Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) CsOH
2) (CH3COO)2Sr
3) HMnO4
4) MnSO4
Верный ответ: 3421
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HMnO4 - марганцовая кислота, сильная кислота (pH << 7)
4) MnSO4 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
2) (CH3COO)2Sr - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
1) CsOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6874.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) гидросульфид натрия
2) периодат калия
3) сульфид натрия
4) хлорид цинка
Верный ответ: 3214
Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
3) Na2S - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
2) KIO4 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
1) NaHS - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)
4) ZnCl2 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH << 7) среда
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6839.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) K2SO3
2) HBrO3
3) Li3PO4
4) HF
Верный ответ: 2431
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
2) HBrO3 - бромноватая кислота, является сильной кислотой (pH << 7)
4) HF - фтороводородная кислота, является слабой кислотой (pH < 7)
3) Li3PO4 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, НЕРАСТВОРИМА → нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
1) K2SO3 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6804.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) Na2S
2) FeCl2
3) HClO3
4) Ca(OH)2
Верный ответ: 3214
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HClO3 - хлорноватая кислота, является сильной кислотой (pH << 7)
2) FeCl2 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → среда (pH < 7) кислая
1) Na2S - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → среда (pH > 7) щелочная
4) Ca(OH)2 - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6769.
