Вверх

Тест по теме Разные задания

Линия заданий 22, ЕГЭ по химии

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7505. Установите соответствие между внешним воздействием на систему
Задание ЕГЭ по химии
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) увеличение концентрации NO2
Б) уменьшение давления
В) добавление O2
Г) увеличение температуры реакции
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

Верный ответ: 2212

А) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

Б) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 3, справа - 2: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

В) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7505.

7330. Установите соответствие между уравнением химической реакции и условием смещения химического равновесия влево.
Уравнение реакции

А) 2CO(г) + O2(г) ⇌ 2CO2(г) + Q
Б) 2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г) + Q
В) 2NO(г) + Cl2(г) ⇌ 2(NO)Cl(г) + Q
Г) SO2(г) + NO2(г) ⇌ SO3(г) + NO(г) - Q
Условие смещения реакции химического равновесия влево

1) использование ингибитора
2) повышение давления
3) повышение температуры
4) повышение концентрации NO
5) повышение концентрации хлора
6) повышение концентрации кислорода

Верный ответ: 3334

Нам необходимо подобрать условия, при которых равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

А) Повышение температуры (3 - нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

Б) Повышение температуры (3 - нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

В) Повышение температуры (3 - нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

Г) При увеличении концентрации NO (4) система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7330.

7260. Установите соответствие между уравнением химической реакции и условием смещения химического равновесия влево.
Уравнение реакции

А) H2(г) + Cl2(г) ⇌ 2HCl(г) + Q
Б) N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q
В) SO2(г) + NO2(г) ⇌ SO3(г) + NO(г) - Q
Г) 2NO(г) + Cl2(г) ⇌ 2(NO)Cl(г) + Q
Условие смещения химического равновесия влево

1) использование ингибитора
2) повышение давления
3) повышение температуры
4) повышение концентрации NO
5) повышение концентрации хлора
6) повышение концентрации водорода

Верный ответ: 3343

Нам необходимо подобрать условия, при которых равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

А) Повышение температуры (3 - нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

Б) Повышение температуры (3 - нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

В) При увеличении концентрации NO (4) система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

Г) Повышение температуры (3 - нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7260.

7190. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:
Задание ЕГЭ по химии
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР

А) увеличение температуры
Б) добавление метаналя
В) повышение давления
Г) повышение концентрации кислорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 2231

А) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 2: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7190.

7155. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:
Задание ЕГЭ по химии
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР

А) повышение давления прямой реакции
Б) повышение концентрации эфира
В) добавление гидроксида натрия
Г) добавление этанола
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 3221

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) При добавлении NaOH пойдет реакция с муравьиной кислотой, ее концентрация уменьшится. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: уменьшение концентрации муравьиной кислоты.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7155.

7120. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:
Задание ЕГЭ по химии
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР

А) добавление гидроксида меди
Б) повышение концентрации эфира
В) повышение давления
Г) добавление метанола
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) равновесие практически не смещается

Верный ответ: 2231

А) Очень высокая хитрость! :) В ходе реакции гидроксида меди (II) с уксусной кислотой будет происходить растворение гидроксида меди с образованием прозрачного голубого раствора: уксусная кислота будет расходоваться. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации уксусной кислоты.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7120.

7085. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Задание ЕГЭ по химии
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) добавление катализатора
В) увеличение концентрации этилена
Г) уменьшение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 1312

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

Б) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

В) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7085.

7050. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:
Задание ЕГЭ по химии
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР

А) повышение концентрации оксида азота(II)
Б) добавление гидроксида натрия
В) понижение давления
Г) добавление кислорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) равновесие практически не смещается

Верный ответ: 1121

А) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Б) Максимальная хитрость!) Добавленный гидроксид натрия вступит в реакцию с кислотным оксидом - оксидом азота (IV) - NO2, вследствие чего концентрация NO2 будет снижаться. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации NO2.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 3, справа - 2: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7050.

7015. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и одновременным изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N2O4(ж.) ⇌ 2NO2(г) - Q
Б) N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q
В) 4HCl(г) + O2(г) ⇌ 2H2O(г) + Cl2(г) + Q
Г) CO2(г) + C(тв.) ⇌ 2CO(г) - Q
ИЗМЕНЕНИЕ УСЛОВИЙ

1) увеличение температуры и увеличение давления
2) уменьшение температуры и уменьшение давления
3) увеличение температуры и уменьшение давления
4) уменьшение температуры и увеличение давления

Верный ответ: 3443

Нам необходимо подобрать условия, при которых равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции).

А) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 0 газов, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

Б) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 4 газа, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

В) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 5 газов, справа 3 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

Г) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 1 газ, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7015.

6980. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Задание ЕГЭ по химии
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) уменьшение концентрации паров брома
В) увеличение температуры
Г) увеличение концентрации трибромида фосфора
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 1221

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

Б) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6980.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще