2 = H2O + MgSO3
В) Zn + S = ZnS
СВОЙСТВО СЕРЫ

1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Верный ответ: 241

Важно помнить, что восстановитель всегда ПОВЫШАЕТ степень окисления (СО), а окислитель - ПОНИЖАЕТ:
А) S (S0) → S2Cl2 (S+1) - восстановитель (2 - повышает СО)
Б) SO2 (S+4) → MgSO3 (S+4) - ни окислитель, ни восстановитель (4 - нет изменения степеней окисления, это НЕ окислительно-восстановительная реакция)
В) S (S0) → ZnS (S-2) - окислитель (1 - понижает СО)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6977.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются при его электролизе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaCl(распл.)
Б) NaF(р-р)
В) CaBr2(распл.)
Г) FeCl2(р-р)
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) водород и галоген
2) металл и галоген
3) металл и водород
4) водород и кислород
5) металл и кислород
6) металл, водород и галоген

Верный ответ: 2426

Для ответа на данный вопрос следует изучить процессы, происходящие на КАТОДЕ и АНОДЕ
А) NaCl(распл.) - электролиз расплава (расплавы - БЕЗВОДНЫ!) хлорида натрия - способ получения натрия (из водного раствора натрий никогда не выделится, вместо него на катоде выделялся бы водород); хлор (галоген) выделяется (2) в свободном виде и в растворе, и в расплаве
Б) NaF(р-р) - активный металл натрий приводит к выделению водорода на катоде; на аноде выделяется кислород, так как фторид-ион - исключение
В) CaBr2(распл.) - электролиз расплава (расплавы - БЕЗВОДНЫ!) хлорида кальция - способ получения кальция (из водного раствора кальций никогда не выделится, вместо него на катоде выделялся бы водород); бром (галоген) выделяется на аноде (2), так как анион не содержит кислорода
Г) FeCl2(р-р) - на катоде выделяются водород и сам металл - железо, так как железо - металл средней активности; хлор (галоген) выделяется на аноде (6), так как анион не содержит кислорода

На заметку - активность металла определяем по ряду активности металлов формата ЕГЭ:
активные металлы - до Al (включая Al!)
средней активности - от Al до Cu (до H)
малоактивные - правее (после) Cu (включая Cu!)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6908.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) KHCO3
2) Rb3PO4
3) KHSO4
4) LiNO3

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 3412

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) KHSO4 - кислая соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)
4) LiNO3 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда (pH = 7) нейтральная
1) KHCO3 - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрокарбонатов преобладает реакция: HCO3- + H2O <=> H2CO3 (а не реакция отщепления протона и закисления среды), поэтому в данном случае среда - щелочная
2) Rb3PO4 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH >> 7) среда

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7119.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Задание ЕГЭ по химии
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) добавление катализатора
Б) увеличение концентрации азота
В) понижение давления
Г) повышение температуры
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 3211

А) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ/обратной реакции - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 2, справа - 4: равновесие при понижении давления смещается вправо (в сторону продуктов реакции/прямой реакции - 1)

Г) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6840.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) - 0 моль/л и 0,7 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (IV) – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию угарного газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 53

Таблица (по условиям задачи)

Задание ЕГЭ по химии
Разница между исходной и равновесной концентрациями CO2 составляет: 0,4 - 0 = 0,4 моль
В реакции образовалось 0,4 моль CO2

Узнаем сколько O2 израсходовалось в ходе реакции
n(O2) = 1/2 · n(CO2) = 1/2 · 0,4 = 0,2 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O2, которое израсходовалось: 0,3 + 0,2 = 0,5 моль (цифра 5)

Узнаем сколько CO израсходовалось в ходе реакции
n(CO) = n(CO2) = 0,4 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию CO (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество CO, которое израсходовалось: 0,7 - 0,4 = 0,3 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6997.

24. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

А) бутин-1 и бутин-2
Б) пропанол и глицерин
В) этиленгликоль и метанол
Г) пропанол-1 и этилацетат
РЕАГЕНТ

1) натрий
2) гидроксид натрия
3) [Ag(NH3)2]OH
4) фенолфталеин
5) гидроксид меди(II)

Верный ответ: 3551

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6876.

25. Установите соответствие между названием волокна и его типом (происхождением): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВОЛОКНА

А) шёлк
Б) асбест
В) капрон
ТИП ВОЛОКНА

1) натуральное
2) искусственное
3) синтетическое
4) минеральное

Верный ответ: 143

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6807.

Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

26. Сколько граммов фосфорной кислоты следует растворить в 800 г 2%-ного раствора её, чтобы массовая доля кислоты стала равной 6%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 34

Найдем массу фосфорной кислоты, которая присутствует в исходном растворе:
m(кислоты) = 800 · 0.02 = 16 грамм

Расчет массы фосфорной кислоты для получения раствора с массовой долей 6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7228.

27. При получении 22,4 г железа согласно уравнению
Задание ЕГЭ по химии
выделится _____ кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 18,4

Расчет количество теплоты, которое выделится при получении 22,4 г железа

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7509.

28. При растворении 120 кг мрамора в избытке соляной кислоты выделилось 20,16 м3 (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 75

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

1) n(CO2) = v / Vr = 20,16 м3 / 22,4 м3/кмоль = 0,9 кмоль
2) n(CaCO3) = n(CO2) = 0,9 кмоль
3) m(CaCO3) = n · Mr = 0,9 кмоль · 100 кг/кмоль = 90 кг
4) w(CaCO3) = 90 кг / 120 кг · 100% = 75%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7160.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфид натрия, нитрат магния, хлороводород, дихромат натрия, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выделением газа и изменением окраски раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Возможна следующая реакция:
Na2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7896.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7897.

31. К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата стронция. Выпавший при этом осадок отфильтровали, а полученный фильтрат был подвергнут электролизу. В выделившемся на аноде газе сожгли серу. Образовавшийся газообразный продукт пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и едкое кали.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) CuSO4 + Sr(NO3)2 = Cu(NO3)2 + SrSO4↓
2) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = (ϟ) 2Cu + O2↑ + 4HNO3
3) S + O2 = (t°) SO2
4) 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2H2O

Следует учитывать, что в 4-ой реакции среда нейтральная, поскольку участвуют и кислотный оксид (SO2), и щелочь (KOH). В нейтральной среде образуется MnO2, который и пишем в реакции.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6988.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Задание ЕГЭ по химии
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) 2CH4 = (1500°C) CH≡CH + 3H2
2) 2CH≡CH = (t°, кат.) CH2=CH-C≡CH
3) CH2=CH-C≡CH + 3H2 = (кат.) CH3-CH2-CH2-CH3
4) 2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 = (кат.) 4CH3-COOH + 2H2O
5) CH3-COOH + NH3 = CH3COONH4

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7479.

33. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ массой 9,9 г, воду массой 2,7 г и хлороводород объёмом 3,36 (н. у.). Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода (используйте структурную формулу органического вещества).

1) Пусть формула вещества CxHyClz
Вычислим количества вещества углерода, водорода и хлора

n(CO2) = 9,9 : 44 = 0,225 моль
n(C) = n(CO2) = 0,225 моль
n(H2O) = 2,7 : 18 = 0,15 моль
n(HCl) = 3,36 : 22,4 = 0,15 моль
n(H) = 2n(H2O) + n(HCl) = 2 ⋅ 0,15 + 0,15 = 0,45 моль
n(Cl) = n(HCl) = 0,15 моль

Соотношение атомов составит:
x : y : z = 0,225 : 0,45 : 0,15 = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2

Молекулярная формула: C3H6Cl2

2) Структурная формула CH3-C(Cl2)-CH3

3) Уравнение реакции:
CH3-C≡CH + 2HCl = CH3-C(Cl2)-CH3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6851.

34. Смесь массой 16 г, состоящая из магния и оксида магния, вступила в реакцию с минимально необходимым количеством 25%-ной соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. От полученного раствора отобрали порцию массой 36,07 г, выпарили из нее 7,8 г воды и остаток охладили до 4°С. Вычислите массу выпавшего в осадок шестиводного хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при 4°С равна 53 г/100 г воды.

1) Запишем уравнения реакций:
(1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
(3) MgCl2(р-р) + 6H2O(ж) → MgCl2 · 6H2O↓ (выпадение в осадок КГ(кристаллогидрата), писать данную реакцию необязательно)

2) Вычислим количества исходных веществ:
n(H2) = V : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
m(Mg) = n · M = 0,1 · 24 = 2,4 г
m(MgO) = 16 - 2,4 = 13,6 г
n(MgO) = m : M = 13,6 : 40 = 0,34 моль

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата:
n(HCl) = 2n(Mg) + 2n(MgO) = 0,88 моль
mр-ра(HCl) = n · M : ω = 0,88 · 36,5 : 0,25 = 128,48 г
mитог. р-ра = mр-ра(HCl) + m(смеси) - m(H2) = 128,48 + 16 - 0,1 · 2 = 144,28 г
n(MgCl2) = n(Mg) + n(MgO) = 0,44 моль
m(MgCl2) = n · M = 0,44 · 95 = 41,8 г
144,28 : 36,07 = 4 ⇒ в порции будет 41,8 : 4 = 10,45 г MgCl2
Масса порции после упаривания равна 36,07 - 7,8 = 28,27 г
Пусть в осадок выпало x моль КГ, тогда mв. КГ(MgCl2) = 95x, m(MgCl2 · 6H2O) = 203x

В 153 г раствора - 53 г соли
В (28,27 - 203x) г раствора - (10,45 - 95x) г соли

153 · (10,45 - 95x) = 53 · (28,27 - 203x)
x = 0,0266 моль

4) Вычислим массу КГ
m(MgCl2 · 6H2O) = 203x = 203 · 0,0266 = 5,3998 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6955.