Линия заданий 28, Тесты ЕГЭ по химии

7930. При растворении 150 кг мела в избытке соляной кислоты выделилось 30 м³ (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 10,7

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = v / Vr = 30 м³ / 22,4 м³/кмоль = 1,339 кмоль
2) n(CaCO₃) = n(CO₂) = 1,339 кмоль
3) m(CaCO₃) = n · Mr = 1,339 кмоль · 100 кг/кмоль ≈ 134 кг
4) w(CaCO₃) = 134 кг / 150 кг · 100% = 89,3%
5) w(примесей) = 100% - 89,3% = 10,7%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7930.

7895. При растворении 32 кг природного известняка в избытке соляной кислоты выделилось 6,272 м³ (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 87,5

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = v / Vr = 6,272 м³ / 22,4 м³/кмоль = 0,28 кмоль
2) n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,28 кмоль
3) m(CaCO₃) = n · Mr = 0,28 кмоль · 100 кг/кмоль = 28 кг
4) w(CaCO₃) = 28 кг / 32 кг · 100% = 87,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7895.

7860. При сгорании графита массой 12,5 г в избытке кислорода было получено 8,96 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 61,6

C + O₂ = CO₂

1) n(CO₂) = v / Vr = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
2) n(C) = n(CO₂) = 0,4 моль
3) m(C) = n · Mr = 0,4 моль · 12 г/моль = 4,8 г
4) w(C) = 4,8 г / 12,5 г · 100% = 38,4%
5) w(примесей) = 100% - 38,4% = 61,6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7860.

7825. При обжиге закиси железа массой 120 г в избытке кислорода был получен амфотерный оксид массой 128 г. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 96

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

1) n(Fe₂O₃) = m / Mr = 128 г / 160 г/моль = 0,8 моль
2) n(FeO) = 2n(Fe₂O₃) = 2 · 0,8 = 1,6 моль
3) m(FeO) = n · Mr = 1,6 моль · 72 г/моль = 115,2 г
4) w(FeO) = 115,2 г / 120 г · 100% = 96%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7825.

7790. При действии едкого кали на 52,5 г технического аммония сернокислого выделилось 15,68 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 12

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

1) n(NH₃) = v / Vr = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль
2) n((NH₄)₂SO₄) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 0,7 = 0,35 моль
3) m((NH₄)₂SO₄) = n · Mr = 0,35 моль · 132 г/моль = 46,2 г
4) w((NH₄)₂SO₄) = 46,2 г / 52,5 г · 100% = 88%
5) w(примесей) = 100% - 88% = 12%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7790.

7755. При термическом разложении дихромата аммония массой 105 г после испарения всей жидкости было получено 60,8 г амфотерного оксида. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 4

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Амфотерный оксид - оксид хрома (III) - Cr₂O₃
1) n(Cr₂O₃) = m / Mr = 60,8 г / 152 г/моль = 0,4 моль
2) n((NH₄)₂Cr₂O₇) = n(Cr₂O₃) = 0,4 моль
3) m((NH₄)₂Cr₂O₇) = n · Mr = 0,4 моль · 252 г/моль = 100,8 г
4) w((NH₄)₂Cr₂O₇) = 100,8 г / 105 г · 100% = 96%
5) w(примесей) = 100% - 96% = 4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7755.

7720. При сгорании кокса массой 16 г в избытке кислорода было получено 24,64 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 82,5

C + O₂ = CO₂

1) n(CO₂) = v / Vr = 24,64 л / 22,4 л/моль = 1,1 моль
2) n(C) = n(CO₂) = 1,1 моль
3) m(C) = n · Mr = 1,1 моль · 12 г/моль = 13,2 г
4) w(C) = 13,2 г / 16 г · 100% = 82,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7720.

7685. При растворении 115 г поташа в избытке азотной кислоты выделилось 10,08 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 46

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = v / Vr = 10,08 л / 22,4 л/моль = 0,45 моль
2) n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,45 моль
3) m(K₂CO₃) = n · Mr = 0,45 моль · 138 г/моль = 62,1 г
4) w(K₂CO₃) = 62,1 г / 115 г · 100% = 54%
5) w(примесей) = 100% - 54% = 46%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7685.

7650. При действии едкого кали на 150 г технического аммония сернокислого выделилось 33,6 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 66

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

1) n(NH₃) = v / Vr = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль
2) n((NH₄)₂SO₄) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 1,5 = 0,75 моль
3) m((NH₄)₂SO₄) = n · Mr = 0,75 моль · 132 г/моль = 99 г
4) w((NH₄)₂SO₄) = 99 г / 150 г · 100% = 66%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7650.

7615. При обжиге пирита массой 80 г в избытке кислорода был получено газ (н.у.) объемом 29,12 л. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 2,5

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

1) n(SO₂) = v / Vr = 29,12 л / 22,4 л/моль = 1,3 моль
2) n(FeS₂) = 1/2 · n(SO₂) = 1/2 · 1,3 = 0,65 моль
3) m(FeS₂) = n · Mr = 0,65 моль · 120 г/моль = 78 г
4) w(FeS₂) = 78 г / 80 г · 100% = 97,5%
5) w(примесей) = 100% - 97,5% = 2,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7615.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Линия заданий 28, ЕГЭ по химии