Разные задания, Линия заданий 22, Тесты ЕГЭ по химии

6945. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) уменьшение давления
Б) уменьшение температуры
В) уменьшение концентрации брома
Г) увеличение концентрации оксида углерода(II)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 2121

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

Б) Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1).

В) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6945.

6910. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) добавление соляной кислоты
Б) добавление гидроксида калия
В) разбавление водой продуктов реакции
Г) повышение давления

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается влево
3) практически не смещается

Верный ответ: 1213

А) Максимальная хитрость!) Соляная кислота диссоциирует в растворе и вступает в реакцию с гидроксид-ионами (щелочь), удаляя их из системы (то есть СНИЖАЯ их концентрацию - H⁺ + OH^- = H₂O). Фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) Добавление гидроксида калия (KOH) - это добавление в раствор гидроксид-ионов. Фактически данный пункт следовало бы переписать так: повышение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) При увеличении концентрации вещества (добавление воды) система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6910.

6875. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) добавление катализатора
Б) повышение температуры
В) повышение концентрации аммиака
Г) повышение давления

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону прямой реакции
2) в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 3221

А) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

Б) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

В) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

Г) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 4, справа - 2: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6875.

6840. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) добавление катализатора
Б) увеличение концентрации азота
В) понижение давления
Г) повышение температуры

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 3211

А) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ/обратной реакции - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 2, справа - 4: равновесие при понижении давления смещается вправо (в сторону продуктов реакции/прямой реакции - 1)

Г) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6840.

6805. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

А) уменьшение концентрации метана
Б) добавление твёрдой серы
В) понижение температуры
Г) введение катализатора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

1) в сторону прямой реакции
2) в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 2313

А) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ/обратной реакции - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) Добавление твердых веществ не приводит к увеличению концентрации, следовательно равновесие практически не смещается (3)

В) Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1).

Г) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6805.

6770. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение температуры
Б) увеличение концентрации хлора
В) уменьшение давления
Г) добавление катализатора

Верный ответ: 2123

А) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Б) При увеличении концентрации система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в левую часть (хлор в левой части) равновесие смещается вправо (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 3, справа - 2: равновесие при понижении давления смещается влево (в сторону исходных веществ - 2)

Г) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6770.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Разные задания