Линия заданий 21, Тесты ЕГЭ по химии

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов ЕГЭ

7574. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) AlBr₃
2) Ba(OH)₂
3) Li₂S
4) HNO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 4132

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
4) HNO₃ - сильная кислота (pH << 7)
1) AlBr₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
3) Li₂S - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
2) Ba(OH)₂ - щелочь, сильное основание (pH >> 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7574.

7539. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) LiOH
2) MnBr₃
3) MnBr₂
4) CH₃NH₂

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1432

Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
1) LiOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
4) CH₃NH₂ - амины, проявляют слабые основные свойства (pH > 7)
3) MnBr₂ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
2) MnBr₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH << 7) - среда более кислая чем в пункте 3, поскольку Mn⁺³ свяжет больше гидроксид-ионов → образуется больше протонов

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7539.

7504. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) (CH₃COO)₂Cu
Б) FeCl₂
В) (CH₃COO)₂Ba
Г) Al₂S₃

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается

Верный ответ: 3123

А) (CH₃COO)₂Cu - соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → среда нейтральная (pH = 7)
Б) FeCl₂ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
В) (CH₃COO)₂Ba - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
Г) Al₂S₃ - соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → среда нейтральная (pH = 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7504.

7469. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) HIO₃
2) HBrO
3) Ba(NO₃)₂
4) KHSO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1243

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) HIO₃ - сильная кислота (pH <<< 7)
2) HBrO - слабая кислота (pH << 7)
4) KHSO₃ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)
3) Ba(NO₃)₂ - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7469.

7434. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) MgSO₄
2) HNO₃
3) KHCO₃
4) Na₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2143

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
2) HNO₃ - сильная кислота (pH << 7)
1) MgSO₄ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
4) Na₂SO₄ - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
3) KHCO₃ - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрокарбонатов преобладает реакция: HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ (а не реакция отщепления протона и закисления среды, поэтому в данном случае среда - щелочная)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7434.

7399. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) LiOH
2) KHCO₃
3) BaCl₂
4) AlCl₃

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1234

Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
1) LiOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
2) KHCO₃ - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрокарбонатов преобладает реакция: HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ (а не реакция отщепления протона и закисления среды, поэтому в данном случае среда - щелочная
3) BaCl₂ - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
4) AlCl₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7399.

7364. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) H₂SO₄
2) K₂SiO₃
3) NaHSO₃
4) NH₄Cl

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1432

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) H₂SO₄ - сильная кислота (pH <<< 7)
4) NH₄Cl - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH << 7) среда
3) NaHSO₃ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)
2) K₂SiO₃ - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7364.

7329. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) сульфат аммония
2) серная кислота
3) карбонат лития
4) хлорид калия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 3412

Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
3) Li₂CO₃ - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
4) KCl - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
1) (NH₄)₂SO₄ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
2) H₂SO₄ - сильная кислота (pH << 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7329.

7294. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) хлорид натрия
2) гидроксид натрия
3) гипохлорит натрия
4) гидросульфат натрия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 2314

Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
2) NaOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
3) NaClO - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
1) NaCl - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
4) NaHSO₄ - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7294.

7259. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):

1) HClO₃
2) CrBr₂
3) C₁₇H₃₅COONa
4) KOH

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Верный ответ: 1234

Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) HClO₃ - хлорноватая кислота, сильная кислота (pH << 7)
2) CrBr₂ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
3) C₁₇H₃₅COONa - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
4) KOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7259.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Линия заданий 21, ЕГЭ по химии