Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 213
Выбранные элементы находятся в одной и той же группе - IVa. В группе увеличение радиуса атома происходит сверху вниз (↓), увеличение радиуса атома в группе (↓) связано с увеличением числа электронных орбиталей (уровней).
Радиус атома увеличивается: Pb (2) → Sn (1) → Ge (3)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7798.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 153
Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 2. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: N (1) → C (5) → Be (3)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7728.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 523
Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 4. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
У селена на внешнем уровне 6 электронов (4s24p4) - ставим на 1 место в последовательности как наименьший радиус
Сравнивая между собой никель и скандий учитываем не только электроны внешнего уровня (их число одинаково и равно 2), но и электроны предвнешнего d-подуровня:
У никеля на внешнем уровне 2 электрона и на предвнешнем d-уровне 8 электронов (3d84s2)
У скандия на внешнем уровне 2 электрона и на предвнешнем d-уровне 1 электрон (3d14s2)
Радиус атома увеличивается: Se (5) → Ni (2) → Sc (3)
Точные академические данные по радиусам атома:
Se - 103 · 10-12
Ni - 149 · 10-12
Sc - 184 · 10-12
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7413.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 253
Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: S (2) → P (5) → Mg (3)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7378.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 523
Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 2. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: C (5) → B (2) → Be (3)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7343.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 354
Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: Cl (3) → S (5) → Mg (4)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7308.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 143
Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 3. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: P (1) → Al (4) → Na (3)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7273.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 543
Переходные элементы - это элементы, которые относятся к побочным (В) подгруппам. В данном случае просят найти непереходные - то есть элементы, которые относятся к главным (А) подгруппам. Это барий (Ba), литий (Li) и углерод (C).
Далее просят расположить данные элементы в порядке возрастания атомного радиуса. Необходимо помнить, что атомный радиус элементов увеличивается в периодической системе Менделеева - в периоде справа налево (←) и в группе сверху вниз (↓).
Увеличение радиуса атома в периоде (←) связано с уменьшением числа электронов на внешнем уровне за счёт чего электроны чувствуют себя свободнее и радиус атома больше. Увеличение радиуса атома в группе (↓) связано с увеличением числа электронных орбиталей (уровней).
Очевидно, что барий (3) имеет самый большой радиус атома, так как располагается в 6 периоде и поэтому он в нашем списке (в порядке возрастания) будет на последнем месте.
Сравнивая между собой литий и углерод (оба во 2 периоде), мы приходим к выводу, что радиус атома лития больше, так как на его внешнем уровне один электрон, а у углерода их четыре, поэтому радиус атома возрастает: C (5) → Li (4)
Итог: радиус атома возрастает C (5) → Li (4) → Ba (3)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7133.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 451
У хлора (4) радиус наибольший, так как данный элемент расположен в 3 периоде, в отличие от углерода и азота, расположенных в 2 периоде. Теперь сравним между собой углерод и азот. Как известно, в периоде радиус атома уменьшается слева направо (с возрастанием числа электронов на внешнем уровне радиус уменьшается, так как электроны притягиваются друг к другу сильнее), значит радиус углерода больше радиуса азота: мы должны расположить: углерод (5) → азот (1).
Итог, радиус атома уменьшается: Cl (4) → C (5) → N (1)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6783.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Верный ответ: 234
Выбранные элементы находятся в одном и том же периоде - 2. В периоде увеличение радиуса атома происходит справа налево (←), поскольку чем меньше электронов на внешнем уровне, тем радиус атома БОЛЬШЕ: электроны меньше притягиваются друг к другу и чувствуют себя более свободно :)
Радиус атома увеличивается: O → Be → Li
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6748.
