Решайте задания по одному, проверяйте себя сразу и открывайте подсказки там, где нужно.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) Rb3PO4
2) NH4MnO4
3) HCl
4) Sr(OH)2
Верный ответ: 3214
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HCl - сильная кислота (pH << 7)
2) NH4MnO4 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая среда (pH < 7)
1) Rb3PO4 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
4) Sr(OH)2 - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7014.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) бертолетова соль
2) фосфат цезия
3) сульфат марганца(II)
4) гидрофосфат цезия
Верный ответ: 2413
Требуется порядок убывания pH.
2) Cs3PO4 содержит PO43− — сильное основание, поэтому гидролиз идёт с интенсивным образованием OH− и pH максимален.
4) HPO42− амфотерен, но его основные свойства преобладают над кислотными. Поэтому раствор Cs2HPO4 щелочной, хотя слабее раствора фосфата.
1) KClO3 в школьной модели не гидролизуется, среда нейтральная.
3) MnSO4 гидролизуется по катиону Mn2+, поэтому среда кислая.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6979.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) CH3COOLi
2) LiCl
3) LiOH
4) NH4Cl
Верный ответ: 4213
Располагаем растворы по возрастанию pH.
4) NH4Cl гидролизуется по катиону: NH4+ + H2O ⇄ NH3 · H2O + H+. Среда кислая.
2) LiCl образован сильной кислотой и сильным основанием; его раствор нейтрален.
1) CH3COOLi гидролизуется по ацетат-иону: CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH−. Среда щелочная.
3) LiOH — сильное основание, поэтому его раствор имеет максимальный pH.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6944.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) HClO3
2) (CH3COO)2Ba
3) KNO3
4) AlBr3
Верный ответ: 1432
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) HClO3 - хлорноватая кислота, сильная кислота (pH << 7)
4) AlBr3 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
3) KNO3 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда (pH = 7) нейтральная
2) (CH3COO)2Ba - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6909.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) CsOH
2) (CH3COO)2Sr
3) HMnO4
4) MnSO4
Верный ответ: 3421
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HMnO4 - марганцовая кислота, сильная кислота (pH << 7)
4) MnSO4 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
2) (CH3COO)2Sr - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
1) CsOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6874.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) гидросульфид натрия
2) периодат калия
3) сульфид натрия
4) хлорид цинка
Верный ответ: 3124
Требуется порядок убывания pH.
3) В Na2S ион S2− очень активно принимает протон у воды, поэтому образуется много OH− и pH максимален.
1) Ион HS− амфотерен, но его основные свойства выражены значительно сильнее кислотных: Kb(HS−) намного больше Ka2(H2S). Поэтому раствор NaHS также щелочной, но слабее раствора Na2S.
2) KIO4 в школьной модели рассматривают как соль сильной кислоты и сильного основания; среда близка к нейтральной.
4) ZnCl2 гидролизуется по катиону Zn2+, поэтому среда кислая.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6839.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) K2SO3
2) HBrO3
3) LiCl
4) HF
Верный ответ: 2431
Располагаем растворы по возрастанию pH.
2) HBrO3 — сильная кислота, поэтому её раствор имеет самый низкий pH.
4) HF — слабая кислота; среда кислая, но pH выше, чем у HBrO3 той же концентрации.
3) LiCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием LiOH. Его ионы практически не гидролизуются, среда нейтральная.
1) K2SO3 гидролизуется по аниону: SO32− + H2O ⇄ HSO3− + OH−. Среда щелочная.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6804.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) Na2S
2) FeCl2
3) HClO3
4) Ca(OH)2
Верный ответ: 3214
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HClO3 - хлорноватая кислота, является сильной кислотой (pH << 7)
2) FeCl2 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → среда (pH < 7) кислая
1) Na2S - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → среда (pH > 7) щелочная
4) Ca(OH)2 - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6769.
