Линия заданий 22, Тесты ЕГЭ по химии

7225. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 2HCl_(г) ⇌ H_2(г) + Cl_2(г)
Б) SO₂Cl_2(г) ⇌ SO_2(г) + Cl_2(г)
В) N_2(г) + 3H_2(г) ⇌ 2NH_3(г)
Г) 2H₂O_(г) ⇌ 2H_2(г) + O_2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) равновесие практически не смещается

Верный ответ: 3121

При уменьшении давления равновесие смещается в сторону больших газов. Посчитаем количество газов в левой и правых частях каждой реакции.

А) слева 2 газа, справа 2 газа. Изменение давления в таком случае не оказывает влияния на равновесие (3)

Б) слева 1 газ, справа 2 газа. При уменьшении давления равновесие сместится вправо (1), в сторону больших газов

В) слева 4 газа, справа 2 газа. При уменьшении давления равновесие сместится влево (2), в сторону больших газов

Г) слева 2 газа, справа 3 газа. При уменьшении давления равновесие сместится вправо (1), в сторону больших газов

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7225.

7190. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР

А) увеличение температуры
Б) добавление метаналя
В) повышение давления
Г) повышение концентрации кислорода

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Верный ответ: 2231

А) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 2: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7190.

7155. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

ФАКТОР

А) повышение давления прямой реакции
Б) повышение концентрации эфира
В) добавление гидроксида натрия
Г) добавление этанола

Верный ответ: 3221

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) При добавлении NaOH пойдет реакция с муравьиной кислотой, ее концентрация уменьшится. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: уменьшение концентрации муравьиной кислоты.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7155.

7120. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

ФАКТОР

А) добавление гидроксида меди
Б) повышение концентрации эфира
В) повышение давления
Г) добавление метанола

Верный ответ: 2231

А) Очень высокая хитрость! :) В ходе реакции гидроксида меди (II) с уксусной кислотой будет происходить растворение гидроксида меди с образованием прозрачного голубого раствора: уксусная кислота будет расходоваться. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации уксусной кислоты.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7120.

7085. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) добавление катализатора
В) увеличение концентрации этилена
Г) уменьшение концентрации водорода

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 1312

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

Б) Использование катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому равновесие практически не смещается (3)

В) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7085.

7050. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

ФАКТОР

А) повышение концентрации оксида азота(II)
Б) добавление гидроксида натрия
В) понижение давления
Г) добавление кислорода

Верный ответ: 1121

А) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Б) Максимальная хитрость!) Добавленный гидроксид натрия вступит в реакцию с кислотным оксидом - оксидом азота (IV) - NO₂, вследствие чего концентрация NO₂ будет снижаться. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации NO₂.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 3, справа - 2: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7050.

7015. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и одновременным изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N₂O_4(ж.) ⇌ 2NO_2(г) - Q
Б) N_2(г) + 3H_2(г) ⇌ 2NH_3(г) + Q
В) 4HCl_(г) + O_2(г) ⇌ 2H₂O_(г) + Cl_2(г) + Q
Г) CO_2(г) + C_(тв.) ⇌ 2CO_(г) - Q

ИЗМЕНЕНИЕ УСЛОВИЙ

1) увеличение температуры и увеличение давления
2) уменьшение температуры и уменьшение давления
3) увеличение температуры и уменьшение давления
4) уменьшение температуры и увеличение давления

Верный ответ: 3443

Нам необходимо подобрать условия, при которых равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции).

А) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 0 газов, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

Б) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 4 газа, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

В) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 5 газов, справа 3 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

Г) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 1 газ, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7015.

6980. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) уменьшение концентрации паров брома
В) увеличение температуры
Г) увеличение концентрации трибромида фосфора

Верный ответ: 1221

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

Б) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6980.

6945. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) уменьшение давления
Б) уменьшение температуры
В) уменьшение концентрации брома
Г) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Верный ответ: 2121

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

Б) Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1).

В) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6945.

6910. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) добавление соляной кислоты
Б) добавление гидроксида калия
В) разбавление водой продуктов реакции
Г) повышение давления

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается влево
3) практически не смещается

Верный ответ: 1213

А) Максимальная хитрость!) Соляная кислота диссоциирует в растворе и вступает в реакцию с гидроксид-ионами (щелочь), удаляя их из системы (то есть СНИЖАЯ их концентрацию - H⁺ + OH^- = H₂O). Фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) Добавление гидроксида калия (KOH) - это добавление в раствор гидроксид-ионов. Фактически данный пункт следовало бы переписать так: повышение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) При увеличении концентрации вещества (добавление воды) система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6910.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Линия заданий 22, ЕГЭ по химии