6857. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода и оксида азота (II) - 0 моль/л и 0,1 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV) – 0,15 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л
Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.
Верный ответ: 54
Таблица (по условиям задания)
Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O2) составляет: 0,15 - 0 = 0,15 моль
В реакции образовалось 0,15 моль кислорода
Узнаем сколько NO2 израсходовалось в ходе реакции
n(NO2) = 2n(O2) = 2 · 0,15 = 0,3 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO2, которое израсходовалось: 0,2 + 0,3 = 0,5 моль (цифра 5)
Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O2) = 2 · 0,15 = 0,3 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,1 + 0,3 = 0,4 моль (цифра 4)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6857.
6822. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода и оксида азота (II) - 0,5 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,1 моль/л и 0,9 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л
4) 0,8 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1 моль/л
Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.
Верный ответ: 54
Таблица (по условиям задания)
Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O2) составляет: 0,9 - 0,5 = 0,4 моль
В реакции образовалось 0,4 моль кислорода
Узнаем сколько NO2 израсходовалось в ходе реакции
n(NO2) = 2n(O2) = 2 · 0,4 = 0,8 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO2, которое израсходовалось: 0,1 + 0,8 = 0,9 моль (цифра 5)
Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O2) = 2 · 0,4 = 0,8 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0 + 0,8 = 0,8 моль (цифра 4)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6822.
6787. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота (IV) и оксида азота (II) - 0 моль/л и 0,9 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,7 моль/л и 0,15 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л
Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.
Верный ответ: 52
Таблица (по условиям задания)
Разница между исходной и равновесной концентрациями NO2 составляет: 0,7 - 0 = 0,7 моль
В реакции образовалось 0,7 моль NO2
Узнаем сколько O2 израсходовалось в ходе реакции
n(O2) = 1/2 · n(NO2) = 1/2 · 0,7 = 0,35 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O2, которое израсходовалось: 0,15 + 0,35 = 0,5 моль (цифра 5)
Узнаем сколько NO израсходовалось в ходе реакции
n(NO) = n(NO2) = 0,7 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество NO, которое израсходовалось: 0,9 - 0,7 = 0,2 моль (цифра 2)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6787.
6752. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л
4) 0,5 моль/л 5) 0,6 моль/л 6) 0,7 моль/л
Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.
Верный ответ: 64
Таблица (по условиям задания)
Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O2) составляет: 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
В реакции образовалось 0,2 моль кислорода
Узнаем сколько NO2 израсходовалось в ходе реакции
n(NO2) = 2n(O2) = 2 · 0,2 = 0,4 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO2 (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO2, которое израсходовалось: 0,3 + 0,4 = 0,7 моль (цифра 6)
Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O2) = 2 · 0,2 = 0,4 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,1 + 0,4 = 0,5 моль (цифра 4)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6752.
